2019北京大学附中宇华教育集团高一12月化学卷【含答案及解析】

1、2019北京大学附中宇华教育集团高一12月化学卷【含答案及解析】姓名_班级_ 分数_题号-二二三四总分得分、选择题1.下列说法正确的是（）A. 1 mol H 2 SO 4 与 1 mol Ba（OH） 2完全中和所放出的热量为中和热B .强酸和强碱的稀溶液发生中和反应一定是放热反应，弱酸和弱碱反应一定也是放热反 应C.CC 是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO 2，故反应一定是吸热反应D .酸和碱发生中和反应生成 1 mol水，这时的反应热叫中和热2.已知下列热化学方程式：Zn(s) + O 2 (g) = Zn O(s) H =-351.1kJ mol - 1, Hg(l)

2、+ - O 2 (g)= HgO(s) H =-90.7 kJ mol1由此可知反应 Zn(s) + HgO(s) = ZnO(s) + Hg(l)的焓变为()A、260.4 kJ mol 1B、441.8 kJ mol 1C、260.4 kJ mol 1D、441.8 kJ mol 13.关于原电池和电解池的叙述正确的是（ _）A .原电池中失去电子的电极为阴极B 原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反应C 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成D .电解时电解池的阴极一定是阴离子放电4.将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是()A 两烧杯中铜片表面均

3、无气泡产生 B 甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C .两烧杯中溶液的 pH均增大D 产生气泡的速度甲比乙慢5.用惰性电极电解 CuCI 2 溶液时，如果阴极上有 6.4g 铜析出，则阳极上产生气体的体积(标准状况)约为(_)A.2.24 L_ B. 0.56L_C. 0.14L_D. 1.12L6.有一处于平衡状态的反应 A(g) + 3B(g) 2C(g) ; H c (OH -)的任意水溶液8.物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4 +浓度最大的是()A . NH 4 Cl B . NH 4 HSO 4 C . CH 3 COONH 4 D . NH 3 ?H 2 O9.下列说法中正确的是

4、()A 在化学反应过程中，发生物质变化的同时不一定发生能量变化B 生成物全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物全部化学键所吸收的能量时， 反应为吸热反应C .反应产物的总焓大于反应物的总焓时，反应吸热，AH 0D .AH 的大小与热化学方程式的计量系数无关10.下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是()A .钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe- 2e - = Fe 2+B . HS - 的水解方程式： HS - +H 2 OS 2 - +H 3 O +C.CO 3 2 - 的水解方程式： CO 3 2 - +H 2 O = HCO 3 - +OH -D.AICI 3 溶液与 Na 2

5、 CO 3 溶液混合：2AI 3+ +3CO 3 2 - = Al 2( CO 3 )3j11.在 2A(g) +B (g) =3C (g) +4D(g)中，表示该反应速率最快的是()A.v (A )=0.5mol?L - 1 . mim -1B.v ( B )=0.3mol?L - 1 . mim -1C.v (C) =0.8mol?L - 1.mim - 1D.v (D) =1.0mol?L - 1.mim - 112.已知反应 2A(g)=2B (g) +C (g) H c(A )c(H+ )c(OH )_B . c(Na + )c(OH)c(A )c(H+ )C c(Na + ) +

6、c(OH ) = c(A ) + c(H + ) D . c(Na + ) + c(H + ) = c(A )+ c(OH )二、填空题17.如图所示，水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察:(1 )铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于 _ 腐蚀。(2)_ 若试管内液面上升，则原溶液是性，发生_ 腐蚀,电极反应： 负极： _ ，正极：(3)_ 若试管内液面下降，则原溶液是性，发生_ 腐蚀,电极反应：负极： _，正极：18.在一密闭容器中发生反应 N 2 + 3H 2 2NH 3 , Hr 离干 F-)辭液申的审厲了博眶了，坐蛊轉应的单曲或职拼甲c V中*D1釵w选析百捕聚不釁疇极年盐是曾极第 5 题

7、【答案】【解析】析；+ 2應Cu.o析-+導子得失守恒可如阳极产生氯气的物JS闻量是。2mal-i- 2二0.1耐廳瀝鹦加暮 I:准状况下的体积为匕胡椽一形焉CEXzT超翫鹦鑑电ft含辆1 fflMTK电新序甩“ 屮脏丨 fJ* Zh3* H1（水第 6 题【答案】,所以为了使平衡向生喙的方向移动依抿勒夏特列【解析】【考点定位】本题壬要星席液醜碣性的判断匿H鞫諏驚辭召鷗碌 矇藹液前温度d第 8 题【答案】【解析】试题分析！镀根遼于水水解，瀋液显:田十上1巫：HiO+Hs玖:KUHSO4=IOUHsor产生的屮对水解平衡起到了抑制作用，使水解程 一吠j 6反应；CH3COO -4-NHi+lUO

8、- NHi - HX)-KHK)OH,水j 1求苔書亀弓疵 电离出的綴艮舷最小综上所述麻誡度康第 9 题【答案】【薛析】第 10 题【答案】第 7 题【答案】【解析】析：氛2AWH_= 3H2f+SAl-,器1+20旷我氐0=茁10厂十3H汀、能 破落酒或殛遛直总错亀-L广.C、pH=&),一定 fl性,D正臨I工n丄丁T”_._ 一度不着聲矗雪鑫甜靡塩显霉tow?沖 U:Do水解方程TC为NH血0 NB： K30+H-. A.變WNHi-hHX) NH1 HsO+Hj侣由于NHiHSOi.解夙应1疋;D、A第13题【答案】【解析】试顧岔折：上钢铁率缶a化学隔蚀的员极反应式：純-浜；二宁：正极

