2020届浙江省宁波市高三新高考选考适应性考试化学试题(解析版)

1、宁波市 2020 年新高考选考适应性考试高中化学试卷考生须知：1 本卷试题分为第卷、第卷，满分 100 分，考试时间 90 分钟。2 本卷答题时不得使用计算器，不得使用修正液（涂改液 ）、修正带。Cl3答题时将答案均填在答卷相应题号的位置，不按要求答题或答在草稿纸上无效。 4可能用到的相对原子质量： H 1 He 4 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 35.5第卷（选择题，共 45 分）一、选择题（本大题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合 题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1. 化学与人类生活、社

2、会可持续发展密切相关，下列说法中不正确 的是（）A. 煤的气化与液化均为化学变化B. 大自然利用太阳能最成功的是植物的光合作用C. 砖瓦、陶瓷、渣土、普通一次性电池、鱼骨等属于其他垃圾D. 用 CO2 合成可降解 聚碳酸酯塑料，可以实现“碳”的循环利用 【答案】 C解析】详解】 A. 煤经气化、液化都生成新物质属于化学过程，故 A 正确；B. 太阳能应用最成功的是植物的光合作用，故 B 正确；C. 砖瓦陶瓷、渣土、卫生间废纸、瓷器碎片垃圾，故 C 错误；D. 利用 CO 2合成聚碳酸酯类可降解故 D 正确；题目要求选不正确的选项，故选点睛】本题考查了化学与生活、社掌握常识、理解原因是关键。2.

3、 下列说法不正确 的是（）A. 冰醋酸和水银都是纯净物C. 氯化钠固体和氯化钠溶液都是电解答案】 C圾，普通一次性电池属于有害瓷器循环利用应用，色化学等知识，种不同核素D. 稀硫酸液都属于分散系考查白色污切相关知识，回收的废弃物是其B. 氢原子和重氢原子的排放，符合题意，解析】【详解】 A. 冰醋酸是醋酸，是纯净物，化学式为CH 3 COOH ，水银是 Hg 单质，是纯净物，故 A 正确；B. 氢元素有三种原子，普通氢原子没有中子，后面两种各有一个和两个中子，它们分别称为氕、氘、氚， 或者称为氢原子、重氢原子、超重氢原子，所以它们质子数电子数核电荷数都相等，但中子数不等，属不 同原子，是不同核

4、素，故 B 正确；C. 氯化钠溶液是混合物，不是电解质，故 C 错误；D. 稀硫酸和氢氧化铜悬浊液都混合物，属于分散系，故 D 正确； 题目要求选错误选项，故选 C。3. 下列有关化学用语表示正确的是（A. 硝基苯：C. 水分子的比例模型：B. 镁离子的结构示意图：8D. 原子核内有 8 个中子的碳原子： 86C答案】 A解析】 【详解】 A. 硝基苯中硝基中的 N 原子与苯环相连，氧原子只能与 N 相连，故 A 正确；B. 镁离子的结构示意图为 ， B 项错误；C. 由 H 2O 分子的比例模型是：，故 C 错误；14D. 原子核内有 8 个中子的碳原子，质量数 =14 ，碳原子为 164C

5、 ，故 D 错误； 正确答案是 A。4. 下列有关物质的用途，说法不正确的是（）A. 水玻璃是建筑行业常用的一种黏合剂B. 碳酸钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一C. 硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”D. 金属钠可以与钛、锆、铌、钽等氯化物反应置换出对应金属【答案】 B【解析】【详解】 A. 水玻璃是硅酸钠的水溶液，可用于生产黏合剂和防火剂，故 A 正确；B. 碳酸氢钠是烘制糕点所用发酵剂的主要成分之一，故 B 错误；C. 硫酸钡医学上用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐”，故 C 正确；D. 金属钠的还原性比钛、锆、铌、钽的还原性强，可以与其氯化物反应置换出对应金属，故 D 正确

6、； 题目要求选择错误选项，故选 B 。 【点睛】本题考查了物质的用途，明确物质的性质是解本题关键，性质决定用途，用途体现性质，平时注 意掌握常见元素化合物的性质，注意基础知识的积累和运用。5. 用 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A. 1 mol 氨基 （NH 2 ）中所含的质子数为 9NAB. 标准状况下， 22.4 L 单质溴所含有的原子数目为 2NAC. 100 mL 0.1 mol·L-1 CH 3COONa 溶液含 CH 3COO -的数目是 0.01 NAD. 标准状况下， 2.24 L Cl 2与过量稀 NaOH 溶液反应，转移的电子总数为 0.2 NA

