2020届高考化学考前冲刺特效卷第三卷

1、2020届高考化学考前冲刺特效卷第三卷1、化学与生产、生活密切相关。下列有关说法正确的是（）A.烧制“青如玉、明如镜、薄如纸、声如磬”的瓷器时未涉及化学变化B.绿色化学的核心是利用化学原理对污染进行治理C. LFeO,具有强氧化性，可以软化硬水D.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂2、Y形管是一种特殊的仪器，与其他仪器组合可以进行某些实验探究。某兴趣小组利用如图所示装置探究SO2与BaCl2溶液反应生成BaSO3沉淀的条件。下列说法错误的是（）NtiS固体帝烷般潞液A.广口瓶中的直玻璃管的作用是连通大气、平衡压强，以便左右两边产生的气体顺利导入B.e、f两管中的试剂可以分别是浓氨水和氧

2、化钙固体2+C.c、d两根导管都必须按如图所不伸入BaCL溶液中，保证气体与Ba充分接触D.在碱性条件下，SO2与BaCl 2可发生反应生成 BaSO33、已知Na是阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.ILImol L-1的H2O2溶液中，氢原子数目为 2 NaB.若24gC 2H5180H与足量CH3COOH发生酯化反应，生成物中含有18O的微粒数目为0.5NaC.2mol NO 被足量的。2氧化，转移的电子数为 4 Na01D.78g苯和立方烷（I1 ）的混合物中，C-H键数目为7 Na4、利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（试管A武筒B选项实验结论A先为新制氯水

3、，后为KSCN溶液K3 Fe CN 6溶液待测混合溶液溶液中只含有Fe2+B盐酸醋酸NaOH溶液盐酸与 NaOH溶液反应的速率大于醋酸与 NaOH溶液反应的速率C盐酸W2CO3 溶液NaHCO3溶液无法K分两种钠盐DW2CO3溶液醋酸硼酸酸性：CH3COOH H2CO3 H2BO3A.AB.BC.CD.D5、酶生物燃料电池具有生物相容性好、能量转化效率高等优点。该电池的电极是将大量的碳纳米管与酶形成的混合 材料进行压缩而得到的一种生物电极，利用该电极可将葡萄糖转化为葡糖酸内酯（C6 H 10。6）。电池装置如图所示:til耨恺用!卜列说法错误的是（)A.该电池以葡萄糖为燃料，酶做催化剂，直接将

4、生物质能转化为电能B.该电池中氢离子向漆酶电极移动C.漆酶电极的电极反应式为O2+4e-+4H +=2H 2OD. 1 mol葡萄糖参与反应时转移 4 mole -6、短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大，部分元素在周期表中的位置如 图所示（虚线为金属元素与非金属元素的分界线），工业上常用电解饱和食盐水的方法制得R的单质。下列说法正确的是 （）A.原子半径： W>Y>XB.X和Y的氢化物不一定只含有极性共价键C.W和Z的单质常温下均能与 R的氢化物反应D.向Na2CO3溶液中加入过量X的最高价氧化物对应的水化物，可观察到产生大量气泡7、某温度下，向 10 mL 0.1

5、mol ?L-1 NaCl 溶液和 10 mL 0.1 mol L-1 K2CQ 4 溶液中分别滴加0.1 mol ?L-1 AgNO3溶液。滴加过程中pM-lgc（Cl -）或-lgc（ CrO；）与所加AgNO 3溶液体积之间的关系曲线如图所示。已知Ag2CrO4为红棕色沉淀。下列说法错误的是（）0$10 IS 20 r（AgNOj）/mLA.该温度下，Ksp（AgCl）=10B.a 1 > b、c三点所示溶液中 c（Ag+）:b>a 1>cC.若将上述NaCl溶液浓度改为 0.2 mol ?L-1,则a1点会平移至a2点D.用AgNO 3标准溶液滴定 K2CrO 4溶液

