2020-2021化学金属及酸碱盐反应的图像的专项培优易错难题练习题(含答案)附详细答案

1、2.下列根据实验操作所绘制的图象中，正确的是()一、中考初中化学金属及酸碱盐反应的图像1.向一左质量AgN03和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质戢与加入Zn的质量关系, 如右图所示，下列说法正确的是c>溶液质量<g)ZtI的质量(gA. a点溶液中的溶质有2种B. C点溶液中溶质为Zn(NO3)2. Cu(NO3)2C. 取d点的固体，加入稀盐酸，无气泡产生D. 若取ab段溶液，滴加稀盐酸，有白色沉淀【答案】D【解析】【分析】在金属活动性顺序中，Zn>Cu>Ag,向一泄质疑AgNOs和CU (NO3) 2的混合溶液中加入Zn,与两种溶质依次发生反应的化学方程

2、式为：Zn +2AgNO3 = Zn (No), +2Ag65 216所以析岀银的过程是溶液质量减少的过程:Zn +Cu (NO), = Zn( NO), +Cu65 64所以析岀铜的过程是溶液质量增加的过程。【详解】A、在a点时，硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌， 溶质是三种，故A错误；B、C点时硝酸铜恰好完全反应，溶液中只有硝酸锌，故B错渓：C、取d点的固体，有过量的锌，在加入稀盐酸，有气泡产生，故C错误：D、ab段硝酸银没有全部参加反应，溶液中含有硝酸银、硝酸铜和生成的硝酸锌，滴加 稀盐酸，有氯化银白色沉淀，故D正确。故选DO时间/l固体中二软化掘 的质啜分

3、t%O氢氧化钾质量A.用胃舒平主要成分 Al (OH) 3治胃酸过多 是，胃液PH的变化情 况B.木炭和氧化铜粉末混 合加强热C.加热一左量氯酸钾和二氧化锈固体混合物D.向盐酸和氯化镁的混合 液中滴加氢氧化钾溶液A. AB. BC. CD. D【答案】D【解析】【分析】【详解】A、用胃舒平主要成分Al (OH) 3治胃酸过多，胃液PH不断变大，氢氧化铝不溶于水，胃 液的PH不能增大到7,更不能超过7,故A错误。B、木炭和氧化铜粉末混合加强热生成铜和二氧化碳，固体质量不断减少，故B错误。C、加热一左疑氯酸钾和二氧化镭固体混合物生成氯化钾和氧气，反应后质量变小，二氧化 镭是催化剂，质量不变，故二氧

4、化融的质量分数不断增大，当氯酸钾完全分解后二氧化岳 的质量分数不再变化，故C错误。D、向盐酸和氯化镁的混合溶液中滴加氢氧化钾溶液，氢氧化钾与盐酸反应生成氯化钾和 水，无沉淀产生，然后氢氧化钾再与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钾，沉淀量不断 增大，当恰好完全反应时沉淀量达到最大值，故D正确。故选：DO【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判 断，从而得出正确的结论。3. 将含有酚駄的Ba( 0H)2溶液平均分成两份置于烧杯中并插入电导率传感器，往其中一份 滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，测得溶液的电导率变化如图所示(电导率越大，说 明溶液导电性

5、越强)。有关说法不正确的是电导率甲A. 相同条件下，溶液中离子浓度越大，电导率越大B. 甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减少C. 甲曲线上的M点对应溶液的pH=7D. 乙曲线所对应的实验过程中观察到溶液由红色变为无色【答案】D【解析】【分析】【详解】A、将含有酚駄的Ba( 0H)2溶液平均分成两份這于烧杯中并插入电导率传感器，往英中一份 滴加稀硫酸，往另一份滴加硫酸钠溶液，氢氧化领与稀硫酸反应生成硫酸领和水，氢氧化 领与硫酸钠反应生成硫酸锁和氢氧化钠，Ba(OH),+H2SO4=BaSO4 J ÷2H2O,Ba(OH),+Na2SO4=BaSO4 >L+2NaOH ,随着反

