2020届奉贤区高考化学二模(含答案)

1、2019学年奉贤区学科教学质量调研高三化学 (2020. 05)完卷时间 60分钟满分 100一、选择题(本题共 40分，每小题 2分，每题只有一个正确选项)1. 化学与生活密切相关，下列过程不属于化学反应的是酸性重铬酸钾用于检测酒精铝粉与强碱溶液反应放热植物 油在 空气中变 海水经风吹日晒 质，产生“哈喇”味 获得粗盐92属于人工固氮作用的是A工业合成氨 B 硝酸工厂用 NH 3氧化制 NOB. 离子结构示意图C雷雨时空气中的 N2转化为 NO D 由 NH3制碳铵( NH 4HCO3)3. 通过下列反应不可能一步生成 MgO 的是A. 化合反应 B 复分解反应 C分解反应D.置换反应4.

2、下列属于碱性氧化物的是A. Mn2O7B.Al 2O3C.Na2O2D.CaO5. 下列有关化学用语使用错误的是A. 比例模型 , 可以表示 C02既可以表示 35Cl , 也可以表示 37ClC. HClO 的结构式： H-O-ClD. T 原子可以表示为：6. 可用于检验久置的 FeSO4溶液是否变质的试剂DKSCN 溶液A过氧化钠B铁粉C盐酸7. 有关化学资源的合成、利用与开发的叙述错误的是A通过有机物的合成，可以制造出比钢铁更强韧的新型材料B开发利用可燃冰（固态甲烷水合物），有助于海洋生态环境的治理C大量使用化肥和农药，可以提高农作物产量，但对环境和土壤有负面影响D安装煤炭燃烧过程的“

3、固硫”装置，主要是为了脱硫，防止废气污染环境8. 某无色溶液中含 Na+、I-、NO3-、Cl-，加入下列哪种溶液不会使其变色A. 淀粉溶液 B. 硫酸氢钠溶液 C. H2O2溶液D. 氯水9. 我国研发一款拥有自主知识产权的超薄铷（Rb）原子钟，每 3000 万年误差仅 1 秒。Rb是第五周期第 A族元素，下列关于 37Rb 的说法正确的是A自然界有游离态銣元素存在B与同周期元素 53I 的原子半径比较： Rb>IC元素的金属性： K>RbD.最高价氧化物对应的水化物的碱性：KOH>RbOH10. 在生活中 Na2CO3和 NaHCO 3都可作食用碱。下列对其性质的描述用化

4、学方程式或离子 方程式表示正确的是A. NaHCO 3可作发酵粉： 2NaHCO 3Na2CO3 + CO2 + H2OB. 饱和 Na2CO3溶液中通入 CO2： CO32 +CO2+ H2O HCO3C. Na2CO3 溶液呈碱性： CO32 + 2H2O H2CO3+ 2OHD. 饱和 Na2CO 3溶液除去 CH 3COOC 2H 5中的 CH3COOH：CO32 + 2H+ CO2 + H2O11. 下列实验室制备物质装置图正确的是12. 镁、铝、铜三种金属混合物粉末，加入过量盐酸充分反应过滤后，向滤液中加入过量烧 碱溶液，再过滤，滤液中 （除 Na+、Cl-外）存在大量离子有A M

5、g 2BCu2CAl 3DAlO213. 实验室用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液，下列情况不影响测定结果的是A. 洗净的锥形瓶，再用碱液润洗B. 酸式滴定管洗净后，直接注入标准盐酸C. 在放碱液时，锥形瓶中留有少量蒸馏水D. 滴定至终点时，在滴定管尖嘴部位有气泡14. 痛风病与关节滑液中形成的尿酸钠( NaUr )有关( NaUr 增多，病情加重)，其化学原 理为： HUr(aq)+ Na +(aq)NaUr(s) + H +(aq) +Q (Q>0), 下列说法错误的是A寒冷季节更易诱发关节疼痛NaOH的物质的量相等B饮食中摄入过多食盐，会加重痛风病病情 C大量饮水会增大痛风病发作的可能性

