专题三：电解质溶液中的平衡及离子浓度大小比较

1、专题三：电解质溶液中的平衡及离子浓度大小比较考纲要求：1. 了解水的电离、离子积常数，了解测定溶液PH 的方法，能进行 PH 的简单计算。2. 了解电解质在水溶液中的电离平衡。3. 了解盐类水解的原理及影响盐类水解程度的主要因素，了解盐类水解的应用。4. 了解难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质。典型例题：1、下列叙述正确的是A 在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释 1 倍后，溶液的pH =b，则abB 在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4CI 至溶液恰好无色，则此时溶液的pHv7C.1.0 10；moI/L盐酸的pH =3.0，1.0 10”moI/L盐酸的pH = 8.0D .若 1mL

2、pH =1的盐酸与 100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH = 7则NaOH溶液的pH =112、下列关于电解质溶 液的正确判断是A.在 pH = 12 的溶液中，K CL -HCO3、Na可以常量共存B.在 pH= 0 的溶液中，Na NO3一、S&一、K可以常量共存C. 由 0. 1 mol L4一元碱 BOH 溶液的 pH= 10,可推知 BOH 溶液存在 BO 出B OH一D. 由 0. 1 mol L，一元碱 HA 溶液的 pH= 3,可推知 NaA 溶液存在 A + HO?HA+ OH.3、 某温度下，F(OH)(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后， 改变溶液pH，金属阳

3、离子浓度的辩护如图所示。据图分析，下列判断错误的是A.KspF(0H)3 1KspCu(OH)1B. 加适量 NH4CI 固体可使溶液由 a 点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH-)乘积相等D. F&OH )3、Cu (OH )2分别在b、c 两点代表的溶液中达到饱和问题 1.弱电解质的电离平衡电离平衡(1) 电解质与非电解质(注意 CO2、SO2、 非电解质？)(2) 弱电解质的电离平衡(常见的 H2CO3程式的书写)(3) 水的电离，影响水的电离因素(酸，碱、 问题 2.盐的水解平衡： 应用：1判断盐溶液中离子种类和比较离子浓度弱酸或弱碱，女口 CH3COOH

4、、NH3?HZO弱酸与其盐溶液如：HAC 与 NaAC，弱碱与其盐溶液 NH4CI 与 NH3?H2O 多元弱酸的酸式盐溶液如：NaHCO3、NaHC2O4溶液2离子共存问题Fe3+、Cu2+、NH4+、Al3+、卩+等离子只能存在于酸性溶液中CO；一、SiO 厂、AIO2、CH3COO、C6H5O 一等离子只能存在于碱性溶液中HCO3-在酸性与碱性溶液中均不能存大3某些盐或盐溶液制备、保存、NH3?H2O、CH3COOHNH3等水溶液可以导电，是不是FeCb 溶液的配制方法：硅酸钠溶液在空气中久置变浑浊的原因，不能用玻璃瓶塞的原因5弱电解质的证明证明 CH3C00H 是弱酸的方法：6解释某些

5、化学现象及在生活生产中的应用由 MgCl2?6H2O 制取无水氯化镁的方法：AICI3?6HZ0 和 S0CI2混合加热可以得到得到无水氯化铝的原因用 TiCl4制取 TiO2的反应等问题 3、沉淀溶解平衡：(1)沉淀反应的应用：沉淀的生成：如：Cu2+( Fe3+、Fe2+)离子和除去方法沉淀的溶解：如：Mg(OH)2沉淀的溶解方法沉淀的转化：如：水垢中 CaSO4的除去，氟化物防治龋齿的化学原理等(2) 溶度积的计算：课堂练习：1. 下列液体均处于 25C，有关叙述正确的是A. 某物质的溶液 pH c(CH3COC)2. HA 为酸性略强与醋酸的一元弱酸，在 0.1 molL-1NaA 溶

6、液中，离子浓度 关系正确的是A. c(Na+) c(A ) c(H+) c(OH_)B. c(Na+) c(OH_) c(A ) c(H+)C. c(Na+)+ c(OH_)= c(A_)+ c(H+)D. c(Na+)+ c(H+) = c(A_)+ c(OH_)3下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A.氨水与氯化铵的 pH=7 的混合溶液中：CI-NH4+B.pH=2 的一元酸和 pH=12 的一元强碱等体积混合：OH-= H+C. 0.1 mol L-1的硫酸铵溶液中：NH4+SO42-H+D.0. 1 mol L-1的硫化钠溶液中：OH=H+HS-+H2S4.有关 100ml 0.1 mol/L NaHCO3、 100ml 0.1 mol/L Na2CO3两种溶液的 叙述不正确的是A. 溶液中水电离出的H个数：B. 溶液中阴离子的物质的量浓度之和：C. 溶液中：c CO；- c H2CO3D.溶液中：c HCO3-c H2CO35 .常 温下， 用 0.1000 molL NaOH 溶 液滴定 20.00mL0.1000 molL二 CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是A.点所示溶液中：c CH3COO一c OH一二c CH3COOH c HB点所示溶液中：c Na叫戶c C