2020年北京普通高中学业水平合格性考试化学模拟试卷

1、2020年北京普通高中学业水平合格性考试化学模拟试卷在下列各题的4个选项中，只有1在庆祝中华人民共和国成立子材料的是A .花坛钢架一铁合金B .飞机外壳一铝合金C.通讯光纤一二氧化硅D .飞机轮胎一合成橡胶考 生 须 知1. 考生要认真填写考场号和座位序号。2. 本试卷共8页，分为两个部分。第一部分为选择题，25个小题（共50分）； 第二部分为非选择题，9个小题（共50分）。3 试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必 须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。4.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。可能用到的相对原子质量：H 1 H

2、e 4 C 12 N 14 O 16 Na23 Cl 35.5 As 75第一部分选择题（共50分）1个选项符合题意。（每小题2分，共50分）70周年活动中用到多种材料。下列所示材料中，其主要成分属于合成高分2下列物质不属于电解质的是A HCIB NaOHC K2SO4D C2H5OH 3下列金属中，通常用热还原法冶炼的是A NaB AlC FeD Ag4当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A 白酒B.蒸馏水C 食盐水D 稀豆浆5下列物质中，能使溴的四氯化碳溶液褪色的是C 乙醇C NaD 乙酸D KA甲烷B 乙烯6下列元素中，原子半径最大的是A HB Li7 下列物质中，含有共价键的

3、是A NaCIB CO2C MgCl2 D. NazO8 下列关于物质分类的叙述中，不正确.的是A H2SO4属于酸B KOH属于碱C. NO属于氧化物D 石灰水属于纯净物9. 下列反应中能量变化与其它不同的是A .铝热反应B .燃料燃烧C .酸碱中和反应D . Ba（OH） 2?8H2 O与NH4CI固体混合10. 下列物质中，既含有氯气分子，又含有氯离子的是A .氯气B .氯水 C.稀盐酸D .氯化钠溶液11下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确.的是（）A 氮元素均被氧化B 工业合成氨属于人工固氮C 含氮无机物和含氮有机物可相互转化D 碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环12. 下列关

4、于氨气性质的描述中，不正确.的是A 无色、有刺激性气味气体B 相同条件下，密度比空气的大C 极易溶于水D 能与水反应生成碱性物质13. 合成氨工业为人类解 决粮食问题做出了巨大贡献。一定条件下，在密闭容器中进行合成氨反应：N2（g） +3H2（g） = 2NH3（g），当正、逆反应速率相等且不等于零时，下列说法不正确.的是A . N2、H2完全转化为 NH3B . N2、H2、NH3在容器中共存C.反应已达到化学平衡状态D . N2、H2、NH3的浓度不再改变15.钯（10646Pd）是航天、航空、航海、兵器和核能等高科技领域以及汽车制造业不可缺少14.控制变量是科学研究的重要方法。向2mL

5、H2O2溶液中滴入2滴1mol/L FeCl 3溶液，下列条件下分解速率最快的是选项H2O2溶液的物质的量浓度（mol L-1）反应的温度CA .15B .45C .140D .440的关键材料。钯原子核内中子数与核外电子数之差是A . 106B. 60C. 46D. 1416.下列关于乙酸的说法中不正确.的是A.乙酸的官能团为羧基B .乙酸是具有强烈刺激性气味的液体C. 乙酸分子里含有4个氢原子，所以乙酸是四元酸D. 乙酸和乙醇可酯化成乙酸乙酯17 .下列反应中，属于加成反应的是A .乙烯与氢气反应生成乙烷B.甲烷与氯气反应生成一氯甲烷C .乙醇与氧气反应生成乙醛D .乙酸与乙醇反应生成乙酸

