(教师使用)酸碱盐3

1、第七单元 常见的酸和碱常见的酸：盐酸【HCl】、硫酸【H2SO4】、硝酸【HNO3】、碳酸【H2CO3】酸的含义：电离时生成的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫酸。如：HCl = H+ + Cl- H2SO4 = 2H+ + SO42- HNO3 = H+ + NO3-常见的碱：氢氧化钠【NaOH】、氢氧化钙【Ca(OH)2】、氢氧化钾【KOH】、氢氧化钡【Ba(OH)2】、氨水【NH3·H2O】碱的含义：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫碱。如：NaOH = Na+ + OH- Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- NH3·H2O = NH4+

2、 + OH-常见的盐：NaCl、AgCl、CaCl2、FeCl2、CuCl2、FeCl3、Na2SO4、BaSO4、CuSO4、KNO3、AgNO3、Ba(NO3)2、Cu(NO3)2、Na2CO3、CaCO3、BaCO3盐的含义：由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐；由酸根离子和铵根离子(NH4+)构成的化合物也是盐。如：NH4NO3、(NH4)2SO4第一节 酸及其性质一、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途1. 2. 浓盐酸3. 浓硫酸4. 颜色、状态5. “纯净”：无色液体6. 工业用盐酸：黄色（含Fe3+）7. 无色粘稠、油状液体8. 气味9. 有刺激性气味10. 无11. 特性12

3、. 挥发性13. (敞口置于空气中，瓶口有白雾)14. 吸水性 脱水性15. 强氧化性 腐蚀性16. 用途17. 金属除锈18. 制造药物19. 人体中含有少量盐酸，助消化20. 金属除锈21. 浓硫酸作干燥剂22. 生产化肥、精炼石油浓盐酸具有强烈的挥发性；浓硫酸具有强烈的吸水性，常用作干燥剂，除去氢气、氧气、二氧化碳等气体中含有的水蒸气（不能干燥氨气NH3）。注意：浓硫酸的稀释方法，浓硫酸稀释时会释放出大量的热量。常见溶解于水放热的物质：浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰固体。溶解于水吸热的物质：硝酸铵。浓流酸有很强的腐蚀性（化学性质），木炭、纸张、皮肤等物质遇到硫酸能变黑，这是硫酸的脱水性。稀

4、释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水中，并用玻棒不断得搅拌，使产生的热量迅速扩散，切不可将水倒入浓硫酸中。如果不小心将浓硫酸沾在手上，如果少量可直接用水冲洗，量多，应先用布擦，再用大量的水冲洗。如果浓硫酸沾在衣服上应怎么办？要立即清洗。稀硫酸沾在衣服上不及时清洗可以吗？不行，否则水份蒸发，使稀硫酸逐渐变成浓硫酸，也会使衣物碳化腐蚀。练习：把一定质量的浓盐酸和浓硫酸分别敞口放置于空气中一段时间（忽略水分的蒸发），变化的结果是：（填“增大”“减少”“不变”）溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸浓硫酸二、 酸的通性（1）溶液能使紫色的石蕊溶液变红，不能使无色的酚酞溶液变色。酸+金

5、属盐+氢气（放热反应）Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2其中铁与酸反应的实验现象：产生气泡，溶液变成浅绿色。其中镁与酸反应的实验现象：剧烈反应，产生大量的气泡，放出大量的热量。要求：能够熟练写出镁、锌、铁、铝分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式，并叙述实验现象。注意：1.酸是非氧化性酸。如稀盐酸和稀硫酸。不能是浓硫酸和硝酸。2、金属是金属活动性顺序中氢前金属3、金属铁发生置换反应生成亚铁离子，亚铁离子的溶液是浅绿色。酸+金属氧化物盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