6、D患痛风病的人应少吃能代谢产生更多尿酸钠的食物15. 有机物甲、乙的碳架结构如右图所示，下列说法错误的是A. 甲的一种同分异构体能发生银镜反应B. 甲、乙互为同分异构体C. 甲、乙都能发生取代、加成和水解反应D. 等物质的量的甲和乙与足量的 NaOH溶液反应，消耗16. 用 NaOH溶液清洗试管壁上的硫，发生反应S + NaOH Na2SO3 + Na2S + H2O(未配平)，下列说法错误的是A清洗之后的废液一定呈碱性B也可以用 CS2 清洗试管壁上的硫 C生成的 Na2SO3 和 Na2S 的物质的量之比为 1 : 2D氧化产物是 Na2S17石灰石是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物

7、质，如图：下列说法正确的是A 漂粉精是混合物，有效成分是氯化钙B 图示的制纯碱方法，要求先向饱和食盐水中通NH3，然后再通 CO2C 工业制漂粉精通常用氯气通入澄清石灰水中D 制取纯碱和漂粉精所涉及的反应都是非氧化还原反应18. 右图为氯碱工业的简易装置示意图，其中两电极均为惰性电极，列说法正确的是A. 粗盐水中含有的少量 Ca2+和 Mg2+可用 NaOH除去B. 阳离子交换膜允许 Na+通过，而阻挡了Cl 2 进入 B室C. a 处得到的是浓 NaOH溶液D. 饱和食盐水从 B 室底部加入19. 研究表明 N2O与 CO 在 Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法 错误

8、的是A.反应总过程是放热的B. Fe+作为催化剂改变了反应途径，提高了反应速率C. Fe +N2OFeO+N2、 FeO+COFe+CO2 两步反应均为放热反应D. 若反应在恒容密闭容器中进行，温度越高，反应速率一定越快20. 下列酸碱溶液恰好完全中和，如图所示，则下列叙述正确的是A因为两种酸溶液的 pH 相等，故 V1一定等于 V2 B若 V1 > V2，则说明 HA为强酸， HB为弱酸 C若实验中， V=V1，则混合液中 c (Na+) = c (A ) D实验的混合溶液，可能溶液呈酸性二、综合题(共 60分)(一) (共 15分)不锈钢是由铁、 铬(Cr) 、镍 (Ni) 、碳、硅

9、及众多不同元素组成的合金。 完成下列填空：21写出碳原子最外层电子的轨道表示式，其最外层有 种不同运动状态的电子。22硅烷( SiH 4)可用于制备高纯硅，已知硅烷的分解温度远低于甲烷，从原子结构角度解 释其原因： 。23下面是工业上冶炼 Cr 时涉及到的反应：CrO 42+ S+H2O Cr(OH) 3+S2O32+(1) 请将方程式补充完整并配平。( 2)上述反应中，若转移了 3mol 电子，得到的还原产物是 mol 。 (3)Cr(OH) 3和Al(OH) 3类似，也是两性氢氧化物， 写出 Cr(OH) 3的电离方程式24镍粉在 CO中低温加热，生成无色挥发性液态Ni(CO) 4，呈四面

10、体构型。 Ni(CO) 4 是晶体， Ni(CO) 4 易溶于下列(填序号)。a 水b四氯化碳c 苯d硫酸镍溶液二）（共 15分）工业上可用 O2 将 HCl 转化为 Cl2，反应为：O2( g)+4HCl (g)2Cl2（g）+2H2O（g）。请完成下列填空：25. 该反应化学平衡常数 K 的表达式为 ；实验测得 P0压强下， HCl平衡转化率 （HCl） 随反应温度 T 的变化如图所示，则正反应是或者“放热”）。26. 写出一种能提高 HCl 转化率的方法 。27. 上述实验中若压缩体积使压强由P0增大至 P1，在图中画出强下 HCl 平衡转化率 （HCl） 随反应温度 T 变化的曲线 简

