2010高考化学知识要点集锦与离子有关的试题分析

1、高考中与离子有关的试题分析在近年的高考中，与离子有关的试题为必考试题，其常见的题型主要有离子共存和离子方程式书写的正误 判断。以下就离子问题举例点拨，以期抛砖引玉。一、 离子共存问题离子共存就是离子间不能发生反应。其解题关键是仔细审题，挖掘题目的外在、隐含条件，基础知识是根 本，仔细审题是关键。例 1以下说法错误的是（）。A . Ba2+、Fe2+、Br-、N03-在强碱性和强酸性溶液中都不能大量共存（2006 .四川）B.Ba2+、Na+、CO32-、Cl-不能大量共存（2005 .天津）C.pH=1 的溶液中，K+、Fe2+、Cl-、NO3-可以大量共存（2006.广东）D .某溶液既能溶

2、解 AI（OH）3，又能溶解 H2SiO3，则该溶液中 Na+、SO42-、Cl-、ClO-可以大量共存（2005.江苏）解析选 CoA 选项中，碱性条件下 Fe2+能与 OH-结合生成沉淀而不能共存；酸性条件下，NO3-能显示强氧化性，不能与 Fe2+共存，所以 A 选项中，离子酸碱性条件下都不能共存，A 正确；B 选项中，Ba2+与 CO32-易生成沉淀所以不能共存，故B 正确；C 选项中，pH=1 的溶液是强酸性溶液，NO3-显强氧化性，能将 Fe2+氧化，故 C 错误；D 选项中既能溶解 Al（OH）3 ,又能溶解 H2SQ3 ,说明该溶液呈强碱性，而 Na+、SO42-、Cl-、Cl

3、O-在强碱性条件下可以大量共存，故D 正确。常见错误 容易把目光盯在 Fe2+强碱性条件下不能存在，而忽视了在酸性条件下NO3 的强氧化性，导致多选 Ao练习 1（07 北京理综）在由水电离产生的H +浓度为 1X10-13 mol L-1 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）。 K+、Cl-、NO3-、S2- K+、Fe2+、I-、SO42- Na+、Cl-、NO3-、SO42- Na+、Ca2+、Cl 、HCO3 K+、Ba2+、Cl-、NO3-A .B .C.D .二、 离子方程式书写正误判断问题离子方程式的正误判定一般考查最常见的离子反应，其主要错误集中于不符合反应事实；质量、电荷不

4、守 恒；化学式拆分不对；不理解过量问题的实质；漏掉并发反应等几个方面。正误判定要做到“四看”： 看守恒。是否符合质量守恒和电荷守恒定律；看拆分。难溶物质和气体、氧化物、单质、弱电解质等都 写化学式，可溶性强电解质拆分为离子形式；看符号。看沉淀、气体符号以及可逆反应符号等是否标示 正确；看条件。温度、过量等条件能否影响反应。例 2下列反应的离子方程式书写正确的是（）oA .碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+=Ca2+CO2f+H2O （2006.全国）B .碳酸氢铵溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：HCO3-+OH-=CO32-+ H2O （2004 .上海）C.铁跟氯化铁溶液反应：Fe +2Fe3

5、+=3Fe2+ （2006 .江苏）D .碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应：HCO3-+ Ca2+ OH = CaCO3J+H2O （ 2005.江苏）E.硫酸铜中通入硫化氢：Cu2+ H2S= CuSJ+2H+ （2004.上海）解析选 C、E。本题结合几道高考题中的不同选项，对离子方程式的正误判定进行了考查。A 选项属于拆分错误，醋酸是弱酸，必须写成 CH3COOH 形式，离子方程式为 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+ 2CH3COO-+ CO2f+H2O ； B 选项属于漏掉并发反应，漏掉了OH-+ NH4+=NH3 H2O ;应写作 NH4+ HCO3-+2OH-= CO32-+ H

6、2O+ NH3 H2O ； C 正确，D 选项属于 酸式盐的过量问题，NaHCO3 与石灰水的反应与反应物的用量有关，若Ca （OH）2 少量，则所有 OH-均参加反应，应为2HCO3-+ Ca2+2 OH-= CaCO3J+2H2O+CO32-故 D 错误；E 正确。常见错误 在解析的过程中可能会由于对过量问题不理解，导致多选D， 也有部分同学易将 CuS 的性质 与 FeS的性质混淆，认为 CuS 能溶于酸中而漏选 E。练习 2(07 江苏)下列离子方程式书写正确的是A .过量的 SO2 通入 NaOH 溶液中：SO2+2OH =SO32 +H20B.Fe(NO3)3 溶液中加入过量的 H

