2020年新编安徽省江南十校2018届高三冲刺联考(二模)理科综合试卷化学试题及答案(word)名师精品资料

1、2018 年“江南十校 ”高三学生冲刺联考 (二模 )理科综合能力测试化学试题、选择题：本题共 7 小题，每小题 6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会密切相关。下列说法中错误的是( )A用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯B“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2 所致C纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb2+、 Cu2+、 Cd2+、Hg2+等重金属离子D用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性8设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A常温常压下， 56g

2、丙烯与环丁烷的混合气体中含有 4NA 个碳原子B标准状况下， 0.1molCl 2溶于水，转移的电子数目为 0.1N AC 25， pH=1 的 H2 SO4溶液中， H+ 的数目为 0.2NAD 1mol 的 P4O6中含有 6NA个 P-O 键(P4O6的结构如图：9下列关于有机化合物的说法正确的是( )A 分子中含两个 -CH 3、分子式为 C 5H 11Cl 的同分异构体有 3 种BHNO3 能与苯、甲苯、甘油、纤维素等有机物发生取代反应C石油裂解的目的是为了提高轻质液体燃料的产量和质量D有机物 CH 3的一溴代物有 4 种10根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是( )选项实验操作

3、现象结论A向 BaSO4固体中加入浓 Na2CO3 溶液，充分 搅拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中有气泡产生说明K sp(BaCO 3)<K sp(BaSO 4)B将 SO2 通入滴有酚酞的 NaOH 溶液中溶液红色褪去SO2具有漂白性C向尿液中加入新制 Cu(OH) 2 悬浊液没有红色沉淀生成说明尿液中不含有葡萄糖D向溶液 X 中滴加 NaOH 稀溶液，将湿润的 红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝无法证明溶液 X 中是否 存在 NH311利用下图所示装置从海水中提取CO2 ，有利于减少环境中温室气体的含量。下列说法正确的是 ()A通电后， a室的 pH 增大B中间隔室发生的反应： HCO

4、3+H+=CO2+H2O，从而提取 CO2C阴极反应式为 2H+-2e=H2 D当电路中通过 1mol 电子的电量时，会有 22.4LCO 2 气体产生12短周期的 3 种主族元素 X 、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5，X 元素原子最外层上的电子数是 Y 和 Z 两元素原子最外层上的电子数之和， Y 元素原子的最外 层上的电子数是它的电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 ( )A 元素的非金属性： X>YBX 与 Z 形成的化合物 XZ 3可用作制冷剂C通常情况下， X 的单质化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气D原子半径： X>Y>Z13常温下，向

5、20mL0.1mol/LNa 2CO3 溶液中逐滴加入 0.1mol/LHC1 溶液 40mL，溶液中含碳 元素的各种微粒( CO 2逸出未画出)的物质的量分数随溶液pH 变化的部分情况如图所示，下列说法错误的是 ( ) 2-A在同一溶液中， H 2CO 3、 HCO 3、 CO32-不能大量共存B已知在 25时， CO32-的水解平衡常数 Kh1=2× 10-4，当 2- 溶液的 pH=10 时，溶液中 c(HCO 3) :c(CO32-)=2:1C pH=7 时溶液中各种离子其物质的量浓度的大小关系是+ + 2- c(Na+)>c(HCO3)>c(Cl)>c(H

6、+)=c(OH)>c(CO3 )D当混合液 pH6 时，开始放出 CO2气体 三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。(一)必考题：共 43 分。26(15分)工业上采用 FeSO4和 NaOH 为主要原料、在碱性条件下通入空气氧化沉淀制备铁 磁粉 Fe3O4，其原理如下： FeSO4+2NaOHFe(OH) 2+Na2SO4 4Fe(OH) 2+O2+2H 2O4Fe(OH) 3 Fe(OH) 2+2Fe(OH) 3Fe3O 4+4H 2O图 1氧化沉淀法制备 Fe3O4 的工艺流程图硫酸亚铁在不同温度下的溶解度：温度 /010305060708090溶解度 /g14.017.025.