6、时，可用NaCl溶液做指示剂8、铭铁矿的主要成分是FeO ?Cr2O3,含有SiO 2、A2O3等杂质。由该铭铁矿制备K2CQO7的工艺流程如图所示NaOH嗨pHl感幽乎固体24s'版烧11画已知：NaFeO 2遇水强烈水解,化学方程式为 NaFeO 2+2H 2O=Fe(OH) 3 J +NaOH 。(1)操彳1的名称是。(2)煨烧时，生成Na 2CrO 4和NaFeO 2的化学方程式为 。 滤?夜1的成分除含有 Na 2CrO 4外,还含有。(4)在调pH时,Na 2CrO 4发生反应的离子方程式为 。(5)K2Cr2O7为橙红色晶体，与可燃物接触可能着火，体现了 K2Cr2O7的

7、(填“氧 化”或“还原”)性。(6)若称取w g该铭铁矿，其中Cr2O3的质量分数为40%,最终制得n g K 2Cr 2O7固体，则该过 程中Cr元素的转化率为 (用含n、w的式子表示)。9、氮及其化合物的转化关系如图所示。IJH.Hp请回答下列有关问题：已知 N2 g +O2 g =2NO g H a kJgmol-1N2 g +3H2 g 倜 2NH3 g H b kJ mol-112H2 g +O2 g 2H2O g H c kJgmol-1贝U4NH3 g +5O2 g 4NO g +6H2O(g) H kJgmol 。(2)在一定体积的密闭容器中，充入一定量的N2与H2,发生如下化

8、学反应N2 g +3H 2 g ? 2NH 3 g H，其化学平衡常数 K与温度T的关系如表:若上述反应在恒温恒压条件下进行卜列可以作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的T/K298398KKiK2已知K1K2,该反应的H(填“>” "=”或“ <”)。是A. 2v正(N2) v逆(也)B.容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变C.容器内压强保持不变D.混合气体的密度保持不变可利用如图电解装置将硝酸工业尾气中的NO转化为NH4NO3。A极与电源的 （填“正极”或“负极”）相连,B极的电极反应式为 ¥电制部邂（4）工业上生产尿素的化学方程式为2NH3（g） +C

9、O2（g）? CO（NH2）2（s）+H2。1。在t C,体积可变的密闭容器中，通入6 mol NH3和3 mol CO2 ,反 应过程中保持容器体积为2 L,1-1反应达到平衡时，c（NH3） 1.0molgL , c（CO2） 0.5molgL 。若此时保持t C和平衡时容器的压强不变，再向体积可变的容器中充入 3 mol CO2,则此时反应的v正（填“ >” “ <”或“ ="）v逆；反应再次达到平衡后，平衡常数为 10、环己烯是有机合成的原料，实验室通过环己醇制备环己烯的一种方法如下:0H已知：，质相对分子质量相对密度（d）熔点/ c沸点/ c溶解性水乙醇“、己醇

10、1000.9625.2161.00略溶溶“、己烯820.81-103.782.98难溶易溶环己烯与水形成共沸物（沸点为70.8 C,含水10% ）;环己醇与环己烯形成共沸物（沸点为64.9 C,含环己醇30.5% ）;环己醇与水形成共沸物 （沸点为97.8 C,含水80% ）。 环节一：制备粗品甲a.在图甲的圆底烧瓶中，放入 9.6g环己醇、3.0mL85% 浓磷酸。b.加热圆底烧瓶，当烧瓶中剩下很少量的残渣并出现阵阵白雾时停止加热。环节二：制备精品c.向锥形瓶的储出液里加入饱和食盐水，再加入34mL5% 碳酸钠溶液，然后分液、干燥。d.将干燥后的产品在图乙装置中蒸储，收集到8085 C的微分

11、7.2g。试回答下列问题：(1)图甲、图乙中用到的冷凝装置的名称为 。(2)步骤的圆底烧瓶中除了加入环己醇和浓磷酸，还需加入 ;采用浓磷酸 做催化剂而不用浓硫酸的原因 。(3)步骤中出现的阵阵白雾是；要控制加热速度且使分储柱上端的温度不要超过90 C的目的是(4)饱和食盐水和 5%碳酸钠溶液的作用分别是 、。(5)本实验的产率是 (保留三位有效数字)。11、铜是人类最早使用的金属之一。请回答下列问题：+(1)在元素周期表中，铜属于 区的元素，基态 Cu的核外电子排布式为 。(2)铜能与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2, i m3 (SCN)2分子中含有键的数目。硝酸铜溶液也可与乙二胺

