广东省东莞市高一上学期期末考试化学试题

1、广东省东莞市高一上学期期末考试化学试题本试卷分两部分：第部分为必做题（共 100 分），第部分为选做题（共 50 分）。其中必 做题由第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）构成，选做题则仅含非选择题。共 6 页。答题 时间为 120 分钟。可能用到的相对原子质量： H1 O16 C12 N 14 Na23 S32 Cu64第部分 必做题（包括第一至第五题，共 100 分）第一卷（选择题 共 46 分）一、选择题（本题包括 8小题，每小题 2 分，共 16分。每小题只有一个选项符合题意。 ）1根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾属于

2、下列分散系中的A 溶液B 悬浊液2下列实验仪器不宜直接用来加热的是A试管B坩埚3下列物质的用途错误的是A硅是制造太阳能电池的常用材料C水玻璃可用作木材防火剂C 乳浊液D胶体C蒸发皿D 烧杯B二氧化硅是制造光导纤维的材料D硅是制取水泥的原料4用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验， 当水充满整个烧瓶后， 烧瓶内的氨水的物质的量浓度是 （按 标准状况下计算）A 0.045mol L 1B1molL1C 0.029mol L1D不能确定5在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A K+ ,MnO 4- Na+,Cl -B K +,Na+,NO3-,CO32-C Na+,H+,NO3-,SO42-D F

3、e3+,Na+,Cl -,SO42-6下列物质存放方法错误的是A铝片长期放置在不密封的纸盒里B漂白粉长期放置在烧杯中C FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D金属钠存放于煤油中7现有三组溶液： 汽油和氯化钠溶液39的乙醇溶液 氯化钠和单质溴的水溶液， 分离以上各混合液的正确方法依次是A分液、萃取、蒸馏B萃取、蒸馏、分液C分液、蒸馏、萃取D蒸馏、萃取、分液8最近，科学家用一种称为“超酸”的化合物HCB11H6Cl6和 C60 反应使 C60获得一个 H+，得到一种新型化合物 HC60CB11H6Cl6。该反应看起来很陌生，但反应类型可以跟你熟悉的 某个化学反应所属类型相似，你所熟悉的这个化

4、学反应是AZn2HClZnCl2H2BNH3HClNH4Cl高温CNaOH HClNaClH2ODCaCO3 CaOCO2二、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题有 1-2 个选项符合题意。 ） 9钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是A 钠的熔点较低B 钠的密度小于水C钠的硬度较小D钠的还原性强10将湿润的红色石蕊试纸放在进行下列实验的试管口，试纸变蓝色的有A 加热浓氨水B加热 NH 4Cl 固体高温C加热 NH4Cl 和 Ca（ OH） 2的混合物D加热饱和 NH 4Cl 溶液11一 化学 兴 趣小组 在 家 中进 行 化 学 实 验 ，按 照 图 1连 接

5、好 线路发 现灯 泡 不亮，按照 图2连接 好 线路发 现灯泡 亮，由此得出的结论正确的是A NaCl 是非电 解质BNaCl 溶液是电 解质。C NaCl 在水溶液 中电离 出可自由移动的 离子。A 自来水中通入少量 Cl2 进行消毒杀菌B用 SO2漂白食品C 用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） D 用小苏打发酵面团制作馒头13含有下列阳离子的六种硫酸盐溶液：Na NH4 Al 3 Fe3 Fe2 Cu2 ，只用一种D NaCl 溶液中 水电离出大量的 离子 12下列情况会对人体健康造成较大危害的是试剂就可以把它们一一鉴别出来（可加热） ，这种试剂是A NaOHB AgNO 3C

6、 KSCND NH 3.H2O14能用“ Ba2+ + SO42- = BaSO4”表示的反应是A 硫酸钾与氢氧化钡反应C 硫酸与硝酸钡反应B 硫酸与氢氧化钡反应D 硫酸与碳酸钡反应15在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是A 有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场B 金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火C 少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗D 含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道16吸入人体內的氧有 2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素（ Se）的化合物亚硒酸钠（ Na2SeO3），能消除人体內的活性氧，由此 推断

7、 Na2SeO3 的作用是A 作还原剂B 作氧化剂C 既作氧化剂又作还原剂D 既不作氧化剂又不作还原剂17配制一定物质的量浓度的 KOH 溶液时，造成实验结果偏低的原因是A 容量瓶中原有少量蒸馏水B 洗涤烧杯和玻璃棒的洗涤液未转入容量瓶中C定容时俯视D 定容时仰视18下列有关阿佛加德罗常数（ NA）的说法错误的是A32gO2所含的原子数目为 NAB0.5molH 2O 含有的原子数目为 1.5NAC1molH 2O 含有 H2O分子数目为 NA D05NA 个氯气分子中 Cl 物质的量是 0 5mol第二卷（非选择题 共 54 分）三、填空简答题（本题包括 3 小题，共 23 分）19（4 分