6、 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O注意：酸除铁锈的实验现象：铁锈减少或消失，溶液变成黄色。（氯化铁的溶液是黄色。）如果将带锈的铁钉放入过量的酸中，现象：铁锈减少或消失，溶液变成黄色，而后铁钉表面有气泡生成，溶液又会由黄色转为浅绿色。（用酸来除锈时，能长时间将金属浸泡在酸溶液中吗？）不能。因为铁锈除去后还能与铁发生反应。酸+盐新酸+新盐CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 实验室用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O 检验氢氧化钠变质的简单方法AgNO3+HCl=AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4=BaS

7、O4+2HCl要求：1、能够熟练写出反应的化学方程式，并准确的描述实验现象。2、Cl如何检验：取样品；滴加硝酸银溶液，如果有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀如果仍然存在，说明未知物中含有氯离子。3、SO42 如何检验？取样品；滴加硝酸钡溶液，如果有白色沉淀生成，再滴加稀硝酸，白色沉淀如果仍然存在，说明未知物中含有硫酸根离子。注意：酸+碱盐+水中和反应（由酸和碱反应生成盐和水的化学反应）2HCl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O反应的实质：H+ + OH- = H2O要求：1能够熟练写出氢氧化钠、氢氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式

8、。三、如何区别浓硫酸和浓盐酸方法1、闻 浓盐酸有挥发性 闻有刺激气味 浓硫酸不挥发 无色无味；2、看 浓盐酸有挥发性 打开瓶盖会冒白烟 浓硫酸不挥发； 3 根据脱水性 浓硫酸有强化性 放一张白纸在上面 白纸会变黑 浓盐酸不会使白纸炭化变黑如何区分稀盐酸和稀硫酸？取样，滴加氯化钡溶液，有白色浑浊出现的是稀硫酸，另一则是稀盐酸。第二节 碱及其性质一、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 氢氧化钠氢氧化钙颜色、状态白色固体，极易溶于水（溶解放热）白色粉末，微溶于水俗名烧碱、火碱、苛性钠（具有强腐蚀性）熟石灰、消石灰制法Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHCaO +H2O= Ca(OH

9、)2用途氢氧化钠固体作干燥剂化工原料：制肥皂、造纸去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化钠工业：制漂白粉农业：改良酸性土壤、配波尔多液建筑：注意 ：1、氢氧化钠（NaOH）：暴露在空气中容易吸水潮解，要密封保存。火碱、烧碱、苛性钠。有很强的腐蚀性，如果不慎将浓的氢氧化钠溶液沾在手上，应立即用大量的水冲洗，并涂上稀的硼酸溶液。（称量氢氧化钠应用烧杯，而不能用纸张称）2、氢氧化钙：水溶液叫澄清的石灰水。俗名：熟石灰、消石灰。熟石灰由生石灰（CaO）与水反应生成。CaO+H2O= Ca（OH）2 并能放出大量的热。3、常见的干燥剂及其使用方法：原则是所选干燥剂只吸收气体中的水蒸气，而不与气体发生反应。A.B

10、CD 洗气瓶 干燥管 U型管 玻璃管常见的干燥剂：浓硫酸（用得最多最广泛）、生石灰、氢氧化钠固体、碱石灰干燥剂可干燥的气体不能干燥的气体常用装置酸性干燥剂浓H2SO4液态酸性：CO2、SO2、NO2、HCl、Cl2 等中性：H2、O2、CH4、CO、N2等NH3A碱性干燥剂生石灰、碱石灰、固体NaOH固态碱性：NH3；中性：H2、O2、CO、2、CH4CO2、SO2、SO3、HCl气B、C、D中性干燥剂无水CaCl2固除NH3以外的所有气体NH3B、C、D注意：酸性气体(如CO2、SO2、SO3、HCl等)：不能用碱性干燥剂；碱性气体(如NH3等)：不能用酸性干燥剂如浓 H2SO4干燥NH3；