7、 【答案】 A 【解析】【详解】 A. 1mol 氨基中含有 9mol 电子，含有的电子数目为 9N A，故 A 正确；B. 标况下单质溴不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算 2.24L 溴的物质的量，故 B 错误；C. 100 mL 0.1 mol·L-1 CH 3COONa 溶液中， CH 3COO -会发生水解，数目小于 0.01 NA，故 C错误；D. 氯气与过量稀氢氧化钠反应 ,首先反应方程式如下： 2NaOH + Cl 2 = NaCl + NaClO + H 2 O ，在这个反 应中，氯气单质气体既充当氧化剂，又充当还原剂，两个零价位的 Cl 原子，一个被氧化成为

8、 +1 价，另一 个被还原成为 -1 价，0.1 mol 的氯气在这个反应中转移电子总数当然只是 0.1N A，故 D 错误； 正确答案是 A。6. 下列说法正确的是（ ）A. 用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸B. 测定新制氯水的 pH 时，先用玻璃棒蘸取液体滴在 pH 试纸上，再与标准比色卡对照C. 检验牙膏中是否含有甘油，可选用新制的氢氧化铜悬浊液，若含有甘油，则产生绛蓝色沉淀D. 将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和 NaHCO 3 溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚 合物【答案】 D【解析】【详解】 A. 乙醇和乙酸的反应为可逆反应， 用乙醇和浓硫酸不能除去乙酸乙酯中的

9、少量乙酸， 并引入了新 的杂质，故 A 错误；B. 新制氯水具有强氧化性，不能用 pH 试纸测定新制氯水的 pH ，故 B 错误；C. 多羟基有机化合物如甘油遇新制氢氧化铜产生绛蓝色溶液，不会产生蓝色沉淀，故 C 错误；D. 将阿司匹林粗产品置于烧杯中，搅拌并缓慢加入饱和 NaHCO 3 溶液，目的是除去粗产品中的水杨酸聚 合物，故 D 正确；正确答案是 D 。7. 下列离子方程式正确的是( )A. 碳酸钙溶于醋酸： CaCO 32H +=Ca 2+CO 2H2OB. 向 Ba(NO 3)2 溶液中通入 SO 2气体，出现白色沉淀：2+Ba2+SO 2H2O=BaSO 2H- 23 -CO 2

10、：2CO 2H2OCOC. 将 Ca(HCO 3)2溶液与少量 Ca(OH) 2溶液混合： OH -Ca2+HCO =CaCO 3H2OD. 往苯酚钠溶液中通入少量 【答案】 C【解析】【详解】 A. 醋酸是弱酸，离子方程式中不能拆，故 A 错误；B. SO 2 通入 Ba (NO3)2 溶液中，二者发生氧化还原反应生成硫酸钡沉淀，正确的离子方程式为：3SO 2+2NO 3-+3Ba 2+ +2H 2O=3BaSO 4+2NO +4H +，故 B 错误；C. 将少量 Ca(OH) 2溶液滴入 Ca(HCO 3)2溶液中， Ca(OH) 2 和 Ca(HCO 3)21:1 反应，和离子方程式为：

11、 OH -Ca 2+ HCO =CaCO 3H2O，故 C 正确；D. 苯酚的酸性小于碳酸，所以往苯酚钠溶液中通入二氧化碳，可以得到碳酸氢钠和苯酚，故 D 错误； 正确答案是 C 项。【点睛】离子方程式过量不足的问题出现时，一定要注意以下几点：看原则：看是否符合客观事实、看是 否符合质量守恒、看是否符合电荷守恒、看是否符合得失电子相等。可溶的易电离的物质拆成离子。注意 过量、少量、适量等。8. 下列说法正确的是( )A. 2,2 - 二甲基丁烷的 1H- NMR 上有 4 个峰B. 中所有原子处于同一平面上C. 有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应D. 甲苯能使酸性 KMnO 4 溶液褪

12、色，说明苯环与甲基相连的碳碳单键变活泼，被 KMnO 4 氧化而断裂 【答案】 B【解析】详解】A. 2,2 - 二甲基丁烷的结构式为，有三种不同环境的氢原子， 故 1H- NMR上有 3 个峰，故 A 错误；B. 乙炔中所有原子在一条直线上，苯中所有原子在一个平面上，因此苯乙炔中所有原子一定处于同一平 面上，故 B 正确；C. 的不饱和度为 4 ，如含有苯环，则同分异构体中不含有醛基，不能发生能发生银镜反应，故C 错误；D. 能够使高锰酸钾溶液褪色，说明甲基上的碳原子受苯环的影响变得比较活泼，能够被酸性高锰酸钾氧 化，故 D 错误； 正确答案是 B 。点睛】 B 项考查了学生对有机物的共面知

