高考化学实验题大归纳

1、实验习题选摘1. (6分)下列有关实验的叙述，正确的是(填序号)(少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止) 。(A)配制500mL某物质的量浓度的溶液，可用两只 250mL的容量瓶(B)用渗析法分离淀粉中混有的 NaCl杂质(C)无法用分液漏斗将甘油和水的混合液体分离(D)用酸式滴定管量取高镒酸钾溶液(E)为了测定某溶液的pH,将经水润湿的pH试纸浸入到待测溶液，过一会取 出，与标准比色卡进行对比(F)用浓氨水洗涤做过银镜反应的试管(G)配制银氨溶液时，将稀氨水慢慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止(H)配制一定浓度的溶液时，若定容时不小心加水超过容量瓶的刻度线，应立 即

2、用滴管吸去多余的部分。(J)在氢氧化铁胶体中加少量硫酸会产生沉淀(2用结晶法可以除去硝酸钾中混有的少量氯化钠答案、(6分)(BCDGJK)(少一个扣一分，多一个倒扣一分，扣完为止)2、(8分)指出在使用下列仪器(已经洗涤干净)或用品时的第一步操作：(1) 石 蕊 试 纸 (检 验 气体)： 0(2)容量瓶： 0（3）酸式滴定管：。（4） 集 气 瓶 （收 集 氯 化氢）：。答案、（8分，每空2分）（1）把试纸用蒸储水湿润（2）检查容量瓶是否漏水（3）用已给酸液润洗滴定管 23次 （4）干燥集气瓶3 （5分）.下列有关实验的说法正确的是 。A .配制100g10%勺硫酸铜溶液时，称取 10g硫酸

3、铜晶体溶解于90g水中B.鉴别漠乙烷：先加NaOH容液，微热，在加稀HNO酸化后，再加AgNO溶液C.制乙烯时，温度计应插入反应混合液中D.用3mL乙醇、2mLHSO、2mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，现改用6mL乙醇、4mLHSO、4mL冰醋酸E.将一定量CuSO和NaOH容液混合后加入甲醛溶液，加热至沸腾，产生黑色 沉淀，原因可能是 NaOK太少答案.BCE （共5分，错选得0分，漏选得2分）.4、（4分）下列有关化学实验的操作或说法中，正确的是（填写字母代号） A、实验室制取肥皂时，将适量植物油、乙醇和NaOH溶液混合，并不断搅拌、加热，直到混合物变稠，即可得到肥皂B、进行中和热测

4、定实验时，需要测出反应前盐酸与NaOH溶液的各自温度及反应后溶液的最高温度G检验红砖中的氧化铁成分时，向红砖粉末中加入盐酸，放置到充分沉淀后，取上层清液于试管中，滴加 KSCN容7取23滴即可DX制备硫酸亚铁晶体时，向稀硫酸中加入废铁屑至有少量气泡发生时，过滤， 然后加热蒸发滤液即可得到硫酸亚铁晶体E、进行纤维素水解实验时，把一小团月脂棉放入试管中，滴入少量90%勺浓硫酸搅拌，使脱脂棉变成糊状，再加入一定量的水，加热至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu （OH”加热至沸腾即可答案。BC5. （6分）下列操作或说法合理的是 A.用10毫升的量筒量取毫升的浓硫酸B.金属钠着火，用泡沫灭火器扑灭C.用

5、胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁一般不应接触D.用盐酸可以清洗长期存放过石灰水的试剂瓶E.配制FeCl3溶液时，向溶液中加入少量 Fe和稀硫酸F.用已知浓度的酸滴定未知浓度的碱时 ，碱式滴定管用蒸储水洗后，未用待测 液润洗会导致测量的浓度偏低答案。C D F （每个2分，选错一个扣两分，不负分）6. （8分）化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其 重要的作用。（1）下列关于实验的叙述正确的有 。A.燃着的酒精灯不慎碰翻失火，应立即用湿布盖灭B.滴定用的锥形瓶和滴定管都要用所盛溶液润洗C.测量?容液的pH时，应先将pH试纸润湿D.用滨水除去乙烯中混有的二氧化硫气

6、体E.分液时，分液漏斗中下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出F.附着于试管内壁上的硫，可用热碱液洗涤G.配制硫酸溶液时，可先在量筒内加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸H.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液（2）下列实验没有错误的是 。（3）下图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大）A图中液面所示溶液的体积为mL ,用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为NmL仰视时读数为MmL若MN则所使用的仪器是 （_ 填 字母标号）。答案.（8分）（1）A E F H （4 分，选对1个得1分）（2）D （2分）（3） （1 分）C （1 分）7. （6分

7、）很多实验中都要用到温度计和玻璃棒，请按要求填空：下列实验均需使用温度计，请将下列实验中的温度计按测定温度的对象不同进行分类，填入表格中：制取乙烯制取硝基苯 测定中和热 石油分储用途测定反应液温度测定气体温度测定环境温度实验代号玻璃棒在实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液，下列实验中至少用到其中两个用途的是 （填代号）。配制一定物质的量浓度的溶液硫酸铜晶体结晶水含量的测定用硫酸铜氢氧化钠制取氧化铜从制取氧气的剩余固体中提取KCl 测定溶液的pH浓盐酸与浓氨水相遇发烟答案.、8. （10分）已知在pH为45的环境中，Ci2+几乎不水解，而Fe3+已完全水解，转 化为Fe（OH）。某同学