12、()形成配位化合物Cu en 2 NO3 2(“en ”表示乙二胺)。NO3的空间构型为,乙二胺分子中 N原子的杂化轨道类型是 。高温(3)火法冶炼铜的过程中发生的反应为2Cu2O+Cu2s=6Cu+SO 2淇中Cu2O和Cu2S均为离子晶体，Cu2O的沸点(填“高于”或“低于")Cu2S,原因是。(4)铜晶体中原子的堆积方式如图1所示，则晶体中铜原子的堆积方式为(5)四方晶系CuFeS2的晶胞结构如图2所示。八 2+Cu的配位数为 晶胞的底是边长为 a nm的正方形，高为6 nm，设NA为阿伏伽德罗常数的值，则CuFeS23晶体的密度是 g cm (列出计算表达式即可)。12、咖啡

13、酸的衍生物 P可以起到抗肿瘤的作用，其合成路线如下Cl w LOKnrcHoxjcurii已知;JSrfJH/RORCIIO4c珥SOCH-aiClio + heo u(1)A的名称为Cl'OFA CuAC1LCHO Kal*.凡。；咖啡酸中含氧官能团的名称为(2)合成路线中，由咖啡酸得到药物P的反应类型为(3)检3金C中官能团的试剂为(4)G的结构简式为合成路线中D-E的化学方程式为(6)X为咖啡酸的同分异构体，满足下列条件的X的结构有种。a.苯环上有三个取代基，且有一个醛基与苯环直接相连b.遇FeCl 3溶液能发生显色反应；c.遇NaHCO 3溶液能产生使澄清石灰水变浑浊的气体。C

14、H.(7)参照上述合成路线，以乙醛、丙醛和CHT1L_0H为原料(其他试剂任选，设计制备。比一ch=ccooch、ch /)J的合成路线：答案以及解析1答案及解析：答案：D解析：2答案及解析：答案：C解析：广口瓶中的直玻璃管的作用是连通大气、平衡压强以便左右两边产生的气体顺利导入，A项说法正确；右侧Y形管的作用是制取氨气， 因浓氨水和氧化钙固体反应可生成氨气，故e、f两管中的试剂可分别是浓氨水和氧化钙固体，B项说法正确；氨气极易溶于水，若将 d导管伸入溶液中，会产生倒吸现象 ，C项说法错误；在碱性条件下，SO2可转化为so2-, so2-与BaCl2反应生成BaSO3沉淀，反应的化学方程式为S

15、O2 2NH3 BaCl2 HzO=BaSO32NH4CI, D 项说法正确。3答案及解析：答案：C解析：溶剂水中也有氢原子，故氢原子数目大于2 Na , A错误；24gC 2H5180H的物质的量为0.5mol ,乙醇和乙酸的反应为可逆反应，则生成的乙酸乙酯不可能达到0.5mol , B错误；N0被氧气氧化为NO2,氮元素化合价由+2变为+4, 1个氮原子失去2个电子，所 以2molNO 被氧化日转移4mol电子，C正确；若混合物全部为苯，则 1mol苯中C-H键 数目为6Na ,若混合物全部为立方烷（C8H8）,则C-H键数目为 一78g 8Na 6Na , 104g/mol故两者无论怎么

16、混合，C-H键数目均为6 Na , D错误。4答案及解析：答案：D解析：若待测液中只有 Fe2+,则试管A、B的现象分别为变 红、产生蓝色沉淀，若待测液中同时存在Fe2+和Fe3+,则试管 A、B的现象也分别为变红、产生蓝色沉淀，无法得出题中实验结论，故A错误；没给出盐酸与醋酸的浓度，无法比较盐酸和醋酸与NaOH溶液反应的速率，故B错误；逐滴滴入盐酸时，试管 A中先无明显现象后产生气泡，试管B中立即 产生气泡，可区分两种钠盐，故 C错误;滴入Na2CO3溶液时，试管 A中产生气泡，试管 B中无明显现象，依据强酸制弱可知酸性：CH3COOH H2CO3 H2BO3,故D正确。5答案及解析：答案：

