2019高考化学一轮复习练非选择题(1)(含解析)新人教版

1、2019 高考化学一轮练 非选择题(1)李仕才1.红磷 P(s)和 Cl2(g)发生反应生成 PCl3(g)、PCl5(g)，反应过程如下:一 12P(s) + 3Cl2(g) = 2PCl3(g)H=- 612 kJ mol12P(s) + 5Cl2(g) =2PCl5(g) H=- 798 kJ mol气态 PCl5生成气态 PCl3和 Cl2的热化学方程式为答案 PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g) H= + 93 kJ mol一解析已知： 2P(s) + 3CI2(g)=2PCI3(g) H=- 612 kJ mol-1,一 12P(s) + 5Cl2=2PC5(g) H

2、=-798 kJ mol ,根据盖斯定律可知()/2 即得到气态 PCl5生成气态 PCl3和 Cl2的热化学方程式:PCl5(g) ?PCl3(g) + Cl2(g)H= + 93 kJ mol一1。2.已知：2CH(g) + Q(g)=2C0(g) + 4H2(g)H= akJ mol1CO(g) + 2f(g)=CHOH(g) H=bkJ mol试写出由 CH 和 O2制取气态甲醇的热化学方程式： _答案 2CH(g) + Q(g)=2CH3OH(g) H=(a+ 2b) kJ mol-解析 将给出的反应分别标为、，根据盖斯定律，把+X2 可得 CH 和 O2制取甲醇的热化学方程式： 2

3、CH(g) + Q(g)=2CHsOH(g) H=(a+ 2b) kJ mol 。3.下图是当反应器中按n(N2) ：n(H2) = 1 : 3 投料后，在 200C、400C、600C,反应达到平衡时，混合物中 NH 的物质的量分数随总压强的变化曲线。压强/MPJ(1)_ 曲线 a、b 对应温度较高的是(填“a”或“ b”)实验室模拟工业合成氨，一定温度和压强下在1 L 密闭容器中通入 5 mol Nb、15 mol 吃 10min 后达到 M 点平衡状态，计算从反应开始至平衡时间段内的平均速率V(N2)=mol-L-1 min一1。(3)关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是 _ (填字母

4、)。A.分离出 NH 后的原料气循环利用，可以提高Ha的平衡转化率B.使用催化剂能加快反应速率且提高H2的平衡转化率C.上图中 M Q R 点平衡常数K的大小关系是K(M) =K(Q)K(R)答案(1)b(2)0.375(3)AC解析(1)合成氨正方向为放热反应，升高温度平衡逆向移动，NH 的物质的量分数减小，故曲线 a、b 对应温度较高的是 b。M 点 NH 的物质的量分数为 60%N2(g) + 3H2(g) ?2NH(g)起始物质的量浓度一 1/molL5150变化物质的量浓度一 1/molLn平衡物质的量浓度一 1/molL52n15NH 的物质的量分数为 60%= -X 100%解得

5、：n=f,则从反应开始至平衡时间段内20 2n415!molL4一 1 一 1的平均速率V(N2)= 0.375 mol L一 min一。10 min(3)及时分离出 NH，并循环利用原料气，可以提高H2的平衡转化率，故 A 正确；使用催化剂能加快反应速率，但不影响平衡的移动，对H 的转化率无影响，故 B 错误；平衡常数与温度有关，与其他条件无关，温度相同时平衡常数相同，反应是放热反应，温度越高平衡常数越小，则 M Q R 点平衡常数K的大小关系是KM) =K(Q)K(R)，故 C 正确；答案为 AG 4 .在催化剂作用下合成气合成甲烷过程中会发生如下反应：I.CO(g)+3f(g)= CH4

6、(g)+HO(g)1H= 206 kJ moln.CO(g)+H2O(g) = CO2(g)+(g)一 1Hb= 41 kJ mol川.2CO(g) + 2f(g)=CH4(g) + CO(g)一 1H3= 247.4 kJ mol(1)图 1是太原理工大学煤化工研究所利用热力学数据分析得到温度对反应I常数K的自然对数)的曲线图，请分析出现这样趋势的原因是3n2nn15- 3n2nlnK(化学平衡图2温度和压强对甲烷产率的闿响提高甲烷反应选择性的关键因素是 _，根据相关知识和图 2 分析合成甲烷适宜的反应条件是在550630 K、1 MPa 的原因是_答案(1)在其他条件不变时，温度升高反应I