8、欲提纯含有少量 Fe（SO4）3和稀HSO的CuSO溶液，并利用电解纯净的CuSO溶液得到的数据，计算 Cu的相对原子质量。（1）向含有少量Fe2（SO4）3和稀HSO的CuSO容液中，加入稍过量的黑色粉末 A搅 拌、过滤，得到较纯净的 CuSO溶液。A的化学式为,加入A的作用（2）将较纯净的CuSO溶液放入右图所示的装置中进行电解，浦 制石墨电极上的电极反应式为 _El电解反应的离子方程式为 叫，（3）实验完成后，石墨电极产生标准状况下的气体V mL,铜电极增重 ag：则Cu的相对原子质量（用带有a、V的计算式表示）为 而骸= 答案.（1） CuO（2分） 调节溶液pH至45,除去Fe3+

9、（2分）（答降低溶液酸度，除去Fe可得分）（2） 4OH 4e =。21+2吨。（2 分）2Cu2+2HO=2Cu+Ot +4H+ （2分）（不配平、条件错误不得分）（3） 11200a （2 分） V9. （6分）请按要求填空：玻璃棒在中学化学实验中一般有如下三种用途：搅拌、引流和蘸取溶液。下列实验中至少用到其中两个用途的是 （填代号）配制一定物质的量浓度的溶液硫酸铜晶体里结晶水含量的测定用硫酸铜晶体和氢氧化钠溶液制取氧化铜测定某溶液的pH从草木灰中提取钾盐（2）实验室进行过滤操作时，洗涤沉淀的方法是 。答案。（1）（2）向过滤器中注入蒸储水至水浸过固体，待水滤出后，再加水洗涤，连洗几次10

10、. （10分）为证明相同物质的量的盐酸和醋酸分别与镁粉反应生成氢气的体积（同温同压）相同，但两者的反应速率不同，某化学学习小组用镁粉、盐酸、醋酸 溶液等为原料和量筒等仪器设计了一个对比实验，实验装置如右下图所示。请回答下列问题：该实验对镁粉、盐酸、醋酸溶液的要求 有。实验时在量筒中能观察到的现象有：开始 时,盐酸几乎完全反应 时, 最后 0 通过这个实验，在一定意义上还能说 明。答案。（1）镁粉足量酸的物质的量浓度、体积要相同（2）与盐酸相连的量筒中产生气泡的速率快，与醋酸相连的量筒中产生气泡的速率快，在同温同压下收集到的氢气体积几乎完全相同（3）在醋酸溶液中存在电离平衡，且随反应进行该平衡不

11、断向醋酸电离的方向移动11. （14分）钠和氯气反应可以在下面的试验装置中完成，将新切取并用滤纸吸去煤油的一小块钠，放入具支试管中，然后按照图组装好，；加热金属钠，到钠熔化成光亮的球状时，立即、惮人中通入氯气，并停止加热，此时可看到钠剧烈燃，iL T烧并生成大量白烟，片刻，试管内壁各处都附着一层白色固体。请完成下面问题：停止加热，反应仍能继续进行，说明该反应是 反应。（填放热或吸 热） 有时熔融的钠跟氯气接触时会产生黑烟，这是因 为。具支试管的支管应通到 10 %的 NaOH溶液中，防 止。钠刚熔化时就要通入氯气，如果熔化前通氯气或熔化后还不通氯气都会影响 实 验 效 果， 为 什 么。通入氯

12、气的量不要太多以免 但也不能太少，以免。（6）有同学想证明白色固体就是 NaCl,应补充什么实验来说明 答案、（14分）（1）放热（2分）（2）钠的表面煤油没有除尽，煤油中的碳氢化合物跟氯气反应，游离出了碳（2分）（3）过多的氯气逸散到空气中造成环境污染（2分）（4）熔化前通，钠的表面会生成一层氯化钠，熔化后还不通，钠表面会蒙上一层氧化物薄膜。（2分）（5）逸出污染空气,NaOHtl倒吸（每空2分，共4分）（6）向试管中加少量蒸储水，溶解后，分成两份，一份进行焰色反应，看到火焰呈黄色证明有Na卡存在，另一份加几滴 AgNO液，出现大量白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解证明C，说明白色固体是 Na

13、Cl （2分，每检出一个离子1分）12. （ 10分）电解法制碱的主要原料是饱和食盐水，由于粗盐水中含有泥沙、Ca2+、MgT、Fe3+、SO答案 （ 10 分） （ 1）玻璃棒漏斗 分）等杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：步聚 1 ：取一定量的粗盐，置于烧杯中，加入足量的水，配成粗盐水；步聚 2：向粗盐水中加入除杂试剂，然后进行过滤，滤去不溶物，再向滤液中加入盐酸调节盐水的pH；步聚 3：将得到的溶液蒸发浓缩、冷却、结晶、过滤、烘干即得精盐；请回答以下问题：（ 1 ） 上述实验中的过滤操作需要烧杯、 等玻璃仪器。（2