17、D解析：由题图可知，该电池是在酶的催化作用下直接将生物质能转化为电能，A说法正确；由题中电池装置图可知，在漆酶电极上O2发生还原反应生成 H2O,可知该电极为正极，葡糖氧化酶电极为负极，故 a离子向漆酶电极(正极)移动， B说法正确；由B选项分析可 知，氧气在正极得电子，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H 2。，C说法正确；葡萄糖在负极上被氧化为葡糖酸内酯，电极反应式SC6H i2O6-2e-=C6Hl0。6 + 2H+,因此1 mol葡萄糖参与反应时转移2mol电子，D说法错误。6答案及解析：答案：B解析：由题意可知，短周期主族元素X、Y、W、Z、R的原子序数依次增大，结合题图中金属元素

18、与非金属元素的分界线，可知X为B元素，Y为C元素，W为Al元素，Z为Si元素；由题中信息“工业上常用电解饱和食盐水的方法制得R的单质” “ R的原子序数大于Z”可推知R为C1元素。同周期元素原子从左到右，原子半径逐渐减小，同主族元素原 子从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径：W>X>Y , A错误；B元素的氢化物可以是B2H6, C的氢化物可以是 C2H6,二者均同时含有极性共价键和非极性共价键，B正确；Si在常温下不与HCl反应,C错误；结合元素周期律可知H2CO3的酸性比H3BO3的强，则H3BO3不能与Na2CO3溶液反应，即观察不到大量气泡，D错误。7答案及解析：答案：D

19、解析：由题图可知，当 V (AgNO3)=10 mL时，ai点的pM=4.9 ,说明该物质与AgNO 3完 全反应，则ai点所在的曲线是-lgc (Cl-)与加入AgNO 3溶液体积之间的关系曲线，b点所在2的曲线是-lgc ( CrO4 )与加入AgNO 3溶液体积之间的关系曲线。根据 ai点NaCl和AgNO 3 恰好完全反应，得出c (Ag+) =c (Cl-) =10-4.9,则此温度下Ksp (AgCi ) =10-9.8, A说法 正确；b点时，K2CrO4和AgNO 3恰好完全反应，根据沉淀溶解平衡 AgzCrO 4 (s)三=2Ag +(aq ) + CrO2 (aq )可知溶

20、液中 c (Ag + ) =2c ( CrO2 ),由题图可知此时 c ( CrO； ) =10mol?L-1,贝Uc (Ag+) =2X10-4.0 mol ?L-1 ,贝U Ksp (AgzCrO；) = (2X10-4.0 mol ?L-1) 2x ;1210 -4.0 mol ?L-1=4 x 10 -12 , c 点时，c ( CrO2 ) >10 -2 mol ?L-1,贝Uc (Ag+) < J ,J。1 =2 ,10 moigLX10-5 mol ?L-1 ,得出 c (Ag+) : b>a 1>c, B说法正确；温度不变，Ksp (AgC1 )不变，若

21、将NaCl溶液浓度改为0.2 mol?L-1,完全反应需要AgNO3的体积为20 mL ,则a1点会平移 至a2点，C说法正确；由题可知，Ag2CrO 4为红棕色沉淀，会对 AgCl白色沉淀进行掩盖，故不能用NaCl做指示剂，D说法错误。8答案及解析：答案：(1)过滤烧(2) 4FeO ?Cr?O3+7O 2+20NaOH l=3Na 2CrO 4+4NaFeO 2+10H 2O(3) NaOH、Na2SiO3、NaAlO 2 2(4) 2 CrO4 +2H+K=Cr2O5+H2O(5) 氧化(6) 190n/147w X100%解析：(1)由题中工艺流程可知，操作 1后得到滤液和滤渣，故操作

