2018年高考化学三轮冲刺重要考点专题专练卷物质结构、元素周期律与周期表

1、1物质结构、元素周期律与周期表1 短周期的四种非金属元素 m n、p、q 原子序数依次增大，n 与 q 为同主族元素，m 和 p 原子最外层电子数之和 等于 n 和 q 原子最外层电子数之和，p 的单质在常温下能与水剧烈反应。下列说法一定正确的是（）A. 原子半径：mnB.氢化物的稳定性：npC. q 的最高价氧化物的水化物为强酸D. n 在自然界中能以游离态存在解析：选 D2 .四种短周期主族元素 W X、Y、Z 的原子序数依次增大， W X 的简单离子具有相同电子层结构， X 的原子半径是 短周期主族元素原子中最大的， W 与 Y 同族，Z 与 X 形成的离子化合物的水溶液呈中性。下列说法

2、正确的是（ ）A. 简单离子半径：WXZB. W 与 X 形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：WZ解析：选 B3.甲、乙、丙、丁 4 种物质分别含 2 种或 3 种元素，它们的分子中均含 18 个电子，甲是气态氢化物，在水中分步 电离出两种阴离子，下列推断错误的是（）A. 若某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液既可能与酸反应又可能与碱反应B.若乙与氧气的摩尔质量相同，则乙只能由 2 种元素组成C. 若丙中含有第二周期WA 族的元素，则丙可能是甲烷的同系物D.若丁中各元素质量比跟甲中各元素质量比相同，则丁中一定含有一1 价的元素解析：选 B4.短周期元素 X、Y Z、WQ在

3、元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是（）XYZQA.离子半径的大小顺序：r（W2Jr（Q）r（Y2Jr（Z2B.最高价氧化物对应水化物的酸性： W 比 Q 的强C. 元素 X 的氢化物与 Q 的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键D. X、Z、W Q 四种元素的最高价氧化物对应的水化物均能与强碱反应3解析：选 B5短周期金属元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，则下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊A. 原子半径：丙丁 戊B. 金属性：甲 丙C. 氢氧化物碱性：丙丁 戊D. 最外层电子数：甲 乙解析：选 C6.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（）稀有气体不活泼是因为它们

4、原子最外层都达到8e稳定结构 四 A 族元素是同周期中非金属性最强的元素3第二周期WA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为64原子序数为 12 的元素位于元素周期表的第三周期nA 族A.B. C .D.解析：选 C7.下列叙述正确的是（）A. 元素周期表中位于金属与非金属分界线附近的元素属于过渡元素B.短周期第WA族与四A族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8 电子结构C. C、N O H 四种元素形成的化合物一定既有离子键又有共价键D.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强解析：选 B。&15311 是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中下列有关刖的叙述中错误的是

5、（）A.1531 的化学性质与153|相同B.153I的原子序数为 53C.153|的原子核外电子数为78131D.53|的原子核内中子数多于质子数解析：选 C9.“玉兔”号月球车用 Pu 作为热源材料。下列关于A瓷 Pu 与23&U 互为同位素嚼 I 的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。9&Pu 的说法正确的是（）4B.294Pu 与inPu 互为同素异形体5C.29：Pu 与238U 具有完全相同的化学性质D.94PU 与94PU 具有相同的最外层电子数解析：选 Do10. aXT 和沙为两主族元素的离子，它们的电子层结构相同，下列判断错误的是（）A. 原子半径

6、XYB.a+n=bmC.Y 的最高价氧化物的化学式为YQD. X 的氢化物的化学式为 HX解析：选 C11几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:兀素代号XYZW原子半径/pm1601437066主要化合价+ 2+ 3+ 5、+ 3、一 32下列叙述正确的是（）A. X、Y 元素的金属性 XYB. 定条件下，Z 单质与 W 的常见单质直接生成 ZV2C. Y 的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水D. 一定条件下，W 单质可以将 Z 单质从其氢化物中置换出来解析：选 Do12 短周期主族元素 X、Y、Z、R、T 的原子半径与原子序数关系如图所示。R 原子最外层电子数是电子层数的2 倍,Y

7、与 Z 能形成 Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z 与 T 形成的化合物 Z2T 能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是（）原子序数原子序数A.原子半径和离子半径均满足：YRC.最高价氧化物对应水化物的酸性：TZYB.Z 的最高价氧化物对应水化物的碱性比W 勺强C. 化合物 X2Y2和 Z2Y2所含化学键类型完全相同D. 工业上常电解熔融 W 勺氧化物制备 W 勺单质解析：选 B14 .短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次递增，四种原子最外层电子数之和为18, X 与 Z 同主族，Y 原子的最外层电子数等于周期数，W 的单质在常温下为气体。下列说法正确的是（）A.原子半径的大小顺序：r（

8、Z） r（Y） r（X）B.简单氢化物的稳定性：W ZC. 元素 X 的单质只存在两种同素异形体D. X、Y、W 最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应解析：选 B15.短周期主族元素 X、Y、Z、W Q 的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价的代数和为2, Y 是地壳中含量最多的元素，Z 原子的最外层电子数是 Y 原子的最外层电子数的一半，W 与 Y 同主族。下列说法正确的是（）A. 原子半径：XYZWB. 由 X、Y 组成的化合物只有两种C.W 的简单气态氢化物的热稳定性比Y 的弱D. Q、 Z 的简单离子具有相同的电子层结构解析：选 C16.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序数

9、依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层的2 倍，Y 是非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于nA 族，Y 与 W 属于同一主族。下列说法正确的是（）A.简单气态氢化物的热稳定性：YWB. 原子半径：XYZHC,A 错误；原子半径 FCCIMgB 错误；Mg+是 10 电子微粒，C是 18 电子微粒，C 错误；MgC 中含有 M*与 C2间的离子键，同时含有碳原子之间 的共价键，D 正确。717.X、Y、Z 和 W 代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X 原子核内没有中子，在周期表中，Z 与 Y、W 均相邻;Y、Z 和 W 的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是（）A. Y、Z 和 W 可能位于同一周期B.Y、Z、W 分别形成的简单氢化物中， W 的简单氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高C. Y 和 W 分别形成的含氧酸均为强酸D.X、Y、Z 和 W 可以组成原子个数比为 5 : 1 : 4 : 1 的离子化合物解析：选 D18 .短周期主族元素 X、Y Z、W 原子序数依次增大，X 原子的核外有