2020届高三年级高考模拟冲刺训练六化学试题(全国I卷)化学试题(解析版)

1、高考模拟试卷12020届高三年级高考模拟冲刺训练六（全国I卷）7.化学与生活、生产等密切相关。下列有关说法不正确的是（）A. 新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子B. 常用洒精杀菌，是因为洒精能使细菌蛋白质变性C. 化石燃料脱硫脱硝技术能减少硫、氮氧化物排放D. 轮船外壳镶嵌锌块防腐，是牺牲阳极的阴极保护法答案A解析新型材料聚酯纤维属于高聚物，是髙分子有机材料，光导纤维的主要成分是二氧化硅，属于无机物，不属于有机高分子，故A错误：70%75%的洒精用于消毒，酒精的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表而的膜，进入细菌的内部，使构成细菌生命基础的 蛋白质凝固，即酒精能使细菌蛋白质变性，将细

2、菌杀死，故B正确：化右一燃料中含有氮硫 元素，燃烧时能产生硫氧化物和氮氧化物，都属于大气污染物，会造成酸雨或光化学烟雾等, 脫硫脱硝技术能减少硫、氮氧化物排放，故C正确；牺牲阳极的阴极保护法保护金属，是 让被保护的金属作原电池正极不被腐蚀，轮船外壳主要成分为铁，表而镶嵌锌块，铁、锌构 成原电池，锌为负极被腐蚀，铁作正极被保护，故D正确。&实验室制备和提纯硝基苯过程中，下列实验或操作正确的是（）配制混酸溶液5060。C水浴加热反应混合物洗涤、分离粗硝基苯解析J配制混酸的方法：将浓硫酸沿烧杯内壁注入浓硝酸中，并用玻璃棒不断搅拌，A 错误：用水浴控制温度在506(C加热产生硝基苯，B正确；硝基苯不溶

3、于水，用分液方 法将硝基苯和水层分离，不能用过滤的方法分离，C错误：冷凝水应下进上岀，D错误。9.设NA为阿伏加徳罗常数的值。下列有关叙述正确的是()A. 标准状况下，2.24 LCCh中含有分子数目为OINaB. 0. 1 mol Fe粉与稀HNo3反应，转移电子数目为0.3 NaC. 9.2 g NO2和N2O4的混合气体中含有原子数目为0.6 NAD. pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-数目为0.1 NA答案C解析标准状况下，CCLI不是气体，不能用气体摩尔体积准确计算其分子数，A错误： 若稀HNO3足疑，FC和HNO3反应生成Fc*,转移电子数为0.3Na,若稀HNo3不足疑，

4、Fe 和HNO3反应生成Fc,转移电子数为0.2 Na, B错误；No2和N2O4的混合物可看成由一9 2g定物质的量的 NO?组成，且 n(NO2)=IA Zo =0.2mol,则(原子)=0.2 mol3=0.6 mol, 4ogmol所含原子数为0.6 Na, C正确：未给溶液的体积，无法计算OH-数目，D错误。10重排反应是指某种化合物在试剂、温度或英他因素的影响下，发生分子中某些基团的转 移或分子内碳原子骨架改变的反应。氢化偶氮苯(a)在一定条件下可重排为联苯胺(b),其变 化如图所示。下列有关说法不正确的是()ONH-NHz _ ,-c(X-)c(OH )c(H+)C N 点的溶液

5、中：c(Na)+c(H+) = C(HX)+c(OH )D. M 点的溶液中：c(Na)+c(HX) +c(H) = OJ mOI L i答案D分析由N点可知，pH=4.7时，gi2=0,即HH+)=1047, !2=It所以HX的平衡C(HX)C(HX)常数Ky 二Gr)=; HX是一元弱酸，据此解答。HX的平衡常数K尸 c(l)=IQo315-故HX的Kil的数疑级为10込A正确：电荷守恒： C(HX)c(Na)+c(H+)=c(X )+c(OH ), P 点，溶液 pH=8.85, C(OH )c(H+),故 c(Na+)c(X ),所以 c(Na+)c(X )c(OH )c(H), B

6、 正确;电荷守恒:c(Na)+c(H)=c(X )+c(OH ), N 点,Ig 丛丄=0,则上里丄=1, C(X )=C(HX),所以 c(Na)+c(H) = C(HX)+c(OH )t C 正确：电 C(HX) C(HX)荷守恒:c(Na)+c(H)=c(X-)+c(OH-),物料守恒:C(X-)+c(HX)=0.1molL,联立二式有: c(Na)+c(HX) +c(HbC(OH )= 0.1 moIL ,t D 错误。13.短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，它们组成一种团簇分子Z2M2Y4(YX)2, 其结构如图所示，其中X、WI的族序数均等于周期序数，Y原子核外最外层电子