14、）步聚2中常用NaCO、NaOH BaCl2作为除杂试剂，则加入除杂试剂的顺序为： ；（3）步聚2中，判断加入BaCl2已过量的方法是：；（ 4）步聚2 中，若先用盐酸调节pH 再过滤，将会对实验结果产生影响，其原因是：；（ 5）为检验精盐纯度，需配制150 mL mol/L NaCl （精盐）溶液，上图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是、2 分） NaOHk BaCNaCO（3）取所得溶液的上层清液 12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl2溶液， 若溶液未变浑浊，则表明 BaCl2已过量（2分）（ 4）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度（ 2 分）（ 5）未用玻璃棒

15、引流；未采用150 mL 容量瓶。（ 2 分）13. （12分）I.中学课本中介绍了如下实验：把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精 灯外焰加热，待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2 mL乙醇的试管里，反复操作几次。请你评价若用上述方法制取乙醛存在哪些不足：n.课外活动小组甲，自行设计了下图装置进行乙醇的催化氧化实验并制取乙醛，图中铁架台等装置已略去。请回答下列问题：（ 1）实验前，首先检查装置的气密性，然后分别向试管A 中加入乙醇，C 中加入水；（ 2）实验时，先加热B 装置中的玻璃管，约1 分钟后鼓入空气，此时铜丝即呈红热状态。若把酒精灯撤走，控制一定的鼓气速度，铜丝能长时间保 持红热直到实验结束

16、。乙醇的催化氧化反应是反应（填“放热”或“吸热”） ，该反应的化学方程式为通入空气的速度过快或过慢都不利于反应的进行，控制气体流速的实验操作现象是:出.课外活动小组乙，在研究了课外活动小组甲的方案后，认为该方案中有不足和不安全的地方。（3）课外活动小组乙对甲的方案提出改进意见：将 A 装置浸在 7080 c的水浴中，目的是；装置B、C之间接上D装置，请你在上面方框中，画出 D的装置图。（4）如果在装置 B、C之间不增加 D装置，提出你对实验改进的意见：0答案.（12分）I.操作麻烦、乙醇转化率低（1分）n .（2）放热（1分）2CHCHOH+O 催化剂.2CHCHO+22O（2 分）观察甲中单

17、位时间内的气泡数（2分）田.（3）使生成乙醇蒸汽的速率加快（2分）见下图（左）（2分）（4）将试管丁浸在冰水中，产物不用水吸收而是直接冷却（2分）14. （10分）在装修居室时，如使用不合格的建筑、装潢材料，易造成“室内空气污染” ，影响人们身体健康，造成室内空气污染的有毒物质主要有甲醛、苯、氨、氡等。学好化学有助于我们设法减少居室内的空气污染，消除空气中的有害物质对人体可能产生的影响。回答下列问题：（i）我国室内空气质量标准规定室内空气中甲醛含量不得超过m。小陈同学为测定新居内空气中甲醛含量是否超标，设计了如图所示的简易实验装置：请你帮助小陈同学选择装置中试剂瓶内的药品：（填序号）；a.银氨

18、溶液b.酸性高镒酸钾溶液c.新制得氢氧化铜悬浊液根据你的选择，为使实验现象明显，你认为对所选择试剂的浓度有什么要求在检查好装置气密性和选择好试剂瓶内的药品后，请你帮助小陈同学完成该实验的操作若试剂瓶内溶液的体积和浓度已知，实验时还需测定的数据有:（2） 请 你 提 出 减 少 室 内 空 气 污 染 的 措 施 ：答案.（10分）（1）b（2分）空气中甲醛含量很小，所选试剂的浓度宜小不宜大（2分）慢慢用注射器抽气，反复若干次直至试剂瓶内溶液颜色刚好褪去（ 2 分）注射器的容积、抽气的次数（2分）（ 2）经常打开门窗，保持室内空气流通（ 2 分）15. （11分）为了从含有FeCL、FeCb C

19、uCZ的废液中回收Cu,某研究性学习小组的同们设计了两种方案：方案 1 ：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反后，再过滤即得到铜。方案1 中涉及的四种阳离子的氧化牲由强到弱的顺序为 ： 过 滤 操 作 时 ， 需 要 用 到 的 玻 璃 仪 器 是 ：方案2:在废液中加入适量的盐酸调节溶液的pH=1,用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的Cu已全部析出。方案 2 中铜作 极，所发生的电极反应为（ 若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出 ）另一电极所发生的电极反应为方案 2 在电极上直接回收铜，操作上

20、比方案1 简便， 但方案 2 也有不足之处，主要表现为：答案、方案1: Fe Cu2 HI+ Fe2+ 漏斗、烧杯、玻璃棒方案 2: 阴 2Fe 3 +2e =2Fe2+; Cu 2+ + 2e =Cu ;2Hf+2e =H?; 2Cl 2e =Cl2?有污染性气体Cl2产生使用了电解装置，成本较高；等。16. （11分）某校化学兴趣小组为测定混合物各组分的质量比，实验过程中所加试剂和操作涉骤如下表所示（各步操作中，反应均完全）。试回答下列问题：实验I中D的成分是称量后（填“能”或“不能”）通过计算得到A中各组分的质量比.（2）实验II 填写的内容中明显错误的是 , 其原因 对实验田进行设计，