8、）用线段连接相关材料和用途材料 用途氧化铝陶瓷制轴承氮化硅陶瓷通讯光导纤维高级耐火材料压电陶瓷点火器20（9 分）（1）鉴别 KCl 溶液和 K2CO3 的试剂是，离子方程式为（2）除去混入 NaCl 溶液中少量 NaHCO3杂质的试剂是，离子方程式为（3）除去 Na2CO3 粉末中混入的 NaHCO3杂质用方法，化学方程式为。21（10 分）我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达15 亿多元。为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案等法规。（ 1）现有雨水样品 1 份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如下表：测试时间 /h01234雨水的 pH4.7

9、34.624.564.554.55分析数据，回答下列问题： （已知 Cl2SO22H2OH2SO42HCl ） 雨水样品的 pH 变化的原因是（用化学反应方程式表示） 。 如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合， pH 将变 （填“大”或“小”） 。2）你认为减少酸雨产生的途径可采用的措施是 。少用煤作燃料 把工厂烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发 新能源A BCD3）在英国进行的一个研究结果表明：高烟囱可以有效地降低地表面SO2浓度。在 20 世纪的 60 年代 70 年代的 10 年间， 由发电厂排放出的 SO2 增加了 35，但由于建筑高烟囱的 结果，地面 SO2 浓度降低了

10、 30之多。请你从全球环境保护的角度，分析这种方法是否可 取?简述其理由。四、实验探究题（本题包括 2 小题，共 21 分）22（9 分）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下 表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的物质第一次KCl 、 K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl 、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl 、 K 2CO 3 、NaCl（ 1）三次检测结果中第 次检测结果不正确。（ 2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液 中滴加 _ _溶液（填化学式） ，其目的是；其次，然后

11、继续加入过量的该溶液，其目的是 ；第三，再向溶液中加入 溶液（填化学式） ，其目的是 ；第四，过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式） ，其目的是23（13 分） 2004 年 2月日，美国“机遇”号火星车向地球传回了火星土壤的显微照片，显 示的是“机遇”号火星车的着陆区域 “梅里迪亚尼平面”，从照片上可以看出该地为 红色和桔色 （两种颜色近乎红棕色） ，所以可能存在赤铁矿 （主要成分是 Fe2O3）。试回答下 列问题。（ 1）人们从“机遇”号火星车所发回的实物照片的红色和桔色，来推断火星上可能存在着赤铁矿， 这是利用了物质的颜色这一 性质对物质的存在进行推测的。 如果要进一步确定这种推测是否正

12、确，必须通过实验验证。（ 2）假设有一块火星矿物样品，请同学们用学过的知识设计化学实验来证明该火星矿物中 是否有三价铁元素。实验原理： 。实验用品：锤头、研钵（研杵） 、烧杯、玻璃棒、漏斗、铁架台、滤纸、试管、滴管、稀盐酸、 KCNS 溶液实验步骤及方法：实验结果分析及结论：五、计算题（本题包括 1 小题，共 10分）24（10分）将 32.64g铜与 140mL 一定浓度的硝酸反应， 铜完全溶解产生的 NO 和 NO 2混合气 体在标准状况下的体积为 11.2L 。（ 1） NO 的体积为多少？（ 2）NO2 的体积为多少？第部分 选做题（包括第六至第七题，共 50 分）六、选做题（本题包括

13、 4 小题，共 50分）25（12 分）现有金属单质 A、B、C 和气体甲、乙、丙及物质 D、E、F、 G、H，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出） 。金属 B黄绿色气体乙金属 C黄绿色气体乙气体甲 气体丙 物质 E金属 A焰色为黄色）物质 D物质 G物质 F红褐色沉淀 H请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式： A、B、CF、H、乙（2）写出下列反应化学方程式：反应反应反应26（5 分）前一段时间， 各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。发生反应的离子方程式是：ClOCl

14、 2H +Cl2 H2O。根据你所掌握的化学知识作出如下判断：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，其中氯最可能的存在形式是填离子） ，当另一种具有性质）的液态洁污剂与之混合，可能发生上述反应而产生氯气。举例说明这两种洁污剂的名称家用洁污剂的商品名称）27（ 14分）某课外活动小组进行下列三组实验（如下图所示）。（ 1）这三组实验是如何分组的？请写出各组的试管编号：第一组第二组 第三组你认为如此分组的依据是： 。（2）写出试管的实验现象：；。（ 3）请你作为课外活动小组成员，根据实验及现象的分析、比较，归纳出的结论（至少答3条）：；_ 。_ 。_ 。28（13 分）为检验浓硫酸与木炭在加热条件下