7、向吸热的逆反应方向移动使InK减小(2)催化剂此条件下反应速率较快而且甲烷产率较高解析(1)CO(g) + 3f(g)=CH4(g) + H2O(g) H= 206 kJ mol 此反应正方向是放热 反应，在其他条件不变的情况下，升高温度平衡逆向移动，平衡常数减小，lnK也减小。(2)催化剂只改变反应速率，不影响平衡的移动，是提高甲烷反应选择性的关键因素，根据 相关知识和图 2 分析在 550630 K 和 1 MPa 的条件下反应速率较快而且甲烷产率较高，是 合成甲烷适宜的反应条件。_ 2+2 一5. CuCl2溶液中的铜主要以CU(HO)4、CuCl4形式存在，将 CuCl2溶于浓盐酸中，

8、存在下列 平衡：CU(HO)4+(aq) + 4CI一(aq)?CUCI4(aq) + 4H2O(l)H0。(1) 该反应的平衡常数表达式为 _。(2) 常温下，测定平衡体系中：CU(H2O)7+浓度为amolL1、Cl浓度为bmolL1、CuCl4 一浓度为cmolL1, Cl的转化率为 _ (用含a、b、c的字母表示)。答案 飞c CuCl4歼(2)b+Crc(CI)CCU(H4O；4b+ 4c解析(1)反应CU(H2O)4+(aq) + 4Cl(aq) ?CuCl4(aq) + 40(1)的平衡常数表达式为2cfCuCl4 K=1一4+。c(CI qcu(Hoj4+一2 2 +-0.1

9、MPa -=_(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压x体积分数)。“亠5答案(1)=-P解析(1)根据图像，升高温度，平衡时 NO 的转化率减小，说明平衡逆向移动，说明该反应正反应属于放热反应， HV 0。根据图像，在p压强条件下， M 点时容器内 NO 的转化率为50%,根据 2NO(g) +Cl2(g) ?2CINO(g)可知，气体减小的体积为反应的NO 的体积的一半，因此 NO 的体积分数为22X50%X100%= 40% 2X50%2+1设 NO 的物质的量为 2 moI，贝 U CI2的物质的量为 1 moI。2NO(g) +CI2(g) ?2CINO(g)起始

10、/mol 210反应/moI10.51平衡/moI 10.51平衡分压1pX2.50.51pXpX2.52.55M 点的分压平衡常数K=-MVK)5(XIWMJT61150轴和駛平衡时No转化事一%1, Cl起始的浓度为(b+ 4c) molL1, Cl的转化率为b+ 4Cp7某实验小组同学探究生铁与少量浓硫酸反应生成的气体产物。某同学认为该反应过程中产生 SO、CO、H2三种气体，请用如图所列各装置设计一个实验， 来验证所产生的气体。(图 中加热装置、夹持仪器省略，除装置E 外，其他装置试剂均为足量)ABCDE装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)_T_ T_T_(填装置的编号)。证明生

11、成的气体中存在 SQ 的现象是 _相应的离子方程式： _ 。答案(1)E A C D B(或 E A D B C)装置 A 中溶液紫红色变浅说明生成SQ25SQ+ 2MnQ+ 2fO=5SQ+ 2Mri+ 4H+解析 二氧化硫具有还原性， 能与高锰酸钾溶液反应使高锰酸钾溶液褪色，装置 A 中溶液紫红色变浅说明含有 SQ,反应的离子方程式为 5SQ+ 2Mn Q+2H2O=5SQ+ 2MrT+ 4；所 以高锰酸钾溶液检验二氧化硫，同时高锰酸钾能吸收二氧化硫，品红检验二氧化硫是否吸收完全；用澄清石灰水检验二氧化碳；H2能还原氧化铜，用氧化铜检验H2,仪器连接顺序依次是 EACDB 或 EADBC