21、并将相应内容填入田中对应的空格内， 最终能得出A中各组分的质量比为：（用含字母的表达式表示）答案. BaCl2、NaClD D中不仅含有 NaCl,还有NaCO过量NaOH容液（等合理答案）Mg（OH） 2 Na 2SO和NaOH A、C（A- （120C/58） ） : （ 120C/58）17、（1）下列实验操作或对实验事实的叙述中存在错误的是 （填序号）A、用50 mL酸式滴定管准确量取 25. 00 mL酸性KMnO容液，放入锥形瓶中待用B、在测定硫酸铜晶体的结晶水时， 将灼烧硫酸铜晶体的玷端放在空气中冷却, 然后称量C、中和热的测定所需的玻璃仪器有烧杯、温度计、量筒D、实验室中进行的

22、下列实验需水浴加热：乙酸乙酯的制备葡萄糖的银镜反应E、配制1 molL-的NaOH容液时，下列操作会造成所配浓度偏低：溶解后烧杯未多次洗涤定容时仰视刻度线容量瓶中原有少许蒸储水F、实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸储水稀释并加入少量铁粉G容量瓶检漏：在容量瓶中注入适量的水，塞上玻璃瓶塞，左手五指托住瓶底，右手食指顶住瓶塞，反复倒置数次，观察是否漏水H、不用其他试剂无法鉴别下列四种溶液：NaCO、A12(SQ”、NaCl、NaHSOI、可以用分液漏斗分离下列三组液态混合物：硝基苯和水、油酸和水、乙酸乙酯和乙醇J、实验室保存少量液漠和白磷常用水封(2)某研究性学习小组拟用

23、明研制取 A12(SQ)3晶体和&SO晶体。实验室除明研外，已备好的用品有蒸储水、氨水、 pH试纸，还缺少的试剂有。制得A12(SQ)3与K2SO物质的量之比小于 。(3) “磨砂”是增加玻璃仪器密封性的一种处理工艺，可使仪器不漏液或不漏 气。在下列仪器中：试管；分液漏斗；细口试剂瓶；广口试剂瓶；集处理的有气瓶；滴瓶；酸式滴定管；碱式滴定管，肯定用不到“磨砂”（填序号）。（4）碱式氯化铜 （不溶于水的绿色结晶）是一种农药，化学式为：CuCb 3Cu（OH XH2 Oo为验证其组成并确定 X值，某学生设计了以下几步实验取ag碱式氯化铜的晶体制成粉末。将晶体加热至确认质量不再变化为止（铜仍为二价）

24、，冷却后称其质量为b go另取a g碱式氯化铜的晶体，溶于足量硝酸中，得到溶液。向得到的溶液中加入足量的硝酸银溶液，最后得到纯净固体，称量为c go若以上操作均正确，试回答下列问题：A.将晶体制成粉末，所用的主要化学仪器是 C填仪器名称）。 以上四步中，用到玻璃棒的步骤有 （填序号）B.步骤灼烧后得到的固体应为： 。C.步骤主要包括：加入足量硝酸银溶液 f -晾干 f称量答案、（1） BCDEGHI（2）硫酸溶液、氢氧化钾溶液1 ： 4（3）（2分）（4） A.研车（1分）（3分）8. CuO （2 分）C.过滤（1分）洗涤（1分）18. （6分）可以验证镁、铝的金属性强弱的实验是 。(a)将

25、在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚醐溶液(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性现有MgC2溶液、AlCl 3溶液、NaOH容液、氨水、盐酸等几种物质，试设计 实验方案证明镁、铝的金属性强弱。答案.bc (3分)分别取适量 MgC2溶液、AlCl 3溶液于两支试管中，分别向两支试管中加入适量NaOH容液或氨水，将所得沉淀分别等分为两份，分别向一份Mg(OH卜Al(OH)3中加入适量NaOH容液，Mg(OH)不溶解，Al(OH) 3溶解；再分别向另一份Mg(OH)、Al(OH)3中加

26、入适量盐酸，全部溶解，说明Mg的金属性比Al强。(3分)19. (16分)电镀厂曾采用有家电镀工艺，处理有氧电镀的废水时，可在催化剂TiO2作用下，先用NaClO将CN离子氧化成CNO,再在酸性条件下继续被NaClO氧化成Nb 和CO。环保工作人员在密闭系统中用下图装置进行实验，以证明处理方法的有效性， 并通过测定二氧化碳的量确定 CN被处理的百分率。将浓缩后含CN离子的污水与过量 NaClO溶液的混合液共200 mL (其中CN - 1. 一一 、 一 - 一一的浓度为mol L )倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开橡皮塞和活 塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。回答下列问题：甲中反应的离

27、子方程式为 , 乙中反应的离子方程式为 。乙中生成的气体除 N和CO外，还有HCl及副产物Cl2等。丙中加入的除杂 试剂是饱和食盐水，其作用是 , 丁在实验中的 作用是 ,装有碱石灰的干燥管的作用是戊中盛有含Ca(OH)的石灰水，若实验中戊中共生成g沉淀，则该实验中测得CN被处理的百分率等于。该测得值与工业实际处理的百 分率相比总是偏低，简要说明可能的原因 。请提出一个能提高准确度的建议(要有可操作性，且 操作简单)。答案. CN +ClO =CNO+Cl2CNO +2H+ +3ClO =Nb t+2CO t +3Cl +HO除去HCl气体 去除Cl 2防止空气中CO进入戊中影响测定准确度82