6、乙酯18 .下列物质的电子式书写正确的是A .:C . D .】»：&：-Mu :CE：0：C：O：19. 某粒子的结构示意图为，关于该粒子的说法不正确.的是A .核电荷数为11B .核外有三个电子层C 属于金属离子D.在化学反应中容易失去1个电子20. 下列行为不符合.安全要求的是A 做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B .闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D 不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭21. 下列中 草药煎制步骤中，属于过滤操作的是A.冷水浸泡B.加热煎制c.算渣取液D.灌装保存JrwA/22 .下列

7、说法中，正确的是A . 1mol NO的质量是 30gB .标准状况下，1mol H2O的体积是22.4 LC. 17 g NH3含有的氢原子总数为 6.02 X 1023D. 100 mL 0.1mol/L Na 2CO3溶液中，Na+ 的物质的量为 0.01mol23. 下列解释实验事实的离子方程式正确的是A .用氢氧化钠溶液吸收氯气：CI2+ 2OHClO+ C+ H2OB .用大理石与稀盐酸制备二氧化碳：CO32- + 2H十= CO2f + H2OC .稀硫酸与氢氧化钡溶液混合产生沉淀：Ba2+ + SO42-: BaSO4 JD .铜片放入稀硝酸中产生气体：Cu + 4H+ + 2

8、 N03-= Cu2+ 2NO2T+ 2H2O24. 纳米级FesO4可用于以太阳能为热源分解水制H2,过程如下图所示。下列说法中,C .两个转化过程都发生了氧化还原反应不正确的是AB选项实验操作及现象实验结论A向氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红氨水有碱性B向某溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中一定含有 CO32-C向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe3+D向紫色石蕊溶液中滴加氯水，溶液先变红，随后褪 色氯水中含有酸性物质和漂白性 物质D .整个过程实现了太阳能向化学能的转化25. 下列实验结论”与实验操作及现象”不相符的一组是第二部分非选择题（共50分）1.

9、 （3分）补齐物质及其用途的连线。2.（1 ）除去粗盐水中的泥沙用（填序号，下同）。（2）加热NH4CI和Ca（0H）2固体混合物制取 NH3,用（3）自来水制备蒸馏水用 3. （ 4分）（4分）化工厂用浓氨水检 验氯气管道是否漏气，利用的反应如下。8NH3+ 3CI2=I2+ 6NH4CI（1） 作还原剂的物质是 ，氯元素的化合价 （填“升高”或“降低”）。（2） 若反应中每生成 6molNH4CI,则消耗CI2的物质的量至少为 mol，转移电子的物质的量为 moI。4. （4分）原电池是化学电源的雏形。关于右图所示原电池的说法正确的是（1）如图连接好装置后，负极材料是（填“ Zn”或“ C

10、u”） 铜电极发生的现象：。（2）相应原电池的总反应方程式为。（3）下列化学反应可通过原电池装置，可实现化学能直接转化为电能的 是（填序号） 2NaOH+H 2SO4= Na2SO4+2H2O Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ C2H5OH+3O2 =点 2CO2+3H2OMi HSO ,5.（4分）课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。（1） 铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了（填“氧化性”或“还原性”）。（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是。（3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是。（4） 某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是（结合化学方程式说明）。6.

11、 （ 8分）阅读短文，回答问题。制备烯烃新方法我国是烯烃消费大国，传统制备烯烃的原料主要是石油，使烯烃的生产成本居高不下。二十世纪初，科学家提出煤经水煤气变换生产烯烃的路线，但过程中会产生大量的副产物， 还需要消耗大量的水。2016年中国科学家用纳米催化的基本原理，开发出一种过渡金属氧化物和有序孔道分子筛复合催化剂，成功 实现了煤基合成气一步法高效生产烯烃。该过程完全避免了水分子参与，从源头回答了李克强总理提出 的“能不能不用水或者少用水进行煤化工”的诘问。此研究成果被产业界同行誉为“煤转化领域里程碑 式的重大突破”。请依据以上短文，判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。（1）石油和煤都是