7、数是苴电 子总数的3/4。下列说法正确的是()A. 简单离子半径：ZMYXB. Z和M的单质均能溶于NaOH溶液C. X和Y形成的X2Y2是离子化合物D. Z的最高价氧化物的水化物是中强碱答案D3解析Y原子核外最外层电子数是其电子总数的二，设Y的最外层电子数为则有43 3(2+y)-=y (2+8+y)-=y,解得尸6或尸30(舍)，则Y为0； X的原子序数、原子半径均4 4比Y小，且X的族序数等于周期序数，则X为H； IVl的原子半径比Y大且M的族序数均 等于周期序数，则M为A1；分子式为Z2M2Y4(YX)2,即Z2Al2O4(OH)2,可知,Z的化合价 为+2价，由结构可知，Z的原子半径

8、比AI大，则Z为Mg：综上所述，X、Y、Z、M分别 为：H、0、Mg、Al,据此解答。H+核外没有电子，原子半径最小，OH Mg2+. Al*核外均 有2个电子层,而核电荷数:ONa2MoO42H20中铝元素的化合价是:在焙烧炉中，空气从炉底进入，矿石经粉碎后从炉顶进入，这样处理的目的是 “焙熔时MoS2转化为MOO3,写出该反应的化学方程式:， Mg2+Z(Mg2)M(Al反应中氧化产物是(填化学式)。答案(1)+6增大固气接触而积，加快反应速率，提高原料利用率(2) 2MoS2+7O2 = 2MoO3+4SO2MoO3、SO2 (3)MoO3+CO32 =MoO42+CO2T 90%(NH

9、4)2CO3.(NH4)2SO3 (5)1:1 酸浓度较低时，CT对碳钢的腐蚀作用大于SOF, 使碳钢在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸，随着酸浓度增大，硫酸会使钢铁钝化，腐蚀速率 减慢解析“焙烧”:氧气将MOS2、PbS氧化成MOo3、Pb0、So“浸取：主要反应为MOO3 和Na2CO3溶液反应生成Na2MoO4和CO2； “过滤：Ba(OH)2将过量的COF转化为BaCO3 沉淀，通过T过滤将BaCO3. PbO除去：“结晶二通过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到粗0.1 mol/L(NH4)2MoO4和NaoH反应生成Na2MoO4. H2O和NHh流程中产生的气体为SO2. CO2So2、NH

10、3、Co2通入水中可产生(NH必CO3、(NH4)ZSOs两种正盐：(5)由图可知，碳素钢的缓蚀效果最优时，铝酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度都为150mgL,即二者浓度比为1：1；从图上看，相同浓度的盐酸比相同浓度的硫酸腐蚀碳钢的速率大的多，一方而，二者的阴 离子不同，可能是酸浓度较低时，CI-对碳钢的腐蚀作用大于SO42-,使碳钢在盐酸中的腐蚀 速率明显快于硫酸，另一方而，随着酸浓度增大，浓硫酸会使钢铁钝化，腐蚀速率减慢。27.水合fl(N2H4田Q)是制备叠氮化钠(NaN3)的原料,而叠氮化钠又是汽车安全气囊最理想的 气体发生剂的原料。如图是工业水合脐法制备叠氮化钠的工艺流程。) X(H), A

11、错误；Z(Mg)不能和NaOH溶液反应，B错误：X2Y2(H2O2)M共价化合物，C错DZ的最髙价氧化物对应的水化物为Mg(OH)2, Mg(OH)2是中强碱，D正确。26钳酸钠晶体(NaJVIoOMHQ)是一种金属腐蚀抑制剂。如图是利用钳精矿(主要成分是MoS2,含少PbS等)为原料生产钥酸钠晶体 工艺流程图。N32MoO2H2(Xs)(3广浸取“时含钮化合物发生反应离子方程式为:“结晶前需向滤液中加入Ba(OH)2固体以除去CO32-o若滤液中C(MOO42 )= 0.40 molIAC(Co3?A O-IOnIOIIA 当BaMoO4开始沉淀时，CO3?的去除率是% 已知：KSP(BaC

12、O3)=l10 KSP(BaMOO4)=4.010-8o(4) “分析纯”的铝酸钠常用钳酸彼(NH4)2MoO4J和氢氧化钠反应来制取，若将该反应产生的气体与流程中所产生的气体一起通入水中，得到正盐的化学式为。(5) 铝酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介 质中的腐蚀速率实验结果如图所示:2(MO2(钠酰酸桂钳月(誓/UUUTOs甘豊淒呂S袪二30 要使碳素钢的缓蚀效果最优，铝酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为 碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是Na2MoO42H2O固体：通过“重结Na2MoO42H2O,据此解答Q根据化合物中元