7、I 溶液：2Fe3+ +2I =2Fe2 + +I2C.NaNO2 溶液中加入酸性 KMnO4 溶液：2MnO4 +5NO2 +6H + =2Mn2 + +5NO3 +3H2OD.NaHCO3 溶液中加入过量 Ba(OH)2 溶液：2HCO3 +Ba2 + +2OH =BaCO3J+2H2O+CO32 练习 3(07 全国 II 理综)下列反应的离子方程式书写正确的是()。A .浓烧减溶液中加入铝片：Al + 2OH = A1O2 +H2fB .以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl +2H2O2OH +H2f+Cl2fC. 硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合： 2Fe2+H2O2 +2H+ = 2

8、Fe3+2H2OD.硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合： 2H+SO42 +Ba2+2OH = BaSO4J+2H2O练习 4(07 全国 II 理综)能正确表示下列反应的离子方程式是A .醋酸钠的水解反应 CH3COO-+H3O+ = CH3COOH+ H2OB .碳酸氢钙与过量的 NaOH 溶液反应 Ca2+2HCO3 +2OH = CaCO3J+ 2H2O+ CO32-C.苯酚钠溶液与二氧化碳反应C6H5O-+ CO2+ H2O = C6H5OH+CO32-D .稀硝酸与过量的铁屑反应3Fe+8H+2NO3- = 3Fe3+2NOf+4 H2O三、 离子的浓度大小问题近年来对离子浓度大小

9、比较的考查，其主要命题点在盐类的水解。弱电解质的电离与盐类的水解并存的情 况是学生的解题盲点，必须予以重视。解题一般依据电荷守恒、物料守恒进行判定。例 3草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性。在0.1 mol L-1 的 KHC2O4 溶液中，下列关系正确的是()A . c(K+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+ c(C2O42-)B.c(HC2O4-) + c(C2O42-)= 0.1 mol L-1C.c(C2O42-) c(HC2O4-)D. c(K+)= c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)解析 选 C、D。根据电荷守恒得：c(K+)+ c

10、(H+)= c(HC2O4-)+ c(OH-)+2 c(C2O42-)，所以 A 是错误的。 由碳元素守恒，可得：c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-) =0.1 mol L-1，而 c(K+)=0.1 mol L-1，因此 B错误，D 正确。根据题目信息，草酸氢钾溶液呈酸性， 可知 HC2O4-的电离程度大于水解程度，故 c(C2O42-)c(HC2O4-) , C 正确。常见错误 在解析过程中易漏选 C,错选 A。漏选 C 是因为对题目中“草酸氢钾溶液呈酸性”不会运用 造成的；错选 A 的原因是忽略了电荷守恒中C2O42 带两个负电荷而导致的。练习 5(07 江苏)

11、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是()。A . 0.1 mol L-1 HCOOH 溶液中：c(HCOO )+c(OH )=c(H+)B.1 L 0.l mol L-1 CuSO4 (NH4)2SO4 6H2O 的溶液中：c(SO42 )c(NH4+)c(Cu2+)c(H+)c(OH)C.0.1 mol L-1NaHCO3 溶液中：c(Na+)+c(H+)+c(H2CO3)=c(HCO3 )+c(CO32 )+c(OH )D .等体积、等物质的量浓度的NaX 和弱酸 HX 混合后的溶液中：c(Na+)c(HX)c(X )c(H+)c(OH )练习 6(07 天津)草酸是二元中强酸，草酸氢钠溶

12、液显酸性。常温下，向10 mL 0.01 mol / L NaHC2O4溶液中滴加 0.01 mol / L NaOH 溶液，随着 NaOH 溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是 ()A . V(NaOH)=0 时，c(W)=1x10 2 mol / LB. V(NaOH) 10 mL 时，c(Na+) c(C2O42 )c(HC2O4 )四、 离子与溶液的导电性问题溶液的导电性，其实质是电解质在溶液中电离出的离子导电，解析此类问题主要分析反应前后电解质的强弱变化。例 4下列各组物质反应后，溶液的导电性比反应前明显减弱的是()。A .向在 0.1 mol L-1 的 NaOH 溶液中滴加

13、 CH3COOHB 向 H2S 饱和溶液中通入氯气C.向 Ba (OH)2 溶液中滴加少量稀硫酸D .向 AgNO3 溶液中通入 HCl 气体解析 选 C。A 选项中，反应前后 NaOH、CH3COONa 都是强电解质，溶液导电性没有明显变化。B 选项中，发生了 H2S+CI2=2HCI+S反应前后弱电解质 H2S 变为强电解质 HCI，溶液的导电性明显增强；C选项中，向 Ba (OH)2 溶液中滴加少量稀硫酸时，生成难溶物BaSO4 和弱电解质 H2O，导电性减弱甚至消失。D 选项中，向 AgNO3 溶液中通入 HCI 气体，反应前 AgNO3 是强电解质，反应后，虽生成了难溶解的 物质 A

