【高考化学】化学学科最容易忽视的教材中的边角知识

1、化学学科最容易忽视的教材中的边角知识高考中涉及的有些知识点，有时候会觉得没见过，会怀疑是不是 超纲”了啊，但是当你仔细翻教材就会发现，教材中都有呢！教材中的这些资料卡片、实验、视野拓展等边角知识，也是需要在复习备考时好好关注哒！这些调研君给你准备好了，考前过一遍，助你提分！必考模块1.硫酸铝钾KAI（SO 4）2。在水中能电离产生两种金属阳离子和硫酸根离子： KAI（SO 4）2=K+AI 3+2SO2-4。十二水合硫酸铝钾俗称明矶，为无色晶体，在天然水中生成 AI（OH） 3（胶体）,AI（OH） 3可以和悬浮于水中的泥沙形成絮状不溶物沉降下来，使水澄清，所 以明矶可用作净水剂。2硅酸盐组成

2、的表示。通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成，如硅酸 钠可表示为Na2OSiO2,石棉可表示为 CaO3MgO 4SiO2。3硅酸盐的丰富性和多样性。由于AI与Si在元素周期表中位置相邻、粒子大小相近，+3价的铝常或多或少地置换硅酸盐中+4价的硅而形成铝硅酸盐。为了保持电中性，会伴随引入其他正离子，从而大大增加了硅酸盐品种的多样性和结构的复杂性。4焰色反应。把含在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯上（最好用煤气灯）外 焰里灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。一些金属元素的焰色如表所示。金属兀素锂钠钾铷钙锶钡铜焰色紫红色黄色紫色（透过蓝色钴玻璃）紫色砖红色洋红色黄绿色

3、绿色【注意】（1）焰色是元素的性质，不是单质或者耨中化合物的性质。（2）焰色实验属于物理方法。清洗铂丝不能有稀硫酸代替盐酸，因为硫酸的熔沸点较高，难挥发。5二氧化硅。SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元为如图所示的四面体，每个Si周围结合4个O, Si在中心，O在4个顶角；许多这样的四面体又通过顶角的O相连接，每个 O为两个四面体所共有，即每个 O跟2个Si相结合。实际上，SiO2晶体是由Si和0按1： 2 的比例所组成的立体网状结构的晶体。因此通常用SiO2来表示二氧化硅的组成。SiO4四面体不仅存在与 SiO2晶体中，而且存在于所有硅酸盐矿石中。6用途广泛的稀土金属。稀土元素是元素周期表

4、中原子序数从5771（从镧至镥，称为镧系元素）的15种元素以及钇和钪，共 17种元素。稀土金属用途广泛，既可以单独使用，也可以 用于生产合金。在合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金的性能，因而稀土元素被称为 冶金工业的维生素。 稀土金属可用于冶金、石油化工、材料工业等领域，我国是稀土资源大 国，但要合理开采，实现可持续发展战略。7新型陶瓷。高温结构陶瓷（可用于洲际导弹的端头、火箭发动机的尾管及燃烧室等），压电陶瓷（可用于电波滤波器、 声纳探伤器等），透明陶瓷（有优异的光学性能、 耐高温、绝缘好）， 超导陶瓷（在临界温度时电阻为零的陶瓷 ）。8.SO2溶于水。把盛有S02气体的试管倒立在水中，

5、在水面下打开胶塞，观察试管内水面的 上升。待水面高度不再变化时，在水下用胶塞塞紧试管口，取出试管，用pH试纸测定溶液的酸碱度，呈酸性。在试管中保留1/3的溶液，滴入12滴品红溶液，振荡，溶液颜色褪去。加热试管有臭鸡蛋气味的气体生成。S02溶于水生成H2SO3，因此溶液显酸性。H2SO3不稳定，容易分解成水和 S02，所以S02溶于水的反应是可逆反应：S02+H 20H2SO3。9火箭为什么能飞上天？火箭使用偏二甲肼（C2H8N2）作燃料，四氧化二氮为氧化剂，燃烧反应放出的巨大能量，把火箭送入太空。反应的化学方程式为 C2H8N2+2N2O4=2CO2f +3Nf +4H0f。10浓硫酸与铜的反

