高一化学必修二章末检测一

1、章末检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每个小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1元素周期表是一座开放的“元素大厦”，“元素大厦”尚未客满。若发现119号元素，请在“元素大厦”中安排好它的“房间”()A第七周期0族 B第六周期第A族C第八周期第A族 D第七周期第A族答案C解析按目前元素周期表的编排原则，第七周期应有32种元素，则前七个周期共有118种元素，119号元素应位于第八周期第A族。2正确掌握化学用语是学好化学的基础，下列有关表述正确的是()AH、D、T互为同素异形体B氨分子中的化学键为非极性共价键CNH4Cl的电子式：DS2的结构示意图：答案

2、D解析H、D、T互称为同位素，A错误；氨分子中的化学键为极性共价键，B错误；氯离子的电子式错误，C错误。3下列各元素的原子在形成不同物质时，既能形成非极性键，也能形成极性键，还能形成离子键的是()ANa BFe CO DAr答案C解析依题意知该元素必为非金属元素。4食盐(NaCl)是生活中常用的调味品，HCl是胃酸的主要成分，下列关于两种物质的说法正确的是()A炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键BHCl的电子式是CNaCl熔化时破坏共价键DHCl的结构式是HCl答案D解析NaCl中存在离子键，NaCl溶解和熔化过程中，离子键均被破坏，故A、C错误；HCl的电子式为，结构式为HCl，故B错

3、误，D正确。5下列各组元素性质递变情况错误的是()AH、Be、B原子最外层电子数依次增多BP、S、Cl元素最高正化合价依次升高CB、C、N、O、F原子半径依次增大DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强答案C解析考查元素性质和在周期表中的位置关系，是常见题型。同周期元素(除稀有气体)，从左到右核电荷数逐渐增大，原子半径逐渐减小，最高化合价逐渐升高，非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱；同主族元素，从上到下电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。6从化学键角度分析，下列不属于化学变化的是()A金刚石变为石墨B蔗糖溶解CCuSO4吸水生成结晶水合物DNH3溶于水答案B7下列

4、物质中只含有共价键的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2 DNa2O2、H2O2、H2O、O3答案C解析A项中：NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项中；Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项中：Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。8W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为717；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是()

5、A金属性：YZ B氢化物的沸点：XWC离子的还原性：XW D原子及离子半径：ZYX答案B解析短周期元素W的最外层电子数与核外电子总数之比为717，故W为氯元素，则X为氟元素，Y的原子序数为(917)213，为铝元素，由含Z元素的物质焰色反应为黄色知其为钠元素。根据元素周期律，Na的金属性比Al强；HF沸点比HCl高，是因为HF分子间存在氢键；Cl的还原性比F强；原子半径：NaAlF，离子半径：FNaAl3。9几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列说法中正确的是()元素代号原子半径/nm主要化合价X0.1602Y0.1433Z0.1026、2L0.0997、1M0.0774、4Q0.0

6、742A.等物质的量的X、Y的单质与足量的盐酸反应，生成的H2一样多BY与Q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应CZ的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性D在化学反应中，M原子与其他原子易形成共价键而不易形成离子键答案D解析由题给主要化合价可知，X位于第A族，Y位于A族，Z位于第A族，L位于第A族，M位于第A族，Q位于第A族。在短周期元素中，结合原子半径的递变规律可知，X、Y、Z、L、M、Q分别为Mg、Al、S、Cl、C、O。10有人建议将氢元素排在元素周期表的A族。下列事实能支持这一观点的是()H原子得到一个电子实现最外电子层稳定结构；氢分子的结构式为HH；与碱金属元素形成离子化合物：MH分子

7、中原子间的化学键都属于非极性键A BC D答案A解析H与卤族元素得到一个电子后，最外层电子数都达到稳定结构，形成X，它们单质的分子结构皆为XX型，故正确，而只要相同的非金属原子就可以形成非极性键，故错。11A、B、C、D、E是同周期的五种主族元素。A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA；C和D的最高价氧化物对应的水化物均呈酸性，且酸性CD，E是这五种元素中原子半径最小的元素，它们的原子序数由小到大的顺序是()AABCDE BCDABECBADCE DECDBA答案C解析同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，其对应碱的碱性逐渐减弱，原子序数BA；同周期元素从左到右，元素的非金属

8、性逐渐增强，其对应最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，原子序数CD；同周期元素自左至右，原子半径逐渐减小，E的原子序数最大，故五种元素的原子序数为BADCE。12元素X、Y、Z的原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X与Z2具有相同的核外电子排布。下列推测不正确的是()A同周期元素中X的金属性最强B原子半径：XY，离子半径：XZ2C同族元素中Z的氢化物稳定性最高D同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强答案B解析由X与Z2具有相同核外电子排布分析：X若为K，则Z为S，根据X、Y、Z原子序数之和为36推测Y只能为H，显然与“X、Y在同一周期”不符。所以X只能为Na，Z为O，Y为Cl，结合元素周期律

9、可知B项不正确。13. 已知铍的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是()A铍的金属性比钠强B氯化铍的氧化性比氯化锂弱C氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱D单质铍易跟冷水反应生成H2答案C解析根据铍在周期表中的位置，金属性：NaLiBe；CaMgBe。故BeCl2氧化性大于LiCl，Mg与冷水难以反应，故Be更难反应。14a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、c同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与d形成的化合物的电子式为，则下列叙述中正确的是()A原子序数：abcBd单质最活泼C原子半径：acdD最高价氧化物对应的水化物的酸性：dac答案C解析根据核外电子排布规律知，x2，a

