酸碱盐复习之综合专题

1、酸碱盐复习之综合专题1、化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。【实验设计】（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变 色。 （2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生H2，其名称为 。【实验验证】同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去，Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。【提出问题】（1）石蕊试液变色后为何会褪色？ （2）上述产生的无色气体是什么？硝酸具有哪些特性？【查阅资料】看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：（

2、1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。 （2）氮元素某些气态物质的物理性质NH3N2NONO2顏色无色无色无色红棕色溶解性极易溶于水不溶于水不溶于水可溶于水或硝酸【猜想与分析】（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是 。（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是 ；小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是 ；经讨论，最终大家获得了A是NO的共识。NO遇氧变成NO2的化学方程式为 。【实验探究】

3、小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现Cu溶解，也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为821，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为 。【交流与反思】根据探究结果，请你解释稀HCl跟铜不反应而稀HNO3却能跟铜反应的原因 。 2、（7分）化学兴趣小组同学发现实验台上按如下顺序摆放着7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中4、5号试剂瓶标签破损。【提出问题】这两瓶试剂分别是什么？【查阅资料】碱性的亚硫酸钠（Na2SO3）溶液、Na2CO3溶液都能与中性的CaCl2溶液发生复分解反应，产生

4、白色沉淀。Na2SO3+2HCl=2NaCl+SO2+H2O。CO2与SO2均可以使澄清石灰水变浑浊，SO2是一种有刺激性气味的气体。【作出猜想】4、5号溶液可能分别是NaOH、Na2CO3、Na2SO3或NaCl溶液中的一种。【实施方案】取少量4、5号溶液分别于试管中，然后分别进行下列三组实验。实验1：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的 号溶液，两试管中的溶液均变成红色，说明4、5号溶液均不可能是上述猜想中的 溶液。实验2：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的3号溶液，两试管中均产生白色沉淀，4、5号溶液可能分别是Na2SO3溶液和Na2CO3溶液中的一种。写出其中一个反应的化学方程式 。

5、实验3：在两支试管中分别滴入上述七种溶液中的2号溶液，在盛4号溶液的试管中有 现象，说明4号是Na2CO3溶液；在盛5号溶液的试管中有 现象，说明5号是Na2SO3溶液。【实验反思】同学们经过分析，认为4号溶液还可能是变质的NaOH溶液。请你利用上述图中的试剂设计鉴定实验方案，完成实验报告。实验操作实验现象实验结论4号溶液是部分变质的NaOH溶液。3、某化学兴趣小组查阅资料得知：过氧化钠（Na2O2）是一种黄色粉末，常温下能与二氧化碳反应产生氧气，常用在潜水艇中作供氧剂。该小组同学将过氧化钠与二氧化碳反应后，发现除了生成氧气，还生成了一种白色固体。【提出问题】该白色固体是什么？【猜想】猜想a：

6、碳酸钠 猜想b：碳酸氢钠小周同学认为猜想b不成立，理由是反应物中没有 元素。【实验】取少量生成的白色固体于试管中，加入 ，产生气泡，再将生成的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊。稀盐酸（稀HCl）【结论】猜想a成立请写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式 。【继续探究】过氧化钠能否与水反应？生成物是什么？实验步骤实验现象实验结论取少量过氧化钠粉末于试管中，加入蒸馏水，再用带火星的木条伸入试管中产生气泡过氧化钠能与水反应生成氧气向上述反应后的试管中滴加酚酞试液溶液变红所得溶液呈碱性，推断过氧化钠与水反应生成 NaOH（填化学式）【交流与反思】由于过氧化钠常温下能与二氧化碳和水反应，所以保存过氧化

7、钠一定要 。4、（8分）同学们发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象，产生疑问：两种物质是否发生了化学反应？在老师的帮助下，他们通过以下探究过程证明NaHCO3溶液与NaOH溶液发生了反应。 （1）实验装备 查阅资料：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 用一定溶质的质量分数的NaHCO5、NaOH和Na2CO3三种溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考。NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液加入稀盐酸现象无明显变化产生气泡加入澄清石灰水溶液变浑浊无明显变化现象加入CaCl2溶液无明显变化溶液变浑浊溶液变浑浊加热溶液至沸腾，将气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊澄清石