6、应的进行，甲、乙溶液中的离子浓度都 逐渐减小，恰好完全反应时，离子浓度最小，稀硫酸和硫酸钠过疑后，离子浓度又逐渐增 加，由图可知，随着反应的进行，电导率也呈现先减小后增加的趋势，故相同条件下，溶 液中离子浓度越大，电导率越大，不符合题意；B、由图可知，甲的电导率变化趋势是，先减小至零，后逐渐增大，乙也呈现先减小后增大 的趋势，但是没有减小至零，由此可知，甲曲线反映的是Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4 J +2H2O,乙曲线反映的是Ba(OH)2+Na2SO4 =BaSO4 >l+2NaOH ,故甲曲线电导率减小过程中四种离子数目都减 少，不符合题意；C、甲曲线上的M点电导率为0,说

7、明这时氢氧化领和稀硫酸恰好完全反应，故这时 pH=7,不符合题意：D、乙曲线所对应的实验为Ba(OH),+Na2SO4=BaSO41 +2NaOH ,溶液中始终都含有 氢氧根离子，故溶液始终呈碱性，无色酚駄试液遇碱变红，故溶液一直是红色，符合题 意。故选Do4. 向含HCI、CUCl2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液，随着PH增大，Cu2*. Mg2*依 次以氢氧化物形式沉淀，溶液中析出固体质量与PH变化关系如图所示。以下分析正确的是()A. PH小于4.2的范围内，无化学反应发生B. a点处析出的固体是CU(OH)2和Mg(OH)2C. PH在6.7-8.6范围内，溶液中有3种溶质D

8、. 若m2=2m1,则原溶液中氯化铜和氯化镁的质虽:相等【答案】C【解析】【分析】向含HCI、CUCI2和MgCl2的溶液中逐渐加入NaOH溶液,Ha先和NaOH反应生成NaCl和 H2O, CuCI2再和NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCl, MgCI2再和NaOH反应生成Mg(OH)2 沉淀和NaCX【详解】A、PH小于4.2的范围内，是HCl和NaOH反应生成NaCl和出0,没有固体析岀，不符合 题意：B、a点处是CUeI2和NaoH反应生成Cu(OH)2沉淀和NaCI,析出的固体是Cu(OH)2,不符合 题意：C、PH在6.7-8.6范困内，HCk CuCI2已完全反应，MgC

9、l2还未反应，所以溶液中含有氯化 钠、氯化镁和氢氧化钠，溶液中有3种溶质，符合题意：DX若m2=2m1,说明生成的Cu(OH)2和Mg(OH)2质量相等，均为mi,设原溶液中氯化铜的 质量为X，氯化镁的质量为y。CuCl2 Cu(OH)2 MgCl2 Mg(OH)2135989558XmIym135X95 _y98mI58mIX =1.38m1y = 1.64m1所以原溶液中氯化铜和氯化镁的质量不相等，不符合题意。故选C。5. 探究稀盐酸与氧化铝粉末发生反应的实验,烧杯中溶液总质疑随时间的变化曲线如图所 示。下列说法正确的是诸滋总质量A. b点对应溶液中的溶质是AICI3B. 该实验是将氧化铝

10、粉末逐渐加入稀盐酸中C. a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分不相同D. a点和b点对应溶液中铝元素的质量相等【答案】D【解析】【分析】【详解】A、b点表示加入的盐酸过量，含有的溶质有氯化铝和氯化氢，故A错误。B、溶液的总质量从零开始，所以该实验是将盐酸逐渐加入氧化铝中，故B错误；C、盐酸具有挥发性，所以a点和b点对应溶液蒸发结晶后得到的固体成分相同，都是氮 化铝，故C错误：D、a点表示氧化铝和盐酸恰好完全反应，b点表示加入的盐酸过量，所以a点和b点对应 溶液中铝元素质量相等，故D正确：故选：D6. 实验室有一包白色固体,其中含有Na2CO3,还可能含有Ba(NO3)2. Na2SO4.