10、为Si，由b、d形成的化合物的电子式可知b为Na，d为N，c、d同主族，则c为P。原子序数：cab，A错误；N2中含有NN键，性质很稳定，B错误；原子半径：acd，C正确；最高价氧化物对应的水化物的酸性：dca，D错误。15四种主族元素的离子aXm、bYn、cZn和dRm(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若mn，则下列叙述正确的是 ()abnm元素的原子序数：abcd元素非金属性：ZR最高价氧化物对应的水化物的碱性：XYA只有 BC D答案D解析由题意知，ambncndm，又m n，则错误，正确。主族元素简单阳离子所带的正电荷数为其族序数，阴离子所带的负电荷数为8族

11、序数，故Z、R位于X、Y的上一周期，且Z在R后，X在Y后，故正确，错误。综上所述，D正确。16X、Y和Z是短周期的三种元素，已知X元素原子的最外层只有一个电子，Y元素原子M层上的电子数是K层和L层电子总数的一半，Z元素原子L层上的电子数比Y元素原子L层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能是()AX2YZ4 BXYZ3CX3YZ4 DX4Y2Z7答案A解析由题意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三种元素中的一种；Y元素的原子结构为，故Y是P；Z元素原子L层有6个电子，Z是O。分析各化合物化学式计算Y的化合价，其化合价分别为6价、5价、5价、5价，而磷元素无6价，故A项

12、不可能。二、非选择题(本题共5个小题，共52分)17(9分)有A质子数B中子数C核外电子数D最外层电子数E电子层数用代表上述概念的序号，完成下列问题：(1)原子种类由_决定。(2)元素种类由_决定。(3)元素有无同位素由_决定。(4)同位素相对原子质量由_决定。(5)元素的原子半径由_决定。(6)元素的化合价主要由_决定。(7)元素的化学性质主要由_决定。答案(1)AB(2)A(3)B(4)AB(5)AE(6)D(7)D解析(1)原子种类由质子数和中子数共同决定；(2)元素是核电荷数相同的一类原子的总称，因此元素种类由质子数决定；(3)同一元素的同位素中子数不同；(4)原子的质量主要集中在原子

13、核上，即相对原子质量取决于原子的质量数；(5)元素的原子半径与电子层数和核电荷数相关；(6)、(7)元素的化合价和化学性质主要由最外层电子数决定。18(9分)用电子式表示下列物质的结构：(1)NH4Cl_；(2)Na2O_；(3)Na2O2_；(4)H2S_；(5)CO2_；(6)MgCl2_；(1)(6)中，仅含离子键的是_，仅含共价键的是_，既有离子键又有共价键的是_。 (2)(6)(4)(5)(1)(3)解析考查电子式的书写及离子键和共价键的判断。19(12分)根据元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号回答有关问题：AAAAAAA0族123(1)能显1价，还能显1价的元素是_ _

14、。(2)最难形成简单离子的元素是_ _。(3)单质具有半导体性质的元素是_ _。(4)元素的气态氢化物既不和所有的酸作用，又不和所有的碱作用的是_。(5)能跟氙、氪形成二元化合物的元素是_ _。(6)最新发现的一种单质是由60个原子组成球状结构的分子。这种单质叫足球烯，它是由_元素组成的。(7)其单质能和冷水剧烈反应的元素是_。(8)a元素能以正化合价与b元素形成AB型化合物，该化合物常温下为固态且难溶于水，则a元素是_，b元素是_。答案(1)H和Cl(2)He(3)Si(4)C(5)F(6)C(7)Na和F(8)MgO20(11分)X、Y、Z三种主族元素的单质在常温下都是常见的无色气体，在适

15、当条件下，三者之间可以两两发生反应生成分别是双核、三核和四核的甲、乙、丙三种分子，且乙、丙分子中含有X元素的原子个数比为23。请回答下列问题：(1)元素X的名称是_，丙分子的电子式为_。(2)若甲与Y单质在常温下混合就有明显现象，则甲的化学式为_。丙在一定条件下转化为甲和乙的反应方程式为_。(3)化合物丁含X、Y、Z三种元素，丁是一种常见的强酸，将丁与丙按物质的量之比11混合后所得物质戊的晶体结构中含有的化学键为_(选填序号)。a只含共价键b只含离子键c既含离子键，又含共价键答案(1)氢 (2)NO4NH35O24NO6H2O(3)c解析从分子的特点和单质为无色气体去分析可确定：X、Y、Z分别

16、为H、O、N；甲、乙、丙分别为NO、H2O、NH3；丁为HNO3；戊为NH4NO3。在NH4NO3晶体中既含有离子键，又含有极性共价键。21(11分)A、B、C、D都是短周期元素，原子半径DCAB，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A_，B_，C_，D_。(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是_。(3)A与B形成的三原子分子的电子式是_，B与D形成的原子个数比为11的化合物的电子式是_。(4)A元素某氧化物与D元素某氧化物反应生成单质的化学方程式是_。答案(1)COS