28、%装置乙、丙、丁中可能滞留有 CO;CO产生的速度较快未与戊中的澄清石灰水充分反应；CI2、HCl在丙、丁中未吸收完全。（三点中任意答两 点即可，每答对一点给1分，共2分）建议一：不将甲中溶液一次全部加入乙中，改为分次加入，控制 CO的产生速度；建议二：乙中瓶塞改为三孔塞，增加的那个孔中插入一根导管到液面以下，反应结束后缓缓通入除去CO的空气，使装置中滞留的CO尽可能多的与Ca（OH 反应。建议三：将戊中澄清石灰水改为浓度较大的NaOH溶液，反应结束后向戊中加入足量CaCl2后测沉淀质量。等等（三点中任意答一点即可）（每空2分，共16分）20. （1）以下实验不能获得成功的是A.将无水乙醇和浓

29、 KSO共热到140c制乙烯B.将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色C.将Cu和浓HNO反应，用排水法收集 NO气体D.用已知浓度的碱来滴定未知浓度的酸时，滴定前用待测液洗锥形瓶E.要证明淀粉已水解，向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后加入银氨溶液，使其发生银镜反应（2） （8分）某同学用下图所示装置制备 SO并验证其性质，试管内有一小片铜 片和浓硫酸，试管内发生反应的化学方程式 为;导管中品红试纸 的作用是 ;导管口蘸有碳酸钠溶液的棉花 的作用是;相关的化学方程式是实验室中现有下列实验用品：氢硫酸、NaOH溶液、KMnO容液、脱脂棉、镶子、pH试纸、玻璃棒请

30、设计实验验证 SO的还原性，简述实验操作步骤和现象 0答案.（共11分）（1） （4分，选对2个得1分，选对3个得2分，错选不得分）ACDECuSOSOt + 2H2Q （2 分）（2） （8 分） Cu + 2H2SO （浓）验证SO的漂白性（1分）；吸收多余的SO防止污染大气（1分）；SO+NaCO = Na 2SO + CO2（2 分）；用镶子夹取脱脂棉蘸取 KMnO液，然后将棉团代替碳酸钠溶液的棉团（1分），过一段时间观察棉团紫色消失或变浅，则证明SO具有还原性（1分）。21. （10分）乙二酸（HOOC-COO附称草酸，在生产和科学实验中有广泛的用途。（1）测定某未知浓度的KMnO容

31、液，可用草酸作还原剂，估计需用 L的草酸溶液90mL则用草酸晶体（2HO）配制溶液时，所用的定量玻璃仪器是 _ （注明仪器规格）；如果在定容时视线偏高，则所测得KMnO溶液的浓度将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”）。滴定时的反应原理可简单表示为：-2+HC2Q+ MnO4 f CO21 + Mn则滴定终点时的颜色变化为：（2）乙二酸其主要物理常数如下：名称分子式颜色、状 态溶解性（g）熔点 （C）分解温 度乙二酸HGQ无色固体（20 C）175 c二水合乙二 酸HGQ 2H2O无色晶体右图是教材上的一个实验装置图，观察装置判断进行该实验的目的是根据上述材料提供的信息，请指出该实验装置的 不合

32、理之处，说明理由。 0答案.（1） 100mL容量瓶（2分） 偏小 （2分）由红色变无色（2分）（2）验证乙二酸分解是否有二氧化碳生成（2分）试管口应向上因为乙二酸晶体在分解前就已熔化成液态（2分）22. （12分）利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。（1）证明氨气具有还原性。已知 2NH+3CuO=N3Cu+3HO。 碱石灰的作用是 稀硫酸的作用 浓氨水与固体NaOHg触，为什么会逸出大量氨气0 证明NH具有还原性 的实验现象是0（2）用吸收了足量氨气的硫酸溶液可以制取少量硫酸亚铁镂晶体。已知：硫酸亚铁镂是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁 镂在水中的溶解度小于硫

33、酸镂、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁镂的化学方程 式为：（NH4）2SO+FeSO+6HO=（NH） 2Fe（SQ） 26HO。在烧杯中的溶液中加入稀代SO调节溶液至酸性；加入适量的硫酸亚铁浓 溶液后，搅拌。为分离出硫酸亚铁镂晶体，还需要进行的实验操作是：0答案.（1） 吸收水蒸气（2分）吸收氨气，防止污染（2分）NaOH吸收溶液中水分放热，使溶液温度升高，氢氧根离子浓度增大都有利于氨气的逸出（共 3分）黑色粉末变.为.红色，有无色液滴产生（2分）(2)23. (13加热浓缩（1分）；冷却结晶（1分）；过滤（1分）分）在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液漠，振荡后溶液变为黄（1）甲同学认为这不是发生

34、化学反应所致，使溶液变黄色的物质是： （填粒子的化学式，下同）；乙同学认为这是发生化学反应所致，使溶液变黄色的物是（2） 现提供以下试剂:A .酸性高镒酸钾溶液 B .氢氧化钠溶液 C .四氯化碳 D .硫氧化钾溶液请判断哪位同学 的推断是正确的，并用两种方法加以验证，写出选用的试剂及实验中观察到的现象同学止确选用试剂实验现象第一种方法第一种方法（3） 根据上述实验推测，若在稀溟化亚铁溶液中通入氯气，首先被氧化的离子是 若选用淀粉碘化钾溶液来判断哪位同学的推断是正确的，你认为是否可行 （填可行或不可行）理由是：答案.（13分）（1） Br2 （2 分）；Fe Fe2+（2分）；不可以（1分），