7、033.035.333.030.527.0I【问题讨论】(1) 溶解时，所用热水的温度约为 ，目的是 (2) 副产品芒硝的化学式是 。(3) 为了检验产品是否洗涤干净，需要进行的实验操作是 【组成确定】 资料显示：铁的氢氧化物在受热时分解生成铁的氧化物(化合价不变) ；Fe2O3和 CO 反应是随温度升高而逐步进行的，先生成Fe3O4，再生成 FeO(黑色 )，最后生成 Fe。为确定用以上方法制得的产品的纯度，称取 23.28g 该样品利用图 2 装置进行实验探究。图2(1) 该组同学欲通过称量 B 装置反应前后的质量变化来计算并确认该样品中的杂质。B 中的最佳试剂是 (填字母)， B 中带孔

8、玻璃球泡的作用是 。A 澄清石灰水 B氢氧化钠浓溶液 C 稀盐酸D水(2) 上述实验过程中， CO 气体除作为反应物外，能起到的作用还有： 。 实验开始时，排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸； 停止加热后，继续通 CO 气体，防止生成物被氧化，防止 B 中的溶液倒吸入 A 中，还可以 ，以提高实验的精确度。(3) 利用仪器测定并绘制出反应过程中 A 装置中玻璃管内 的固体质量随温度的变化曲线，如图 3：样品中含有的杂质成分是 (填化学式) 。样品中杂质的质量分数为 %(保留 2位小数)。27.( 14分)盐酸法是在一定温度下盐酸与铝土矿、高岭土或粉煤灰等固体中的活性Al 2O3发生反应制备

9、Al 2O3 的工艺。氯化铝溶液可通过蒸发结晶生成结晶氯化铝，进而焙烧得到氧化铝；也可利用氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低的特点，生成氯化铝晶体，从而焙烧得到氧化铝。图1 是我国某公司研发的具有自主知识产权的“一步图 1 “一步酸溶法”工艺流程图酸溶法”工艺流程。回答下列问题：(1) “氯化铝在酸溶液中的溶解度随着盐酸浓度的升高而急剧降低”的原因是 (结合必要的化学方程式说明) 。(2) 精制液蒸发结晶后分离出纯净结晶氯化铝的操作名称是 ，用洗涤。(3) 写出结晶氯化铝 (AlC1 3·6H 2O)焙烧的化学方程式： 。(4) 工业上冶炼金属铝的方法是电解熔融的

10、(填化学式) ，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是 。(5) 铝粉在 1000时可与 N2反应制备 AlN 。在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合，有利于 AlN 的制备，其主要原因是 。28(14分) (1)由工业合成气(组成为 H2、CO 和少量的 CO2)直接制备二甲醚，涉及以下四 个可逆反应：-1甲醇合成反应： (i)CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) H1=-90.1kJ m·ol-1；-1(ii)CO 2(g)+3H 2(g)CH 3OH(g)+H 2O(g)H 2=-49.0 kJ m·ol-1；水煤气变换反应： (iii)CO(g)+H 2

11、O(g)CO2(g)+H 2(g) H 3=-41.1 kJ m·ol-1；-1 二甲醚合成反应： (iv)2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) H 4=-24.5 kJ m·ol-1。 由 H2和 CO直接制备二甲醚(另一产物为水蒸气)的热化学方程式为 。根据化学反应原理， 分析增大压强对直接 制备二甲醚反应的影响： 反应 (ii)的平衡常数表达式为 K= 。(2) 现以二甲醚燃料电池，采用电解法来处理酸性含铬废水(主要含有Cr2O27-)，实验室利用M 电极( a为 CO2)的电极反应式为 ，的电极反应式为 请写出电解池中 Cr2O72-转化为

12、Cr3+的离子反应方程式： 。-31 -5 已知 25时， KspCr(OH) 3=6.4 × 10-31。一般以离子浓度 1×10-5mol/L 作为该离子除尽 的标准。处理废水时， 最后 Cr3+以 Cr(OH) 3形式除去，当溶液的 pH=6 时，c(Cr3+)=Cr3+(填“是”或“否” )被除尽。二)选考题：共 15分。请考生从给出的 2道化学题中任选 1 题作答，如果多做，则每科按 所做的第 1 题计分。35 化学选修 3：物质结构与性质 (15 分 )配合物 Fe(CO)5的熔点 -20，沸点 103。可用于制备纯铁。 Fe(CO)5的结 构如图所示。(1)