14、gCI，但同时生成强电解质 HNO3，故溶液的导电性没有明显变化。常见错误 受 C 选项产生沉淀导电性减弱的影响，主观认定D 中产生沉淀，溶液导电性减弱，而忽视了反应的实质，导致多选 D。五、与量有关的离子方程式的书写问题与量有关的离子方程式的书写，其关键是明确反应原理，以少(不足的物质)定多(过量的物质)。少量的物质按 1moI 物质的量，其能反应的离子按化学式的组成全部反应完全，量多的物质按照1moI 量少的物质的反应用量来确定，要多少写多少。例 5下列离子方程式正确的是()。A . Ca(HCO3)2 与过量 Ca(OH)2 溶液反应：Ca2+HCO3 + 2OH = CaCO3J+CO

15、32-+2H2O (2006 .上海) B .氯化铝溶液中加入过量氨水：AI3+4NH3 H2O=AIO2-+4NH4+2H2O(2006.全国)C.向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：AI3+4 OH-= AIO2-+2H2O (2005.广东)D .向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：Fe2+2Br-+2CI2=Fe3+ Br2 +4 CI- ( 2005 .广东)E.碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应： HCO3-+ Ca2+ OH-= CaCO3J+H2O(2005.江苏)解析选 CoA 选项中，取 1 mol Ca(HCO3)2 ,恰好和 1 mol Ca(OH)2 溶液反应，发生反应的先后次序

16、是：HCO3-+ OH-=H2O +CO32- , CO32-+ Ca2+= CaCO3J,总的离子方程式为：Ca2+HCO3-+ OH-= CaCO3J+ H2O。最简捷的判断方法是 Ca(OH)2 过量是不可能剩余 CO32-,故 A 错误。 B 选项中，氨水是弱碱，AI(OH)3 不溶与过量的氨水中，正确的写法是 AI3+3NH3 H2O= AI(OH)3J+3NH4+ , 故 B 错误。C选项中，AI3+加入适量的 NaOH 反应的离子方程式为 AI3+3 OH-=AI(OH)3 , OH-过量时 AI(OH)3 溶解：AI(OH)3+ OH-= AIO2-+2H2O ，二者加合得 A

17、I3+4 OH-= AIO2-+2H2O 故 C 正确。D 选项中，两边电荷不守 恒，得失电子也不守恒， 故 D 错误。 E 选项中， 石灰水少量， 设 Ca (OH)2 的物质的量为 1 mol,则中和 2 mol OH-需要 2 mol HCO3-，先后发生的反应为HCO3-+ OH-=H2O +CO32-,CO32-+ Ca2+= CaCO3J,加合得 Ca2+2HCO3-+ 2OH-= CaCO3J+CO32-+2H2O。故 E 错。常见错误在解题中，因不会处理过量问题而导致多选A，也有一些同学收“ AI(OH)3 是两性氢氧化物”的影响，导致多选 B。六、电解中的离子放电问题两极用惰

18、性电极时，阳离子在阴极的放电顺序是：Ag+Hg2+Fe3+Cu2+H+ ，阴离子在阳极的放电顺序是：S2- I- Br- CI- OH-含氧酸根离子。因水中含有OH-，所以含氧酸根离子难以在水中放电。在电解过程中易引起溶液 pH 的变化，在处理这些问题时，要注意有些是因为电解水引起的pH 变化，但也有一些反应不是电解水引起的 pH 变化。例 6(2004.广东，有改动)pH=a 的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的 pHa，则该电解质可能是()。A . NaOHB . H2SO4C. AgNO3D. NaCI解析 选 A、D。由于 H+的放电顺序在 Na+前，而 0H

19、的放电顺序又在含氧酸根离子前，所以， A、B 相当于电解水：2H2O2H2f+02f,效果相当于蒸发了溶液中的水，溶液浓度均增大，则 NaOH 的碱性增强，pH 升高，H2SO4的酸性增强，pH 降低；在电解 AgN03 溶液时，Ag+和 0H 放电，分别得到 Ag 和 02，使溶液显酸性：4AgNO3+2H2O4Ag+4 HN03+ 02f,pH 降低。D 选项中电解 NaCl 溶液，实质是电解了 HCI，产生了大量 的 NaOH，使溶液的 pH 增大，也符合题意。常见错误 因 NaCl 溶液是中性溶液，主观认定电解过程中，pH 不会变化，从而造成漏选 D。七、与离子相关的计算问题离子反应能导致溶液中离子浓度的变化，因此相关计算也频繁登上考试的舞台，解决这类问题，通常需要 使用守恒法。例 7用等体积的 0.2 mol L-1 的 BaCI2 溶液，可以使相同体积的AI2(SO4)3、MgS04、Na2SO4 三种溶液中的 SO42-完全转化为 BaS04 沉淀，则此三种硫酸盐溶液中溶质的物质的量浓度之比为()。A . 1:3:3B . 1:2:3C. 3:1:1D. 3: 2:1解析 选 A。三种物质与 BaCl2 溶液反应的实质是相同的，都是Ba2+SO42-= BaS04J,由题意知三种溶