9、氧气得到电舌| 叭HS-的式：HS -+HX圧申抚B错哄严d的水解芬步曲式；3心十财C正礁D、AM浴液与ICg杳存邑仝县艇 二氧化跖 印3H云十2心1?亠十就0厂=2飒(OH)4十3gf 说削男第 11 题【答案】【解析】试豔%黔婪劇鬣銅館專翩鶴驟歸的融速功皿“【考点定位】本题王要星君畫反应速車丈小比技1义韧的一-i表用IS已巴匕TnT_一L/I率计連子k S S屠苴 N(表速I 8不：sfi 3反率速学書M点耘强减1鄭行大&、减方B向应大翩1, SJ Hm：率爲速，应丽1FJJJJ书7度降注：A1? B88 J容谄吠B8第14题【答案】第15题【答案】-不的口态刖.番了一式比可到不程煎律謀守

10、,!量SI 质应fei反确S-番强丿3选5 ,率年牯氓正B有，比宀衡裂：b励盒S.7 .15屈西界 ,组不吴書， 率状禹寺-uffi析罕压瑟第p- K.31中曲系前1sM口2亠变出議两变络斥有董否匕嘉能UH怛疋时ffils率总娶速。1,里賞量心1反窗疋正*工儘81-。弟霽里可变生当。发篡普昊筲書和靠不件亲备里至im-的H7-n SS晴的轩nx-师悟两可任I各判嚣应第 14 题【答案】【解析】【考点定位】本题主要是考查化学平衡的图象的分析蠶樂翳螂确外界条件对化学平衡的累响及图象中纵橫坐标的含儿“定一议二” “先拐先平涯第16题【答案】【解析】试题井析；用弭血釀式滴疋負准确曙腿2。汕酸陆伽仏滚港A

11、SffWgMJ臥AlCh.欣h CWb水聲茸成蓉芟肛盐餐 痊濬掖醴蒸干，甦或氢氧題b匍養Al企 、FeCb. CuC匕翳甩将漕确在飙氯2冕巾宥洞方主证羸:、晦聯粧1率七椎形瓶未用待 装湎i暁对滴錨1趨僦C正鬲叽用尉生叡电解脳CL潘赧詐程裁m- + 2M=iut十cut十20H-,电解一段时间后J要使滚液原诸湎完全一样应通入氯化氮气体疏昔误 -答案选第 16 题【答案】【解析】弓執 则松.1 M01 -H遍渎中A-龙解，濬満显确性，则滦潮L_+宁丄工血二山濟正馮乙B由并胡1?呈度彼小 左止匸不疋确jS 根据电!可pJDj?Na-) C (A ? + c(0fl),味 电何制旦殆Lb J(Na*)

12、 +c(Hj = cU-F+Q(OH-)?DjEEfi；答亲选D第 17 题【答案】(1)电化学0分)(2)弱酸性或中口分)、吸氧壮分)；2FU二站O+4e-+21LO=4OIl-3)较强的釀1分)；析氢(1分)I Fe-2e-=FBStj 2T+2B-=H2 f【解析】试题分折；铁钉在逐渐生锈，由于铁钉浸泡在水中，所以铁钉的隔蚀属于电化学幅蚀“第 18 题【答案】歆大小甌 4 根据勺0汁2呵+4厂=4010性讖Fe-2e*=Fer o说强僧大，岌生的12H* 4-2&* =Hi1) ACDF (2) C、E. B (3) A (4)如團h如h % t5ta /7(5) 5:6【解析】可示可知

13、丿七g、匕如trtf时间段內/V（正）、V（逆）相等7反应;A、CT）F; tiB7吧書1聽勰宀，佻均向逆反应方向移动，肚的含量均比仁仁时间段的低讥时刻分高出v（逆）日上减小，而v（正）逐渐减小，在讯寸刻二者相等反应重新达平後匚据此可画出反应速率的变化曲线为级器規阶嵐黑肚蹬 霞哦鉴彩鼬J骗紳牖聂比5：6。本题壬要是考查化学平衡状态及移动，彩响化学反应速率的因素化学反应速率的计算与占“昭正:名詔。II学减现,2化田正攻大卷一I ,一拿可说畫刃B，皇迎甲!率可题的&-S像不署一该图寄像；衡杳星点弄。表论VI征证賞率丿看?1-善应不5 毂个减放 吋 大 需是 一 量 移fin执瞬圧罕普、第 19 题

14、【答案】(1) 0.144S mol/1 (2)无色娈粉红色且孙壬不变邑3)ADE【解析】 试題分析：繭於的Nag鋤的库沢丹别内IK 60nL-0.LIRLIS.冈心IS. OOuiL-0.缸二1匸70祖匀対看城埶据，罰赭楡必皤液的平均体积-tl3.50IIL-F17.7002=13.10nL ,fflTc(HC1)X 25-0OinL=O. 20ncl A. X13.lOuiL,所以c (HCl) =0-1448皿心1九&Le亡b(或 注二篦)(2) 1.0X10-(3)甲 电荷守恒原理(4) AU-+Al(OW + 3H+ (5)【解析】试酚析；(1)盐釀是一元强釀完全电离，硫酸是二元强酸完全电离，曙釀是一元弱酸存在电离平衡1根据次上分析可知当三种酸物质的量浓度相同时，*0T)由大到小的顺序Sta2根据以上井析可知若三者匚(H-)相同物质的量浓度由犬到小的顺序是(=abC或4呂=2小。(2)當温下0.1啲HC1濬液中，由水电禽出来的旷浓度等于谱液中氢氧根關子的浓鼠即in14.附-IUGI = 101 final?L 0 11(3)根捋电荷守恒可JDC(OH-)+