2017-2018学年高中化学周末培优第16周水溶液中的离子平衡新人教版

1、A.B.第 16 周 水溶液中的离子平衡(测试时间：70 分钟，总分：80 分)班级：_ 姓名：_座号：_得分：_一、选择题：本题共 14 个小题，每小题 3 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。1 在水中存在 HOH+ OH 平衡，加入下列哪种物质或进行哪项操作，不会使平衡发生移动A.加入 NaOH B .加入 CHCOOH C .加入 NaCI D .升温【答案】C【解析】加入酸(或碱)：溶液中的C(H+)或C(OHJ增加，水的电离平衡向左移动；升温：水的电离平衡 向右移动；加入 NaCI:溶液中的C(H+)或c(OH)不变，所以不会破坏水的电离平衡。2

2、 .下列各项中的两个量，其比值一定为2: 1 的是A. 液面在“ 0”刻度时，50 mL 碱式滴定管和 25 mL 碱式滴定管所盛液体的体积B. 相同温度下，0.2 molL一1醋酸溶液和 0.1 mol L醋酸溶液中的c(H+)C. 在(NH4)2SC4溶液中，C(NH4+)与C(SO42)D.相同温度下，等浓度的Ba(OH)2和 NaOH 溶液，前者与后者的c(OH)【答案】D【解析】 轍馥)式滴定管的刻度下方还占有一定体积， 不能确定其体积的关系， 故曲削由于酉徹杲弱酸, 濬液越稀电离程度越大，故E错( (NfUJhSOi濬滋中，NH/的水解导致之比小于2：1,C 错。3 .如果 25C

3、时，KW=1.0X10 ,某温度下K=1.0X10一12。这说明A.某温度下的电离常数较大B.前者的c(H+)较后者大C.水的电离过程是一个放热过程D.Kw和K电离无直接关系【答案】A【解析】由Kw导出过程可知，Kw和K电离是有直接关系的两个量Kw=K电离c(H2O)。4.实验室有下列试剂： NaOH 溶液、水玻璃、NQS溶液、NaCO 溶液、NHCI 溶液、澄清石灰水、浓硝酸、浓硫酸，其中需要用带橡胶塞的试剂瓶保存的是2C.【答案】B【解析】碱溶液及水解显碱性的盐溶液，因溶液中的0H 与玻璃中的 SiO2反应生成硅酸盐，使试剂瓶与玻璃塞黏结，因而不能用带玻璃塞的试剂瓶贮存，需要用带橡胶塞的试

4、剂瓶保存，酸性及强氧化性的物质不能 用带橡胶塞的试剂瓶盛放，故正确答案为B。5.等物质的量浓度的下列五种溶液， CHCOOH(NHk)2CO NaHSONaHCOBa(OH)2,溶液中水的电离程度由大到小排列正确的是A.B.C.D.【答案】D【解析】酸碱抑制水的电离，可水解的盐促进水的电离。6 下列实验操作不能达到目的的是A. 用 NaS 溶液和 Al2(SO)3溶液反应制取 Al2S3固体B. 用加热蒸发 K2CQ 溶液的方法获得 K2CO 晶体C. 用 NaS 溶液和 CuSO 溶液反应制取 CuS 固体D. 加热 MgS 齡液制取 MgSO 固体【答案】A【解析】在溶液中 Al3+与 S

5、2-反应生成 Al(OH)3和 H2S07.对于 0.1 mol L1NaSQ 溶液，正确的是A. 升高温度，溶液 pH 降低+2B.c(Na ) = 2c(SQ ) +c(HSQ ) +c(H2SO)+ +2 C.c(Na ) +c(H ) = 2c(SQ ) + 2c(HSQ ) +c(OH )D. 加入少量 NaOH 固体，c(SO32)与c(Na+)均增大【答案】D【解析】升高温度会促进55的水解,谄港碱性增强，pH升高,A项错误*根据物糾守恒,c(Na+)=2SOf ) +B项错误；根据电荷守恒，c(Xa+)+ c(ir尸C项错误血入少重NaOH固体，c(OH-)i匀増尢平衝SO：+