11、。中性气体 (H2、O2、CO、2、CH4等) ：不能用CaCl2来干燥NH3。二、化学性质：1、碱溶液能与酸碱指示剂反应，能使石蕊试液变成蓝色，无色酚酞变成红色。（如氢氧化铜、氢氧化铁是难溶与水的物质就不能使酸碱指示剂变色。）2、碱与非金属氧化物反应生成盐和水。如CO2+Ca（OH）2=CaCO3 +H2O 氢氧化钙需要密封保存吗？为什么？要密封保存，因为熟石灰吸水后也会与二氧化碳反应而变质。 CO2+2NaOH=Na2CO3 +H2O氢氧化钠为什么要密封保存？因为它易吸水潮解，同时又与二氧化碳起反应而变质。 SO2+2NaOH=Na2SO3 +H2O3、碱与酸反应生成盐和水 HCl+NaO

12、H=NaCl+H2O4、碱与某些盐的反应生成新盐和新碱（要求反应物可溶，生成物有沉淀、气体、水有一）如Ca（OH）2+ Na2CO3=2 NaOH+ CaCO3 2NaOH+CuSO4=CuOH）2 +Na2SO4 氢氧化铜CuOH2是蓝色沉淀。氢氧化铁Fe（OH）3是红褐色沉淀。三、如何区分氢氧化钠和氢氧化钙溶液？各分别取少量未知液放入试管中，并分别通入二氧化碳气体，如果试管中溶液变浑浊，则说明是氢氧化钙溶液，另一支试管中没有现象，则说明是氢氧化钠溶液。四、氢氧化钠变质问题：氢氧化钠没密封保存会因吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠而变质。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O.检验是否变质,

13、就相当于检测是否有Na2CO3了。氢氧化钠的变质存在这样三中情况：（1）没有变质；（成分NaOH）（2）部分变质；（成分NaOH 和Na2CO3）（3）完全变质。（成分Na2CO3）1、证明变质：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中；可分别向其中滴加酸、碱、盐溶液中的一种。（1）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加稀盐酸或稀硫酸，如果产生气泡，说明已经变质。原理：碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠与酸反应没有明显现象。Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2；NaOH+HCl= NaCl+H2O（2）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氢氧

14、化钡溶液或氢氧化钙溶液，如果产生白色沉淀，说明已经变质。原理：碳酸钠会与氢氧化钡或氢氧化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氢氧化钡或氢氧化钙不反应，没有明显现象。Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH；NaOH+ Ba(OH)2（3）取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加氯化钡溶液或氯化钙溶液（或硝酸钡等其他可溶性钙盐、钡盐溶液），如果产生白色沉淀，说明已经变质。原理：碳酸钠会与氯化钡或氯化钙反应生成白色沉淀，而氢氧化钠与氯化钡或氯化钙不反应，没有明显现象。Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl；NaOH+ Ba Cl22、确定成分1. 没有变质（成分

15、NaOH）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液置与试管中，向其中滴加氯化钡或氯化钙看到溶液无变化，说明没变质；Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl ；NaOH+ BaCl22. 部分变质（成分NaOH 和Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量的氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴加无色酚酞试液，溶液显红色，说明是部分变质；Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl3. 完全变质（成分Na2CO3）的探究方法：取少许固体物质溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加足量氯化钡或氯化钙溶液，溶液变浑浊，向反应后的溶液滴

16、加无色酚酞试液，溶液不变色，说明完全变质。Na2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl注意：氢氧化钠和变质后的碳酸钠溶液都呈碱性，不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应；不用氢氧化钡或氢氧化钙溶液代替氯化钡等，是因为氢氧根离子会对探究造成干扰。NaOH+HCl= NaCl+H2ONa2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH3、除去杂质取样品溶于水，配成溶液与试管中，向其中滴加适量的氢氧化钡溶液或氢氧化钙溶液，然后过滤，就得到氢氧化钠溶液，在蒸发，就得到氢氧化钠固体。Na2CO3+Ba(OH)2= BaCO3+ 2NaOH 注意：不用