12、不可再生能源。（2）以石油或煤为原料可生产烯烃。（3）煤经水煤气变换生产烯烃的过程高效节水。（4）我国科学家研究的煤基合成气一步法生产烯烃能大大提高其生产效率。7. （ 8分）元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用。下表列出了ag7种元素 在周期表中的位置。周期I An a川AIV AV AW Avn a02a3bcde（1）a的元素符号是。（2） 金属性b强于c,用原子结构解释原因：，失电子能力b大于c。（3）d、e的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较强的的是。（4） 已知硒（Se）与d同主族，且位于d下一个周期，根据硒元素在元素周期表中的位置推测，硒可能具有 的性质是

13、。其单质在常温下呈固态 SeO2既有氧化性又有还原性 最高价氧化物对应的水化物的化学式为H 2SeO3 非金属性比e元素的强& （ 8分）信息时代产生的电子垃圾处理不当会对环境构成威胁。某研究小组将废弃的线路板处理后，得到 含Cu、Al及少量Fe的金属混合物，并设计如下流程制备硫酸铜和硫酸铝晶体。（1）步骤所涉及的实验操作方法中，属于过滤的是（填序号）其中氮元素全部转化为 NO。（2）步骤中Cu、Al、Fe均能与稀硫酸和浓硝酸的混合物在加热条件下反应, 该步骤中稀硫酸的作用是。（3）下列关于步骤的说法正确的是（填字母）a. 沉淀B为白色固体b. H2O2的作用是将Fe2+氧化为Fe3+

14、 c.可以用Ba（OH）2溶液替换 NaOH溶液（4）已知AlO 2+ 4H +=Al 3+ + 2H2O。由沉淀B制取Al2（SO4）3 18出0的操作是：将沉淀B转移到烧杯中， 将溶液加热蒸发、冷却结晶、过滤得到产品。9.（8分）探究一定条件下反应物浓度对硫代硫酸钠（Na2S2O3）与硫酸反应速率的影响。【查阅资料】a. Na2S2O3易溶于水，能与硫酸发生反应:Na2903+ H2SO4= NaSCH+ SJ + SC2 t + H2ONTU）值越大。b.浊度计用于测量浑浊度的变化。产生的沉淀越多，浑浊度（单位为【实验过程】用图1所示装置进行如下表所示的5个实验，分别测量混合后溶液达到相

15、同浑浊度的过程中，浑浊度随时间的变化。实验 ?所得数据如图2曲线?所示。实验编号Na2S2O3 溶液H2SO4溶液蒸馏水c/(mol L-1)V/mLc/(mol L-1)V/mLV/mL0.11.50.13.5100.12.50.13.590.13.50.13.5x0.13.50.12.590.13.50.11.510实验数据:图2溶液的浑浊度随时间的变化【分析与解释】（1） 选用浊度计进行测量，原因是Na2S2O3溶液与H2SQ溶液反应生成了 。（2）实验中，x=。（3） 实验、的目的是 。（4） 通过比较、与、两组实验，可推断：反应物浓度的改变对Na2S2O3与硫酸反应的化学反应速率的影

16、响，Na2S2O3溶液浓度的改变影响更大。该推断的证据化学试卷参考答案第一部分选择题（共50 分）选择题（每小题2分，共50分）题号1234567810答案DDcDBDBD1DB题号11121314151617181920答案ABADDcADcA题号2122232425答案CAABB第二部分非选择题（共50分）1.( 3 分)2. (3 分)(2)(3)3. (4 分)(1)。2 升高(2) 2 44. (4 分)(1) Zn 有气泡产生(2) Zn+H 2SO4=ZnSO4+H2 f(3) 5. (4 分)(1) 氧化性(2) 3Cu+8HNO 3(稀)=3Cu(NO3)2+ 4H2O + 2NO f(3) NO(4) 3NO2+ H2O =2HNO 3 + NO6. ( 8 分)(1 )对(2)对 (