8、灰水无明显变化澄清石灰水无明显变化 表中的现象为_，现象对应反应的化学方程式为_。 （2）实验过程 【实验1】证明反应生成了Na2CO3 同学们选用上表实验中的药品，设计了如右图所示实验，先在NaHCO3溶液中加入A溶液，无明显现象，再滴加NaOH溶液，溶液变浑浊，则A溶液是_。 有同学提出这个实验不足以证明有Na2CO3生成，其理由是_。为了证明有Na2CO3生成，需要继续进行的操作是_。 【实验2】证明反应后NaHCO3不存在 同学们参考上表中的实验，又设计了一个实验，虽然没有观察到明显的实验现象，但可以证明反应发生了，该实验方案是_ 。 （3）实验反思 通过实验1和实验2说明，对于没有明

9、显现象的化学反应，可以从两个不同的角度证明反应的发生，这两个角度是_。（1）关生气泡；Ca（OH）2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3（2） CaCl2 ， CaCl2和NaOH反应生成Ca（OH）2，氢氧化钙是微溶物。取少量反应后滤渣加入足量的稀盐酸，若产生无色气体证明有Na2CO3生成，反之则没有。【实验2】取少量反应后的溶液加热至沸腾，将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，证明有NaHCO3，反之则没有。（3）一是可以通过检验反应物证明反应发生，二是可以通过检验产物证明反应发生。5、实验1：步骤1：在C中加入少量白磷并加入热水，塞好胶塞使导管口进入热水中发现白磷不燃烧；步骤2：打

10、开，关闭，将A中的溶液滴入B中，C中有气泡冒出，白磷燃烧，B中发生的化学方程式为 .通过以上实验研究了燃烧的一个条件。它是 .实验2：研究与固体的反应步骤1：A中盛有稀盐酸、B中固体，C中固体打开，关闭，将A中溶液滴入B中，气球变大，打开，关闭，一段时间后气球没有明显变瘪。步骤2：依据以上实验现象，改进后重新添加药品，进行实验2.步骤3：打开，关闭，将A中液体滴入B中，用燃着的木条放在上，发现木条熄灭，问上述操作的目的 。然后进行后续实验，说明与NaOH固体发生了反应，后续实验的操作与现象为 。【实验一】步骤2：2H2O22H2O+ O2【实验二】步骤3：操作的目的：检验装置中的空气是否排尽后

11、续操作，关闭K2，打开K1，待拟于涨大后，关闭K1，现象：关闭K1后，气球慢慢变瘪6、（9分）硫酸是常见的酸，也是常用的化工原料。由于浓度不同，浓硫酸与稀硫酸在性质上存在较大差异，如浓硫酸具有脱水性、吸水性和强腐蚀性等。某课外兴趣小组为了探究浓硫酸的某些特性做了如下一些实验。请结合有关实验，按要求回答下列问题：用玻璃棒蘸取少量浓硫酸在滤纸上写字，过后观察，字迹显黑色，这主要是由于浓硫酸具有 性，使纸中的纤维素炭化的缘故；在洗气瓶中盛放浓硫酸，除去氢气或氧气中的水分，是利用其 性。探究浓硫酸的吸水性。兴趣小组把98%的硫酸10mL和63.3%的硫酸（用10mL98%的硫酸与10mL水配成）约20

