人教版高中化学必修一经典期末测试题及答案

1、学习必备欢迎下载9、下列离子方程式中正确的是（)人教版化学必修一期末试题姓名_相对原子质量：Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Cu 64H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5一、选择题（包括 12 小题,第 1 8 题每小题只有 1 个选项符合题意，每题 4 分; 题每小题有 12 个选项符合题意，每小题 4 分,共 48 分）1、若 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中，正确的是（）。A . 1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NAB .在 0C,101 kPa 时，22.4 L 氢气中含有 NA个氢原子C.25C,1.01X105Pa, 64 g SO2中含

2、有的原子数为 3 NAD. NA个一氧化碳分子和 0.5 mol 甲烷的质量比为 7 : 421、根据广州中心气象台报道，近年每到春季，我省沿海一些城市多次出现大雾天气,高速公路关闭，航班停飞。雾属于下列分散系中的A .溶液 B .悬浊液C .乳浊液D.胶体3、 下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）。A .分液漏斗B .普通漏斗C.蒸馏烧瓶D .试管4、为了检验某氯化亚铁溶液是否变质，最好向溶液中加入（）A、NaOH 溶液B、铁片C、KSCN 溶液D、石蕊试液5、2.3gNa 投入 97.7g 水中，所得溶液的质量分数为（）A、2.3%B、4% C、4% D、4%6、下列反应中必须加入还原剂

3、才能进行的是2+A.Cl2TClB.ZnZnC. H2H2OD.Cu CuCl7、在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，所剩余的固体滤出后 能部分被磁铁吸引（单指铜不能被磁铁吸引），则反应后溶液中存在较多的阳离子（232：uA、CuB、FeC、FeD、H8、 下列物质中，既能与强酸反应，又能跟强碱反应的是（）第 9 12致使学习必备欢迎下载9、下列离子方程式中正确的是（)NaHCO3AlAl2O3Al （OH ）3Na2CO3A、B、C、D、学习必备欢迎下载A、小苏打溶液中加入烧碱溶液：HCOOH- H2O CO?C、 向氯化亚铁溶液中加入氯水：2Fe2：CI2=2Fe3：

4、2CI -2D、 二氧化碳通入碳酸钠溶液中：CO2CO H2O二2HCO-10、在 3NO2+出 0= 2HNO3+ NO 中，氧化剂与还原剂的分子个数比为（）二、填空题（共 14 分）13.（10 分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。A .萃取分液法 B .加热分解 C.结晶法 D .分液法 E.渗析法F.蒸馏法G.过滤法（1）_分离饱和食盐水和沙子的混合物。（2）_从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾。（3）_ 分离水和煤油的混合物。（4）_ 分离水和酒精。（5）_ 分离溴水中的溴和水。目14、（4 分）在 Fe3O4+ 4CO3Fe+ 4CO?的的中，_是氧化剂，

5、_ 是还原剂，_元素被氧化， _元素被还原。三、实验题（共 1 小题 10 分）15、（10 分）现用 18.4 mol/L 的浓 H2SO4来配制 500 mL 0.2 mol /L 的稀 H2SO4。可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒托盘天平药匙。B、氯化铝溶液中加入过量氨水:Al30H - = AI(OH )3山A . 2 : 1B. 1 : 211.下列离子在溶液中能大量共存的是A.Fe3、NH4、SCN -、Cl -C.Fe2、Fe3、Na、NO3-122.向 MgSO4和 Al2（SO4）3的混合溶液中上述反应的是（横坐标表示加入C. 3 : 1D. 1 : 3B.Na

6、、H 、NO 厂 SOD.Fe2、NH4、Cl -、OH -逐滴加入 NaOH 溶液。下列图象中，能正确表示NaOH 溶液的体积，纵坐标表示反应生成沉淀的质量）学习必备欢迎下载请回答下列问题:（1）上述仪器中，在配制稀 H2SO4时不需要使用的有 _（填代号），还缺少的仪器（2）_经计算，需浓 H2SO4的体积为 _ ， 量取浓硫酸时应选用 _（选填10 mL、50 mL、100 mL 三种规格）的量筒。（3）将所配制的稀 H2SO4进行测定，发现浓度大于 0.2 mol/L。请你分析配制过程中可能引起浓度偏高的原因（答出两点）_、_。四、推断题（本题包括 2 小题，共 20 分）16、已知有

7、以下物质相互转化试回答： 写出 B 的化学式 _，D 的化学式 _。（2）_写出由 E 转变成 F 的化学方程式 _ 。（3）_写出 F 转化成G 的离子方程式 _；17、（12 分）现有一包金属混合物，可能含有镁、铝、铁、铜、银，进行如下实验：1将该混合物和过量的金属钠一起投入足量的水中，立即有气体产生，反应停止后发现有固体剩余，过滤；2向所得滤液中逐滴加入盐酸， 发现有白色沉淀产生， 当滴入过量盐酸时， 沉淀全部溶解得到无色溶液；3向过滤所得固体中加入稀盐酸，有气体生成，生成溶液呈浅绿色，并有固体剩余。回答下列问题：（1） 上述混合物中一定存在的金属是 _，可能存在的金属是 _（2）写出上

8、述过程中肯定发生的反应的离子方程式：学习必备欢迎下载五、计算题（8 分）18、在 100mL0.5mol/L 的AICI3溶液中，加入 100mL 的 NaOH 溶液，得到NaOH 溶液的物质的量浓度。1.56g 沉淀。求学习必备欢迎下载人教版化学必修一期末试题答案、选择题12345678CDDCDACD9101112CDBBCD、填空题13.(1)G(2)C(3)D(4)F(5)A (各 2 分)14.Fe3O4、CO、C、Fe (各 1 分) 二、实验题15. （1）500 mL 容量瓶（2）5.4 mL （3）可能引起浓度偏高的原因有多种，如：定容时液面低于刻度线，未冷却到室温就定容，量

9、取浓硫酸时仰视读数等。解析：本题重点考查溶液配制的计算和操作及误差分析。其中（2）18.4 mol/LXV（浓硫酸）=0.2 mol/LX0.5 L,计算得 V（浓硫酸）=0.005 4 L = 5.4 mL。（10 分）+3+16.FeCl2KCl 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3Fe(OH)3+3H =Fe +3H2O(每空 2 分)2Na + 2H2O = 2Na+ 2OH-+ Hzf2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2-+ 3H2f(各 2 分)AlO2-+ H+ H2O = Al(OH)3Al(OH)3+ 3H+= Al3+ 3H2O Fe + 2H+=

10、 Fe2+ H2f18.解:(1)AICb 过量，以 NaOH 为标准。AlC3+3NaOH = AI(OH)3J+3NaCl3mol78gn (NaOH)1.56g3mol/ n( NaOH) = 78g/ 1.56gn(NaOH)=0.06mol C(NaOH)=0.06mol/0.1L= 0.6mol/L(2)AICb 不足，以 AlCb 为标准。AIC3+ 3NaOH = AI(OHpJ+ 3NaCl1 mol3 mol0.1LX.5 mol/Ln(NaOH)1mol/0.05mol= 3mol/ n( NaOH)=78gmAI(OH)378g/ mAI(OH)3n (NaOH)=0.15molmAI(OH)3= 3.9gAI(OH)s + NaOH = NaAIO2+2H2O78