2020年中考化学“培优拓展”-溶解度曲线深度剖析(教师版)

1、精品资源备战中考专题05溶解度曲线深度剖析一、单选题1.固体物质溶解度曲线上的任意一点表示（）A . 一定温度和一定量溶剂里溶解溶质的质量B.相应温度下，100克溶剂里溶解溶质的质量C.相应温度下，100克溶剂里最多能溶解溶质的质量D .溶液达到饱和状态时溶解溶质的质量【答案】C【解析】固体物质溶解度曲线上的任意一点表示相应温度下，100g溶剂里最多能够溶解溶质的质量；在该温度下某物质的溶解度是多少。故选 Co2 .现有a , b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a的溶液有晶体析出，而b的溶液还可以再溶解b晶体。则能正确表示 a , b两种物质溶解度曲线的是（）。A溶解度g B【答案】B

2、【解析】a的饱和溶液升高温度有晶体析出，说明a的溶解度随温度的升高而减小。b的饱和溶液升高温度还可以再溶解b晶体，说明b的溶解度随温度的升高而增大。故选 Bo3 . a、b、c三种物质在水中的溶解度曲线如图所示，下列有关叙述正确的是（）溶解度glo0 2050温度VA. 20c时,a物质在水中的溶解度是 10B. C物质是氢氧化钙的溶解度曲线C. a的溶解度比b溶解度大D.将50c时l0%a的不饱和溶液降温到 20C ,有晶体析出【答案】D【解析】A、20c时,a物质在水中的溶解度是 10g ,故A错误；B、氢氧化钙微溶于水，20c时，氢氧化钙的溶解度应在0.01g1g之间，根据溶解度曲线可知

3、，20 c时C物质溶解度大于10g , C物质不是氢氧化钙的溶解度曲线，故B错误；C、没有确定温度，不能比较a的溶解度和b溶解度大小，故C错误；D、20c时,a的溶解度是10g , 20c时，a的饱和溶液的溶质质量分数=" 斐- 100% 10% ，将10g+100g50c时l0%a的不饱和溶液降温到 20c ,有晶体析出，故D正确。故选D。4 .下图为NaCl、KNO的溶解度曲线，下列说法正确的是（）020 r 50激度汽A. KNO的溶解度一定大于 NaCl溶解度B. 20c时,50g 水最多能溶解 31.6gKNQC. t C时，NaCl和KNO的饱和溶液的溶质质量分数相等D.

4、 50 c的NaCl饱和溶液降温到 20 c时变成不饱和溶液【答案】C【解析】tc时，NaCl和KNO的溶解度相等,说明100g溶剂中溶解溶质的质量相等,所以他们的饱和溶液的溶质质量分数相等；20c时,100g水最多能溶解31.6gKNQ5 .如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）必考题型过关宝典n 温度七A.丙物质的溶解度随温度的升高而增大B. P点表示ti C时，甲、丙两种物质的溶解度均为 20 gC. 12 c时，乙的溶解度最大D.将t2 C的甲的饱和溶液降温至 ti C ,溶液变为不饱和溶液【答案】B【解析】A、根据溶解度曲线可知，丙物质的溶解度随温度的升高而减

5、小，故A错误;B、根据溶解度曲线可知,P点表示tic时，甲、丙两种物质的溶解度均为20 g ,故B正确;C、根据溶解度曲线可知,12c时，甲的溶解度最大，故C错误;D、根据溶解度曲线可知甲的溶解度随温度升高而升高。将 12c的甲的饱和溶液降温至 ti C ,溶液仍然是饱和溶液，故D错误。故选Bo溶解度看0 温度七6 .如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线图.现有在一定温度下的a、b、c的不饱和溶液，其中分别通过增加溶质和升高温度均能使其变成饱和溶液的是（）A.有a溶液和b溶液B.有b溶液和c溶液C.只有c溶液D.有a溶液和c溶液【答案】C【解析】不饱和溶液转化为饱和溶液的方法有：加入溶质，蒸发

