2018-2019学年高中化学第03章水溶液中的离子平衡章末复习(练)新人教版选修4

1、第三章 水溶液中的离子平衡章末复习练习1. 25C时，水的电离达到平衡：二 H*+ OH H 0,下列叙述正确的是（）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠， c （）增大，Kw不变C. 由水电离出的c（H） =1X10 mol/L 的溶液 pH 一定为 12D. 将水加热，Kw增大，pH 也不变【答案】D【解析】、不正珮向水中加入稀氨水NHtHO是弱磁抵制水电禹平衡逆向移动fie （OHO增 加1乩不正确 向水中加入少量固体硫酸氢钠酸性増强，增犬屁可能毎温度不变时 才不变。G不正确，由水电离出的c （H*） =lxlO-12moLL的潛加pH定为12

2、,也可台展2; D.正 确，将水加热，心増犬，pH也不氨 呈中性中2某氨水中c（ NH；）= 0. 5 mol / L 时达到电离平衡，若向其中加入c（ NH；）= 0. 5 mol / L 的 NHCI溶液后，NH HO 的电离程度将（）A.减少B.不变C.增大D.无法判断【答案】C【解析】加入c（ NH；）= 0. 5 mol / L 的 NHCI 溶液后，NHO 的体积扩大一倍， NH HO 的平衡向电【答案】B【答案】B离方向移动,NH20的电离3 .常温下，有甲、乙两份体积均为 1 L、浓度均为 0. 1 molL_的氨水，其 pH 为 11.甲用蒸馏水稀释 100 倍后, 溶液的

3、pH 将为 a；.乙与等体积、浓度为 0. 2molL1的 HCI 混合，在混合溶液中:+n (NH ) +n+ (H) n(OH)=b mol.则 a、b 正确的答案组合是A. 911 之间； 0. 1B . 911之间； 0. 2 C . 1213 之间;0.D . 13;0. 14 .等体积、等物质的量浓度的NaCl 和 NaF 溶液中，阴阳离子总数相比A.前者多 B.后者多C. 一样多D.无法判断5.从植物花中可提取一种简写为Hln 的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡:HIn(aq，红色)H+(aq)+ln_（aq,黄色） 而用作酸碱指示剂.往该溶液中加入粉末，则溶液颜色为（3【答案

4、】D【解析】NQQ 与水反应，有 H2O2生成，具有强氧化性，能使酸碱指示剂漂白，D 正确。6.在一支 25mL 的酸式滴 定管中盛入 0. 1mol/L HCl 溶液，其液面恰好在全部放入烧杯中，再用 0. 1mol/L NaOH 溶液进行中和，则所需NaOH 溶液的体积（）A.大于 20mLB.小于 20mLC.等于 20mLD.等于 5mL【答案】A7.已知 25C时，AgCl 的溶度积Ksp=1 . 8X10-10，则 下列说法正确的是（）A. 向饱和 AgCl 水溶液中加入盐酸，心值变大B.AgNO 溶液与 NaCl 溶液混合后的溶液中，一定有c（Ag+） =c（Cl-）C.温度一定

5、时，当溶液中c（Ag+）xc（Cl-） =Ksp 时，此溶液中必有 AgCl 的沉淀析出.D.将 AgCl 加入到较浓的 KI 溶液中，部分 AgCl 转化为 AgI，因为 AgCl 溶解度大于 AgI8.室温下，某无色透明溶液中由水电离出来的 和 OH 浓度的乘积为1X1024,则此溶液中可能大量共存的离子组为()_-3+ 2A. HCO、Al、Na、SQB. I、NO、K、NHC. MnO-、Cl-、SQ2、k22一+D. SiO3、SO 、Na、Cl【答案】D解析A.不正确，3HCO厂昇+3CQTB.不正确61 - + 2NOj-4-8NH4*=3I2+ 2NO+ 8NH3+4H2OJC

6、.不正确，阪。厂滚海呈紫红色9D*正确亠9.有甲、乙两瓶醋酸稀溶液，测得甲的pH=a,乙的 pH=a+1.下列推断正确的是（）A. 物质的量浓度 c （甲）是 c （乙）的 10 倍B.溶液中的 c （OH）甲是乙的 10 倍C.由水电离产生的 c （H+）乙是甲的 10 倍D.与等量的 NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积 V （乙）10V （甲）【答案】CDA.红色变深B .不变化C.黄色变深D.褪为无色5mL 刻度处.若把滴定管内溶液4【解析】醋酸是弱电解质，不能全部电离，所以，A 错；.溶液中的 c （OH）乙是甲的 10 倍，B 错；C 正确,根据水的电离平衡常数可知由水电离产生的c