6、H2OHSO；十OFT逆向移动,c(SO)增大，D 项正确。D.38.下列各组离子因发生水解反应而不能大量共存的是A.Ba2+、Cl-、Nsf、SO：fB. Al3+、X、HCO、Cl-一+2+2+_-2C. H、Fe、N03、SO4一D. H、Na、Cl、CO3_【答案】B【解析】A 项 Ba4+MSO4-生成 BaSO 沉淀而不能大量共存；B 项 Al3+与 HCOf 因发生相互促进的水解反应而 生成沉淀和气体，不能大量共存；C 项酸性条件下，NO与 Fe4+因发生氧化还原反应而不能大量共存；D 项H+与 CO4個生成挥发性气体而不能大量共存。9 .在一定条件下，NQCO溶液存在水解平衡：

7、CO3+ HO HCO + OH。下列说法正确的是A. 稀释溶液，水解平衡向逆反应方向移动，水解程度减小B. 通入 CO,平衡向正反应方向移动C. 升高温度，C(HC3J减小C(CO3D. 加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小【答案】B【解析】A项稀释时，使平衡正向移动促进 8 了的水解；E项，通入锐加消耗OHJ c(OH )降低 平衡正向移动；项，升高温度时，平衡正向移动HH8；)増大，心曲洞小Elltc(SO4)c(H )c(OH )D.0.1 molL _1的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H+)c(HS_)c(H2S)【答案】C【解析】A中诸酒呈中性，c（H+）=c（OH）,根据电荷守

8、恒可推知A不正确$B项中酸强 弱不明，无4断混合溶液的酸碱性，B不正确；C项啊躬0电中，那印6丁）咖0矿），C项正确；D 中，C（S2一）c（OH）C（HS一）C（H2S）, D 项不正确。13某温度下，相同 pH 的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡时pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是A.H为盐酸稀释时的 pH 变化曲线B. B点溶液的导电性比C点溶液的导电性强1“ O点为什么不导电？ _2A、B、C三点的氢离子浓度由小到大的顺序为 _。5C. A点KW的数值比C点KW的数值大D. B点酸的总浓度大于A点酸的总浓度【答案】B 【解析】pH 相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大

9、的多。当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移6动，故c(H+)变化比盐酸中小，故I为盐酸，H为醋酸，A 项错误；C点溶液c(H+)小于B点，故C点导电性差，B 正确；K只受温度影响，因题中温度不变，故各点K均相等，C 错误；起始时c(CfCOOHc(HCI), 故稀释相同倍数仍有c(CHsCOOHc(HCI) , D 错误。14 下表是五种银盐的溶度积常数(25C)，下列有关说法错误的是化学式AgCIAg?SQAg2SAgBrAgI溶度积1.8x10T01.4x10一56.3x10一507.7x10T1 2 3 48.5x10 T6A.五种物质在常温下溶解度最大的是AgSQB.将 AgCI

10、溶解于水后，向其中加入 N&S,则可以生成黑色的 Ag,S 沉淀C. 沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动D.常温下，AgCI、AgBr 和 AgI 三种物质的溶解度逐渐增大【答案】D【解析】由濬度枳常数可知，AS04的濬解度最大，A项正确*由于的诸度积远远小于AgCl,所以Agqi能够话化为更难滚解的他硏B项正确沉淀潯解平衡与其他平衡体系一样，要受到外界条件的影响，C 项正确；由表中数据可知， AgCI、AgBr、AgI 的溶解度依次减小，D 项错。二、非选择题：本题包括 5 个小题，共 38 分。15.( 5 分)如图所示为一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中

11、溶液的导电能力曲线图，请回答。3A、B、C三点中，醋酸电离程度最大的一点是 _。4若使C点溶液中 QCH3COO)提高，在如下措施中，可选择()。A.加热 B.加很稀的 NaOH 溶液 C.加固体 KOHD.加水 E.加固体 CHCOONa F .力口 Zn 粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是()。B. 个数7【答案】(1)因为冰醋酸尚未电离，无自由移动的离子(1 分)(2)CA”)，其原因是_(用离子方程式表示 )；(3 )将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是 _(填序号)。A.c(Na+)c(Cl-)c(OH)c(H+)B.c(Na+)=c