13、基态 Fe 原子的价电予排布式是； Fe(CO) 5晶体类型属于 晶体。(2) CO 分子中 C、O原子都满足 8 电子稳定结构， CO 分子的结构式是 ，写出与 CO互为等电子体的分子的电子式： 。(3) C、O、Fe 的第一电离能由大到小的顺序为 (4) 关于 Fe(CO) 5，下列说法正确的是 。AFe(CO)5 是非极性分子， CO 是极性分子BFe(CO)5中 Fe原子以 sp3杂化方式与 CO 成键C1mol Fe(CO) 5含有 10mol 配位键DFe(CO)5=Fe+5CO 反应中没有新化学键生成(5) 铁的三种晶体的晶胞均为立方晶胞，三种晶体的晶胞如下图所示。 上述三种晶体

14、的晶胞中属于面心晶胞的是 (填“ ”“”或“ ” )-Fe。 -Fe 晶胞中铁原子的配位数为 。 -Fe 晶胞的边长为 apm，则 Fe单质的密度为 g/cm 3(N A 表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可) 。36化学选修 5：有机化学基础 (15 分)某芳香族化合物 A 的相对分子质量小于 150，所含氢氧元素质量比为 1:8，完全燃烧后只生成 CO2和 H2O。取等质量的 A 分别与足量 NaHCO 3和 Na 反应，生成的气体在同温同压下的体积比为 1:1。工业常用 A 来合成药物 B 及医药中间体 G ，流程如下：已知：(1) A 的结构简式为 。(2) 写出 D 含有的官能团的

15、名称： 。(3) 合成路线中设计 AB、 C-D 两步反应的目的是 (4) G 的分子式： 。(5) 写出 F 与过量 NaOH 水溶液共热时反应的化学方程式：(6) B 的芳香族同分异构体中，既能与 NaHCO3 发生反应，又能发生银镜反应和水解反应的共有 种，其中核磁共振谱有五组峰、且峰面积之比为2:2:2:1:1 的同分异构体结构简式为 (写出一种即可) 。2018年“江南十校 ”高三学生冲刺联考(二模)理科综合能力测试化学部分参考答案及评分标准第卷 选择题部分7 C【解析】 C利用铁将重金属离子给还原出来是化学变化。8A【解析】 B C12溶于水后部分与水反应； C未给体积； D12N

16、A个 P-O键。9B【解析】 A 同分异构体有 4 种； C石油裂解的目的是为了获得乙烯、丙烯等气态短链 烃；D有 5 种。10D【解析】 A 结论错误，因为是浓碳酸钠； B结论错误，体现酸性氧化物的性质；C需要加热。11B【解析】 Aa 室发生反应 2H2O4e=O2+4H+，pH 变小； C阴极反应式为 2H2+2e =H2+2OH ；D 未说明是否为标准状况。12D【解析】 X、Y 、Z 分别为 N、C、H。+ + 2-13C【解析】 Cc(Na )>c(Cl)>c(HCO3) >c(H )= c(OH )>c(CO 3 )。第卷 非选择题部分26(15 分，除标

17、注外每空 2分) I(1)60( 1分)该温度时硫酸亚铁的溶解度较大，增大其 溶解量(其它合理答案也可， 1 分)(2) Na2SO4·10H2O(1 分)(3) 取最后一次洗涤的滤液于试管中，先加入盐酸酸化再加入BaCl2 溶液，若无白色沉淀，说明已经洗涤干净 (1)B使液体与气体充分接触(2)将产生的 CO2 全部赶入装置 B 中(3) Fe2O310.31【解析】设 Fe2O3 和 Fe3O4的物质的量分别为 x、 y，根据铁原子守恒有 2x+3y=16.80/56mol=0.3mol ，根据质量守恒有 160x+232y=23.289，解得 x=0.015mol ，故样品 中

