山东省高考化学一轮复习 第2节课时知能训练 选修1

1、课时知能训练一、选择题1下列说法中，正确的是()A在N2分子中，两个原子的总键能是单个键能的三倍BN2分子中有一个键、两个键CN2分子中有两个键、一个键DN2分子中存在一个键、一个键【解析】叁键的键能低于单个键能的三倍，N2中两个氮原子之间形成NN，其中一个为键，两个为键。【答案】B2下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是()ABeCl2与BF3BCO2与SO2CCCl4与NH3 DC2H2与C2H4【答案】C3(2011聊城质检)能说明AB3型分子的4个原子位于同一平面的理由是()A相邻两个AB键之间夹角都为120BAB键为非极性共价键C3个AB键的键能相同D3个AB键的键长相等【解析】

2、当BAB键角都为120时，BF3分子中的4个原子共面且构成平面三角形。分子的空间构型由分子中化学键的键角决定。【答案】A4根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式分别为()A直线形、sp1杂化 B三角形、sp2杂化C三角锥形、sp2杂化 D三角锥形、sp3杂化【解析】判断分子中原子的杂化方式要根据中心原子的孤电子对数以及与中心原子相连的原子个数。在NF3分子中N原子的孤电子对数为1，与其相连的原子个数为3，所以根据理论可推知中心原子的杂化方式为sp3杂化，分子的空间构型为三角锥形，类似NH3。【答案】D5下列说法中错误的是()ASO2、SO3都是极性分

3、子B在NH和Cu(NH3)42中都存在配位键C元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强DH2O、NH3、CH4分子中中心原子都是sp3杂化【解析】SO3是平面三角形分子，为非极性分子，A项错误。【答案】A二、非选择题6请指出表中分子的空间构型，判断其中哪些属于极性分子，哪些属于非极性分子。分子空间构型极性(非极性)分子分子空间构型极性(非极性)分子O2HFCO2H2OBF3NH3CCl4【解析】由于O2、CO2、BF3、CCl4均为对称结构，所以它们均为非极性分子。HF、H2O、NH3空间结构不对称，均为极性分子。【答案】分子空间构型极性(非极性)分子分子空间构型极性(非极性)分子O2直线形非

4、极性分子HF直线形极性分子CO2直线形非极性分子H2OV形极性分子BF3平面三角形非极性分子NH3三角锥形极性分子CCl4正四面体形非极性分子7.(2012厦门模拟)如图是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种化学元素，请回答下列问题：(1)上图所列元素的原子中，最外电子层上只有两个电子的是_(填“元素符号”)；(2)下列叙述正确的是_(填字母序号)；aK的最高价氧化物对应的水化物是一种强碱b硒化氢的稳定性强于H的氢化物的稳定性cF与H形成化合物的水溶液的pH大于F与I形成化合物的水溶液的pH，说明相同浓度的氢化物的水溶液的酸性H弱于IdMA2E分子中M原子采取sp2杂化方式eN的电子排

5、布式：1s22s22p63s23p63d44s2(3)根据价电子对互斥理论预测DA离子的空间构型为_，ME2的空间构型为_；(4)元素F和元素I形成的化合物是_化合物。【解析】(2)Rb与Na同主族且在第5周期，则RbOH为强碱。H为硫，H2S的稳定性比H2Se大。F与H形成的是Na2S，F与I形成的为NaCl。H2S酸性比HCl弱。MA2E为，C原子采取sp2杂化方式。N为Cr，电子排布式应该遵循洪特规则，应为1s22s22p63s23p63d54s1。(3)DA为NH，ME2为CO2。【答案】(1)He、Be、Fe(2)a、c、d(3)正四面体形直线形(4)离子8氢气作为一种清洁能源，必须

6、解决它的储存问题，C60可作储氢材料。(1)已知金刚石中的CC的键长为154.45 pm，C60中CC的键长为140 pm145 pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确并阐述理由_。(2)继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是_。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为_。【解析】在C60中CC的键长比金刚石中的CC的键短，说明C60比金刚石稳定，与熔点无关。硅原子最外层有4个电子，要使硅原子最外层达8电子稳定结构，结合题干要求知，每个Si原子周围有

7、2个单键，1个双键；键存在于双键中，Si60中含有30个键。【答案】(1)不正确。C60是分子晶体，熔化时不需破坏化学键(2)NCSi309(1)在配合物Fe(SCN)2中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是_，画出配合物离子Cu(NH3)42中的配位键_。(2)H3O的分子立体结构为：_。BCl3的立体结构为：_。(3)按要求写出由第2周期元素为中心原子，通过sp3杂化形成中性分子的化学式：(各写一种)正四面体分子_，三角锥形分子_，V形分子_。【解析】(1)过渡金属通常提供空轨道，因此在Fe(SCN)2中，Fe3提供空轨道，在Cu(NH3)42中，Cu2提供空轨道，NH3提供孤对电子。(2)H