13、识的认识，分析时可根据已学过的甲烷、乙烯、苯的结构来类 比判断。9. 四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于 W 的核外电子数，下列说法不正确的是（）A. X 、Y、Z三种元素的最高正价依次增大B. Y 、Z 形成的简单氢化物，后者稳定性强C. Y、Z 形成的简单阴离子，后者半径小D. 工业上用电解 W 和 Z 形成的化合物制备单质 W答案】 A解析】分析】根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X 、Y、Z 位于第二周期， W 位于第三周期， X、Y 的核外电子数之和等于 W 的核外电子数，则 X 为 C 元素， Y 为 N 元素， Z 为 O 元素，

14、W 为 Al 元素。 【详解】 A. 由分析可知， X 为 C 元素， Y 为 N 元素， Z 为 O 元素， O 元素没有最高正价，故 A 错误；B. 由分析可知， Y、Z 形成的简单氢化物为 NH 3和 H 2O ，氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的 共价键最牢固，所以氧的氢化物 H 2O 更稳定，故 B 正确；C. 电子层结构相同的离子，核电荷数越大， 半径越小，氧的核电荷数大于氮元素， 所以后者半径小， 故 C 正确；D. 工业上用电解 Al 和 O 形成的化合物 Al2O3 制备单质 Al，故 D 正确； 题目要求选错误项，故选 A。点睛】 C 选注意粒子半径大小的比较：（ 1

15、 ）同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径；（ 2 ）同一元素离子：核外电子数越少，半径越小；（ 3 ）电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。10. 下列说法中正确的是（ ）A. 25 时某溶液中水电离出的 c（H+）1.0×10-12 mol ·L-1，其 pH 一定是 12c OHB. 某温度下，向氨水中通入 CO 2，随着 CO2 的通入，不断增大c NH3n H 2OC. 恒温恒容下，反应 X（g） 3Y（g） ? 2Z（g） ，起始充入 3 mol X 和3 mol Y ，当 X 的体积分数不变时， 反应达到

16、平衡D. 某温度下，向 pH 6 的蒸馏水中加入 NaHSO 4 晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为 2 ，该温度下加入等体积 pH 10 的 NaOH 溶液可使反应后的溶液恰好呈中性【答案】 D【解析】【详解】A. 既然由水电解出的 c（H+）=1.0 ×10 -12 mol/L ，则由水电解出的 c（ OH - ）=1.0 × 10 -12 mol/L ； 而 c（ H +）× c（ OH -）=1.0 ×10 -14 mol/L ，所以原来的溶液的 c（ H + ） =1.0 × 10 -2 mol/L 或者 c（OH-） =1.0

17、×10 -2mol/L ，即溶液可能呈现强酸或强碱性，强酸时 pH=2 ，强碱时 pH=12 ，故 A 错误；B. NH 3·H2O ? NH4OH-，通入 CO 2平衡正向移动， c（NH 4+）不断增大，而平衡常数不变，则c OH K= 不断减小，故 B 错误；c NH3n H 2O c NH 4C. 恒温恒容下，反应 X（g） 3Y（g） ? 2Z（g） ，起始充入 3 mol X 和3 mol Y ，由三段式计算可知， X 的 体积分数一直是 50% ，故 C 错误；D. 蒸馏水的 pH 6 ，所以 K w =1 × 10 -12 ，应加入等体积浓度为 0

18、.01mol ? L -1的氢氧化钠溶液，故应加 入等体积 pH=10 的 NaOH 溶液，可使该溶液恰好呈中性，故 D 正确； 正确答案是 D 。【点睛】 A 项涉及 pH 的简单计算，明确溶液中的溶质是抑制水电离是解本题的关键，能电离出氢离子或 氢氧根离子的物质抑制水电离。11. 双极膜 （BP）是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H2O解离成 H+和 OH - ，作为H + 和 OH - 离子源。利用双极膜电渗析法电解食盐水可获得淡水、NaOH 和 HCl ，其工作原理如图所示，M、N 为离子交换膜。下列说法不正确的是（）A. 相同条件下，不考虑气体溶解，阴极得到气体体积

19、是阳极两倍B. 电解过程中 Na +向左迁移， N 为阴离子膜C. 若去掉双极膜 (BP) ，阳极室会有 Cl2 生成D. 电解结束后，阴极附近溶液酸性明显增强【答案】 D【解析】【详解】 A. 阴极室氢离子得电子生成氢气，发生的反应为2H +2e -=H 2，阳极反应为 4OH 4e-=O 2+2H 2 O ，转移相同物质的量的电子，生成氢气的体积是生成氧气体积的两倍，故A 正确；B. 阴极生成氢氧化钠，钠离子向左穿过 M 进入阴极室，所以 M 为阳离子交换膜， N 为阴离子交换膜，故 B 正确；C. 若去掉双极膜 (BP) ，氯离子进入阳极室阳放电生成氯气，故 C 正确；D. 阴极室氢离子