12、3.硫酸亚铁铵(NH42Fe(SC4)2是分析化学中的重要试剂。查阅资料隔绝空气加热至 500C时硫酸亚铁铵能完全分解，分解产物中含有铁氧化物、 硫氧化物、氨气和水蒸气等。实验探究某化学小组选用下图所示部分装置进行实验(夹持装置略)验证分解产物中含有氨气和水蒸气，并探究残留固体成分。(1) 所选用装置的正确连接顺序为 _(填装置的字母)。(2) 证明有水蒸气生成的实验现象为 _(3)证明有氨气生成的实验现象为水(加冊豔b混舍落液E卜(4)A 中固体完全分解后变为红棕色粉末，设计实验证明A 中残留固体仅为 FezQ,而不含 FeO或 Fe3C4：_答案(1)ACBD (2)C 中无水硫酸铜变蓝D

13、 中溶液变为红色(4)取少量 A 中残留固体，加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体仅为 Fe2Q,而不含 FeO 或 F&O(或加入铁氰化钾溶液，没有蓝色沉淀)解析(1)实验验证分解产物中含有氨气和水蒸气，选择装置A 先通入氮气排净装置中的空气，加热分解硫酸亚铁铵，分解产物中含有铁氧化物、硫氧化物、氨气和水蒸气等，通过装 置 C 中无水硫酸铜检验生成的水，再通过装置B 中的足量碱石灰除去水蒸气、硫的氧化物，通过装置 D 检验氨气的生成，通入后溶液变红色说明生成气体中含氨气，所选用装置的正确连接顺序为 ACBD(2) 利用无水硫酸

14、铜遇到水变蓝色证明有水蒸气生成，实验现象为C 中无水硫酸铜变蓝色。(3) 证明有氨气生成是利用氨气极易溶于水生成一水合氨，溶液显碱性使酚酞变红色，证明有氨气生成的实验现象为D 中溶液变红色。(4) 设计实验证明 A 中残留固体仅为 Fe2O,而不含 FeO 或 FesQ,利用亚铁离子具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色设计，取少量 A 中残留固体加入适量稀硫酸使其完全溶解，向溶液中滴加少量酸性高锰酸钾溶液，若高锰酸钾溶液不褪色，则残留固体是FaQ 而不含 FeO和 FesQ。&如图在碱性条件下，在阴极上电解NaBO 可制得硼氢化钠，写出阴极室的电极反应式答案 BQ+ 6H2O+ 8e=

15、BH + 8OH解析 在阴极上电解 NaBO 可制得硼氢化钠，则阴极室BQ 得电子发生还原反应生成BHT,则电极反应式为 BQ + 6H2O+ 8e一=BH + 80H。9 氧化铁是重要工业颜料，在制备过程中常含有少量的FeO 杂质。某同学为测定产品中 Fe2Q的含量，进行如下实验：A.称取样品 8.00 g，加入足量稀 H2SQ 溶解，并加水稀释至 100 mL;B. 量取 25.00 mL 待测溶液于锥形瓶中；C.用酸化的 0.010 00 molLKMnQ 标准液滴定至终点；D. 重复操作 B C 23 次，得出消耗 KMnQ 溶液体积的平均值为 20.00 mL。(1)写出滴定过程中发

16、生反应的离子方程式：(2)确定滴定达到终点的操作及现象为(3) 上述样品的质量分数为 _。(4) 下列操作会导致样品中Fe2Q 的质量分数的测定结果偏低的有 _ (填字母)。A. 未干燥锥形瓶B. 盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗C. 滴定结束时仰视刻度线读数D. 量取待测液的滴定管没有润洗答案 (1)5Fe2+ MnO + 8=5卩孑+ MrT + 4fO (2)向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去(3)96.4%(4)BC解析(1)亚铁离子被酸性高锰酸钾溶液氧化的离子方程式为5Fe2+ MnO + 8H+=5Fe*+Mn+ 4H2Q酸性高锰酸钾溶液显紫红色，则终点实验现象是：向待测液中再滴加一滴标准液时，振荡，溶液刚好由黄色变成浅紫色，且半分钟内不褪去。消耗高锰酸钾是 0.000 2 mol，根据方