氯元素相关高考题

1、氯元素相关高考题复习1. (2021)某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进展有关探究实验。实验一制取氯酸钾和氯水利用如下列图的实验装置进展实验。1制取实验完毕后，取出 B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有；2假设对调B和C装置的位置， 填“能或“不能提高B中氯酸钾的产率。实验二氯酸钾与碘化钾反响的研究3在不同条件下 KCIQ可将KI氧化为I 2或KIOs。该小组设计了系列实验研究反响条件对反响产物的影响，其中系列a实验的记录表如下实验在室温下进展：试吕编号1234-10.20mol L KI/mL1.01.01.01.0KCIO3(S)/g0.010.100.100.10

2、-16.0mol L HSQ/mL03.06.09.0蒸馏水/mL9.06.03.00实验现象 系列a实验的实验目的是; 设计1号试管实验的作用是; 假设2号试管实验现象为“黄色溶液，取少量该溶液参加淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯一，复原产物为 KCI，那么此反响的离子方程式是。实验三测定饱和氯水中氯元素的总量4该小组设计的实验方案为：使用如右图装置，加热饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因是 。不考虑实验装置与操作失误导致不可行的原因5根据以下资料，为该小组设计一个可行的实验方案不必描述操作过程的细节：资料I:次氯酸会破坏酸碱指示剂； 资料H：次氯酸或氯气可被 SO、HQ

3、和FeCh等物质复原成 Cl-。【相关知识】：常见量气装置装置A:测量前可先通过调整左右两管的高度使左管有刻度充满液体，且两管液面相平。装置B:测量收集气体体积时，应先将气体冷却至室温，再慢慢将量筒下移，使量筒外的液面高度一样， 再读取体积。装置C:直接将一种反响物置于倒置的漏斗中，另一反响物置于水槽中，二者反响产生的气体的体积可以 直接测量。装置D:用于测量混合气体中被吸收 或不被吸收的气体的体积数。 读数时，球形容器和量气管液面相平, 量气管增加的水的体积等于被反响管吸收后剩余气体的体积。装置E:直接测量固液反响产生气体的体积，注意应恢复至室温后再读取注射器中气体的体积一般适合滴加液体量比

4、较少的气体体积测量。2. 补偿练习：2021第二次月考过量的铜与浓硫酸在加热条件下的反响会因硫酸浓度下降而停止。为测 定反响剩余清液中硫酸的浓度，探究小组同学提出以下实验方案：甲方案：与足量 BaCb溶液反响，称量生成的 BaSQ质量。乙方案：与足量锌反响，测量生成氢气的体积。答复以下问题：1判定甲方案不可行，理由是 。2甲同学用图1所示装置进展乙方案的实验。 检查此装置气密性的方法：。 使Y形管中的剩余清液与锌粒反响的正确操作是将转移到 中，剩余清液与锌粒混合后的现象： 反响完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐渐减小，直至体积不变。气体体积逐次减小的原因 是 排除仪器和实验操作的影响因

5、素。3乙同学拟选用图 2实验装置完成实验: 你认为最简易的装置其连接顺序是：A接_接_接_填接口字母，可不填满。 实验开场时，先翻开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻翻开其活塞，一会儿后剩余清液就不能顺利滴入锥 形瓶，其原因是_。 乙同学滴入锥形瓶中的剩余清液体积为ami，测得量筒中水的体积为 bml假设体系中气体为标准状况剩余清液中硫酸的物质的量浓度的表达式_用a、b表示。 某学生想用排水法收集氢气，并检验其纯度，应选择图3集气装置填A或B。3. 2021卷工业上，向500600C的铁屑入氯气生成无水氯化铁；向炽热铁屑入氯化氢生产无水氯化亚 铁。现用如下列图的装置模拟上述过程进展实验。答复以下问题

6、:B中参加的试剂1制取无水氯化铁的实验中，A中反响的化学方程式为，装置2制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取。尾气的成分是。假设仍用D装置进展尾气处理，存在的问题是。欲制得纯3假设操作不当，制得的 FeCl2会含有少量FeCb,检验FeCb常用的试剂是洁的FeCl2，在实验操作中应先 ，再。【相关知识】：检验 Fe2*、Fe3+的常用方法(1)用KSCN溶液和氯水溶 加KSCN瀋瓶无明星现象溶液燮血红色占+肛謬液变血红色F富+用NaOH溶液溶加“El越白色沉淀f灰嫌色红褐色 破.红褐隹沉蛙F灵卜 含Fe2*、Fe3+的混合溶液中Fe3*、Fe2+的检验混合溶液滴加KSCN溶液 溶液变血红色