35、因为Br2和Fe3+都能把氧化成12 （1分） 24. （13分）某同学用如图1所示的装置来探究 SO的性质及有关实验(4)若同学制取的SO气体中混有CO气体，请你设计实验证明混合气体中既有 SO气体，又有CO气体。可以选择图2洗气装置设计实验。洗气装置里的溶液是：A浓硫酸、B氢氧化钠溶液、C硫酸铜溶液、D品红溶液、E澄清石灰水、F高镒酸钾溶液、G碳酸氢钠溶液。上述装置的连接顺序是(用字母表示，所给装置可以重复使用，有些装置也可以不用)+ （2 分）乙 （1分）同学正选用试剂实验现象确第一种方法C （1 分）有机层无色（1分）第二种方法D （1 分）溶液变红（1分）(1)实验前应先检验装置的气

36、密性，方法是 (2)实验室用亚硫酸钠固体与硫酸反应制取 SO气体，写出该反应的化学方程O(3)分另U将SO气体通入气体下列C溶液中，请回答下列问题：少量SO通入紫色石蕊试液，现象是 ,继续通 入过量的 SO气体，现象是 。SO通入紫红色 KMnO容液，现象是 ,写 出反应的离子方程式 。SO慢慢通入(可以气割气泡通入)澄清石灰水中，现 象。SO通入少量的澄清石灰水中，没有明显现象，产生此现象的原因是 答案.（13分）（1）用双手（或热毛巾）握住 B, C中有气泡产生，移开双手，C中导管形成一段水柱，说明不漏气。（2分）（2） NaSO+HSO=NaSO+SO t +H20 （2 分）（3）紫色

37、溶液变为红色红色不褪去（或溶液颜色无变化）（2分）紫红色褪去 2MnO45S02 2H20 2Mn25S0： 4H （3 分）首先有白色沉淀生成，然后白色沉淀消失（1分）SO与氢氧化钙反应，生成亚硫酸钙沉淀，过量的SO又与亚硫酸钙反应，生成能溶于水的亚硫酸氢钙。（1分）（4） D、F、D E或D、F、F、E （其它顺序合理也给分）（2分）25. （10分）实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸领样品。分离并提纯碳酸领的实验步骤如下，请根据要求填空（右Ba（OH）和Ca（OH的溶解度曲线）：高温灼烧碳酸顿和碳酸钙的混合物，直至分解完全。需仪器除玷摒、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有 将灼烧后的固体混合

38、物置于 80c的热水中，制成氢氧化领的热饱和溶液。为减少Ba（OH的损失并除去不溶物应进行的操作是将“”中滤液 并过滤，得到的Ba（OH固体溶于 水制成溶液。 向制得的Ba(OH)溶液中滴加 (填一种试剂名称)，再通 入 二 氧 化 碳。 当 观 察 到 时，即可停止通二氧化碳。 滤出碳酸领沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸领。答案. 玷摒钳、酒精喷灯趁热过滤 冷却结晶酚醐 红色刚好消失(本题共10分，每空2分)26. (12分)某校化学研究性学习小组的同学在学习了金属的知识后，为了解 Cu 的常见化合物性质，运用类比学习的思想提出如下的问题，进行探究。请你协助 该小组的同学完成下列研究。【

39、提出问题】Cu的金属活泼性小于 Al, Al(OH)3具有两性，Cu(OH)也具有两性吗通常情况下，+ 2价Fe的稳定性小于+ 3价Fe, + 1价Cu的稳定性也小于+ 2价Cu吗CuO能被H、CO等还原，也能被 NH还原吗【实验方案】(1)解决问题需用到的药品有 CuSO溶液、 (填试剂)，同时 进行进行相关实验。 解决问题的实验步骤和现象如下： 取98gCu(OH)固体，加热至80c100c 时，得到黑色固体粉末，继续加热到1000c以上，黑色粉末全部变成红色粉末A冷却后称量，A的质量为72go向A中加入适量的稀硫酸，得到蓝色溶液， 同时观察到容器中还有红色固体存在。据此可推得，A的化学式

40、为 。 为解决问题，设计的实验装置为(夹持及尾气处理装置装置未画出)到CuO变为红色物质，无水 CuS谴直色。同时生成一种无污染的气体。观察【实验结论】Cu(OH)具有两性。证明Cu(OH)具有两性的实验现象根据“实验方案”，得出的+ 1价Cu和+ 2价Cu稳定性大小的结论是0 CuO能被 NH还原。该反应的化学方程式为。【问题讨论】 有同学认为NH与CuO反应中生成的红色物质是 Cu,也有同学认为 NH与CuO 反应中生成的红色物质是 Cu和A的混合物。请你设计一个简单的实验检验 NH 与CuO反应中生成的红色物质中是否含有A；答案.【实验方案】(1) HCl溶液、NaOH容液Cu2O【实验

41、结论】(1) Cu(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于 NaOH容液 在高于1000c时，+ 1价Cu比+2价Cu稳定；在溶液中+ 2价Cu比+1价Cu稳定(各1分)(3) 3CuO+ 2NH , 3Cu+ Nb+3HO【问题讨论】取NH与CuO反应中生成的红色物质少许，力口入稀 KSO,若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有 A,反之则无（本题共12分，除标注为1分的外，其余每空2分）27. （6分）下列实验操作中，错误的是 用10mL量筒量取盐酸；切割白磷时，必须用镶子夹取，置于桌面上的玻璃片上，小心用刀切割；配制FeSO液，应先将盐溶解在稀硫酸中，再加水稀释到所需浓度，并加入少量铁屑；加热烧杯（