6、溶剂，对于溶解度随温度的升高而增大的物质，由不饱和溶液变为饱和溶液的方法是降低温度，对于溶解度随温度的升高而减小的物质，由不饱和溶液变为饱和溶液的方法是升高温度。故选Co7 .甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的（）A. ti时，甲、丙溶液中溶质质量分数相同B .升温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液C. 12c时，等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲 乙丙D.分别将甲、乙、丙三种物质12c的饱和溶液降温到t；C ,所得溶液溶质的质量分数：乙 甲丙【答案】B【解析】A、tiC时，甲、丙溶液的状态不能确定，所以溶液中溶质质量分数不能确定，故A错误；B、丙物质的溶解度随

7、温度的升高而减小，所以升温可使丙物质的不饱和溶液变成饱和溶液，故B正确；C、12c时，甲物质的溶解度最大，丙物质的溶解度最小，所以等质量甲、乙、丙的饱和溶液中溶剂的质量：甲乙丙，故C错误；D、tiC时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等 ，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小 ，丙物质的溶解度增大，应该按照12c是的溶解度计算，所以分别将甲、乙、丙三种物质12c的饱和溶液降温到ti ,所得溶液溶质的质量分数：乙甲丙，故D错误。故选：B。8.下图是三种固体物质的溶解度曲线图，其中正确的阐述是（）A.将c物质的不饱和溶液转变为饱和溶液可采取的方法是降温或恒温蒸发溶剂B.气体的溶解度随着温度的变

8、化情况与c相似C. a中混有少量b杂质时，采用蒸发结晶的方法提纯aD. t2°C时，将50g的a物质溶入50g水中充分溶解后,所得溶液的质量分数是50%【答案】BA、c的溶解度随温度升高而降低，将c物质的不饱和溶液转变为饱和溶液可采取的方法是升温或恒温蒸发溶剂，故A错误；B、c的溶解度随温度升高而降低，气体的溶解度随着温度的变化情况与c相似，故B正确；C、a、b溶解度都是随温度的升高而升高，a的溶解度受温度影响较大 ，b的溶解度受温度影响较小混有少量b杂质时，采用降温结晶的方法提纯a ,故C错误；50g水D、12c时，a物质溶解度为50g ,根据溶解度的概念可知，12c , 100g

9、水中最多溶解50g的a物质， 中最多溶解25ga物质，将50g的a物质溶入50g水中充分溶解后，所得溶液的质量分数25g50g+25g100% 33.3%,故D错误。故选Bo9 .下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是（）A. tiC时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等B. 12c时，将40g甲物质加入50g水中，充分溶解后溶?的质量为75gC.甲物质中混有少量乙物质，可采用蒸发结晶的方法提纯甲D.由12c降温到tiC ,甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量多【答案】B【解析】A、tiC时，甲和乙的溶解度相等，甲、乙两种物质的饱和溶液中，溶质质量分数相等，没有确定溶

10、液的状态，不能判定tiC时，甲、乙两种物质的溶液中溶质质量分数相等，故A错误；B、12c时，甲的溶解度是50g,将40g甲物质加入50g水中,只有25g甲物质溶解,所以充分溶解后溶液的质量为75g ,故B正确；C、甲、乙两种物质的溶解度都随温度的降低而降低，甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，所以甲物质中混有少量乙物质，可采用降温结晶的方法提纯甲，故C错误；D、没有确定溶液的质量，不能确定由12c降温到ti C，甲饱和溶液比乙饱和溶液析出晶体的质量，故D错误。故选Bo10 .如图为A、B、C为三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）0 ti 仁瑞度七A. 12c时，将

11、A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至tiC ,析出的晶体含有 A和CB. 12c时，将A、B C的饱和溶液分别降温至 tiC ,所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B> A> CC.在P点A和C的溶解度曲线相交，说明tiC时A和C溶液浓度相等D. tiC时，欲用A的饱和溶液配制i0%勺A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器【答案】B【解析】A. 12 c时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至tiC ,C的溶解度随温度的降低而减小，故C无晶体析出，故A错误；B .由于在12c时，三物质的溶解度的大小关系为A > B > C ,则其饱和溶液中溶质的

12、质量分数的大小关系为A> B >C ,将三种物质的饱和溶液将温到 ti C时，由于A和B的溶解度都随温度的降低而减小，它的溶液中就会有晶体析出，溶液中溶质的质量分数就会减小，但C的溶解度随温度的降低而增大，因此溶液中溶质的质量分数都不发生变化，但由图不难看出三物质的溶解度的大小关系为B>A>C，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B>A>C，故B正确；C .在P点A和C的溶解度曲线相交 ，说明ti 时A和C溶解度相等，但不知道溶液是否饱和 ，无法判定浓度是否相等，故c错误;D. tiC时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，需要烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒四种

