离子键离子晶体

1、1第二单兀 离子键 离子晶体（1）主备人：彭贞珍审核人：熊爱军学习目标1.加深对离子键的认识，理解离子键没有方向性、没有饱和性的特点2能大致判断离子键的强弱，知道晶格能的概念，了解影响晶格能的因素3.晶格能对离子晶体硬度和熔沸点的影响，能预测晶体熔点高低顺序4 .能运用电子式表示离子化合物的形成过程教学过程：【课前导学】1、钠原子与氯原子是如何结合成氯化钠的？你能用电子式表示氯化钠的形成过程吗？2、根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些原子之间能形成离子键？【质疑讨论】一、 离子键的形成1、离子键的定义：使阴、阳离子结合成离子化合物的静电作用2.离子键的形成过程1）电子转移形成离子：一般达

2、到稀有气体原子的结构Na -e Na*Cl + eCl相应的电子薯即瞬一2列,那讨3宁环;构型变化2）判断依据：元素的电负性差要比较大元素的电负性差要比较大，成键的两元素的电负性差用厶X 表示，当 X 1.7,发生电子转移，形成离子键；当厶 X 1.7,不发生电子转移，形成共价键【小结】：1、 活泼的金属元素（IA、IIA ）和活泼的非金属元素（ VIA、VIIA ）形成的化合物。2、活泼的金属元素和酸根离子（或氢氧根离子）形成的化合物3、铵根和酸根离子（或活泼非金属兀素离子）形成的盐。二、 用电子式表示离子化合物的形成【练习】1、写出下列微粒的电子式：_（1）_Na+、Mg2+、Cl-、O2

3、-、_（2）_NaCl MgOMgCl2、用电子式表示 NaCl、K2S 的形成过程三、 离子键的实质2实质是_四、 离子键的特征（1）.离子键无方向性3(2).离子键无饱和性五、离子键的强度一一晶格能(1) 晶格能(符号为 U ) :_(2) 影响离子键强度的因素 离子的电荷数和离子半径【思考】由下列离子化合物熔点变化规律，分析离子键的强弱与离子半径、离子电荷有什么关系？1) 离子电荷数的影响：电荷高，晶格能大，离子晶体的熔沸点高、硬度大。2) 离子半径的影响：半径大，导致离子间距大，晶格能小，离子晶体的熔沸点低、 硬度小。 【小结】离子电荷数越大，核间距越小，晶格能越大，离子键越牢，离子晶

4、体的熔、沸点越高，硬度越大。【反馈矫正】1.离子化合物 LiCI、NaCI、KCI、RbCI 和 CsCI 熔点由高到底的顺序是2. NaF、NaI、MgO 均为离子化合物，根据下列数据，这三种化合物的熔点高低顺序是物质NaFNalMgO离子电荷数112键长(10-10m)2.313.182.10A .B. C. D. 【巩固迁移】1下列各组数值表示有关元素的原子序数，其中所表示的各组原子能以离子键结合成稳 定化合物的是()A . 1 与 6 B . 2 与 8 C. 9 与 112某主族元素 A 的外围电子排布式为 两者形成的离子化合物的化学式可能为A .离子晶体的晶格能越大离子键越强B .阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多C.通常阴、阳离子的半径越小，电荷越大，该阴、阳离子组成的离子化合物的晶格能 越大D.拆开 1mol 离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能4. 离子化合物NaCI、CaO、NaF、MgO 中，晶格能从小到大顺序正确的是 ()A .B.C.D .5._ 下列热化学方程中，能直接表示出氯化钠晶体晶格能的是 _ _ 。+- 1 A . Na (g)+CI (g)=NaCI(s) ; HB . Na(s)+ Cl2(g)=NaCI(s) ; H12C . Na(s)=Na(g); H2D . Na(g) =Na+(g); H3