11、要说明理由： 。反应（填“吸热”A时，测得容器内28. 根据图中信息所示，在 P0、320条件下进行，达平衡状态n(Cl 2)=7.2 × 103mol，则此时容器中 n(HCl)=mol 。29. 氯元素能组成多种化合物，如常见的铵态氮肥氯化铵，溶液呈 性，其原因用离子方程式表示： 。现有一瓶氯化铵、氯化钠和氨水的混合液 , 经测定溶液呈中性 , 此时三种离子的关系是： Na +NH 4+Cl -（填“ >”“<”或“ =”） 。（三）（共 15分） -苯基丙烯酸可用于合成人造龙涎香，现以甲苯为原料，按下列方法合成（从F 开始有两条合成路线）已知： CH3CH2BrNa

12、CN醇CH 3CH 2CN NaBrCH3CH2CNH2O / HCH 3CH 2COOH完成下列填空：30写出反应的反应类型是 反应；写出反应所需试剂与条件是 31. 写出 C的结构简式： 。32写出一种符合下列条件的 F 的同分异构体 。（1） 氧原子不与苯环直接相连；（ 2）能发生银镜反应；（ 3） 1mol 该物质与足量钠反应产生 1mol 氢气；（ 4）有 5 种不同氢原子。33检验 E是否完全转化为 F 的方法是 34路线二与路线一相比不太理想，理由是 35利用已知条件，设计一条由制备的合成路线。合成路线的表示方法为（ 四 ）（ 共 15 分 ） 氢气、氯气是中学实验室常见气体，在

13、实验室可以利用该反应2KMnO 4+16HCl （浓） 2KCl+2MnCl 2+5Cl2 +8H2O，制备 Cl2，并在实验室模拟工业制 备盐酸，请回答下列问题：36. 甲组同学用下列装置制取 H2 和 Cl 2。实验室常用 NaCl+H 2SO4（浓） NaHSO4+HCl 反应制备 HCl 气体，该反应利用了 浓硫酸的 _性。用工业级锌粒（主要成分 Zn ，含少量 FeS 、Pb、Cu 等杂质）作原料，装置 I 、均可以 制取 H2，但装置 I 比装置更好，理由 ；检验氯气所用的试纸是 。37. 乙组同学拟用甲组的装置 I 、及下列装置（可以重复选用）模拟工业上制取盐酸。乙组中氢气的部分

14、实验装置连接是 a-f-g-d ,其中装置的作用是 ，制取氯气并模拟合成盐酸的实验装置的合理连接顺序（用玻璃接口表示）为 c- 。装置 VII 中仪器 X 的名称是 ，合成 HCl 时需控制 H2的体积略大于 Cl 2的体积，其目的是 ；装置 VII 末端接抽气水泵的目的是 。38. 设计实验证明 HCl极易溶于水且水溶液呈酸性 :题 号123456789答 案DABDADBAB题111111111号123456789答 案CDCCCDBBD选择题（本题共 40分，每小题 2分，每题只有一个正确选项）AC20102019 学年第二学期二模化学试卷答案及评分202005二、综合题 以下空格，除注

15、明分值外，一律每空 2 分（一）共 15 分21；4（1 分） 22C和 Si 最外层电子数相同， C原子半径小于 Si（或“ C原子电子层数少于 Si”）所以硅 元素的非金属性弱于碳元素，硅烷的热稳定性弱于甲烷。23（ 1）4CrO42+6 S+7 H2O 4 Cr（OH）3+3S2O32+2OH（2）1（3）CrO2+ H+ H2OCr（OH）3Cr3+3OH（2 分）24分子晶体（ 2 分）b、 c（ 2 分）（二）本题 15 分25. （1分） 放热 （1分）26. 增大氧气的浓度或加压或冷却后不断移去液态水（合理即可）27. 右图温度相同情况下，增大压强，平衡右移， HCl 转化率增大28. 2.54×10 3 或 2.5×10329. 酸 （ 1 分） NH4+H2ONH3?H2O+H+ .三）本题 15 分311分 ; 液溴、光照30还原（或加成）1+133 取样， 加入新制氢氧化铜， 加热煮沸如无砖红色沉淀出现， 它合理均给分）34. H 既有羟基又有羧基，在浓硫酸作用下发生消去反应同时， 会生成酯类副产物，影响产率说明 E 已完全转化