12、(Cl-)c(H+)c(OH)C.c(Na+)=c(CI-)c(OH)c(H+)_-+ _-+D.c(Cl )c(Na )c(OH)c(H )【答案】(1) 13 ( 1 分)(2)c(H )。17.(8 分)下图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0.01 molL-1CH3COON 溶液，并分别放置在盛有水的烧9（1 ）含酚酞的 0.01 mol/L CH3COON 溶液显浅红色的原因为（2）实验过程中发现烧瓶中溶液红色变深，烧瓶中溶液红色变浅，则下列叙述正确的是A. 水解反应为放热反应B. 水解反应为吸热反应C. NHNO 溶于水时放出热量D. NHNO 溶于水时吸收热量（3）向 0.01 m

13、ol/L CHCOON 溶液中分别加入少量浓盐酸、NaOH 固体、Na2CO 固体、FeSQ 固体，使 CHCOO水解平衡移动的方向分别为 _ 、_ 、_ 、_ （填“向左移动”“向右移动”或“不移动”）。【答案】（1） CHCOOH2OCHCOOH+OH 使溶液显碱性（2 分）（2）BD（2 分）（3）向右移动（1 分） 向左移动（1 分）向左移动（1 分）向右移动（1 分）【解析】（1CHaCOON證中CHaCOO水解使滚港显碱性，酚猷濬液可使碱性潯潘显红色*（2）生石灰与水剧烈反应目放出犬量热，根擔饶杯中溶液红色变深，判断水解平衡向右移动，说明水解反应是吸熱反应，同时烧杯中滚液红鱼变浅，

14、则mNOj 于水时吸收熱量（3）酸促进 CHCOO 勺水解；碱抑制 CHCOON水解；CO2与 CHCOC 带同种电荷，水解都使溶液呈碱性，相互抑制；Fe2+水解使溶液呈酸性、CHCOO 水解使溶液呈碱性，相互促进。18.（11 分）纳米 TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米 TiO2的方法之一是 TiCl4水解生成 TiO2 xfO,经过滤、水洗除去其中的C，再烘干、焙烧除去水分得到固体 TiO2。用现代分析仪器测定 TiO2粒子的大小。用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为 Ti3+，再以 KSCN 溶液作指示剂，用 NHFe

15、（SO4）2标准溶液滴定 Ti3+至全部生成 Ti4+o请回答下列问杯中，然后向烧杯中加入生石灰，向烧杯中加入NH4NO 晶体， 烧杯中不加任何物质。f加人生石室温10题：（1）_TiCl4水解生成 TiO2xH2O 的化学方程式为 _。11(2) 检验 TiO2xH2O 中 C是否被除净的方法是(3) 配制 NHFe(SC4)2标准溶液时，加入一定量 H2SQ 的原因是使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的(4) 滴定终点的现象是(5) 滴定分析时，称取 TiO2(摩尔质量为Mg molj 试样wg，消耗cmolL-1NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL,则 TiQ2质

16、量分数表达式为 _o当 NHFe(SQ)2溶液滴到锥形瓶中溶液变为红色表明达到滴定终点，由上述原理可知质量分数表达式为:(填字母代号)。c V 10 MX100%12已知 Cu2+、Fe3+和 Fe2+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH,见下表:L 3+FeL 2+FeCu2+氢氧化物开始沉淀时的pH1.97.04.7氢氧化物完全沉淀时的pH3.29.06.7请回答下列问题：(1) 加入氧化剂的目的是 _(2) 最适合作氧化剂 X 的是_ 。A. K2Cr2O7B . NaClOC. H2QD. KMnO(3)_ 加入的物质 Y 是 。(4)_ 若不用物质 Y 而是直接用碱能不能达到目的 ?

17、_ (填“能”或不能”)。若不能，试解释原因_ 。(5)最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2 2H2O 晶体?(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答该如何操作 ?_ 。(6)_若向溶液n中加入适量碳酸钙，产生的现象是 _ 。【答案】(1)将 Fe2+氧化成 Fe3+，便于生成沉淀与 CiT 分离(2 分)(2) C (1 分)(3)CUOCU(OH)2、CUCQCuz(OH)2CO 也可以(2 分)(4)不能(1 分)力口碱使 Fe3+沉淀的同时也能使 82+沉淀(1 分)(5) 不能(1 分) 应在 HCI 气流中加热蒸发结晶(1 分)(6) 碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀(1 分)19.(10 分)(CuCl2 2H2Q)，为制取纯净的 CuCl2 2H2Q 首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯:质溶杂水I含的液加入氧溶液U纯浄的CuS ” 2氐013【解析】(