22、 1为过滤。(2 )从题干信息和题中流程图可知，煨烧时反应物有FeO ?Cr 2O3> O2和NaOH (SiO2和Al2O3不参与反应)，生成物有 Na2CrO4、NaFeO2和H2O,故煨烧反应的化学方程式 烟烧为 4FeO ?Cr ?。3+7。2+20NaOH = 3Na 2CrO 4+4NaFeO 2+10H 2O。(3)由工艺流程可知，烧渣中含有的物质有Na2CrO4、NaFeO 2、SiO4和Al2O3。因“水浸”后，NaFeO 2水解为Fe (OH) 3和NaOH , SiO2和Al?O3会和NaOH溶液反应分别 得到 Na2SiO3 和 NaAlO 2,所以滤液 1 的成

23、分有 NaOH、Na2CrO4、Na2SiO3 和 NaAlO 2。(4)CrO24在酸性条件下会转化为 Cr2O2。K2Cr2O7的氧化性。(5) K2Cr2O7与可燃物接触，是将可燃物氧化使其着火，体现了(6)根据元素守恒，铭元素的转化率ng-1-t 2 52 ggmol190n/147w 100%o294 ggmol100%c, 104 ggmolwg 40%-t152 ggmol9答案及解析:答案:(1)2a-2b+3c (2) < BD(3)负极；NO-3e- +2H 2O=NOa+4H+(4)< ； 2解析：10答案及解析：答案：(1 )直形冷凝管(2)沸石(或碎瓷片)

24、；浓硫酸的氧化性比浓磷酸强，会将部分原料氧化，甚至炭化，使产率降低，同时还会产生 SO 2污染环境(合理即可)(3)磷酸加快蒸出速度且减少未反应的环己醇蒸出(4)降低环己烯在水中的溶解度中和酸性物质 91.5%解析：(1)题图甲、乙中用到的冷凝装置均为直形冷凝管。(2)加热液体时需要加入沸石或碎瓷片以防止暴沸；浓硫醇的氧化性比浓磷酸强，会将部分原料氧化，甚至炭化，使产率降低，同时还会产生SO 2污染环境。(3)由于反应物的减少而导致磷酸浓度增大，形成了磷酸酸雾，从而出现阵阵白雾。环己烯与水形成共沸物(沸点关70.8 C,含水10% ),环己醇与环己烯形成共沸物(沸点关64.9 ,含环已醇30.

25、5% ),环己醇与水形成共沸物(沸点头 97.8 ,含水80% ),因此在加热时温度不可过高，蒸储速度不宜太快，以减少未反应的环己醇蒸出，为了加快蒸出的速度且减少未反应的环己醇蒸出，可控制温度不要超过90 Co(4)饱和食盐水可降低环己烯在水中的溶解度；5%碳酸钠溶液可中和产物中的酸性物质。(5)设理论上可得环己烯的质量为x,100829.6gx100 陋解得 x=7.872g，产率为21 a b 10Na解析：(1)铜为29号元素，属于I B族元素，位于ds区；基态Cu +的核外电子排布式为10, 2262610Ar 3d 或(1s 2s 2P 3s 3p 3d)(2)根据各原子的成键特点可

26、知(ScN)2的结构式为 N=c -S-S-c=N，则1 mol (ScN)2分1子中含有5 mol 键；NO3中氮原子形成3个 键，孤电子对数=2 (5-2X3 +1)=0,故NO3的空间构型为平面三角形；乙二胺分子中的氮原子均以单键成键，且氮原子含有一对孤 对电子，则n原子的杂化轨道类型是 sp杂化。(3)离子晶体中，在阴、阳离子所带电荷最相同的情况下，半径越小，晶格能越大，沸点越高，因氧离子的半径小于硫离子的半径，故Cu2O的沸点高于Cu2S的沸点。(4 )由题图1可知，晶体中铜原子的堆积方式为面心立方最密堆积。(5)观察题图2可知，每个铜离子周围最近的硫离子的个数为4,则铜离子的配位数为 4。g- 100% 91.5%.82 x7.872g11答案及解析:答案：(1) ds;10Ar 3d / 或(1s 2s 2p 3s 3P 3d10)3(2) 5 Na ；平面三角形；sp(3)高于氧离子的半径小于硫离子的半径，所以Cu20晶体的晶格能大于 Cu2S晶体的晶格 能，故Cu2O的沸点高于Cu2S(4)面心立方最密堆积44 64 4 56 8 32（2）取代反应（