6、应。 在试管中加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶塞塞紧，从孔 中插入一根铜丝，加热。把放出的气体通入品红溶液或紫色石蕊溶液中，品红溶液逐渐变为无色，紫色石蕊溶液逐渐变为红色。拔出铜丝，冷却后，把试管里的液体慢慢倒入倒入盛有少量水的另一支试管里，试管中溶液呈蓝色。发生的反应为CU+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2f +2HO。既体现了浓硫酸的强氧化性，又体现了酸性。11液氨作制冷剂的原理。氨很容易液化，液化时放热。氨气汽化时要吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可作制冷剂。12.氨气的实验室制法。 原理：2NH 4CI+Ca（OH） 2 CaCb+2NH 3 f +2HO。【注意】

7、（1）试管口应略向下倾斜，防止反应产生的水蒸气冷凝回流炸裂试管。导气管要伸入接近试管底部。（3）棉花的作用是防止因空气与 NH3对流而使收集的氨气不纯。【拓展】加热固体制备气体的装置一般情况下是试管口向下。但是加热草酸晶体受热分解实验时，试管口一般略向上倾斜，是因为草酸晶体的熔点低于其分解温度。13.甲烷的取代反应。用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下的反应。光照下反应一段时间后，试管内颜色逐渐变浅，试管壁出现油状液滴，试管中有少量白雾。发生反应：光CH4+CI2CH3CI+HCI。14甲烷水合物。甲烷水合物是由甲烷和水组成的固态化合物，可表示为 CH4 nH20,甲烷分子处于由多个水分子形成

8、的笼中。其外观像冰，具有可燃性，故又被称为可燃冰”。2020年3月，我国海域可燃冰第二轮试采成功，实现了从 探索性试采”到试验性试采”的重大跨 越。15葡萄糖的特征反应。葡萄糖在碱性、加热条件下，能与银氨溶液反应析出银；在加热条件下，也可以与新制氢氧化铜反应产生砖红色沉淀。应用上述两个反应可以检验葡萄糖。16蔗糖的水解反应。 蔗糖在酸性条件下水解生成葡萄糖，然后用NaOH调节pH至碱性，加新制氢氧化铜，检验葡萄糖的存在。【注意】蔗糖水解后要调 pH使溶液呈碱性，否者加入的新制氢氧化铜和酸反应干扰葡萄糖 的检验。17.Mn02和FeCl3都可以加快H2O2分解的反应速率，起催化剂的作用。18石蜡

9、油分解实验。 将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片发生反应， 生成一定量的气体， 将气体通入酸 性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液中， 酸性高锰酸钾溶液或溴的四氯化碳溶液褪色。 石蜡 油分解的产物中含有烯烃和烷烃。19人造元素。人造元素的关键是使用某种元素的原子核作为炮弹”来轰击另一种元素的原 子核，当它的能量足以 击穿”原子核的 坚壳”并熔合成新核时，质子数改变，产生新元素。20. 乙酸的酯化反应。向试管中加入3 mL的乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL乙酸；用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶

10、液的液面上。液面上有不透明的不溶于水的油状液体产生，并可以闻到香味。这种有香味的液体为乙酸乙酯。【注意】（1）配制混合溶液时，试剂的添加顺序是先加入乙醇和乙酸，然后一边振荡试管一边慢慢加入浓硫酸， 或先往试管中加入乙醇， 然后慢慢加入浓硫酸，冷却后加入乙酸。如果先加入浓硫酸再加其他物质，其他物质会浮在浓硫酸上面，浓硫酸溶于乙醇或乙酸放出大量的热而使液体飞溅。（2）弯导管起导气和冷凝的作用，导管末端不能深入饱和碳酸钠溶液中，以防止倒吸。（3）饱和碳酸钠溶液的作用：通过碳酸钠与乙酸反应除去混在乙酸乙酯中的 乙酸。通过水的溶解除去混在乙酸乙酯中的乙醇。乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度很小，便于分层