13、玻璃仪器D错误。11. 20c时,将等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有100g水的烧杯中,充分搅拌后现象如图甲，故,升温A.图丙中M表示b的溶解度曲线C.图乙中a、b溶液一定是不饱和溶液A、由甲图可知，20 c时a的溶解度小于20 305。温度也丙B.图甲溶液中溶质的质量分数a大于bD. 30c时a、b溶液溶质质量分数不相等b的溶解度，故M表示的是a的溶解度曲线，N表示的是b的溶解到50c时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙。下列说法正确的是度曲线，选项A错误;B、20c时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，a中有固体剩余,b完全溶解，说明此时b的溶质

14、质量分数大于 a的溶质质量分数，选项B错误;C、20c时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，a中有固体剩余,那么得到的是该温度下的饱和溶液； b中完全溶解，那么可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液；升温到50c时,a和b中均没有固体剩余，ab的溶解度均大于20c时b的溶解度，所以ab一定是不饱和溶液，选项C正确;D、30c时a、b的溶解度相等，那么等质量的a、b两种固体,分别加入到盛有100g水中所得溶液的溶质质量分数相等，选项D错误。故选Co12.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是1Q21| 3bA.依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大B. 10

15、c时，甲、乙饱和溶液溶质的质量相同C. 20 c时，把30g甲放入50g水中形成的溶液中溶质质量分数为37.5%D.将20 c时的甲、乙饱和溶液升温至30 C ,甲、乙溶液中溶质的质量分数均不变【答案】D【解析】A、在溶解度曲线图上，横坐标是温度，纵坐标是溶解度。温度影响溶解度，所以不指名温度无法比较溶解度的大小,错误;B、能和溶液溶喊四潢徜分蛤席黑杳2。%10c时，甲、乙的溶解度相同，饱和溶液溶质的质量分数相同，溶液的质量不确定，错误；C、20c时，甲的溶解度为40g,溶解度是一定温度下，100g溶剂里达到饱和时，所溶解的溶质的质量，把30g甲放入50g水中，溶质为20g ,形 成的溶液中溶

16、质质量分数为20g+70X100%28.6% ,错误；D、将20c时的甲、乙饱和溶液升温至30C ,甲、乙的溶解度变大，溶液变成不饱和溶液，溶质、溶剂的量都不变，溶液中溶质的质量分数均不变，正确。故选Do13 .如图是A、B两种物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是（0180的温度化A. 30c时，向100克水中加入25克A物质，充分溶解后所得溶液是饱和溶液B. 30c时,将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液，可用恒温蒸发溶剂的方法C.从A、B两种物质的溶解度曲线可以推知，任何物质的饱和溶液降温后一定有晶体析出D.分别将A、B两种物质的饱和溶液从 30c降温到20C ,其溶质质量分数都逐渐减小，直至

17、相等【答案】C【解析】A、30c时，A物质的溶解度是 20g ,故向100克水中加入25克A物质,充分溶解后所得溶液是饱和溶液 , 正确；B、30c时,将B物质的不饱和溶液转变为饱和溶液 ,可用恒温蒸发溶剂的方法 ,正确；C、从A、B两种物质的溶解度曲线可以推知，A、B的饱和溶液降温后一定有晶体析出，但是不意味着其他物质的饱和溶液降温有晶体析出,错误；D、分另将A、B两种物质的饱和溶液从 30c降温到20C ,A、B的溶解度都逐渐减小，且有交点，故其溶质质量分数都逐渐减小，甚至相等，正确。故选Co14 .已知氯化钾、硝酸钾在不同温度时的溶解度如下表：温度/ C0204060溶解度/g氯化钾27

18、.634.040.045.5硝酸钾13.331.663.9110.0A .能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙B. tiC时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0 g至35.0 g之间C. 12c时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液D.氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用降温结晶的方法提纯【答案】D【解析】A、通过分析溶解度表中的数据可知，硝酸钾的溶解度受温度变化影响较大，氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以能表示硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线分别是甲和乙，正确；B、通过分析溶解度表中的数据可知，tiC时，氯化钾和硝酸钾的溶解度相等，在34.0g至35.0g之间，正确；