20、得电子生成氢气，发生的反应为2H +2e -=H2，氢离子被消耗，酸性减弱，故 D 错误；题目要求选错误选项，故选 D 。【点睛】本题考查电解原理，注意审题，不再是电解饱和食盐水的反应，由于双极膜 (BP) 是阴、阳复合膜 的存在，使电解反应变成了电解水，是易错点。阴极是物质得到电子，发生还原反应；溶液中的阳离子向 阴极移动，阴离子向阳极移动。12. 一定压强下，向 10 L 密闭容器中充入 1 mol S 2Cl2和 1 mol Cl 2，发生反应 S2Cl2(g)Cl2(g) ? 2SCl 2(g)。Cl 2与SCl 2的消耗速率 (v)与温度 (T)的关系如图所示，以下说法中不正确的是(

21、)A. 正反应的活化能大于逆反应的活化能B. 达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动C. A、B、C、D 四点对应状态下，达到平衡状态的为B、DD. 一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl 2 的平衡转化率不变答案】 A解析】分析】根据反应 S2Cl2 (g) +Cl 2 (g)2SCl 2 (g)可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用SCl 2的消耗速率表示逆反应速率，二者之比为 1 ：2 时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态，由 图像可知 B、 D 点时的正逆反应速率之比为 1： 2，达到平衡状态； B、 D 点为平衡点，由图中数据

22、可知，B、D 点的状态对应的温度为 250 ，300 时， SCl 2的消耗速率大于氯气的消耗速率的2 倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应， H2<0 。【详解】 A. 正反应的活化能是发生反应所需要的能量， 逆反应的活化能是反应中又释放出的能量， 正反应 的活化能减去逆反应的活化能就等于总反应的吸热放热量，由分析可知H<0 ，正反应为放热反应，所以正反应的活化能小于逆反应的活化能，故 A 错误；B. 由分析可知 H<0 ，正反应为放热反应，加热后平衡向逆反应方向移动，故B 正确；C. 根据反应 S2Cl2 (g) +Cl 2 (g) 2SCl 2 (g)可知，用氯气的

23、消耗速率表示正反应速率和用SCl 2的消耗速率表示逆反应速率，二者之比为 1 ：2 时转化为用同一种物质表示的正逆反应速率相等，达到平衡状态， 由图像可知 B、D 点时的正逆反应速率之比为 1 ： 2，达到平衡状态； B、D 点为平衡点，故 C 正确；D. 根据反应 S2Cl2 (g) +Cl2 (g) 2SCl 2 (g)反应物和产物都是气体，且反应物和产物的系数相等，所以 改变压强不改变平衡移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，Cl2 的平衡转化率不变，故 D 正确；答案选 A。13. 已知： AlO HCO H 2O=Al(OH) 3CO ，向含 0.01 mol NaAlO 2 和0.0

24、2mol NaOH 的稀溶液 中缓慢通入二氧化碳，随 n(CO 2)增大，先后发生三个不同的反应，下列对应关系正确的是()A. AB. BC. CD. D选项n(CO 2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c (Na +)> c(AlO 2)>c(OH -)B0.01c(CO32)c(HCO 3)c(H2CO3)c(AlO 2)C0.015+2 - c(Na+)>c(CO32)>c(OH-)>c(HCO 3)D0.03c(Na+)c(H+)c(CO32)c(HCO 3 ) c(OH -)答案】 C解析】 【分析】向含 0.01molNaAlO 2 和 0.02m

25、olNaOH 的溶液中缓慢通入二氧化碳， 首先进行的反应为氢氧化钠和二氧 化碳反应生成碳酸钠和水， 0.02mol 氢氧化钠消耗 0.01mol 二氧化碳，生成 0.01mol 碳酸钠；然后偏铝 酸钠和二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸钠， 0.01mol 偏铝酸钠消耗 0.005mol 二氧化碳， 生成 0.005mol 碳酸钠；再通入二氧化碳， 二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠， 消耗 0.015mol 二氧化碳， 生成 0.03mol 碳酸氢钠。【详解】 A. 不通入 CO 2 ，0.01 mol NaAlO 2和 0.02 mol NaOH 的稀溶液中， c(Na +)>c(OH -

