《晶体结构与性质》综合训练题

1、晶体结构与性质综合训练题1. 碳元素不仅能形成丰富多彩的有机化合物，而且还能形成多种无机化合物，同时自身可以形成多 种单质，碳及其化合物的用途广泛。(1) C60分子能与 F2 发生加成反应，其加成产物为 ， C60分子的晶体中，在晶胞的顶点和面心均含有一个 C60 分子，则一个 C60 晶胞的质量为 。(2) 干冰和冰是两种常见的分子晶体，下列关于两种晶体的比较中正确的是 ( 填字母 )。a晶体的密度：干冰冰 b晶体的熔点：干冰冰 c晶体中的空间利用率：干冰冰 d晶体中分子间相互作用力类型相同(3) 金刚石和石墨 是碳元素 形成的两种常 见单质， 下列关于这两 种单质的 叙述中正确的是 (填

2、字母 )。a金刚石中碳原子的杂化类型为sp3 杂化，石墨中碳原子的杂化类型为sp2杂化b晶体中共价键的键长：金刚石中C C石墨中 C Cc晶体的熔点：金刚石石墨 d晶体中共价键的键角：金刚石石墨 e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华力 f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体(4) 金刚石晶胞结构如下图，立方BN 结构与金刚石相似，在 BN 晶体中， B原子周围最近的 N 原子所构成的立体图形为 ， B 原子与 N 原子之间共价键与配位键的数目比为 ，一个晶胞中 N 原子数目为 。(5) C 与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为 ，

3、金属铜采用面心立方最密堆积 (在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子)，则 Cu 的晶体中 Cu原子的配位数为 。已知 Cu 单质的晶体密度为 g·cm3， Cu 的相对原子质量为 M，阿伏加德罗常数为 NA，则 Cu 的原 子半径为 。2. 太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS 等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜 Si 系太阳能电池。完成下列填空：(1) 亚铜离子 (Cu )基态时的电子排布式为 ；(2) 硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则 3 种元素的第一电离能从大到小顺序为(用元素符号表示 )，用原子结构观点加以解释： 。(3) 与镓元素处于同一主族的硼

4、元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数 )，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与 NH 3反应生成 BF 3·NH 3。 BF3·NH 3中 B 原子的杂化轨道类型为 ， B 与 N 之间形成 键。(4) 单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的 C 原子换成 Si 原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂 (SiC)结构；在 SiC 中，每个 C 原子周围最近的 C 原子数目为 3. 回答下列问题：(1) 过渡金属元素铁能形成多种配合物，如Fe(H 2NCONH 2)6 (NO3)3三硝酸六尿素合铁 ()和Fe(CO)x等。 基态氧

5、原子的价电子排布式为 。 尿素 (H 2NCONH 2)分子中 C、N 原子的杂化方式分别是 、。 配合物 Fe(CO)x 的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则 x。 Fe(CO)x 常温下呈液态，熔点为 20.5 ，沸点为 103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe(CO)x 晶体属于 ( 填晶体类型 )。(2) O 和 Na 形成的一种只含有离子键的离子化合物的晶胞结构如下图，距一个阴离子周围最近的所 有阳离子为顶点构成的几何体为 。已知该晶胞的密度为 g/cm下列说法正确的是 。A 第一电离能大小： S>P> Si B电负性顺序： C< N<O<

6、;F，阿伏伽德罗常数为 NA，求晶胞边长 a cm 。 (用含 、NA 的计算式表示 )C因为晶格能 CaO比KCl 高，所以 KCl比CaO熔点低DSO2与 CO2的化学性质类似，分子结构也都呈直线形，相同条件下SO2 的溶解度更大E分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高(4) 图(a)是 Na、 Cu、 Si、H、 C、N 等元素单质的熔点高低的顺序，其中c、 d 均是热和电的良导体。 图中 d单质的晶体堆积方式类型是 。 单质 a、b、f 对应的元素以原子个数比 111形成的分子中含 个 键， 个 键。 图(b)是上述 6 种元素中的 1种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该