8、3O的结构与NH3相似，为三角锥形，BCl3中B为sp2杂化，因此BCl3为正三角形结构。(3)第2周期中，形成正四面体的有CH4、CF4，形成三角锥形的NH3、NF3，形成V形的有H2O。【答案】(1)Fe3(2)三角锥形正三角形(3)CH4或CF4NH3或NF3H2O10(2012龙岩模拟)根据周期表知识回答下列问题：(1)PH3分子与NH3分子的构型关系_(填“相似”或“不相似”)，PH键_(填“有”或“无”)极性，PH3分子_(填“是”或“不是”)极性分子。(2)NH3与PH3相比，热稳定性_更强。(3)NH3和PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_。A键

9、的极性NH键比PH键强B分子的极性NH3比PH3强C相对分子质量PH3比NH3大DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力(氢键)【解析】(1)N原子和P原子的结构相似，PH键为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性共价键。NH3分子与PH3分子结构相似，为三角锥形，均为极性分子。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素周期律知：NH3的热稳定性大于PH3。(3)NH3和PH3同属于分子晶体，但NH3比PH3易液化，是由于NH3分子间能形成氢键。【答案】(1)相似有是(2)NH3(3)D11(2012固源模拟)(1)已知SCN呈线性结构，HSCN分子属于_(填“极性”或“非极性”)分子。(2)

10、有两种活性反应中间体离子，它们的微粒中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：_(3)某研究性学习小组的下列研究结论中，正确的是_；(填字母序号)A两个原子之间只有在形成键之后才能形成键，即不可能单独存在键而无键BNaCl晶体结构中，Na(小黑点)与Cl(小白圈)的位置关系如图所示C同周期元素原子的第一电离能从左到右依次增大(4)取一定量的HF气体，分别在25 、80 、100 时，测其相对分子质量分别为：58、20.6、20。温度不同时，测出的相对分子质量数值不同的原因是_。【解析】(1)SCN是线性结构，其结构式为SCN，HSCN应为直线形结构

11、，但正负电荷重心并不重合，因此HSCN为极性分子。(2)碳原子与氢原子形成平面三角形结构时，碳应采取sp2杂化，需失去一个电子，化学式为CH，形成四面体形时，需采取sp3杂化，得到1个电子，化学式为CH。(3)同周期第一电离能从左到右在A、A族处出现反常。(4)HF分子间形成氢键，高温时氢键被破坏，才能尽可能的测出一个HF分子的相对分子质量。【答案】(1)极性(2)CHCH(3)AB(4)HF分子之间形成氢键，高温时氢键被破坏12(2012南平模拟)氮元素可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等许多化合物。(1)NF3的沸点为129 ，其分子的空间构型为_。(2)叠氮酸(HN3)是一种弱酸，可

12、部分电离出H和N。与N互为等电子体的分子、离子有_(各举1例)。叠氮化物、氰化物都能与Fe2、Cu2及Co3等形成配合物，如：Fe(CN)64、Co(N3)(NH3)5SO4。铁的基态原子核外电子排布式为_；CN中C原子的杂化类型是_；Co(N3)(NH3)5SO4中钴的配位数为_。【解析】(1)根据价电子对互斥理论及氨分子的构型迁移知NF3分子的空间构型为三角锥形。(2)价电子数和原子数都相等的微粒称为等电子体，和N互为等电子体的分子有N2O或CO2或CS2或BeCl2、离子有SCN或CNO；Fe的原子序数为26，铁的基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或Ar3

13、d64s2；CN中存在叁键，其中的C采用的是sp1杂化；在Co(N3)(NH3)52中的N只有一个氮原子作为配位原子，故钴的配位数为6。【答案】(1)三角锥形(2)N2O或CO2或CS2或BeCl2；SCN或CNOAr3d64s2sp1杂化613(2012莱芜高三期末)X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：(1)X、Y的元素符号依次是_、_；(2)XZ2与YZ2分子的立体构型分别是_和_，相同条件下两者在水

14、中的溶解度较大的是_(写分子式)，理由是_；(3)Q的元素符号是_，它属于第_周期，它的核外电子排布式为_，在形成化合物时它的最高化合价为_；(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_。【解析】(1)X原子核外的M层中只有两对成对电子，其外围电子排布应为3s23p4，可推得该元素为S元素；Y元素原子核外的L层电子数是K层的两倍，K层有2个电子，则L层应有4个电子，该原子核外有6个电子，应为C元素。(2)地壳内含量最高的元素是氧元素，故Z元素应为氧元素，XZ2是SO2，YZ2是CO2，分子空间结构是由价层电子对互斥模型得出的。(3)Q的核电荷数是X和Z的核电荷数之和，所以Q的核电荷数为24，应为Cr元素。(4)