12、mL分别放入两个相同的大表面皿中，称量、观察、记录、分析。根据室温环境下实验的数据绘成的曲线如右图：稀释浓硫酸时，应将 缓缓地注入盛有 的烧杯中并不断搅拌；由右图曲线你能得到的实验结论有哪些？ （写两点） 、 。探究浓硫酸能否使铁钝化（钝化指在表面形成 氧化膜保护层，使内层金属不再发生变化）。可选用的实验药品有：相同铁片若干、浓硫酸、稀硫酸、硫酸铜溶液等。实验仪器任选。兴趣小组已经完成下表实验和，请你帮他们将实验报告补充完整。方案实验假设实验方案实验现象与结论能发生钝化取一铁片先插入浓硫酸中，一段时间后取出，再插入硫酸铜溶液中。无明显变化，假设成立。能发生钝化取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中

13、，一段时间后取出，与另一片同时放入硫酸铜溶液中。 ，假设成立。 你认为方案与方案相比，方案的优点是 。请你选用提供的药品再设计一个实验，简述实验方案： 。某同学将一铁片插入盛有98%的浓硫酸的试管中，无明显变化，再给试管加热一段时间后，发现溶液变色并有刺激性气味气体产生，此现象说明： 。 脱水 ； 吸水 浓硫酸 ， 水 ；（各0.5分，两空答案相同不能得分） 浓硫酸和一定浓度以上的稀硫酸都具有吸水性；浓硫酸吸水能力比稀硫酸强（吸水速度快、吸水量大）；开始两者吸水速度差异比较大，随着时间的推移吸水速度越来越接近，吸水能力越来越弱；硫酸浓度越稀吸水性越弱，到一定浓度后就失去吸水性；硫酸吸水能力可能

14、会受环境温度、湿度、气压、酸的用量、表面积等因素的影响，等。实验现象与结论浸过浓硫酸的铁片表面无明显变化，另一铁片表面产生红色固体。采用了对比实验的方法，更科学 。取两片相同的铁片，一片放入浓硫酸中一段时间，取出，与另一片同时放入稀硫酸溶液中。（其它合理答案均可）加热条件下，氧化膜被破坏（被浓硫酸溶解），铁继续与浓硫酸反应。（或热的浓硫酸能与铁反应产生刺激性气体；或热的浓硫酸不能使铁钝化；或铁的钝化随条件的改变而改变；或铁与浓硫酸的作用与温度有关）（其它合理答案均可）7、(8分) 在浓硫酸的催化作用下，固体草酸（H2C2O4）受热分解生成碳的氧化物和水。某化学课外兴趣小组对碳的氧化物的成分进行

15、了实验探究。【提出问题】如何通过实验确定碳的氧化物的成分。【猜 想】猜想1猜想2猜想3只有CO只有 CO和CO2都有【设计实验】基于猜想3，兴趣小组同学设计了如下实验装置：【实验探究】(1) 实验过程中观察到 装置(填字母)中的澄清石灰水变浑浊，证明有CO2气体。(2) 实验过程中还观察到以下实验现象：C装置中澄清石灰水不变浑浊；E装置中黑色粉末变成红色； ，证明有CO气体。【实验结论】通过实验探究证明：猜想3成立。草酸分解的化学方程式是 。【问题讨论】(1) C装置的作用是 ；D装置的作用是 。(2) 装置末端酒精灯的作用是 。8、实验室用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入澄清石灰水中

16、，始终没有发现石灰水变浑浊。为此，同学们进行了探究。【提出猜想】甲同学认为：澄清石灰水已变质； 乙同学认为：气体X中不只含有CO2； 【实验方案】（1）甲的探究：取稀硫酸与碳酸钠反应制取CO2；反应的方程式为 ，将生成的气体通入澄清石灰水。现象为 。实验结论：澄清石灰水没有变质。（2）乙的探究：用盐酸和碳酸钙固体反应，将得到的气体X通入硝酸银溶液，实验现象 ；实验结论：气体X中还有 气体。根据实验结论，用化学方程式表示石灰水未变浑浊的原因 。【分析与讨论】（3）在讨论中，丙同学提出：只用图25实验装置就可以同时完成上述两个假设的探究。则A、B试管中的试剂依次是下列选项中的 。浓硫酸、硝酸银溶液