7、物质易溶于水的原因：_4. 铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。回答下列问题：(1) 基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下 CuO Cu 2OO2，试从铜原子价层电子结构变化角度解释这一反应发生的原因：(2) 硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若 “Si H中”键合电子偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的 电负性相对大小为 。(3) 硒的一种含氧酸 H 2SeO3 电离平衡常数分别为 K1 2.7 ×103，K22.5 ×108，二者之间存在着较 大差异的原因 (任意答出一种 )

8、是：(4) 与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数 )，其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如BF3能与 NH 3反应生成 BF3·NH 3。 BF3·NH 3中 B 原子的杂化轨道类型为 ， B 与 N 之间形成 键。(5) 金刚砂 (SiC)的硬度为 9.5，其晶胞结构如下图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在 SiC 中，每个 C 原子周围最近的 C 原子数目为 ，若晶胞的边长为 apm ，则金刚砂的密度为 。5. 在电解冶炼铝的过程中加入冰晶石，可起到降低Al 2O3 熔点的作用。冰晶石的生产原理为2Al(OH) 312HF3Na2C

9、O3=2Na3AlF 6 3CO29H 2O。根据题意完成下列填空：(1) 冰晶石的晶体不导电，但熔融时能导电，则在冰晶石晶体中存在 (填序号 )。a离子键b极性键 c配位键 d范德华力(2) CO2 分子的空间构型为 ，中心原子的杂化方式为 ，和 CO2 互为等电子体的氧化物是 。(3) 反应物中电负性最大的元素为 ( 填元素符号 ) ，写出其原子最外层的电子排布图：(4) 冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，位于大立方体的顶点和面心， 位于大立方体的 12 条棱的中点和 8 个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是( 填具体的微粒符号 )。(5) Al 单质的晶体

10、中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系 的平面图如图丁所示：若已知 Al 的原子半径为 d，NA 代表阿伏伽德罗常数， Al 的相对原子质量为 M ，则一个晶胞中 Al 原子的数目为 个； Al 晶体的密度为 (用字母表示 )。6. 根据下列五种元素的第一至第四电离能数据(单位： kJ ·mol1)，回答下列各题：(1) 在周期表中，最可能处于同一族的是 。AQ和 R BS和T CT和 U DR和 T ER和 U(2) 下列离子的氧化性最弱的是 。AS2BR2C T3DU(3) 下列元素中，化学性质和物理性质最像 Q 元素的是 。A 硼 B 铍 C氦

11、D氢(4) 每种元素都出现相邻两个电离能的数据相差较大的情况，这一事实从一个侧面说明：如果 U 元素是短周期元素，你估计它的第 2 电离能飞跃数据将发生在失去第 个电子时。(5) 如果 R、 S、T 是同周期的三种主族元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是，其中元素的第 一电离能异常高的原因是。7. 根据信息回答下列问题：A 第一电离能 I1 是指气态原子 X(g)处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子 X (g)所需的最低 能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图 (其中 12 号至 17 号元素的有B不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用数值表示，该数值称为电负

12、性。一般认为： 如果两个成键原子间的电负性差值大于1.7，原子之间通常形成离子键；如果两个成键原子间的电负性差值小于 1.7，通常形成共价键。下表是某些元素的电负性值：(1) 认真分析信息 A 图中同周期元素第一电离能的变化规律，推断第三周期Na Ar 这几种元素中，Al 的第一电离能的大小范围为 <Al < (填元素符号 )。(2) 从信息 A 图中分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1 的变化规律是：(3) 信息 A 图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置是 周期 族。(4) 根据对角线规则， Be 、Al 元素最高价氧化物对应水化物的性质相似，它们都具有性，其中 Be(

13、OH) 2 显示这种性质的离子方程式是 。(5) 通过分析电负性值的变化规律，确定 Mg 元素的电负性值的最小范围 。(6) 请归纳元素的电负性和金属性、非金属性的关系是 。(7) 从电负性角度，判断 AlCl 3是离子化合物还是共价化合物，说出理由并写出判断的方法8. 下图为几种晶体或晶胞的示意图：请回答下列问题：(1) 上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是 。(2) 冰、金刚石、 MgO 、 CaCl2、干冰 5 种晶体的熔点由高到低的顺序为： 。(3) NaCl 晶胞与 MgO 晶胞相同， NaCl 晶体的晶格能 (填“大于 ”或“小于 ” )MgO晶体，原因是 。(4) 每个