42、瓶）时要垫石棉网，所以在加热前，烧杯（瓶）外壁不必擦干；用带橡皮塞的棕色试剂瓶存放浓 HNQ右图为实验室制H2的装置。不慎接触过多的氨，应及时吸人新鲜的空气和水蒸气，并用大量水冲洗眼 睛;酸液可加入，则可以从长颈漏斗中加入适量试剂是 食盐水苯四氯化碳NaCO溶液硫酸铜溶液KNO溶液答案.（共6分）（3分）；（3分）（答对一个给1分，答错1个倒扣1分, 本题不得负分。）28. （16分）我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他以NaCl、NH、CO等为原料先制得 NaHCQ进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为： NH + CO+ HbO= NHHCO; NH4HCO

43、+ NaCl = NaHCCX + NHCl ; 2NaHCONaCO + CO2 t + H2O碳酸氢镂与饱和食盐水反应，能析出碳酸氢钠晶体的原因是 （填标号）。A.碳酸氢钠难溶于水B .碳酸氢钠受热易分解C.碳酸氢钠的溶解度相对较小，所以在溶液中首先结晶析出某探究活动小组根据上述制碱原理，进行碳酸氢钠的制备实验，同学们按各自设计的方案实验。一位同学将二氧化碳气体通入含氨的饱和食盐水中制备碳酸氢钠，实验装置如下图所示（图中夹持、固定用的仪器未画出）。试回答下列有关问题：（I ）乙装置中的试剂是;（n） 丁 装 置 中 稀 硫 酸 的 作 用（田）实验结束后，分离出 NaHCO晶体的操作是 （

44、填分离操作 的名称）。另一位同学用图中戊装置（其它装置未画出）进行实验。（I ）实验时，须先从 管通入 气体，再从 管中通入 气体。（n）有同学建议在戊装置的 b管下端连接己装置，理由是 请你再写出一种实验室制取少量碳酸氢钠的方法:答案.（共16分）C （2分） （I）饱和碳酸氢钠溶液；（n）吸收末反应的NH （答“防止倒吸”或“吸收CO”不给分）;（田）过滤。（每空2分，共6分）（I ） a、 NH3, b、CO2;（每空 1 分，共 4 分）（II）增大气体与溶液接触面积，提高 CO吸收率；（2分）用碳酸氢镂与适量饱和食盐水反应。（或往烧碱溶液中通入过量 CO ;往饱和NaCO溶液中通入过

45、量 CO等。其他合理方法均可）（2分）29. （10分）（10分）某同学用如图一所示的装置来探究CO、SO与澄清石灰水的反应，结果通入 CO可以看到先浑浊后澄清的现象，但通入SO没有看到浑浊现象。经过思考分析后，该同学改用图二的装置，将气体收集在注射器，缓缓地将气体一个气泡一个气泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先变浑浊再澄清的现象。（1）本实验中生成 CO和 SO的有关反应的化学方程式为：0（2）对比分析两组实验，你认为用图一装置实验时，通过SO不能出现浑浊的原因可能是0（3）用图二装置进行实验，以相同速率通入CO和SO时，SO产生浑浊、澄清的现 象 比 CO 快 的 原 因 可 能 是（

46、4）用图一进行SO与石灰水反应的实验时，从安全或环境角度考虑，该装置可如何改进答案。（共10分）30. （12 分）.碱式氯化铝Al2（OH） nCl6 n m （1 A 6, W 10）（商业代号BAQ,是一种比 Al 2（SO4）3效果更好的净水药剂。以下是用煤砰石（主要含Al 2c3, SiO2及少量铁的氧化物）为原料生产碱式氯化铝过程中遇到的情况：在反应器中加入16%的硫酸和 16%的盐酸，在不断搅拌过程中再加入经过焙烧后的煤砰石粉，反应器上部有一条长管子作为反应时气体的排放管。加热至沸腾（102 C）并保持一段时间，期间不断用精密pH试纸在排气管口上方检查排出气体的pH,记录如下：时

47、间起始14min 后30min 后75min 后pH=试解释排气管中放出气体的pH变化的原因。如果把排气管加长一倍，排气的pH有无变化为什么, 观察反应器内溶液的颜色（取上面清液观察），在沸腾1h内，溶液逐渐呈黄绿色，以后逐渐转变为淡棕黄色，后呈棕红色。解释导致颜色变化 的原因。上述反应结束后，冷却，过滤弃渣，然后再加热至100 C,并在不断搅拌的条件下，向溶液慢慢地添加Ca（OH”至适量，生成大量沉淀。过滤上述溶液，弃渣，得到澄清的BAC稀溶液。将此稀溶液加热蒸发浓缩，又产生白色细晶状沉淀，经化验分析，知此沉淀不是 BAC固体，也不是AlCl 3晶体或Al（OH） 3。问：这是什么物质为什么