11、。21. 海水提溴。在预先经过酸化的浓缩海水中，用氯气置换溴离子使之成为单质溴，继而通 入空气和水蒸气，将溴吹入吸收塔，使溴蒸气和吸收剂 S02发生作用转化成氢溴酸以达到富 集的目的，然后，再用氯气将其氧化得到产品溴。22人造血液。四氟乙烯是常见的氟碳化物，可能成为未来的人造血液。有研究表明，常温、 常压下，100 mL血液大约可吸收 20 mL的氧气。科学实验表明，100 mL的多氟碳化物，在 相同条件下可吸收 50 mL的氧气。23氟化物防治龋齿的化学原理。龋齿可能是由口腔细菌在糖代谢过程中释放出来的有机酸穿透牙釉质表面使牙齿的矿物质羟（基）磷灰石Ca5（PO4）3OH溶解造成的。有机酸能

12、够长时间地与牙齿表面密切接触，使羟（基）磷灰石溶解：Ca5（PO4）3OH+4H +=Ca2+3HPO 2-4+H2O;饮水、食物和牙膏中的氟离子会跟羟（基）磷灰石发生沉淀的转化生成氟磷灰石： Ca5（PO4）3OH+F -=Ca5（PO4）3F+OH-。24牺牲阳极的阴极保护法。以Zn和Fe为电极，经过酸化的 3%的NaCI溶液为电解质组成原电池。往Fe电极附近滴入 K3Fe（CN）6铁氢化钾，Fe2+与K3Fe（CN）6反应生成带有特征 蓝色的铁氰化亚铁沉淀：Fe2+2Fe（CN） 6 3-=Fe3Fe（CN） 62溶液。电流表指针发生偏转，Fe电极上有气泡产生，但是Fe电极附近滴入K3F

13、e（CN）6溶液不显特征蓝色。负极：Zn-2e-=Zn 2+;正极；2H+2e-=H 2 f。选考模块（物质结构与性质）1混合晶体。石墨晶体中，既有共价键，又有金属键，还有范德华力，不能简单地将其归属 于任何一种晶体，石墨晶体是一种混合晶体。2表面活性剂。分子的一端有极性，称为亲水基团，分子的另一端没有或者几乎没有极性，称为疏水基团，这类有机分子称为表面活性剂。它们在水中形成亲水基团向外、疏水基团向内的 胶束”而油渍等污垢是疏水的，会被包裹在胶束内腔，从而可以达到去污效果。3含氧酸(HO)mROn的强度。中心原子 R不同、羟基个数不同的含氧酸的强度随着分子中 连接在中心原子上的非羟基氧的个数增

14、大而增大，即n值越大，酸性越强。如磷酸 (HO)3PO的强度和亚硝酸(HO) NO相近。4碳酸盐热分解温度与阳离子半径。碳酸盐的热分解是晶体中的阳离子结合碳酸根离子中的氧离子，使碳酸根离子分解为二氧化碳分子的结果。其中碳酸盐的阳离子半径越大，其热分解温度越高。如 Ca2+的半径大于 Mg2+, CaCO3的热分解温度高于 MgCO3。选考模块(有机化学基础)紫外光1臭氧层的保护。 大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，主要反应为O3紫外光 O2+O。氟利昂可在强烈的紫外光的作用下分解，产生氯原子，氯原子会对臭氧层产生长久的破坏作紫外光用。以 CC13F为例，它破坏臭氧层的反应过程可表示为CCI3FCCI2F+CI Cl +O3O 2+CIO、CIO +0 Cl 2o+O