14、Cu晶胞中实际占有 个 Cu原子， CaCl2晶体中 Ca2的配位数为 。(5) 冰的熔点远高于干冰，除H2O 是极性分子、 CO2 是非极性分子外，还有一个重要的原因是9. 下图为 CaF2、H3BO3(层状结构，层内的 H3BO3 分子通过氢键结合 )、金属铜三种晶体的结构示意 图，请回答下列问题：图 铜晶体中铜原子堆积模型(1) 图所示的 CaF2 晶体中与 Ca2最近且等距离的 F数为，图 中未标号的铜原子形成晶体后周围最紧邻的铜原子数为 。(2) 图所示的物质结构中最外能层已达 8 电子结构的原子是 ， H3BO3 晶体中 B 原子个数与极性键个数比为 。(3) 金属铜具有很好的延展

15、性、导电性、传热性，对此现象最简单的解释是用 理论。(4) 三种晶体中熔点最低的是 (填化学式 )，其晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为 。(5) 已知两个距离最近的 Ca2核间距离为 a×108cm，结合 CaF2晶体的晶胞示意图， CaF2 晶体的密 度为 。10. (1) 氯酸钾熔化，粒子间克服了 的作用力；二氧化硅熔化，粒子间克服了 的作用 力 ； 碘 的 升 华 ， 粒 子 间 克 服 了 的 作 用 力 。 三 种 晶 体 的 熔 点 由 高 到 低 的 顺 序 是( 填化学式 ) 。(2) 下列六种晶体： CO2，NaCl，Na， Si，CS2，金刚石，它们的熔

16、点从低到高的顺序 为( 填序号 )。(3) 在 H2、(NH 4)2SO4、SiC、CO2、HF 中，由极性键形成的非极性分子是 ，由非极性键形成的非极性分子是 ，能形成分子晶体的物质是 ，含有氢键的晶体的化学式是 ， 属 于 离 子 晶 体 的 是 ， 属 于 原 子 晶 体 的 是 ，五种物质的熔点由高到低的顺序是 。(4) A、 B、C、D 为四种晶体，性质如下：A固态时能导电，能溶于盐酸B能溶于 CS2 ，不溶于水C固态时不导电，液态时能导电，可溶于水D固态、液态时均不导电，熔点为3 500试推断它们的晶体类型：A ； B. ；C； D. 。(5) 相同压强下，部分元素氟化物的熔点见下

17、表：试解释上表中氟化物熔点差异的原因：为 Ni 和 CO。Ni(CO) 是晶体， Ni(CO) 4易溶于下列 (填序号 )a水 b四氯化碳c苯 d硫酸镍溶液11. 图 A所示的转化关系中 (具体反应条件略 )，a，b，c和 d分别为四种短周期元素的常见单质，其 余均为它们的化合物， i的溶液为常见的酸， a的一种同素异形体的晶胞如图 B 所示。回答下列问题：(1) 图 B 对应的物质名称是 ，其晶胞中的原子数为 ，晶体类型为 。(2) d 中元素的原子核外电子排布式为 。(3) 图 A 中由二种元素组成的物质中，沸点最高的是 ，原因是 ，该物质的分子构型为，中心原子的杂化轨道类型为 。(4)

18、图 A 中的双原子分子中，极性最大的分子是 。(5) k 的分子式为 ，中心原子的杂化轨道类型为 ，属于 分子 (填“极性 ”或“非极性 ”。)12. X，Y，Z，W 是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：(1) W 位于元素周期表第 周期，第 族，其基态原子最外层有 个电子。(2) X 的 电负性比 Y 的(填“大”或“小”)； X 和 Y 的气 态氢 化物 中 ，较 稳 定的是( 写化学式 )。(3) 写出 Z2Y2与XY 2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目： 。(4) 在 X 原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种 分子的