11、 NaOH中的 一种或几种。取该固体进行以下实验：取少量固体于烧杯中，加入足量水并不断搅拌，固 体部分溶解：接着向烧杯中加入足量稀硝酸并不断搅拌，此时固体质量变化如图所示。下 列说法错误的是A. a÷b段对应的实验现象是固体部分溶解，有气泡产生B. bTc段对应的溶液PH逐渐减小C. 原白色固体中一泄含有NaOHD. C点对应的溶液中一圧含有NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2【答案】C【解析】【分析】向烧杯中加入足疑稀硝酸并不断搅拌，从固体质量变化图示可知，固体部分溶于硝酸，说 明溶于水后产生的沉淀有磯酸领和硫酸顿，碳酸领溶于硝酸，硫酸换不溶于硝酸。【详解】A、a÷b段

12、对应的是碳酸领与硝酸反应，生成硝酸顿、水和二氧化碳气体，实验现象是固 体部分溶解，有气泡产生，A正确：B、bTc段对应的是加入硝酸，硫酸领不与硝酸反应，溶液的硝酸越来越多，溶液呈酸 性，且酸性增强，溶液PH逐渐减小，B正确：C、无法证明原白色固体中一定含有NaOH, C错误；D、C点对应的是碳酸领已溶解，碳酸钠已与硝酸反应完，硝酸过量，故溶液中一左含有 NaNO3、HNO3、Ba(NO3)2, D 正确。故选 C。7下列图象分别与选项中的操作相对应,英中不合理的是沉淀质量闰B.向一立量氢氧化钠溶液中滴加PH =3的稀盐酸向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液的质量S0稀盐酸的

13、质量坦向等质量的镁与氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸向一宦量氯化铜溶液中加入一泄量铝【答案】A【解析】【分析】【详解】A、向一立量氢氧化钠溶液中滴加pH =3的稀盐酸后，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和 水，溶液的PH逐渐变小，当加入过虽:稀盐酸后，生成的水将稀盐酸稀释，最终得到的溶 液的PH应大于3,选项错误：B、向混有少量硫酸的硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与硫酸发生中和反应生 成硫酸钠和水，当硫酸完全反应后，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，直至硫 酸铜完全反应后沉淀的质量不再增加，选项正确：C、等质量的镁与氧化镁中，镁中镁元素的质量比氧化镁中镁元素的质量多，等质量的镁

14、与 氧化镁中分别加入等质量分数的稀盐酸，则镁消耗的稀盐酸的质量比氧化镁多，生成的氯 化镁的质量也比氧化镁生成的氯化镁的质量多，选项正确：D、由反应的化学方程式2A+3CuSO4=AI2(SO4)3+3CU可知，参加反应的铝的质量与生成的 铜的质疑比为54： 192,即反应后生成的固体的质量比参加反应的固体的质量大，所以根 拯质量守恒左律可知，向一左量氯化铜溶液中加入一泄虽铝后，溶液的质量逐渐减少，直 至反应停止，选项正确，故选A。8. 下列图像分别与选项中的操作相对应，英中合理的是()向pH=3的盐酸中不断加水稀释B.向一左量的稀硫酸中滴加氢氧化钠溶液【答案】D、Fe与足量的稀盐酸反应向一龙质

15、量的CaCl2和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液【解析】【分析】【详解】A、向pH = 3的酸性溶液中加水，酸性逐渐减弱，PH增大，但是不能变为中性和碱性溶 液，只能无限接近7不超过7,选项A图像不合理；B、向一立量的稀硫酸中滴加氢氧化钠，刚开始溶液是稀硫酸，显酸性，PH小于7,随着 氢氧化钠的加入，PH逐渐增大，恰好与硫酸反应完，PH等于7,继续加入氢氧化钠，PH 大于7,选项B图像不合理；C、相同质量的镁和铁与足量的稀盐酸反应，每24份质量的镁产生2份质量的氢气，每56 份质量的铝产生2份质量的氢气，镁产生的氢气比铁多，且镁比铁的活动性强，反应速率 比铁快，选项C图像不合理：D、向一宦质量