26、 )>c(AlO 2 )，故 A 错误；B. 当通入的二氧化碳为 0.01mol 时，则溶液为含有 0.01mol 碳酸钠和 0.01mol 偏铝酸钠的混合液，没 有 HCO 3 ，故 B 错误；C. 当通入的二氧化碳为 0.015mol 时溶液中含有 0.015mol 碳酸钠，离子浓度的关系为 c(Na +)>c(CO 32- ) > c(OH -)> c(HCO 3-)，故 C 正确；D. 当通入二氧化碳的量为 0.03mol 时，溶液为碳酸氢钠溶液，溶液显碱性，电荷守恒关系为：c(Na +)c(H+)2c(CO32)c(HCO3)c(OH-)，故 D错误；正确答案

27、是 C 。 【点睛】本题将元素化合物知识与电解质溶液中离子浓度大小比较综合在一起考查，熟练掌握相关元素化 合物知识，理清反应过程，结合相关物质的用量正确判断相关选项中溶液的成分是解题的关键。电解质溶 液中微粒浓度大小比较要抓住两个平衡：电离平衡和盐类的水解平衡，抓两个微弱：弱电解质的电离和盐 类的水解是微弱的，正确判断溶液的酸碱性，进行比较。涉及等式关系要注意电荷守恒式、物料守恒式和 质子守恒式的灵活运用。14. 无水 MgBr 2 可用作催化剂。 某兴趣小组同学采用镁屑与液溴为原料制备无水 MgBr 2，设计装置如图所 示。已知： Mg 与 Br 2 反应剧烈放热； MgBr 2 具有强吸水

28、性。下列说法正确的是( )A. 冷凝管中冷水进、出口方向错误B. 实验中可以用干燥的空气代替干燥的 N2C. 为防止反应过于剧烈，不能用装置 C 代替装置 BD. 装有无水 CaCl 2 固体 A 的作用是吸收挥发的溴蒸气，防止污染环境【答案】 C【解析】【详解】 A. 冷凝管下口进水，上口出水，方向正确，故 A 错误；B. 空气中含氧气会和镁发生反应生成氧化镁会阻碍镁与溴单质的反应，故 B 错误；C. 将装置 B 改为 C 装置，当干燥的氮气通入，会使气压变大，将液溴快速压入三颈瓶，反应过快大量放 热存在安全隐患，不能更换，故 C 正确；D. 仪器 A为干燥管，用于吸收空气中的水分，故D 错

29、误；正确答案是 C 。15. 某溶液可能含有下列离子中的若干种：Cl-、SO42、SO32、HCO 3、Na+、Mg2+、Fe3+，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，进行如下实验：取 100 mL 上述溶液，加入过量 Ba(OH) 2 溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀； 向沉淀中加入过量的盐酸，白色沉淀部分溶解，并有气体生成。下列说法正确的是( )A. 气体可能是 CO2 或SO2B. 溶液中一定存在 SO42、HCO 3、Na+、Mg 2+C. 溶液中可能存在 Na+和 Cl- ，一定不存在 Fe3+和 Mg2+D. 在第步和第步的滤液中分别加入硝酸酸化的硝酸

30、银溶液，都能生成白色沉淀【答案】 B【解析】【分析】 由实验流程可知，该溶液与 Ba(OH) 2 反应生成白色沉淀，则一定不含Fe3+ ，且白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO 4，气体为 CO 2 ，由于 SO 3 2- 、 Mg 2+相互促进水解不能共存，反应后的溶液中可能含Na+、Mg 2+ ，所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含 Cl -，则溶液中一定含 SO42-、HCO 3-、Na+、Mg2+，以此来解答。【详解】 A. 中白色沉淀为硫酸钡和碳酸钡，气体为CO2，故 A 错误；B. 白色沉淀与足量盐酸反应，白色沉淀部分溶解

31、，并有气体生成，不溶的白色沉淀一定为BaSO 4，气体为 CO 2，由于 SO32-、Mg 2+相互促进水解不能共存，反应后的溶液中可能含Na+、Mg2+，所含离子的物质的量浓度均相同，由电荷守恒可知不含Cl -，则溶液中一定含 SO42-、HCO3-、Na+、Mg2+，故 B正确；C. 反应后的溶液中可能含 Na +、Mg 2+，所含离子的物质的量浓度均相同， 则溶液中一定含 SO 42- 、HCO 3-、 Na+、Mg 2+，故 C 错误；D. 溶液中含 Na +及过量的 Ba(OH) 2，溶液含 Mg 2+及过量盐酸，只有溶液中加入硝酸酸化的硝酸银 溶液能生成白色沉淀 AgCl ，故 D