17、饱和碳酸氢钠溶液、硝酸银溶液硝酸银溶液、石蕊溶液图25氢氧化钠溶液、硝酸银溶液（4）B试管中试剂的作用是 9、（12分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。【阅读资料】碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。钙遇水立即发生剧烈反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙要密封保存，遇水反应生成氢氧化钙和氢气。【氢化钙的制备】氢化钙通常用氢气与钙加热制得。某化学兴趣小组设计的制取装置如图10所示（固定装置省略）。图10回答下列问题：（1）装置A中制取氢气的化学方程式为 。（2）装置B的作用是 。（3）装置C中制取氢化钙的化学方程式为 。（4）若不改变温度，整套装置气密性的检查方法是

18、。【产品的定量测定】通过上述方法制得的氢化钙样品中常混有未完全反应的钙（其余可能的杂质忽略不计）。样品纯度的测定步骤如下：检查装置气密性，装入药品，按图11（固定装置省略）所示连接仪器。图11调整水准管高度，使量气装置两边的液面保持同一水平。读取液面所在的刻度数据为10.0 mL。将Y形管慢慢倾斜，直到A端的水全部与B端的样品混合。反应结束，冷却至室温，再次读取液面所在刻度数据为110.0 mL。回答下列问题：（5）如何判断样品与水完全反应： 。（6）反应生成氢气的体积为 mL。（7）已知该实验条件下，氢气的密度为0.09 mg/mL。样品中氢化钙的纯度为 。（结果精确到0.1%） Zn +

19、2HCl = ZnCl2 + H2 吸收水蒸气和氯化氢气体 Ca+H2 CaH2 将活塞关闭后，往分液漏斗中加入适量的水，用手指堵住装置D的导管口，打开活塞，若气密性良好，可观察到分液漏斗内的液面几乎不下降(合理答案均可) 气泡不再产生(合理答案均可) 100.0 88.4% 10、（12分）某兴趣小组对食用纯碱和食用小苏打两种粉末进行以下探究。查阅资料名称食用纯碱食用小苏打主要成分Na2CO3NaHCO3酸碱性水溶液显碱性水溶液显碱性热稳定性受热不分解270时完全分解为碳酸钠、二氧化碳、水实验探究（1）探究两者水溶液酸碱性的差异小明分别向等浓度的两种溶液中滴入酚酞试液，发现两者都变 色，但食

20、用纯碱溶液中颜色更深，由此推测可能 溶液碱性更强。小欢认为要比较两种溶液的碱性强弱，可直接用 进行测定。（2）验证两种粉末的稳定性在老师的指导下，该小组按右图装置进行实验操作，观察到 （填“甲”或“乙”）烧杯中澄清石灰水变浑浊，试管中发生反应的化学方程式为 ，装置中棉花的作用是 。（3）测定食用纯碱粉末的纯度取食用纯碱粉末试样，利用右图装置进行实验测定。数据记录如下：称量项目称量时间质量/g试样11.0装置+稀盐酸160.0装置+稀盐酸+试样反应开始后20s167.0装置+稀盐酸+试样反应开始后30s166.6装置+稀盐酸+试样反应开始后90s166.6 反应生成CO2的质量为 g。 通过计算

21、确定食用纯碱粉末中Na2CO3的质量分数。（写出计算过程，结果保留一位小数。） 如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 。（答一种即可）（1）红 食用纯碱（或Na2CO3） pH试纸 X_X_K （2）乙 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 防止加热时小苏打（或NaHCO3）粉末进入导管（3）4.496.4%稀盐酸挥发出的HCl气体随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大。（或水蒸气随CO2气体排出，从而导致所测纯度偏大）11、某品牌纯碱中含有少量氯化钠。某化学探究小组为了测定该纯碱的纯度（即碳酸钠的质量分数），组内一同学设计了如下实验：【设计实验方案】实验装置（如图2所示，固定装置略去）：需要测定的实验数据：纯碱样品的质量；实验前后C装置（包含氢氧化钠固体）的质量。(1)A装置中反应