16、的CaCJ和HCl的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与稀盐酸反应，后 与氯化钙反应，碳酸钠与氯化钙是第二步反应，否则生成的碳酸钙沉淀会溶解在稀盐酸中 生成氯化钙，相当于反应未发生，因此当稀盐酸反应完，碳酸钠再与氯化钙反应，因此沉 淀过一段时间生成，选项D图像合理。故选：DO9. 如图实验（装置气密性好），三种固体质疑相同，分别滴入相同体积的浓度8%盐酸，a 处连接压强传感器，压强随时间变化图像正确的是时间/s压强/KPaB.C.12 3压强/KRa321时间/s压强/KPa32 1D.时间/5【答案】A【解析】【分析】【详解】稀盐酸和氧化钙反应放岀大量的热，氧化钙溶于水也放出大量的热，所以瓶

17、内压强会增 大，后又因随着时间的推移烧瓶逐渐冷却至室温压强也随着减小；稀盐酸和氢氧化钙反应 也放出热量，但是没有稀盐酸和氧化钙反应放出的热量多，所以它的曲线在氧化钙的下 而，而稀盐酸和碳酸钙反应生成了大量气体C02导致瓶内压强增大，随着反应的结束加强 增大最大后不再返回。根据上述分析选项中压强变化图，只有A选项符合题意。故选仏等浓度的稀盐酸反应C.S向氢氧化钾和硝酸领的混合溶液中，逐滴滴加稀硫酸D.0加水的质量馆向pH=14的氢氧化钠溶液中不断加入水【答案】A【解析】【分析】【详解】A、在金属活动性顺序中，铝和铁都排在氢的前而，可以与盐酸发生置换反应生成氢气,铝排在铁的前面，故反应速度比铁快，

18、在图象中，斜率表示的就是反应的速度，斜率越 大，反应速度越大，足量的铁与铝与相同的酸反应，生成氢气的质量相同，故选项正确：B、浓盐酸具有挥发性，易挥发岀溶质氯化氢，导致溶质质量分数降低，而图象显示其质量 分数增大，故选项错误：C、硝酸钦和硫酸反应生成不溶于水的硫酸锁沉淀，稀硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和 水，两个反应同时进行，故一开始就会出现沉淀，而图象显示是过一段时间才出现沉淀， 故选项错误；D、氢氧化钠溶液呈碱性，加水后碱性减弱，PH减小，无论怎样加水，英PH总是大于7, 不会小于7,故选项错误。故选A。【点睛】只有排在氢前面的金属，才能置换出酸中的氢，而排在氢后面的金属不能换出酸中的 氢

19、。排在金属活动性顺序中前而的金属一般能把排在后而的金属从其盐溶液里置换岀来。11. 下列四个图象分别对应四种操作过程，英中正确的是（）B.C.D.加水体积用水稀释KOH溶液O 沉淀质量加NaOH的量时间溥液温度向盐酸和氯化铜混合液中加入NaoH溶液，直到过量室温时，向一左虽:的水中加入少量CaOO氢气的质量OZn久 常温下，把等质量的锌和铁分别与等质量分数的足量稀盐酸反应加盐酸的量【答案】C【解析】 【分析】【详解】A、用水稀释KOH溶液时，PH减小至无限接近于7,但是不能减小到7,更不能小于7,该 选项对应关系不正确，不符合题意：B、向盐酸和氯化铜混合液中加入NaOH溶液时，氢氧化钠先和盐酸

20、反应生成氯化钠和水， 待盐酸完全反应后，氢氧化钠再和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，故一开始无沉 淀产生，之后，沉淀的质疑逐渐增加，待氯化铜完全反应后，不再变化，该选项对应关系 不正确，不符合题意；C、室温时，向一泄量的水中加入少量CaO,氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放热，温度升 高，完全反应后温度降低，直至降低至原温度，符合题意；D、常温下，把等质量的锌和铁分别与等质虽分数的足量稀盐酸反应时，根据化学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 T , Fe+2HCl=FeCl2+H2 可知，每 65 份质量的锌生成 2 份质 量的氢气，每56份的铁生成2份质疑的氢气，故最终铁和稀盐酸反应生