7、，说明含有Fe3*混合溶液滴加酸性KMnO 4KMnO4溶液紫红色褪去，说明含有Fe2*4. (2021卷)实验室用以下列图所示装置制备KC1O溶液，并通过KC1O溶液与Fe(NQ) 3溶液的反响制备高效水处理剂KFeC4o &FeQ具有以下性质：可溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05C、强碱性溶液中比较稳定，在 Fe3+和Fe(OH)3催化作用下发生分解，在酸性至弱碱性条件下，能与水反响生成Fe(OH)3和Q。1装置A中KMnO与盐酸反响生成 MnCb和CI2，其离子方程式为，将制备的CL通过装置B可除去填化学式。2Cl2与KOHS较高温度下反响生成 KCIQ。在不改变KOH溶液的浓度和体积的

8、条件下，控制反响在05C进展，实验中可采取的措施是、。3制备K2FeO4时，KClO饱和溶液与Fe(NQ) 3饱和溶液的混合方式为。4提纯K2FeO4粗产品含有Fe(OH)3、KCl等杂质的实验方案为：将一定量的KzFeQ粗产品溶于冷的3mol L -1KOH溶液中，实验中须使用的试剂有 ：饱和溶液，乙醇；除常用仪器外须使用的仪器有：砂芯漏斗，真空枯燥箱。5【2021 】CIO2与Cl2的氧化性相近。在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过图1装置夹持装置略对其制备、吸收、释放和应用进展了研究。稲盐徵NaLJO檢宦利昵粉+K搭襁图I图上1仪器D的名称是安装F中导管时，应选用图 2中

9、的2翻开B的活塞，A中发生反响：2NaCIQ+4HC2CIO2f +Cl2? +2NaCI+2f 0。为使CQ在D中被稳定剂充分吸收，滴加稀盐酸的速度宜填“快或“慢“3关闭B的活塞，CI02在D中被稳定剂完全吸收生成NaCIQ,此时F中溶液的颜色不变，那么装置C的作用是4在酸性条件下 NaCIQ可发生反响生成 NaCI并释放出CI02，该反响的离子方程式为，在CI02释放实验中，翻开E的活塞，D中发生反响，那么装置 F的作用是5已吸收CI02气体的稳定剂I和稳定剂H,加酸后释放CIQ的浓度随时间的变化如图 3所示，假设将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是，原因是。【2021全国1】1.N

10、aCI02是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等(1)NaCI0 3和SO、硫酸也能生成 CI02，写出化学方程式 。CIO 2的尾气吸收常用 NaOH和HQ,又生成了 NaCIQ写出化学方程式。“有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克CI2的氧化能力。NaCIQ的有效氯含量为 。(计算结果保存两位小数)【相关知识】1.CI 2+HO=HCI+HCIO 2.CI 2+2NaOH=NaCI+NaCIO +2O 3.3CI 2+6NaOH=5NaCI+NaCIO+3HO4.CI 2少+2Na2CO+H2O=NaCI+NaCIO+ 2NaHCO5

11、.2CI 2多+Na2CQ+HzO=2NaCI+2HCIO+ 2CO 6.2H +CI-+CIO-=Cl2+HaO答案1. 1烧杯、漏斗、玻璃棒、胶头滴管不填“胶头滴管也可2能3研究反响体系中硫酸浓度对反响产物的影响硫酸浓度为 0的对照实验CIO3一 + 61+ 6H =C+ 312+ 3H2O4因存在CI2的重新溶解、HCIO分解等，此方案无法测定试样含氯总量其他合理答案5量取一定量的试样，参加足量的H2Q溶液，加热除去过量的 HQ,冷却，再参加足量的硝酸银溶液,称量沉淀质量或其他合理答案2. 参加足量的 BaCl2溶液只能求出硫酸根离子的量，而不能求出剩余硫酸的浓度。连接装置后，向量气管右

12、端注水，直到左右两边管子形成一段液面差，一段时间后液面差不变。Zn 粒稀硫酸，外表析出暗红色固体，有大量气泡，锌粒局部溶解反响是放热的，气体未冷却。EDG锌与剩余清液中硫酸铜反响生成铜，铜锌形成原池，使锌与硫酸反响速率加快，反响生成大 量气体且放热，导致锥形瓶压强增大(b - a)/22.4aB3.(!)=MnCh + CL T +2H.Q.浓硫酸HCL,发生倒吸可燃性气怖也不能褫吸收(3) KW；滝液;点烘盒处的酒精灯，点.凱处的酒精灯3. 12MnO +16H+10C=2MrT+5Cl2f +8H2Q HCl;2缓慢滴加盐酸、装置 C用冰水浴中；3在搅拌下，将 Fe NO3饱和溶液缓慢滴加到 KCIO饱和溶液中；4用砂芯漏斗过滤，将滤液置于冰水浴中，向滤液中参加饱和的KOH溶液，再用砂芯漏斗过滤，晶体用乙