32、 错误；正确答案是 B 。 【点睛】本题的关键在于理解“所含离子的物质的量浓度均相同”这一句话，通过电荷守恒推出一定含SO 42- 、 HCO 3-、Na+、Mg2+，另外 SO 3 2- 、 Mg 2+相互促进水解不能共存也是需要注意的点。 第卷(非选择题，共 55 分)二、非选择题(本大题共 5 小题，共 55 分)16. 硼及硼的化合物有着广泛的用途。请回答下列问题：(1) 硼酸(H 3BO 3)为一元弱酸，硼酸中 B 的化合价为 。(2) 已知：H3BO3的电离常数 Ka5.8 ×10 - 10 ，H 2 CO 3的电离常数掏 Ka1 4.4 ×10 - 7、Ka2

33、 4.7 ×10-11， 向饱和硼酸溶液中滴加 0.1 mol ·L-1 Na2CO3 溶液，写出发生反应的离子方程式 。(3) 以硼酸为原料可制备重要还原剂 NaBH 4。NaBH 4与 BF3在 50 70 反应生成 NaBF 4和乙硼烷(B 2H 6 )，该反应的化学方程式是 。(4) B 2H 6是强还原剂，氢元素的化合价与 NaH 中的氢相同。 B 2H 6与水反应生成 H3BO3和 H2，若有 0.1 mol 电子转移时，则产生 H 2 在标准状况下的体积为 L 。【答案】 (1). 3(2). CO H3BO 3=HCO H2BO 或 CO H3BO 3=HC

34、O BO H2O 或CO H3BO 3H2O=HCO B(OH)(3). 3NaBH 44BF 3 3NaBF 42B 2H6(4). 2.24【解析】【详解】(1 ) H 3BO 3中 H 为+1 价，O 为2 价，B 的化合价为化合价为 3 价；(2) H3BO3的电离常数为 5.8 ×10 -10 ，H 2CO 3的电离常数为 K 1=4.4 ×10 -7 ，因 5.8 × 10 -10 <4.4 ×10-7， 所以向饱和硼酸溶液中滴加 0.1 mol ·L-1 Na2CO 3溶液不能产生所以 H 2CO 3，只能产生 HCO 3，

35、故离子 方程式为 CO H3BO3=HCO H2BO 或 CO H 3BO 3=HCO BO H2O或 CO H3BO3H 2O=HCO B(OH) ；( 3 )反应物为 NaBH 4和 BF 3 ，生成物为 NaBF 4 和 B2H6，根据氧化还原反应配平方法可得方程式为：3NaBH 44BF 3 3NaBF 42B 2H 6；(4)B2H6与水反应生成 H3BO 3和 H2，生成 1molH 2 转移 2mol 电子，若有 0.1 mol 电子转移时，则产 生 H 2 0.2mol ，标准状况下的体积为 2.24 L 。【点睛】第二问涉及盐类水解方程式的书写问题，注意：盐和水的水解反应要生

36、成弱酸或弱碱，使水的电 离平衡被破坏，平衡发生移动。规律：难溶不水解，有弱才水解，无弱不水解；谁弱谁水解，越弱越水解， 都弱都水解；谁强显谁性(适用于正盐) ，同强显中性，弱弱具体定；越弱越水解，越热越水解，越稀越水解。17. 我国科学家在金刚石压腔实验中创造出了前所未见的化合物X，在超过 113 GPa 的压力下能够保持稳定。 X在一定条件下完全分解为 A(气体)和B，A的密度约为 0.18 g ·L-1；B 是短周期中最活泼的金属； Y 为含有 C 元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色， E 为常见无机物， Y 与 E 以 1 1 发生化合反应生成 F，F 仅含三种元素，是常用的食

37、品抗氧化剂之一(假设反应过程无损耗，题中均为短周期元素，A、 B、C为单质，气体数据均为标准状况下测定)。根据如下转化，回答下列问题：(1) 图中 C 在元素周期表中的位置是 。(2) D 的电子式为 。(3) X 的化学式为 。(4) E F 的化学方程式为 。【答案】 (1). 第 3 周期 VIA 族 (2).(3). Na 2He(4). Na 2SO3SO2=Na 2S2O5【解析】【分析】B 是短周期中最活泼的金属，故 B 是 Na 元素， X 在一定条件下完全分解为 A(气体 )和 B，A 的密度约为 0.18 g·L-1，故 A是He，X 为Na2He，Y为含有 C