21、成的氢气多，该选 项对应关系不正确，不符合题意。故选C。12. 下列图像能正确反映对应的变化关系的是0碳酸钠溶液质量第容器內A 常温下，向一 疋量的水中加入硝 酸钾晶体B硝酸钺溶于 水时溶液的温度 变化C向稀盐酸和氯化 领的混合溶液中加入 碳酸钠溶液D CO和过戢的氧气在 密闭容器中完全反应A. AB BC CD D【答案】C【解析】【分析】【详解】A、向一泄量水中不断加入KNO3固体时，硝酸钾继续溶解质量会增大，当硝酸钾溶液饱和 时，溶质不再溶解，溶质质量保持不变，但溶液的质量是从0开始，该选项对应关系不正 确：B、硝酸彼溶于水吸收热量，所以溶液的温度开始时是降低，该选项对应关系不正确：C、

22、向稀盐酸和氯化领的混合溶液中加入过量的碳酸钠溶液，稀盐酸先与碳酸钠溶液反应生 成氯化钠、水和二氧化碳，盐酸消耗完后，氯化顿再与碳酸钠溶液反应生成碳酸领沉淀和 氯化钠，该选项对应关系正确：占燃D、由一氧化碳燃烧的方程式2CO+O2=2CO2可知，一氧化碳燃烧前后分子个数发生变 化，该选项对应关系不正确。 故选C。二、中考初中化学推断题13. 某固体物质可能含有Na2SO4 Na2CO3x CaCI2、CUSO4、KCl和KOH中的一种或几种。 为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：（资料）CaChX BaCI2、KCl三种溶液均呈中性。（1）依据步骤的实验现象得出固体物质中一圧不含（填

23、化学式）。（2）步骤中发生反应的化学方程式为O（3）根据上述实验得出固体物质中一定含有（填化学式，下同），可能含有。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是（写岀实脸 的操作、现象和结论）。【答案】CuSCU Na2CO3 + BaC2=Ba3 + 2NaCI Na2CO3x KOH KCl 取少虽:无色溶液 A 于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一圧含 有KCI,否则不含KCl【解析】【分析】【详解】（1）因为步骤得到的溶液呈无色，而硫酸铜溶液呈蓝色，所以固体物质中一泄不含硫酸 铜：（2）因为步骤中白色沉淀溶于稀硝酸，可见该白色沉淀不是硫酸领，所以步骤中

24、产生 的白色沉淀为碳酸顿。因此原混合物中一泄含有碳酸钾，一泄不含氯化钙、硫酸钠，因为 溶液显碱性，所以一泄含有氢氧化钾，故步骤中发生反应的化学方程式为：BaCl 2+Na2CO3=BaCO34+2NaCl:（3）根据上述实验得出固体物质中一圧含有Na23. KOH,可能含有KCI。为进一步确泄 可能含有的物质，根据氯离子的性质，采用的方法是：取少量无色溶液A于试管中，加入 足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀，则固体中一立含有氯化钾，反之不 含氯化钾。14. 已知A、B、C. D是初中化学常见的物质，其中气体C是绿色植物进行光合作用的原 料，表示物质的转化关系，部分反应物、生成物及反

25、应条件略去，请回答下列问题。（1）C的固体俗称C（2）若A是一种红色固体单质，B、C、D是同一类別的物质，则CTD的化学反应方程式是该反应是（选填吸热、”放热）反应。（3）若B. C、D是不同类别的物质，且B是单质，写岀B的一种用途: DTA的基本反应类型是 （答一种即可）O占燃【答案】干冰C02+C亠2C0吸热反应供给呼吸复分解反应【解析】【分析】C是绿色植物进行光合作用的原料，故C是二氧化碳：【详解】（1）二氧化碳的固体俗称为干冰。（2）A是一种红色固体单质，A可能是金属铜；B、C、D是同一类別的物质，故B可能是 氧化铜，D可能是一氧化碳。经验证推理正确；二氧化碳与碳在髙温的条件下反应生成