48、此时会有沉淀析出铁的化合物和铝的化合物一样也可作净水药剂，此外，溶液中元素Fe还能与CN形成特定的络合物。某溶液中同时存在Fe（CN）63-和Fe（CN）64-两种离子，HQ可使它们相互转化，请用离子方程式表示这种转化。酸性条件：碱性条件：答案。（共12分）由于盐酸受热蒸发出HCl气体所致，随着反应的进行，盐酸逐渐与煤砰石中的物质反应而被消耗，因此，排气的 pH从小逐渐变大，如果排气管 加长一倍，意味着排气被冷却的程度更高，HCl更多被冷凝回流，故排气的pH有所增大。（3分）煤砰石中的铁的氧化物有FezQ和FeO,与酸反应首先生成较多的是二价铁盐，故呈黄绿色；由于FezQ逐渐溶出，加之Fe2+

49、被氧化为 Fe3+,致使溶液中Fe2+浓度逐渐降低，Fe3+浓度升高，并有部分Fe3+水解，颜色呈所述变化。（3分）沉淀物是水合硫酸钙（或硫酸钙），由于硫酸钙是微溶的，在稀 BAC溶液中达到饱和，浓缩蒸发过程中变为过饱和，故形成细晶状析出。（3分） 2Fe（CN）64-+HQ+2Hff 2Fe（CN）63-+2HO2Fe（CN）63-+HQ+2OHK 2Fe（CN）64-+2HO+O t31.（10分）回收的废旧锌镒于电池经过处理后得到镒粉（含Mne Mn（OH）、Fe、乙快和黑炭等），由镒粉制取MnO的步骤如下图所下滴瓶液处理桁的洗液根据上图所示步骤并参考表格数据，回答下列问题。物质开始沉器

50、f *沉淀完全FMOH)2 73.77,69, 6& 3|9.8华成箕轻化物沉淀的口 H（1）在加热条件下用浓盐酸浸取镒粉， 所得溶液中含有Mn+、 Fe+等。MnO与浓盐酸反应的离子方程式为（2）镒粉经浓盐酸浸取，过滤I除去不溶杂质后，向滤液中加入足量KQ溶液，其作用是。（3）过滤I所得滤液经氧化后，需加入 NaOH容液调节pH约为，其目的是 。（4）过滤n所得滤液加入足量 HbO溶液并加入NaOH容液调节pH约为9,使M8氧 化 得 到 MnO2 , 反 应 的 离 于 方 程 式 为 实验室进行过滤操作时.需要用到的玻璃仪器有答案。32 . （12分）某化学兴趣小组参考工业制硝酸的化学原

51、理，在实验室用下列各装置进行组合来制备硝酸并验证硝酸的性质（所给装置必须用到并且只能用一次，各装置中的试剂均足量。已知常温下 CaCl2能吸收氨气）0（1）装置的连接顺序为（用a、b、c、d等字母表示）：b接（）,（）接（），（）接（）。（2）写出氨气催化氧化的化学方程式 ，(3)进行实验时，装置 A中碱石灰的作用是 ; D中的现象是 能证明有硝酸生成的现象是 1c(5)实验开始时，下列操作顺序最合理的是 :a .先加热A装置中的催化剂.再由导管 a通入空气b .先由导管a通人空气，再加热 A装置中的催化剂c .在由导管a通人空气的同时，加热 A装置中的催化剂答案。33 .季同学鑫探究镶生锈的

52、条件时，将铁钉浸没在试管里的食盐水中，一段时间 后，发现试管底部出现了黑色粉末李同学对此黑色粉末的组成做了如下几种猜测:召既%Feos您法斯igec窗函敷种物质的混合物笠楮国容军列问题:(1)涉丁警料紫色变为红色“麻植，其正极发生的电极反应为(2)(填序号)，理由大等窄浦学的上述猜想中，不做实验就可排除的是 是;你认为黑色粉末还可能是, 理由(3)李同学将黑色粉末干燥后，用磁铁靠近，发现粉末能被磁铁吸引，于是得出结论：黑色粉末一定是铁粉。你认为李同学的结论对吗,理由 是。如果你认为李同学正确，则不需填写以下内容，如 果你认为不对，则请提出可行方案帮助李同学确定黑色粉末的成份。 答案.(1)吸氧

53、腐蚀 O 2+4e+2H0=4OH ; (2)、；FeQ为红棕色物质；FeCl3 可溶于水；炭粉；铁钉是用生铁作材料制成；(3)不对；四氧化三铁也能被磁铁吸引；取黑色固体少量于一试管中，加入盐酸，如果产生气泡，则说明固体中含 有铁，反之则没有；取反应后的溶液少许于另一试管中，加入少量KSCN容液，如呈血红色，可说明有 FesQ,反之则不含Fe3。34. (13分)硫代硫酸钠(Na&O 5H2O)俗名大苏打、海波，常用于除卤剂和定影齐U。Na&Q在酸性条件下极不稳定： GO； +2Hf=H2O+SOt +SJ 。以NaS、NaSO和浓盐酸为原料。在60C 80c用新制的S与NaSO反应可制取NaSQ;实验装置如下图。(已知HSO酸性比KS强)回答下列问题：（1）写出试剂的名称：X;装置B, D的作用是:D。（2）实验开始时，为使反应有效地进行，下列实验操作的顺序是： （填编号）打开A中分液漏斗的活塞，向烧瓶中加入液体；点燃装置A的酒精灯加热；点燃装置C的酒精灯加热，。（3）反应开始后，装置 C锥形瓶中的溶液先变浑浊，出现浑浊现象的原因是