38、元素的气态氧化物，能使品红溶液褪色，所以 Y是 二氧化硫， C 是硫元素， D 是硫化钠， E 是 Na 2SO3，F 是 Na 2S2O5。【详解】(1 )由分析可知， C 是硫元素，在元素周期表中的位置是第3 周期 VIA 族；(2 )由分析可知， D 是硫化钠，电子式为；(3) B 是短周期中最活泼的金属，故 B 是 Na元素， X 在一定条件下完全分解为 A(气体)和B，A 的密度 约为 0.18 g ·L- 1，相对分子质量为 0.18 × 22.4=4 ，故 A 是 He，X 为 Na2He；(4) E是Na2SO3，F是 Na2S2O5，Y是二氧化硫所以 EF

39、的化学方程式为 Na2SO3SO2=Na2S2O5。18. 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，研究表明液氨是一种良好的储氢物质。(1) 氨气分解反应的热化学方程式如下： 2NH 3(g) ? N2(g) 3H 2(g) H 若：NN键、HH 键和 NH键的键能分别记作 a、b和c(单位： kJ ·mol - 1)则上述反应的 H kJ ·mol - 1。(2) 研究表明金属催化剂可加速氨气的分解。下表为某温度下等质量的不同金属分别催化等浓度氨气分解生成氢气的初始速率 (mmol · min - 1)。催化剂RuRhNiPtPdFe初始速率7.94.03.

40、02.21.80.5不同催化剂存在下，氨气分解反应活化能最大的是 (填写催化剂的化学式 )。温度为 T，在一体积固定的密闭容器中加入2 mol NH 3，此时压强为 P0，用 Ru 催化氨气分解，若平衡时氨气分解的转化率为 50% ，则该温度下反应 2NH 3(g) ? N2(g)3H 2(g)用平衡分压代替平衡浓度表示 的化学平衡常数 Kp。 已知：气体分压 (p 分)气体总压 (p 总)×体积分数 (3) 关于合成氨工艺的理解，下列正确的是 。A合成氨工业常采用的反应温度为500 左右，可用勒夏特列原理解释B使用初始反应速率更快的催化剂Ru ，不能提高平衡时 NH 3的产量苇C合

41、成氨工业采用 10 MPa 30 MPa ，是因常压下 N2和 H2 转化率不高 D 采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化(4) 在1 L 1 mol ·L - 1的盐酸中缓缓通入 2 mol 氨气，请在图中画出溶液中水电离出的OH -浓度随氨气通入变化的趋势图。 (5)电化学法也可合成氨。下图是用低温固体质子导体作为电解质，用和 N2(g) 合成 NH 3 的原理示意图：实验研究表明，当外加电压超过一定值以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小， 分析其可能原因答案】 (1). 6c a3b(2). Fe (3). 27 po2(4). BC64 o(6).

42、 N 26e-6H +=2NH 3(7). 超过一定电压以后， H +得电子变成 H 2，而且速率比氮气快解析】详解】(1 ) 2NH 3(g) ? N2(g)3H 2(g)中， N N 有 1 个，NH 有 6 个，H-H 有 3 个， H=反应物 的键能之和生成物的键能之和 =6c a3b ；(2 )金属催化剂可加速氨气的分解，反应越慢，说明反应所需的活化能越大，据表所知，Fe 催化时反应速率最慢，氨气分解反应活化能最大的是 Fe 。3)反应 2NH 3(g) ? N2(g)3H2(g)开始时有 2 mol NH 3，此时压强为 P0，NH 3的转化率为 50% ，反3应平衡时体系内有 1

43、mol NH 3，0.5mol N 2 和 1.5mol H 2，总物质的量为 3mol ，所以平衡时的总压为P0 ，氮气的分压为 1 P0 ，氢气的分压为434 P0，氨气的分压为1 P0，故 K p=2p(H 2 )3 p(N 2)p(NH 3)227 2=64po2(4 )A. 合成氨的反应是放热的，所以合成氨时温度越低，氨的转化率越高。但温度过低则影响催化剂的 活性，适宜温度为 500 ，和勒夏特列原理没有关系，故 A 错误；B. 使用催化剂不能改变反应程度，故不能提高平衡时 NH 3 产量， B 正确；C. 合成氨工业采用 10 MPa 30 MPa ，是因常压下 N2和 H 2的转

44、化率不高，故 C 正确；D. 氨气易溶于水，所以不能采用冷水降温的方法可将合成后混合气体中的氨液化，故 D 错误； 正确答案是 BC 。( 5 )刚开始通入 NH3，NH3和 HCl 反应生成氯化铵，促进水的电离，当 反应完，生成氨水又慢慢抑制水的电离，所以答案如图：NH 3量大于1mol 时，6)Pt-C3N4 电极产生氨气得电子， 电极方程式为： N26e-6H +H+得电子3；当外加电定电压以后，发现阴极产物中氨气的体积分数随着电压的增大而减小，分析其可能原因是超变成 H 2 ，而且速率比氮气快。19. 二氧化氯是一种黄绿色具有刺激性气味的气体，常用于自来水消毒和果蔬保方面。氯原法是目前