17、稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应的同时也会和氢氧化钠发生反应，而且会生成氯化钠或硫酸钠，引入新的杂质；不用氯化钡或氯化钙溶液代替氢氧化钡等，是因为与碳酸钠反应，生成氯化钠，引入新的杂质。Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+ CO2；NaOH+HCl= NaCl+H2ONa2CO3+BaCl2= BaCO3+ 2NaCl4、测定纯度取样品溶于水，配成溶液与试管中，可分别向其中滴加足量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的气体或沉淀的质量，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。第三节 溶液酸碱性一溶液酸碱性（知道即可） 1酸性溶液：含有大量的氢离子（H+）的溶液，有酸味。如食

18、醋、柠檬汁、西红柿等 2碱性溶液：含有大量的氢氧根离子（OH-）的溶液，有滑腻感和涩味。如肥皂、洗衣粉等洗涤剂 3中性溶液：溶液既不显酸性也不显碱性。如食盐氯化钠溶液，蔗糖溶液等 二、酸碱指示剂 （1）酸碱指示剂：能检验溶液酸碱性的试液。常用的酸碱指示剂有石蕊和酚酞。 （2）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，中性不变色，仍为紫色；无色酚酞试液遇酸和中性不变色，仍为无色，遇碱变为红色。 【温馨提示】溶液变色时酸碱指示剂变色，而不是酸或碱变色；不是所有的酸或碱都能使酸碱指示剂变色。只有溶解后能解离出H+（或OH-）的酸或碱的溶液，才能使酸碱指示剂变色；不溶性酸或碱，不能使酸碱指示剂变色。 三酸碱度：

19、溶液酸碱性的强弱程度（重点、考点） 1表示方法：溶液的酸碱度通常用pH表示 （1）pH的取值范围：0-14 （2）pH值与溶液酸碱性的关系 0 14酸性增强 中性 碱性增强 pH<7的酸性 pH=7的中性 pH>7的碱性 pH越大酸性越弱，碱性越强；pH越小，酸性越强，碱性越弱。 2溶液pH的测定 （1）溶液酸碱度的测量pH试纸、pH计、精密pH试纸。 （2）用pH试纸粗略测定溶液pH： 方法：在玻璃片或白瓷片上放一张pH试纸；用玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上；将试纸显示的颜色，与标准比色卡比较，得出溶液的pH。 【温馨提示】不能将pH试纸直接浸入待测液中测量。否则，会污染待测液

20、；测试前，不能用蒸馏水将pH试纸润湿，否则，所测得溶液的pH对应的酸碱性要偏弱-即酸偏大，碱偏小；pH试纸只能粗略测定溶液pH，所测得的pH应为整数。 四酸碱性对生命活动和农作物的生长的影响（了解） 酸碱性对对生命活动和农作物的生长有直接的影响：人的体液一般都接近中性。胃酸主要成分是盐酸，显强酸性，帮助食物消化。如果胃酸分泌过多，会导致胃疼。人剧烈运动，肌肉里产生的乳酸过多，会感到肌肉酸痛。植物要在适合的pH土壤里生长，一般植物适宜在接近中性的土壤中生长。 第四节 中和反应一中和反应（重点、考点） 1中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应。 酸 + 碱 = 盐 + 水 HCl + NaOH =

21、NaCl + H2O 【温馨提示】（1）中和反应的实质：酸解离出的H+与碱电离出的OH-结合生成水，H+OH-=H2O；（2）中和反应的反应物是酸与碱；（3）有盐和水生成的反应不一定是中和反应：CO2 + Ca(OH)2 CaCO3+ H2O；（4）中和反应要放热；（5）中和反应属于复分解反应。 2中和反应实验 （1）操作：取少量的氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞试液，再用滴管逐滴滴入稀盐酸，并不停地振荡，至红色刚刚变为无色。 （2）现象：氢氧化钠溶液中滴入酚酞试液，溶液变为红色；滴入稀盐酸后，溶液逐渐变为无色。 （3）实验分析： 当滴入的稀盐酸的量很少时，氢氧化钠有剩余，溶液显碱性； 当滴入的稀盐