13、素 化合价代数和为0可知Na2MoO42H2O中铝元素的化合价为+6价，矿石经粉碎及从炉顶进 入可增大固气接触而积，加快反应速率，同时使原料中的MOS2尽可能反应，提高原料利用 率：(2广焙烧：氧气将MOS2氧化成MoO3. SO2t反应的方程式为：2MoS2+7O2 = 2MoO3+4SO2t氧化产物为MoO3、SO2;(3) “浸取“：主要反应为Moo3和Na2CO3溶液反应生成Na2MoO4和Co2,反应的离子方程式 为：MoO3+CO32=MOO42+CO2To XrSP(BaMOO4)=4.0x10 C(MOO420.40 mol L1,由 /Lsp(BaMoO4)= InOlImo

14、l00XnlOlXnIolXmOl3mol(1 -x)mol(I-X)molXmOl3mol3xmol起始变化平衡为900 C,反应达到平衡时,H2的物质的量分数为0.6,设达平衡时CH4变化TxmoI,根据H22(l-x)mol(l-x)mol + xmol3mOI=O 求出 FIn13P(CH4)则CH4的物质的量分数=1=0l,由反应的速率方程vP(CH4)P基态Zn核外价电子排布图为: 一水合甘氨酸锌中所涉及的非金属元素电负性由大到小的排列顺序为(H2)= P(H yTQixQi k二同理可求出出0的物质的量分数为0，CO的物质的量分数为02根据0. Ix 0.6 6 气体分压二总圧X

15、气体物质的量分数，总压为o.l MPa ,则P(CO)=O.l0.2 MPat P(H2)=O. 1x0.6MPa, P(CH4)=O.1OJ MPa, P(H2O)=OJxO.1 MPa,在 9(XTC时,该反应的压强平衡常数=432102 3(MPa)2.P(Cc)XPrHJ(OlxO2)x(OlxO6)KV= P(CH4)XP(H2O) = (0.10.1)(0.10.1)35水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，结构简式如图所示N o 呵|/ O N-根据等电子体原理，与NH才互为等电子体的阴离子为BHy或AlHt Zn(NH3)42+离子结构示意图:(4) 1个IMI中含有12个键,则

16、IMl中含有1纵个键,即是7.22x10：离子晶体的晶 格能影响其熔沸点，其晶格能越小熔沸点越低，该化合物中阴、阳离子的体积大，且所带电 荷少，从而形成的离子晶体晶格能小，熔点低；(5) 金属锌的这种堆积方式称为六方最密堆积，该晶胞中Zn原子个数=12-+2+3=6,6 2六棱柱底边边长为U cm,髙为C CnK六棱柱体积=5如2。)gcm孚W,晶胞的质w=-6,晶胞密度=6 NA65x665x6=Mcm=匚JZMcm =J ZL scm3,V (aasinl20o)3cy3_ Kr_ _- y3 =a X 3cVAN、6x c2AA 465 X 6故答案为：六方最密堆积：r3 . OAA 6

17、 MCA436有一种新型药物，具有血管扩张活性的选择性M肾上腺素受体拮抗剂,用于合成该药物的中间体H的部分流程如下:H-催化剂FWCHHCH已知：乙酸酹的结构简式为： O回答下列问题：CHC-0CCH)(I)A的名称是； C中的含氧官能团的结构简式为反应、的反应类型分别为、(3) D的分子式为: E-G的化学方程式为(4) 满足下列条件的B的同分异构体共有种(不考虑立体异构)。I 分子中含有苯环II 分子中含有5种不同化学环境 氢III.能与NaHCO3反应生成CO2OII(5) 根据已有知识并结合相关信息，写出以0和乙酸酊为原料制备一种结构简式为H的合成路线流程图(无机试剂任选)。F答案对氟

18、苯酚或4氟苯酚-OH艾(2)取代反应加成反应或还原反应 C10H5O4FCH+H2OCH(4)11OH(5)6 勰 OCOCHlQfiiOHHMIoH2 Uln解析结合E到G, G到H可知，E到G发生醇的消去反应，G和H?发生加成反应生成OHH,则G为据此解答。(I)A的结构简式为0 Z,名称为对氟苯酚或4氟苯酚；C中的含氧官能团的结构简式为-OH.艾，需称为疑基.無基，故答案J为:对氟苯酚或4氟苯酚；-OH.OH反应:中酚羟基的H被0中的丄CH,取代反应:和出发生加成反应生成CHCOOH ,故答案E取代反应；加成反应(或还原反应):(3)D的分子式为C10H5O4F, E到G为醇的消去，发生反应的化学方程式为:浓硫酸A浓硫酸A+H2O,故答案J 为：CioH5O4F;COOH+H2O:COOH(4) B的分子式为C8H7O2F,不饱和度为5, B的同分异构体能与NaHCO3反应生成COy则，有含COOH,故B的同分异构体由一个苯环、一个-COOH、一个-F、一个饱和C原子、H原子组成且有5种氢原子，有以下几种情况：只有一个侧链，满足题意的为:二个侧链：无满足条件的结构，有三个侧链：即侧链