45、使用较为广泛的 ClO 2制备方法，其中一种是用 NaClO 3与 CH 3OH 在催化剂、 60 时，发生反应 得到 ClO 2 ，下图装置 (夹持装置略 )对其制备、吸收、释放进行了研究。已知：ClO 2 的浓度较大时易分解，实验室用稳定剂吸收ClO 2，生成 NaClO 2，使用时加酸只释放出 ClO 2 种气体；ClO2与 KI 反应的离子方程式为： 2ClO 210I -8H+ 2Cl -5I24H2O。请回答：(1) 仪器 b 在装置中的作用是 ；比较仪器 c 和d ，实验中 c的优点是 。(2) 制备装置甲中需改进的一项措施是 。(3) 反应中甲醇被氧化为甲酸，写出制备 ClO

46、2 的化学方程式： ；该制备法可选用不同的还原性物质作为还原剂，例如草酸，相比甲醇法，草酸法的优点是 。(4) 下列有关说法正确的是 。A仪器 a 中 NaOH 溶液主要用于停止反应，并吸收多余的 ClO 2B装置 e 主要用于检验是否有 Cl2 生成C在 ClO 2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H +5ClO =Cl - 4ClO 2 2H 2OD ClO 2 和 Cl 2 都为强氧化剂，在相同条件下，等物质的量时，Cl 2 的氧化能力是 ClO 2 的 2.5 倍(5) 自来水厂用碘量法检测水中 ClO 2的浓度，其实验操作如下：取 100.0 mL 的水样，加入足量的碘化 钾，再

47、用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液。再用 0.1000 mol ·L-1 Na 2S2O3标准溶液滴定碘单 质(I22S2O =2I -S4O62)，达到滴定终点时用去 15.00 mL Na 2 S2 O 3标准溶液，测得该水样中 ClO2 的含量为 mg ·L- 1。【答案】 (1). 冷凝回流甲醇兼导气 (2). 有利于液体顺利流下，防止甲醇挥发 (3). 水浴加热(4). 4NaClO 3CH3OH2H2SO42Na2SO44ClO 2 HCOOH 3H2O 或者 4NaClO 3CH3OH4H2SO44ClO 2 HCOOH 4NaHSO 43H2O(5).

48、产生的 CO2 可稀释ClO 2，防止 ClO 2浓度较大时分解（6）. AC（7）. 202.5【解析】【详解】（1）根据仪器特征，可知仪器 b 是球形冷凝管，甲醇易挥发性，冷凝回流甲醇；装置 C 加一个连 接的导管，有利于液体顺利流下，防止甲醇挥发。（ 2 ）反应需要严格控制的温度，所以最好用水浴加热，使受热均匀，同时便于控制温度。（ 3 ）反应中甲醇被氧化为甲酸，同时生成ClO 2，化学方程式为： 4NaClO 3CH 3OH 2H2SO42Na 2SO44ClO 2 HCOOH 3H 2O 或者 4NaClO 3CH3OH4H2SO44ClO 2 HCOOH 4NaHSO 43H2O；

49、ClO 2的浓度较大时易分解，草酸反应生成二氧化碳，可稀释 ClO 2，防止 ClO 2 浓度较大时分解。（4）A. 仪器 a中 NaOH 溶液主要用于停止反应，并吸收多余的ClO 2，故 A 正确；B. 装置 e主要用于检验是否有 ClO 2生成而不是 Cl2，故 B 错误；C. 在 ClO 2释放实验中，发生的离子反应方程式是：4H +5ClO =Cl - 4ClO 22H2O，故 C正确；D. ClO 2和Cl 2作氧化剂，还原产物都是 Cl - ，1molClO 2得 5mol 电子，而 1molCl 2得 2mol 电子，所以 在相同条件下，等物质的量时， ClO 2的氧化能力是 Cl2的 2.5 倍，故 D 错误； 答案选 AC 。5）ClO 2和碘化钾的离子反应式： 2ClO 210I-8H+2Cl - 5I 24H 2O；加入一定量 Na2S2O3溶液，发生反应 2S2O32-+I2S4O62-+2I-，使 I2还原为 I -故蓝色会消失， 半分钟内不变色则到达滴定终点， 是根据氧化还原反应中得失电子守恒可知，三者之间的关系为10S 2O32-5I 22ClO 2。由题意：n(S 2O32- )=0.015L ×0.11mol · L - 1=0.0015mol ，则 n(ClO 2)= n(S 2