19、名称： 。氢元素， X ， Y 的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式：1.【答案】 (1)C60F60答案解析g (2)ac (3)ae(4) 正四面体 31 4解析】 (1)C60 中每个碳原子的连接方式为所以 C60中共有双键 0.5 ×60 30个，则与F2 加成的产物应为 C60F60； C60 为面心立方堆积，则 m·NA4×12 ×60 gmg。(2) 在冰中存在氢键，空间利用率较低，密度较小，a、c 正确。(3) 石墨中 C C键键长小于金刚石中 CC 键键长，所以熔点：石墨金刚石，

20、金刚石的碳原子呈 sp3 杂化，而石墨中的碳原子呈 sp2 杂化，所以共价键的键角：石墨大于金刚石，石墨属于混合型 晶体， a、e 正确。(4) 在 BN 中， B 原子周围最近的 N 原子所构成的立体图形为正四面体形，在四个共价键中，其中 有一个配位键，其个数之比为 31，在晶胞中，含 N：8× 6× 4 个，含 B：4个。(5) 根据铜的堆积方式， Cu 原子的配位数应为 12，设晶胞边长为 a，则 a3··NA 4Ma，其 为 Cu 原子半径，2.【解析(2)立方体(3)BC3.【答案】 1(1) 2s22p4 sp2 sp3 5 分子晶体(4)

21、面心立方最密堆积 2 2 硝酸分子是极性分子，易溶于为极性溶剂的水中；硝酸分子 中氢氧键易与水分子间形成氢键 【解析】 (1)尿素中碳原子形成了 3个键和 1个键，氮原子形成了 3个化学键且还有 1个孤电子 对，故二者分别为 sp2、 sp3杂化。 Fe(CO)x中铁有 8个价电子 (3d64s2)，一个 CO 提供 2个电子与 Fe 形成配位键，故 x 5。由 Fe(CO)x的熔点、沸点数值知其为分子晶体。(2) 对应的化合物为 Na2O，观察晶胞图知，白色小球代表Na ，黑色小球代表 O2， O2的配位数是 8，8个 Na构成了一个立方体。该晶胞中含有4 个“Na2O”组成单元，物质的量为

22、，晶胞的质量为g，晶胞体积 V a3，由此可求出 a。(3)磷的第一电离能比硫的大， A 项错误， SO2中硫为 sp2杂化， SO2是V形结构， D项错误。(4)由 c、d是热和电的良导体知二者是金属，结合熔点知c是钠， d是铜， a是氢， b是氮， e是硅， f 是碳。铜为面心立方最密堆积。 H、C、N 形成的符合条件的化合物为HCN ，结构式为 HCN，故有 2 个 键，2 个 键。图(b)对应的物质是硝酸，硝酸中存在 “HO”键，能与水形成 氢键，故它易溶于水。4.【答案】 (1)1s22s22p63s23p63d104s1 或 Ar3d 104s1 CuO 中铜的价层电子排布为 3d

23、9，Cu2O 中铜的 价层电子排布为 3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是H对二级电(2) V 形、正四面体 Se>Si(3) SeO 与 H 的结合能力强于 HSeO 与 H 的结合能力或 H 2SeO3 一级电离电离出的12ag·mol 1 。离存在抑制作用(4) sp3 配位 (5) 原子晶体解析】 (1)Cu、Cu 2的价层电子排布分别为稳定状态的3d10、不稳定的 3d9，故高温时 CuO 稳定性比 Cu2O 差。(2) SiH 4、H 2Se中硅与硒均有四个价层电子对，故 VSEPR 模型均为正四面体，分子构型分别为四面 体与 V 形；键合电子偏向氢元素，说