18、 Fe2O3 的质量分数 =0.015×1609÷23.289×100%10.31%，即杂质的质量分数为 10.31%。27(14 分，每空 2分)(1)AlCl 3溶液中存在水解平衡 AlCl 3+3H2OAl(OH) 3 +3HCl ，及结晶溶解平衡 AlCl 3Al 3+(aq)+3Cl ，盐酸浓度越大，两平衡都向左移动， AlCl 3 溶解度越小(2) 过滤浓盐酸(3)2(AlCl 3·6H2O)A12O3+6HCl+9H 2O(4) A1 2O3石墨电极被阳极上产生的 O2氧化(5) NH 4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 A

19、1 2O3 薄膜【解析 l(1) 固液分离用过滤，洗涤用浓盐酸以减少晶体溶解损失。(4) 冶炼铝是电解熔融 A1 2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗， 因石墨电极被阳极上产生的 O2 氧化。(5) 铝粉在 1000时可与 N2反应制备 AlN ，在铝粉中添加少量 NH4Cl 固体并充分混合， 有利 于 AlN 的制备，其主要原因是 NH4Cl 分解产生的 HCl 能够破坏 Al 表面的 A1 2O3薄膜。28( 14分，除标注外每空 2 分)-1(1) 2CO(g)+4H 2(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g)H=-204.7 kJ m·ol-1压强升高使平衡右移， CO

20、 和 H2转化率增大， CH 3OCH 3产率增加，另外压强升高使 CO 和 H2 浓度增加，反应速率增大3c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)(1分) + 2+(2) CH3OCH 3+3H2O12e=2CO2+12H+Fe 2e=Fe2+2- 2+ + 3+ 3+Cr2O7 +6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O 6.4×10-7mol/L是(1 分)【解析】 (1)(i)CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g) H 1=-90.1kJ m·ol-1；-1(iv)2CH 3OH(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) H4=-24.

21、5 kJ mo·l依据盖斯定律 (i)×2+(iv) 得到： 2CO(g)+4H 2(g)CH 3OCH 3(g)+H 2O(g) H=-204.7 kJ m·ol-1该反应是气体体积减小的反应， 增加压强平衡正向进行， 反应速率增大， CO 和 H2 转化率增大， CH 3OCH 3产率增加。平衡常数等于生成物的浓度幂之积除以反应物的浓度幂之积，所以 K=3c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)。(2)氢离子由质子交换膜由 M 电极区移向 N 电极区， 则 M 为负极、 N 为正极， 负极上发生氧 化反应，二甲醚失去电子，生成二氧化碳与氢离子，正

22、极发生还原反应，氧气获得电子， 与通过质子交换膜的氢离子结合为水； 电解池阳极 Fe 失电子生成 Fe2+。电解池溶液里 Cr2O72- 一转化为 Cr3+，化合价降低共 6 价，左侧 Fe电极为阳极， Fe 失去电子生成 Fe3+，酸性条 件 Fe2+将 Cr2O72-还原为 Cr3+，自身被氧化为 Fe3+，化合价升高共 1 价，化合价升降最小公 倍数为 6，则 Cr2 睇的系数为 1，Fe2+的系数为 6，再结合电荷守恒、原子守恒配平万程式。3+ 3 - -31 - -8Ksp=c(Cr3+)×c3(OH-)=6.4×10-31，pH=6 时， c(OH -)=10-8mol/L ，计算 c(Cr3+)=6.4×10-7mol/L。35( 15分，除标注外每空 2 分)(1)3d 64s2( 1分)分子( 1 分)(2)(3)O>C>Fe ( 1 分)(4) A 、C(5) 76【解析 l(1)铁为 26 号元素，基态铁原子的价电子排布式是3d64s2；Fe(CO)5的熔、沸点较低，属分子晶体。(2)CO 中 C、O 原子都满足 8电子稳定结构，结构式为，(其中一个配位键) ；与 CO 互为等电子体的分子是 N2，电子式为。(3) C 、 O、 Fe三种元素中，铁原子半径最大，属过渡金属元素，第一电离能最小；C、O 是同