22、酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液显中性； 当滴入的稀盐酸过量时，盐酸有剩余，溶液显酸性。 （4）加入酚酞试液的目的是通过检验溶液的酸碱性，来判断氢氧化钠是否恰好完全中和。 3中和反应的应用 （1）用于医药卫生：胃酸分泌过多，可以服用氢氧化镁等碱性物质，中和过多的胃酸。 （2）改变土壤的酸碱性：向土壤中加入酸性或碱性物质，把土壤的pH控制在最适宜庄稼生长的范围内。常用熟石灰（氢氧化钙：Ca(OH)2）改良酸性土壤。 （3）处理工业废水：常用熟石灰处理污水中超标的酸。当酸泄露污染土壤时，最好使用过量的石灰石粉末来处理。如果加入过量的熟石灰处理，会让土壤显碱性。 （4）调节溶液的酸碱性：可以用适当的

23、酸或碱来调节溶液的pH。 除杂1设计实验方案是科学探究的重要环节，以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是A用燃着的木条伸入集气瓶中检验二氧化碳 B用水区分氢氧化钠固体和氯化钠固体C用铁粉除去FeSO4溶液中混有的CuSO4 D用石灰水除去NaOH溶液中混有的Na2CO3 2 下列设计的实验方案中，不能达到目的是A用稀盐酸溶液鉴别烧碱溶液和苏打水 B用燃烧的方法除去二氧化碳中的一氧化碳C用灼烧闻气味区分羊毛绒和棉线 D用硝酸银溶液和稀硝酸检验海水中是否含有氯离子3. 下列是某同学选择的几种实验方案，你认为无法达到实验目的的是A生活中可用肥皂水鉴别硬水和软水B用食醋验证食盐中是否混入了纯碱 C用

24、燃着的木条鉴别二氧化碳和氧气D用无色酚酞试液鉴别稀硫酸和蒸馏水4.下列实验方案或措施中，不能达到目的的是 A.为了除去 CaCl2 溶液中的盐酸杂质，可加入碳酸钙粉末充分反应后过滤 B.用碳酸钠溶液鉴别 BaCl2、HCl、NaCl 三瓶无色溶液 C.用带火星的木条鉴别空气和 O2 D.用过量氢氧化钠溶液除去NaCl 溶液中的 CuCl2 杂质 5.下列实验方案或措施中，不能达到目的的是A.用 CO2 鉴别 NaOH 溶液和 Ca(OH)2 溶液 B.用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C.用无色酚酞试液检验 NaOH 溶液是否变质 D.用过滤的方法从 H2O2 溶液制氧气的残余物中分离出 Mn

25、O26以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是A在测定空气中氧气体积分数的实验中，用足量的铜粉除去氧气B用澄清石灰水验证CO中混入的少量的CO2 C用过量的CaCl2溶液除去NaCl溶液中的少量杂质Na2CO3D用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质7下列有关粗盐提纯的说法中不正确的是（）A用溶解、过滤的方法能除去粗盐中的泥沙等不溶性杂质B除去NaCl溶液中的Na2SO4，可以加入适量的BaCl2溶液C除去NaCl溶液中的CaCl2，可以加入适量的K2CO3溶液D通过蒸发溶剂的方法除去氯化钠溶液中的水，得到食盐晶体8.（2013滨州）除去下列物质中所含的少量杂质，所选试剂及用量均正确的

26、是（）选项物质所含杂质所选试剂及用量A碳酸钠氯化钾适量的水B盐酸硫酸适量氯化钡溶液C氧化钙碳酸钙过量稀盐酸D氯化钾溶液稀盐酸过量的碳酸钠溶液AABBCCDD9.（2013青岛）除去下列各物质中少量杂质的方法，不合理的是（） 选项 物质 所含杂质 除去杂质的办法 A CO2 CO 通过足量的灼热氧化铜 B N2 O2 通过足量的灼热铜网 C H2 水蒸气 通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶 D CO2 HCl 通过盛有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶AABBCCDD10.（2013.南京市）除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）ACaCO3 固体 (CaO固体) 高温煅烧 BN2气