15、反应产生SO2和 CO2 气体，某校研究活动小组的几位同学设计了如图所示实验装置，a、b、c 为止水夹， B 是用于储气的气囊， D 中放有用 I2 和淀粉的蓝色溶液浸湿的脱脂棉。请回答下列问题。1）实验前欲检查反应装置 A 的气密性，可以采取的操作是 。2）此实验成功的关键在于控制反应气体的速度不能过快，由此设计了虚框部分的装置，则正确的操作是（用简洁的文字描述） 3）实验时，装置 C 中的现象为 。4）当 D 中产生 （多选不得分） 现象时，可以说明 E 中澄清石灰水变浑的是 CO2，而不是 SO2；A进气口一端脱脂棉蓝色变浅，出气口一端脱脂棉蓝色不变B脱脂棉上蓝色均变浅C脱脂棉上蓝色褪去

16、则装置 D 的作用为 。29（6分）向1L AlCl 3和FeCl3混合溶液中加入含 a mol NaOH 的溶液时，产生的沉淀量可达最 大值；继续加入 NaOH 溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的 NaOH 总量达到 b mol 时，沉淀 不再减少，求原溶液中 Fe3+的物质的量浓度。广东省东莞市高一上学期期末考试化学试题参考答案第一卷（选择题 共 46 分）题号12345678910选项DDDABBCBCAC题号1112131415161718选项CBAACAABDAD第二卷（非选择题共 54 分）19 材料用途氧化铝陶瓷制轴承氮化硅陶瓷通讯光导纤维高级耐火材料压电陶瓷点火器20（1）盐酸（

17、 1 分）、CO322H CO2H2O（2 分）；（2）盐酸（ 1分）、HCO3HCO2H2O（2 分）；（ 3）加热（ 1分）： 2NaHCO 3Na2CO3CO2H2O（2 分）21（1）2H2SO3O22H2SO4 （2 分）小（ 1分）（2）C（2 分）3）不可取（ 2 分）。因 SO2 的排放总量没有减少，所以进一步形成的酸雨仍会造成对全球的危害。（2 分）22（1）二 （2 分 ）（ 2）HNO 3 ，检验碳酸根离子； 除尽碳酸根离子； Ba（ NO 3）2，检验硫酸根离子 ； AgNO 3 ， 检验氯离子（每空 1 分，共 7分 ）23（ 1）物理（ 1 分）（ 2）实验原理：

18、Fe2O3+6H+=2Fe3+3H 2O（1 分） ，Fe3+遇到 KCNS 溶液变为红色（ 1分）。实验步骤及方法：样品处理：将样品用锤头敲碎，放置在研钵中研细备用（ 2 分）。溶解：将研磨好的样品粉末倒入烧杯，加 10mL 稀盐酸，用玻璃棒搅拌片刻（ 2 分）。 过滤：取中混合物液体过滤（ 2 分）。检验： 取 2mL 滤液加入到试管中， 然后向试管中滴加 2 滴 KCNS 溶液。观察溶液的颜色 变化（ 2 分）。实验结果分析及结论：若溶液变为红色，则原火星矿物样品中含有三价铁元素（1 分）；如果溶液不变色，则原火星矿物样品中不含三价铁元素（1 分）。24解：设混合物气体中 NO 的物质的

19、量为 a， NO 2的物质的量为 b。（ 1） 4HNO3（浓） CuCu（NO3）22NO2 2H2O （2 分） 随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐减小，进行下列的反应（ 2） 8HNO3（稀） 3Cu3Cu（NO3）22NO 4H2O（ 2 分）由两个反应方程式中 NO2 与 Cu， NO 与 Cu 的计量关系，及已知数据可列方程组：ab11.2L/22.4L mol1（ 2分）（2 分）3a/2 b/232.64g/64g mol解两个方程，得： a0.26molb 0.24mol所以 NO 的体积为： 0.26mol 22.4 L mol 1 5.8L （1分）NO2的体积为： 0.24

20、mol 22.4 L mol 15.4L1 分）第部分 选做题（包括第六至第七题，共 50 分）25（1）A：NaB：Al C：Fe F：FeCl2 H：Fe（OH）3 乙：Cl2 （各 1分，共 6分）2）反应： 2Na + 2H 2O = 2NaOH + H 22 分）反应： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl 32分）反应： FeCl3+ 3NaOH = Fe（OH）3+ 3NaCl（2 分）26（每空 2 分）ClO 和 Cl ； 酸性； 84（或者是“漂白液”、“漂白粉”等） 、洁厕净（主要成分是盐酸）27（14 分）（1） ； ； ；（各 1分,共 3分） 因为本实验的目的是研究强酸（盐 酸和硫酸）分别与金属氧化物、金属、盐的反应，所以如此分类。 （2分）（2）（3 分，每空 1 分