26、一点燃氧化碳，反应方程式为2÷C-2COe该反应过程中需要吸收热虽：，故是吸热反应。（3）若B、C、D是不同类别的物质，且B是单质，则B是氧气，D是碳酸钠，A是水，故 B的用途是供给呼吸：碳酸钠与稀盐酸反应可生成氯化钠、二氧化碳和水，该反应是复分 解反应。15. Ax B、CX DS E是初中化学常见的物质，它们之间的关系如图所示（7表示转化关 系，"一”表示互相能反应，部分反应物、生成物或反应条件已略去）,A是人体胃酸的主要成 分：AS B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味品;C的溶液与D的溶液反应可得到B.请回答:写出下列物质化学式：A BETC反应的化学方程式为：

27、(3)D与C反应的化学方程式为：【答案】HCl NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3=Ca3+2NaOH【解析】【分析】A是人体胃酸的主要成分，则A是HCl ；A、B发生中和反应，产物之一是厨房内常用调味 品,则B是氢氧化钠；氢氧化钠能生成D , C能与D反应生成氢氧化钠，故D是碳酸钠；C 是氢氧化钙；ABC均能转化为E,故E可能是水；经检验推断合理。【详解】(1) A的化学式为HCl ； B的化学式为NaOHo(2) 水与氧化钙可以反应生成氢氧化钙，反应方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2o(3) D是碳酸钠，C是氢氧化钙，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉

28、淀和氢氧化钠，反 应方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3=Ca3+2NaOHo16. A、B、C、D是初中化学中常见的物质，其中A是胃酸的主要成分，B在农业上常用于 改良酸性上壤，B和C的物质类别相同，它们相互反应及转化关系如图所示("T"表示由 一种物质可以转化为另一种物质表示相邻的物质间可以相互反应，英中部分反应物 和生成物及反应条件已略去)，请回答：(1) D物质是_；(2) 若C是一种不溶性的固体，则C可能是；(3) 写出A和B反应的化学方程式。【答案】(1)水(2) CU (OH) 2(3)2HCI+Ca (OH) 2=CaCl2+2H2O【解析】试题分析：A是

29、胃酸的主要成分，那么A是盐酸：B在农业上常用于改良酸性上壤，故B 是氢氧化钙：B和C的物质类别相同，B会转化成C,所以C是碱，可以是氢氧化铜、氢氧 化钠等，盐酸、氢氧化钙、氢氧化铜都会生成D,所以D是水。耙推断出的物质代入，推断正确。考点：物质的推断17.过氧化氢分解的产物与其它物质有如下转化关系。请根据所学知识按要求填空:(1) A在反应中起作用，红色金属的化学式为_。(2) 反应的化学反应方程式为(3) 蓝色沉淀属于_ (填“酸"、"碱"或"盐”)o【答案】(1)催化 CU (2) CaO+H2O=Ca(OH)2 (3)碱【解析】【分析】【详解】试题

30、分析：过氧化氢在二氧化猛的催化作用下可迅速分解生成水和氧气。水可与氧化钙反 应生成氢氧化钙。所以C为水。氧气可与金属反应生成该金属元素的氧化物D,已知D可 与稀硫酸反应生成硫酸铜。所以可知D为氧化铜。则红色金属为铜。硫酸铜可与氢氧化钙 反应生成硫酸钙和氢氧化铜沉淀(蓝色)，所以题目中的蓝色沉淀为氢氧化铜。(1) A应为二氧化岳，其作用为催化作用。红色金属为铜，苴化学式为：CUe(2) 反应为氧化钙与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2o(3) 蓝色沉淀为氢氧化铜，属于碱类。考点：物质的推断18. 学习化学需要熟悉物质的性质、用途及物质间的相互转化关系。下图A-