7、（ H+）乙是甲的 10 倍；D 正确，若醋酸是强酸，则与等量的 NaOH 反应消耗甲、乙两酸的体积 V （乙）=10V （甲），而实际上醋酸是弱酸，且酸性越强，电离程度越低;10下列关于电解质溶液的叙述正确的是()A.常温下，NHCI 与某物质的混合溶液 pHV7,则其组成可能是 NHCI 与 HCI 或 NHCI 与 NH?fOB. 将 pH=5 的氢氟酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低C. 常温下，同浓度的 NGS 与 NaHS 溶液中所含的粒子种类相同D. 将一元酸 HA 溶液与一元碱 BOH 溶液等体积混合，若所得溶液呈酸性，则混合溶液中离子浓度一定满足：c (B+) c (A

8、)c (H+) c (OH)【答案】AC【解析】A*正确，常温下，N比Cl与某物庚的混合请液pH7,则其组成可能是 码。与Hd (HC1是 强酸)或眄Cl与NHrH.O(少量”B.不正确，将PH=5的氢氟酸濬港稀释后厂濬液中H+、F离 子的浓度均隆低，溶滝中OH-浓度升高。.正确，常温下，同浓度的NaES与NaHS濬液中所含的 粒子种类相同，都含有；Na+、S-、HS-. OH- x H- , D 不正确,彳匸元釀HA滝港与一元 碱BOH濬液尊体积混合，若所得濬液呈酸性贝探合濬液中禽子浓度一定不存：c B+) X Z兀(H+)因为电荷不守恒，阳寫子所带的正电荷数多于阴离子所带的员电荷*11.已

9、知 NaHSO 在水中的电离方程式为： NaHS4=Na+H+S& .某温度下，向 pH=6 的蒸馏水中加入 NaHSO晶体，保持温度不变，测得溶液的pH 为 2 .下列对该溶液的叙述中不正确的是()A. 该温度高于 25CB.由水电离出来的 H 的浓度是 1 . 0X10 molLC. NaHSO 晶体的加入抑制了水的电离D. 该温度下加入等体积 pH 为 12 的 NaOH 溶液可使该溶液恰好呈中性【答案】D12.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是()C(NH4)2SO C(NH4)2CO C(NH4+)C(H+)C(OH-)5B.0.2 mol /L 的 Na2CO 溶

10、液中：C(OH)=c(HCQ)+C(H+)+c(H2CO)C.0.1 mol /L 的 NHCI 溶液与 0.05 mol L-1的 NaOH 溶液等体积混合， 其混合溶液中：C(CI-) c(NH4+) + + -c(Na ) C(H ) C(OH)D.C(NH4+)相等的(NH4)2SO 溶液、(NH4)2CO 溶液和 NHC1 溶液中：【答案】D【解析】根擔化学式的书写可以确定若擾根离子不发生水解则$綁的浓度是硫釀根的2倍，由于水解是少 量的所以浓度是c(NHr) )r(SWJ错误.碳釀钠潯液中的庚子守恒的等式为XOH)CH003) )+H+)+ 213.某物质溶液的 pH= 3，若加水

11、稀释使溶液体积变为原来的10 倍，所得溶液的 pH: 3pH4，则该物质可能是()A. H2SB. HClC. CHCOONaD. NHCI【答案】AD【解析】pH= 3，若加水稀释使溶液体积变为原来的10 倍，所得溶液的 pH: 3pH和 HbQB. (CHs)3COMgB 的水解产物是(CH3)3COH 和 Mg(OH)BrC. PCI3的水解产物是 PH 和 HCIOD. A1(C2H5)3的水解产物是 Al(OH)3与 C2H6【答案】C【解析】PCl3中 P 是+ 3 价，Cl 是1 价，所以.PCl3的水解产物是 P(OH)3即 H3PO 和 HCI，答案选 G15.以水为溶剂进行

12、中和滴定的原理是：6HBO+OH = 2H2O.已知液态 SQ 和纯水的导电性相近，因为液态SQ也会发生自离解：SO (I ) +SO (I )SO2+SO+.若以液态 SO 为溶剂，用 SOC2滴定 C&SO,则以下 叙述错误的是()A.该滴定反应可以表示为：SO? + SO 2 = 2SQB.在一定温度下，液态 SO 中 c (SO2-)与 c (SO+)的乘积是一个常数C. 自离解的存在，说明 SQ 是离子化合物D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点【答案】C【解析】A正确、该滴定反应可以表示为:-席+二毎良正确、在一定温度下我态SO2中c(SOJ2-)c (SO+)的乘积