24、明氢的电负性比硅元素的大，氢与硒反应时硒是氧化剂，说 明硒的非金属性比氢元素的强，故硒的电负性比硅的电负性大。(3) 亚硒酸的一级电离常数与二级电离常数相差较大，与两种酸根离子结合H 能力大小不同有关，也与电离平衡间的抑制作用有关。(4) B 原子含有三个共价键，所以采取 sp3 杂化；由提供空轨道的原子和提供孤电子对的原子间形成 的化学键属于配位键。(5) 采用 X 、Y、Z 三轴切割的方法判断知，符合题设条件的碳原子有×12 个。又每个晶胞中含有 4个“SiC”，质量为 40 g·mol1，晶胞的体积为 10 30a3mL ，由此可求出晶体的密度。5.【答案】 (1)a

25、bc (2)直线形 sp N2O (3) F(5)4g/mL(4)Na【解析】 (1)冰晶石是以 3 个钠离子为外界，六氟合铝离子为内界的配合物，配位键， Na与 AlF 之间形成的是离子键。 (2)N 2O有 22 个电子，与 CO2互为等电子体。 (4)冰晶 石是由 Na和 AlF 组成的，个数之比为 3 1，故处于体心的微粒是AlF 中存在共价键与(5)铝晶胞的原子处于晶胞顶点和面心，故一个晶胞含有的Na。Al 原子数目为 6× 8×胞的边长为 a，则有 2a2 (4d)2， a2 d ， Al 晶胞的体积为 V 16 d3，故 Al 晶体的密度为g/mL 。6.【答

26、案】 (1)E (2)D (3)C(4) 电子分层排布，各能层能量不同10 4。设 Al 晶(5)R【解析】 (1)根据电离能的变化趋势知， Q为稀有气体元素， R为第A族元素， S为第A族元素，T为第A族元素， U为第A族元素，所以 R和U 处于同一主族。(2)由于 U为第A 族元素且比 R电离能小，所以 U的氧化性最弱。(3)由于 Q 是稀有气体元素，所以氦的物理性质和化学性质与此最像。(4)电离能的突跃变化，说明核外电子是分层排布的。若 U是短周期元素，则 U是 Na，其核外电子 排布式为 1s22s22p63s1，由于 2s22p6所处能层相同，所以它的第2 次电离能飞跃数据发生在失去

27、第10 个电子时。(5)同一周期，第一电离能呈增大趋势，但A 、A 族比相邻元素要高，因为其最外层电子呈全充满或半充满结构。7. 【答案】 (1)Na Mg (2)从上到下依次减小 (3)第五 第 A(4)两 Be(OH) 22H=Be22H2O、Be(OH) 2 2OH=BeO 2H2O (5)0.91.5(6) 非金属性越强，电负性越大；金属性越强，电负性越小(7) Al 元素和 Cl 元素的电负性差值为 1.5< 1.7，所以形成共价键，为共价化合物将氯化铝加热到熔融态，进行导电性实验，如果不导电，说明是共价化合物【解析】 (1)由信息所给的图可以看出，同周期的A 族元素的第一电离

28、能最小，而第 A 族元素的第一电离能小于 A 族元素的第一电离能，故 Na<Al <Mg。(2) 从图中可看出同主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小。(3) 根据第一电离能的递变规律可以看出，图中所给元素中 Rb 的第一电离能最小，其在周期表中的 位置为第五周期第 A 族。(4) 根据对角线规则， Al(OH) 3 与 Be(OH) 2 的性质相似， Be(OH) 2 应具有两性，根据 Al(OH) 3 NaOH=NaAlO 22H2O，Al(OH) 33HCl=AlCl 33H2O 可以类似地写出 Be(OH) 2与酸、碱反应 的离子方程式。(5) 根据电负性的递变规律：同周期元

29、素，从左到右电负性逐渐增大，同主族元素从上到下电负性 逐渐减小可知，在同周期中电负性Na<Mg<Al ，Be>Mg>Ca，最小范围应为 0.91.5。(6) 因电负性可以用来衡量原子吸引电子能力的大小，所以电负性越大，原子吸引电子的能力越强， 非金属性越强，反之金属性越强。(7) AlCl 3中 Al 与 Cl 的电负性差值为 1.5，根据信息，电负性差值若小于1.7，则形成共价键，所以AlCl 3 为共价化合物。离子化合物在熔融状态下以离子形式存在，可以导电，但共价化合物不能导 电。8. 【答案】 (1)金刚石晶体(2) 金刚石 >MgO>CaCl 2&g