19、C、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以12c时，将接近饱和的丙物质的溶液升高温度，可使其变成饱和溶液，正确；D、氯化钾的溶解度受温度变化影响较小，所以氯化钾中混有少量的硝酸钾，可采用蒸发结晶的方法提纯 ，错误。故选Do15.甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示卜列说法正确的是（A. tiC时，甲、乙两种溶液中溶质的质量相等B. tiC时，100g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是20gC.要将甲溶液的状态由 a点转化为b点，可以加适量溶剂D.分别将12c时两种物质的饱和溶液降温至tjC ,均有晶体析出【答案】C【解析】A、t1 C时,甲、乙两种溶液的状态不能确定 ,所以溶液中溶质的质量也不能确定

20、 ,错误；B t1 C时,甲 物质的溶解度是 20g ,所以120g甲物质的饱和溶液中溶质的质量是 20g ,错误；C、a是甲物质的饱和溶液,b 是甲物质的不饱和溶液 ，所以要将甲溶液的状态由 a点转化为b点，可以加适量溶剂，正确；H甲物质的 溶解度随着温度的升高而逐渐增大 ，乙物质的溶解度随着温度的升高而逐渐减小，分别将12 c时两种物质的饱和溶液降温至t1 C ,甲有晶体析出，丙没有晶体析出，错误。故选 Q二、填空题16.水是人类宝贵的自然资源。(1)判断生活用水是硬水还是软水，可加入 进行检验。(2)下列净化水的单一操作中 ，相对净化程度较高的是 (填字母)。A静置沉淀B吸附沉淀 C蒸储

21、 D过滤(3)在电解水实验中，正负极产生的气体体积比约为 。(4) KNO 3和KCl在不同温度时的溶解度如下表所示。温度/C01020304050607080溶解度/gKNO313.320.931.645.863.985.5110138169KCl27.631.034.037.040.042.64.5548.351.1请回答下列问题：依据上表数据,绘制KNO3和kci的溶解度曲线,如图中能表示KNO3溶解度曲线的是 (填溶解层§由表中数据分析可知 ,KNO 3和KCl在某一温度时具有相同的溶解度x，则x的取值范围是 现有40c时等质量的硝酸钾、氯化钾饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢

22、复至40 C ,剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾溶液 氯化钾溶液(填 "乂 "或”=)。A是80c含有120g水的KNO3溶液,经过如下操作,得到102gKNO3固体。卜列对以上过程的分析 ，正确的是 (填字母编号)a A到B的过程中，溶质质量没有改变b B中溶质与溶剂的质量比为169： 100c开始析出KNO 3固体的温度在60 c至70 c之间d A溶液的质量等于222g【答案】肥皂水 C 1:2 m 34.0g37.0g< ac【解析】(1)肥皂水与硬水混合后搅拌 ，浮渣多，泡沫少；与软水混合搅拌后，浮渣少，泡沫多；(2)相对净化程度较高的操作是蒸储 ,蒸储后得到

23、的水是纯净物；静置沉淀、吸附沉淀、过滤后得到的水都是混合物；(3)电解水正极产生氧气，负极产生氢气，氧气与氢气的体积比为 1:2;(4)硝酸钾溶解度受温度影响较大 ，则m表示硝酸钾溶解度曲线图；20 C30 c两物质的溶解度有部分相等，范围是：34.0g37.0g；40c时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，蒸发等质量的水后，硝酸钾溶液析出溶质的质量大于氯化钾溶液，故硝酸钾溶液剩余质量小于氯化钾溶液；C烧杯是20c硝酸钾的饱和溶液,溶剂质量100g ,溶质质量31.6g ,过滤后得到102g溶质,则原溶液中 溶质质量为31.6g+102g=133.6g，溶剂为120g；原溶液蒸发20g水后,溶

24、剂质量为100g ,溶质质量为133.6g, 不会有固体析出；B烧杯中溶质的质量与溶剂的质量比为 133.6:100;开始析出KNO3固体的温度在60c至 70c之间，因为60c硝酸钾的溶解度为110g ,原溶液溶质133.6g大于110g,开始析出固体；A溶液的质量 为=溶剂质量+溶质质量=120g+133.6g=253.6g ,故正确的是ac。17 .如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，回答下列问题。13c时，物质甲、乙、丙的溶解度由小到大的是 。“C时，将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方法是 。将100g10%的