27、体(O2气体) 通过灼热的铜网 CCO气体(CO2气体) 依次通入浓硫酸和足量的氢氧化钠溶液DKCl溶液（CaCl2溶液）滴加碳酸钠溶液至恰好完全反应，过滤11.分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下面实验设计能够达到目的的是选项实验内容实验设计 A除去生石灰中含有的杂质石灰石先加足量水，然后过滤 B提纯久置变质的 NaOH溶液加入足量 CaCl2溶液，充分反应后，过滤 C验证某溶液为稀盐酸先测溶液的 pH7，再加入锌粒 D从H2O2溶液中的残余物中分离出 MnO2将残余物过滤、烘干12以下化学实验设计中，不能达到实验目的的是A在测定空气中氧气体积分数的实验中，用足量的铜粉除去氧气B用

28、澄清石灰水验证CO中混入的少量的CO2 C用过量的CaCl2溶液除去NaCl溶液中的少量杂质Na2CO3D用稀盐酸检验暴露在空气中的NaOH固体是否变质物质的鉴别1向物质X的水溶液中分别加入下表中的三种物质，产生的现象如下表则物质X可能是加入物质碳酸钠溶液氢氧化钡溶液氧化铜粉末现象产生无色气体产生白色沉淀固体溶解A HCl BCaCl2 CMgSO4 DH2SO42实验室发现一瓶标签脱落的固体试剂，实验员为确定其成分进行了下列实验。根据实验现象，该固体最可能是 实验步骤实验现象向水中加入固体，测定前后液体的PH固体不溶解，液体PH没有变化向盐酸中加入固体，测定前后溶液的PH固体溶解，无气体放出

29、，溶液PH增大向高温状态下的固体通入纯净CO固体质量减轻，尾气中只检测到CO与CO2A铁粉 B氧化铜 C氢氧化镁 D碳酸钙 3有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是稀盐酸、BaCl2溶液、NaOH溶液中的一种。下列四种试剂中，不能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 ACuSO4溶液 BNa2CO3溶液 CFeCl3溶液 D石蕊试液4. 有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是H2SO4溶液、Na2SO4溶液、Ca(OH)2溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是 A.NaOH溶液 B.NH4Cl溶液 C.K2CO3溶液 D.酚酞试液5. 已知粉末 X 是下列四种物质

30、中的一种，取三等份该粉末，分别加入到足量的稀硫酸、氯化钙溶液、氢氧化钾溶液中并振荡，产生的现象如下表。则该固体粉末X 是 A.CuO B.Fe C.Ba(OH)2 D.Na2CO3 6.有一溶液 X，分别滴加到盛有氯化铁、碳酸钠、硫酸镁溶液的试管中并振荡，产生的现象如下表，则溶液 X 是试管中盛放物质氯化铁溶液碳酸钠溶液硫酸镁溶液现象产生红褐色沉淀无明显现象产生白色沉淀 A.AgNO3 溶液 B.NaOH 溶液 C.Ba(OH)2 溶液 D.BaCl2 溶液7有一物质X，分成等量的三份，分别加入到足量的NaOH溶液、氯化钡溶液、HCl溶液中，产生的现象如下表。则该物质X是下列各项中的加入物质N

31、aOH溶液氯化钡溶液HCl溶液现象产生蓝色沉淀产生白色沉淀无明显现象ACuO固体 B(NH4)2CO3粉末 C稀硫酸 DCuSO4溶液8下表记录了物质X的溶液分别加入另外三种物质中产生的现象则物质X可能是（）硝酸银溶液氧化铜氢氧化钠溶液物质X白色沉淀溶解，溶液变蓝无明显现象ANaCl溶液B氢氧化钠C稀硝酸D稀盐酸9有一无色液体X，分成等量的三份，向其中分别加入少量的H2SO4溶液、Ba（OH）2溶液、KCl溶液，产生的现象如下表则该无色液体X是下列各项中的（）加入物质H2SO4溶液Ba（OH）2溶液KCl溶液现象有气泡产生有白色沉淀产生无明现象A水B稀盐酸C酚酞试液DNa2CO3溶液10.只用