13、罡b常数，即SO2 (1) -SO2 (1) USKV+SW平衡常数，C.不正購是共价化合物，本身在液态时不能导电4 D.正确，可通过导电能力变化来尹蜥是否到达滴定终点，终点时濬満的导电能力突然下酿5_16. (6 分)(1).中和 pH=3 的醋酸(Ka=1.75X10-) 100mL 需要 0. 1mol/LNaOH 溶液的体积为：_.(2).在一定体积 0. 005mol/LBa (OH2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 溶液，当溶液中的 Ba2+恰好完全沉淀时，溶液 pH = 11.假设反应后溶液的体积等于Ba (OH)2溶液与 NaHSO 溶液的体积之和，则 Ba (OH

14、2溶液与 NaHSO 溶液的体积比是 _ .【答案】(1). 57mL(2) . 1 : 4 (各 3 分)17我们可以通过以下实验步骤来验证醋酸银(CHCOOAg 的溶度积 KSP= 2. 0X103：将已知质量的铜片加入到 CHCOOAg 包和溶液中(此饱和溶液中没有CHCOOAg 体)，待充分反应之后，将铜片冲洗干净、干燥、称重.(1 )写出表示 CHCOOAg淀溶解平衡的方程式.(2)刚开始铜片的质量为 23. 4 g，将铜片放在 100 mL 的 CHCOOAg 包和溶液中，通过 计算说明当充分反 应后铜片的质量为何值时，CHCOOAg 勺 KBP= 2. 0X10一3可以得到证实.

15、(.5=2. 24,2=1. 41)【答案】(1) CHCOOA(s) - Ag+(aq) +CHCOO (aq)+2+(2) 2Ag (aq) +Cu ( s)-2Ag ( s) +Cu (aq)Ksp(CHCOOAg =c (Ag+) c ( CHCOO) =x2=2. 0X10-3x=0. 045mol/Ln (Ag+)=4.5X10-2mol/Lx0.1L=4.5X10-3mol7-3-3n (Cu) =4.5X10 /2=2.25X10 mol-3m( Cu) =2.25x10 molx64g/m ol=0.144(g)反应后 Cu 的质量为 23. 4-0 . 144=23. 23

16、 (g)18. (6 分)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH+、Cl、Cu2+、Fe3+、COT、SQ2,现每次取 100. 00ml 进行下列实验：1第一份加入 AgNO 溶液有沉淀产生.2第二份加足量 NaOH 后加热，收集到气体 0. 896L (标准状态下).3第三份加足量 BaCl2后，得干燥沉淀 6. 27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩余2. 33g .在原溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度分别为：_ +一1212一1 +【答案】c(NH4)=0 4molL, c (SQ ) =0. 1mol L, c (CG ) =0. 2mol L,c( Na

17、)0. 2mol L1(答错或答不全均不给分)19.(13 分)茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450 种以 上的有机成分与 15 种以上的元素.某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：(已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响)步骤 1:称取 500 g 干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将 200mL 1 molL1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤.步骤 2:向步骤 1 所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH 为 67 左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸 30 mi

18、n，加入 7. 95 g 无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤， 过滤后得到滤液和沉淀.步骤 3:将步骤 2 所得的滤液稀释至 500 mL,取其中的 20 . 00 mL 溶液以甲基橙作指示剂， 用 0.1000 molL1的 HCI 标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20. 00 mL,计算结果.请回答下列问题：步骤 1 中：使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、 _、_等仪器.步骤 2 中：改用试剂，_ 来调节 pH 将更为方便.判断沉淀已经洗涤干净的方法是2亠步骤 3 中:原茶叶中钙离子的质量分数为 _.若碳酸钠试剂不纯，且所含杂质不与 Ca 反应,则测得的钙离子的质量分数将 _(填下列序号之一：偏小 偏大不偏偏小或偏大或不偏)8【答案】步骤 1:坩埚、坩埚钳步骤 2：氨水 取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净.(其他合理答案均给分)20.(8 分)化合物 SOC2是一种液态 化合物，沸点为 77C,在盛有 10mL 的锥形瓶中小心滴加 810 滴 SOCb, 可观察到剧烈水解反应，液面有白雾和带有刺激性气味的气体逸出，该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色.轻轻振荡锥形瓶，等白雾消 失后，往溶液中滴加 AgNO 溶液，有不溶于 HNO 的白色凝乳状沉淀析 出.(1)_根据上述实验，写出 S