25、甲溶液稀释到 4%需加入 水。t3c时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1C时，这时三种溶液的溶质质量分数由大到小是【答案】丙乙甲70g降温结晶（或冷却热的饱和溶液）150g乙、甲、丙【解析】图中横坐标表示的温度，纵坐标表示的溶解度，13c时，甲、乙、丙三条曲线纵坐标最高的是甲，其次是乙，丙最小，所以13c时物质甲、乙、丙的溶解度由小到大的是丙乙甲。故填：丙乙甲。由图中可知，tC时丙的溶解度为 40g ,即在该温度下，100g的水中最多能溶解 40g的丙，则50g的水中最多只能溶解20g的丙，该温度下将25g丙加入到50g水中，丙有20g溶解，5g不溶，此时溶液的质量等于溶质加溶剂：20

26、g+50g=70g。故填：70g。溶解度随温度升高而增大且变化比较明显的物质，提纯时采取降温结晶的方法；溶解度随温度升高而增大但变化不太明显的物质，提纯时采取蒸发结晶的方法；溶解度随温度升高而减小的物质，提纯时采取升温结晶的方法；甲的溶解度随温度升高而增大且变化比较明显，甲中含有少量的乙，欲提纯甲应采用的方 法是降温结晶。故填：降温结晶。溶液稀释前后溶液中的溶质质量不变,设将100g10%的甲溶液稀释到 4%需加入水的质量为 X。则100gx10%= (100g+x) 4% ,解得 x=150g。故填：150g。甲和乙的溶解度都是随着温度的升高而增大，13c时，将甲、乙的饱和溶液降温至 t1C

27、时，溶解度降低，溶液中将会析出晶体，但此时甲、乙仍为tC的饱和溶液，从图中可以看出，当横坐标为t1C时，纵坐标乙 甲，所以溶解度乙甲，即此时的溶质质量分数也是乙甲；而丙的溶解度是随着温度的升高而减小的所以其饱和溶液在由13c降温至tC时，溶液由饱和变到不饱和 ，降温过程中溶质质量分数不变，即在图像中横坐标由13c变到tC ,纵坐标不变，此时丙的纵坐标最小，即质量分数最小，所以13c时，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至3C时，溶液的溶质质量分数的由大到小是乙甲丙。故填：乙甲丙。18 . KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示：【解析】(1)由甲的溶解度曲线可查出：13c时，KNO3的溶解度为

28、63.9g；(2)由溶解度曲线可知,在13c时KCl的溶解度是40g，则13c时KCl的饱和溶液70.0g含有溶质的质量是 20g ,设加入水的质量是 x ,则20g= (70.0g+x) X 20% 解得：x=30.0g；查阅相关物质的密度后，在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒。(3) A、由于在12c时KNO3和KCl溶解度相同，则12c两饱和溶液中溶质的质量分数相等，故A正确；B、由于饱和溶液质量关系不确定，分别降温到tiC ,析出晶体的质量无法比较，故B错误；C、由于二者的溶解度都随温度的升高而增大，升温至13c时二者溶质质量分数与 12c相比不变，所得溶液

29、中溶质的质量分数仍然相等，故C正确；D、由于溶液质量的大小不确定，保持12c不变，分别加入等质量的水，混匀后所得溶液中溶质的质量分数无法比较，故D错误。初三化学知识1、空气的成分：氮气占78%,氧气占21%,2、主要的空气污染物：NO2、CO SO2等物质3、其它常见气体的化学式：NH3慎气）、CO。氧化碳）、CO2U氧化碳）、CH4（甲烷）、 SO2U氧化硫）、SO3（E氧化硫）、NO。氧化氮）、NO2U氧化氮）、HCl（氯化氢）4、常见的酸根或离子：SO42-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO32-«酸根）、Cl-（氯离子）、OH-（氢氧根）、S2-（硫离子）、NH4+（t根或