32、一种试剂就能将NaOH、NaCl、BaCl2三种溶液鉴别出来，它是 （ ） A.CuSO4溶液 B.Na2SO4溶液 C.酚酞试液 D.AgNO3溶液【真题上演】物质的除杂 (2009)15.除去下列各组物质中少量杂质，所用的试剂和方法正确的是：( )物质杂质除杂质所用试剂和方法AN2O2放入红热木炭BCO2HCl将混合气体通过NaOH溶液CNa2SO4溶液H2SO4溶液加入适量BaCl2溶液DNaCl固体细沙加足量水溶解，过滤，蒸发结晶（2010）8、除去下列各物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂及方法正确的是：( ) A铁粉（铜粉）加入过量硫酸铜溶液，过滤 BCO2（HCl）通过

33、足量的氢氧化钠溶液，干燥 CNaCl溶液（Na2CO3） 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤 DCaCO3固体（CaCl2）加水，溶解、过滤、洗涤、烘干（2011）10.除去下列物质中混有的少量杂质，所用试剂盒操作方法均正确的是( ) 序号物质杂质所用试剂和操作方法AH2气体HCl通过足量的NaOH溶液，干燥BNaNO3溶液Na2 SO4加入过量的Ba(NO3）2溶液，过滤CNaCl固体泥沙加入足量水溶解，过滤D铁粉Fe2O3加入过量的稀盐酸，过滤（2013）8下列实验方法中，不能达到实验目的是（）A用过滤的方法除去黄河水中的泥沙B用水鉴别硫酸铜固体和氢氧化钠固体C用BaCl2溶液中除去NaC

34、l溶液中的Na2CO3杂质D用燃着的木条鉴别二氧化碳和氮气物质的鉴别 (2009)14.有三瓶失去标签的无色溶液，已知分别是Na2SO4溶液、H2SO4溶液和Ca(NO3)2溶液中的各一种。下列四种试液中，能将上述三种无色溶液一次鉴别开来的是：( )A.BaCl2溶液 B.K2CO3溶液 C.HCl溶液 D.酚酞试液（2010）8、有三瓶失去标签的无色溶液，已知它们分别是HCl溶液、氯化钡溶液、NaOH溶液中的一种。下列四种试剂中，能将上述三种无色溶液一次鉴别出来的是：( )ACuSO4溶液 BH2SO4溶液 CMgCl2溶液 D酚酞试液（2011）9.三瓶失去标签的无色溶液，分别是H2SO4

35、 溶液、B a(OH) 2溶液、KCl溶液中的各一种。下列四种试液中，能将上述三种无色试剂一次鉴别出来的是( )A. Na2CO3溶液 B. NaOH溶液 C. CaCl2溶液 D.酚酞试液（2012）9有一无色溶液X，分成三等分，向其中分别加入少量的BaSO4固体、CaCO3固体、Mg（OH）2固体，产生的现象如下表。则该无色溶液X是下列各项中的（）A水 B稀盐酸 CNa2CO3溶液 D酚酞试液 （2013）9已知粉末X是下列四种物质中的一种，取三等分该粉末，分别加入到足量的稀盐酸、氯化钙溶液、氢氧化钠溶液中并振荡，产生的现象如下表则该固体粉末X是（）加入物质稀盐酸氯化钙溶液氢氧化钠溶液现象固体溶解，产生无色气体产生白色沉淀固体溶解ACaCO3BNa2CO3CCu（OH）2DMgNaOH 变质专题1. (2013年广州)实验室中的试剂一般要密封保存，否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组发现一瓶未密闭保存的KOH固体，对其成分提出以下假设，并完成了实验探究。http:/www.xkb1.co m假设1：只含KOH; 假设2：含KOH和K2CO3; 假设3：只含K2CO3。(1)成分中可能含有K2CO3的原因是(用化学方程式回