31、H均为初中 化学常见的物质，其中A是大理石的主要成分，G是农业上常用来改良酸性土壤的一种碱 的溶液，F是铁锈的主要成分。("一"表示物质间能转化，"一”表示相连的物质能发生反 应：图中部分反应物、反应条件、生成物已省略。)反应的化学方程式是,该反应过程中（填"吸收"或倣出”）大量热。（2）反应所属基本反应类型是反应。【答案】CaO+H2O= Ca（0H）2放岀 复分解【解析】根据“A是大理石的主要成分”可知A是碳酸钙；根据"G是农业上常用来改良酸性上壤的一 种碱的溶液”，可知G是氢氧化钙；根据"F是铁锈的主要成分”,可知F是

32、氧化铁；碳酸钙 在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳和碳在髙温的条件下生成一氧化碳，一 氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，所以B是二氧化碳，D是一氧化碳， 铁在潮湿的空气中会生锈，E为铁：氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和酸反应生 成盐和水，氧化铁和酸反应生成盐和铁，故H为水。带入检验，推断正确。所以（1）反 应是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是：CaO+H2O= Ca（OH）2,该反应为放热 反应；（2）反应为酸碱中和反应，所属基本反应类型是复分解反应。19. AG是初中化学中常见的七种物质，英中A、B、C均含有两种相同的元素，B、D、E、F、G是物质不同类别

33、的物质，B和E反应同时有气体和白色沉淀生成。D和E、F反应 均有气体生成，G为黑色固体。它们相互间的关系如图所示（图中“一”表示反应关系，“一”表示转化关系，部分反应物、生产物及反应条件已略去）请回答下列问题：CEG（1）E的化学式为。（2）F-G的基本反应类型是、（3）A_C的化学方程式为【答案】（NH4）2CO3化合反应CaCO3:_ CaO+CO2【解析】【分析】B、D、E、F、G是物质不同类别的物质，而且D能和英他的四种物质发生反应，所以D是 酸，可能是盐酸或者硫酸，D和E、F反应均有气体生成，所以E、F可能是碳酸盐（或碳 酸氢盐）和活泼金属，G为黑色固体，常见的黑色固体有二氧化徭、氧

34、化铜、四氧化三 铁、铁粉和碳粉，又因为G和F能够相互转化，所以G是四氧化三铁，F是铁单质，铁和 氧气能反应生成四氧化三铁，四氧化三铁和一氧化碳在髙温的条件下反应生成铁和二氧化 碳，F是铁单质，那么E是碳酸盐或碳酸氢盐，E、F、G分别是盐、金属氧化物、金属单 质，那么B是碱，可能是氢氧化钙、氢氧化领和氢氧化钠，因为B和E反应同时有气体和 白色沉淀生成，那么B是氢氧化钙或氢氧化领，而E是碳酸彼，因为A、B、C均含有两种 相同的元素，且B能转化为A, A能转化为C, C能转化为B,所以B是氢氧化钙，A是碳酸 钙，C是氧化钙。【详解】（I）E的化学式为（NH4）2CO3;（2 ） FTG的反应是铁和氧

35、气在点燃的条件下生成四氧化三铁，基本反应类型是化合反 应：（3 ） ATC的反应是碳酸钙在髙温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，化学方程式为： CaCO3 CaO+CO： t »20 AG表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分生成物已略 去）。其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，G是重要调味品。请回答下列 问题：（1）G的化学式为O（2）反应的基本反应类型为：o（3）反应的化学方程式为：。（4）F的一种用途是：。【答案】NaCl复分解反应NaOH+HCl = NaCI+H2O生成玻璃【解析】【分析】AG表示初中化学常见的物质，其中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气体，所以 D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，二氧化碳和C反应会生成F,所以C 是氢氧化钠，F是碳酸钠，B和氢氧化钠会生成氯化钠，所以B是盐酸，碳酸钠和E反应 会生成氯化钠，所以E是氯化钙（或氯化领），A和盐酸反应生成氯化钙（或氯化领）， 所以A是氢氧化钙（或氢氧化顿）。【详解】（1）AG表示初中化学常见的物质，英中A、B、C中均含有同一种元素，D是温室气 体，所以D是二氧化碳，G是重要调味品，所以G是氯化钠，故G的化学式为NaCl。（2）反应是盐酸和氢