30、俊离子）、K+（钾离子）、Ca2+（钙 离子）、Na+（钠离子）、Mg2+（1!离子）、Al3+（铝离子）、Zn2+（锌离子）、Fe2+（亚铁离子）、 Fe3+（铁离子）、Cu2+（铜离子）、Ag+（银离子）、Ba2+（钢离子）。各元素或原子团的化合价与 上面离子的电荷数相对应一价钾钠氢和银，二价钙镁钢和锌；一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2,氯化物中的氯为-1 ,氟-1 ,）（单质中，元素的化合价为0 ;在化合物里，各 元素的化合价的代数和为0）5、化学式和化合价：（1）化学式的意义：宏观意义：a.表示一种物质；b.表示该物质的元素组成：微观意 义：a.表示该物质的一个分子；b.表示该

31、物质的分子构成；量的意义：a.表示物质的一个 分子中各原子个数比；b.表示组成物质的各元素质量比。（2）单质化学式的读写：直接用 元素符号表示的：a.金属单质。如：钾K铜Cu银Ag等;b.固态非金属。如：碳C硫S磷 P等c.稀有气体。如：氮（气）He M（气）Ne氮（气）Ar等多原子构成分子的单质：其分子 由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为02双原子分子单质化学式：02（氧气）、N2（氮气）、H2（氢气）F2（氟气）、 Cl2（氯气）、多原子分子单质化学式：臭氧 03等。（3）化合物化学式的读写：先读的后写， 后写的先读。两种元素组

32、成的化合物：读成“某化某”，如：MgO鼠化镁）、NaCl（氯化钠）酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO始钮酸钾）、K2MnO麻酸钾）MgS04硫酸镁）、CaCO肥酸钙）。（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价 写出化合物的化学式：判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。 根据元素化合价写化学式的步骤：a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比;c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符 号的右下角。6核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）排布规律：每 层最多排2n2个电子（n表

33、示层数）最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）先排满内层再排外层。注：元素的化学性质取决于最外层电子数：金属元素 原子的最外 层电子数4,易失电子，化学性质活泼。非金属元素 原子的最外层电子数学4,易得电子， 化学性质活泼。稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。7、书写化学方程式的原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。书写化学方 程式的步骤：“写”、“配”、“注” “等”。8、常见物质的颜色（一）、固体的颜色1、红色固体：铜，氧化铁2、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸 钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁 3、蓝色固体：氢氧

34、化铜，硫酸铜晶体 4、紫黑 色固体：高钮酸钾5、淡黄色固体：硫磺 6、无色固体：冰，干冰，金刚石 7、银白色固 体：银，铁，镁，铝，汞等金属8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化钮，四氧化三 铁，（碳黑，活性炭）（二）、液体的颜色：11、无色液体：水，双氧水12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液， 硝酸铜溶液13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液14、黄色溶液： 硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液 15、紫红色溶液：高钮酸钾溶液16、紫色溶液：石 蕊溶液（三）、气体的颜色：17、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫， 氯化氢等气体。18、黄绿色气体：氯

35、气二、初中化学易错知识点1 .加热固体物质用排水法收集气体时，实验完毕，先移酒精灯，后把导管从水中取出，使 水倒流，试管破裂。2 .把试管里的物质加热，没有将试管夹夹在离管口1/3的位置，而是夹在试管的中部。3 .倾倒液体时，掌心没有对着瓶上标签，试剂瓶盖没有倒放在桌子上。4 .用量具（量筒和滴定管等）量取液体时，视线往往在上方，量出液体的体积比实际体积大 没有掌握“量具上的刻线和液体凹面的最低点应在同一水平线上”的读法。5 .检查装置气密性时，没有将导管先插入水里，或插入水中太深，气体无法逸出。6 .使用滴管时，将滴管口伸入试管并触及试管内壁。7 .在做实验时，试剂瓶塞张冠李戴，如将盛氯化钢溶液的滴瓶管放到盛稀硫酸的滴瓶上， 或者相反，造成试剂污染。8 .药品用量太多，如硝酸与铜反应，铜量太多，生成大量的毒气，既影响健康又浪费药品。9 .用玻璃棒蘸取一种溶液后，没有用蒸储水洗干净就去蘸取另一种溶液；或用药匙取粉末药品时，没有用纸将药匙擦干净，就去取另一种药品，造成严重污染。10 .用高钮酸钾制取氧气时，没有用棉花堵住试管口，使高钮酸钾进入导管污染水槽。11 .用排水法收集氧气时，将集气瓶倒置在水中，集气瓶没有灌满水或者根本没有灌水。12 .实验结束