30、t;冰>干冰(3) 小于 MgO 晶体中离子的电荷数大于 NaCl 晶体中离子电荷数；且 r(Mg 2)<r(Na)、r(O2)<r(Cl )(4) 4 8(5) 水分子之间形成氢健【解析】 (2) 离子晶体的熔点与离子半径及离子所带电荷数有关，离子半径越小，离子所带电荷数 越大，则离子晶体熔点越高。金刚石是原子晶体，熔点最高，冰、干冰均为分子晶体，冰中存在 氢键，冰的熔点高于干冰。(4)铜晶胞实际占有铜原子数用均摊法分析，8× 6× 4，氯化钙类似于氟化钙， Ca2的配位数为 8，Cl 配位数为 4。9. 【答案】 (1)8 12 (2)O 16 (3)

31、金属键(4)H3BO3 分子间作用力(5)g·cm3解析】 (1)CaF2 晶体中 Ca2的配位数为未标号的铜原子周围最紧邻的铜原子为上层8， F的配位数为 4，Ca2和 F个数比为 12，铜晶体中1、2、 3，同层的 4、5、6、7、8、 9，下层的 10、11、12，共 12 个。(2) 图 中 B 原子最外层三个电子形成三条共价键，最外层共6 个电子， H 原子达到 2 电子稳定结构，只有氧原子形成两条键达到 8 电子稳定。 H 3BO3晶体是分子晶体，相互之间通过氢键相连，每 个 B 原子形成三条 BO极性键，每个 O原子形成一条 OH 极性价键，共 6条极性键。(3) 金属

32、键理论把金属键描述为金属原子脱落下来的价电子形成整块晶体的电子气，被所有原子所 共用，从而把所有的原子联系在一起，可以用来解释金属键的本质，金属的延展性、导电性、传 热性。(4) H3BO3晶体是分子晶体，熔点最低，熔化时克服了分子间作用力。(5) 一个晶胞中实际拥有的离子数：较小的离子数为8×1/86×1/2 4，而较大的离子为 8 个，从而确定晶胞顶点及六个面上的离子为Ca2，晶胞内部的离子为 F， 1个晶胞实际拥有 4 个“CaF2”，则 CaF2 晶体的密度为 4×78 g m·ol1÷( a×108cm)3×6.0

33、2 ×1023mol 1 g·cm3。10. 【答案】 (1)离子键 共价键 分子间 SiO2>KClO 3>I2(2) <<<<<(3) CO 2 H2 H2、CO2、HF HF (NH 4)2SO4 SiC SiC>(NH4)2SO4>HF>CO2>H2(4) 金属晶体 分子晶体 离子晶体 原子晶体(5)NaF 与 MgF2 为离子晶体， SiF4 为分子晶体，故 SiF4的熔点低； Mg 2的半径比 Na的半径小， Mg2带 2 个单位正电荷数比 Na多，故 MgF 2的熔点比 NaF 高(6) 分子晶

34、体 bc【解析】 (1) 氯酸钾是离子晶体，熔化离子晶体时需要克服离子键的作用力；二氧化硅是原子晶体， 熔化原子晶体时需要克服共价键的作用力；碘为分子晶体，熔化分子晶体时需克服的是分子间的 作用力。由于原子晶体是由共价键形成的空间网状结构的晶体，所以原子晶体的熔点最高；其次 是离子晶体；由于分子间作用力与化学键相比较要小得多，所以碘的熔点最低。(2) 先把六种晶体分类。原子晶体：、 ；离子晶体： ；金属晶体： ；分子晶体： 、。由于 C 原子半径小于 Si 原子半径，所以金刚石的熔点高于晶体硅；CO2 和 CS2 同属于分子晶体，其熔点与相对分子质量成正比，故CS2 熔点高于 CO2；Na 在通常状况下是固态，而 CS2 是液态，CO2是气态，所以 Na的熔点高于 CS2和 CO2；Na在水中即熔化成小球，说明它的熔点较NaCl