2017-2018学年高中化学课时跟踪检测(七)物质的量浓度苏教版必修1

1、课时跟踪检测（七） 物质的量浓度i 下列说法中，属于描述溶液物质的量浓度的是（）解析：选 A A 项，1 mol L一1是溶液的物质的量浓度，正确;积；C 项描述的是花生油的质量；D 项是硫酸的质量分数。2.用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol L一1K2SQ 溶液的正确说法是（）+ -1A. 1 L 溶液中 K 的浓度是 0.4 molLoB. 溶液中含有 0.4NA个 K+C. 1 L 溶液中所含 K、sQ一总数为 0.3NAD. 2 L 溶液中 SQ一的浓度是 4 mol L一1、J解析：选 A 溶液中 K 的浓度是 0.2 molL X2= 0.4 molL, A 正确；B

2、 项中，因 为溶液的体积不确定，故溶液中 “的数目不能计算，错误；1 L 溶液中所含 K+、SQ一的总 物质的量为 0.2 molL1X1 LX3= 0.6 mol，即 0.6 N% C 错误；2 L 溶液中 sQ一的浓度仍 是 0.2 mol L一1, D 错误。3.将 4 g NaQH 溶于水配成 50 mL 溶液，取出 5 mL,这 5 mL 溶液的物质的量浓度是（）一1一1A. 2 molLB.1 molL一1一1C. 0.1 molLD.0.05 molL一1yyZn4 g * 40 g mol_1解析：选 Ac（NaQH）= = 2 mol L一，溶液具有均一性，取出 5 mL,V

3、0.05 L其物质的量浓度仍然是 2 mol L一1。4.下列溶液中物质的量浓度最大的是（）A. 1 L H2SO 溶液中含 98 g H2SQB. 0.5 L 含 49 g H2SQ 的溶液jb*C. 98 g H2SQ 溶于水配制 2 L 溶液D. 0.1 L 含 24.5 g H2SQ 的溶液解析：选 DA、B 项中，HbSQ 的物质的量浓度均为 1 mol L一1； C 项中SQ 的物质的 量浓度A级一基础全面练一1A. 1 molL的某溶液B. 2 L 溶液C. 2 kg 的花生油D . 98%勺浓硫酸B 项，2 L 描述溶液的体为 0.5 molL1； D 项中 HbSQ 的物质的

4、量浓度为 2.5 molL I5.2 L 1.5 molL一1NazSQ 溶液中，所含溶质 NatSQ 的质量为（）A. 213gB . 284gC. 400 gD . 426 g解析：选 Dn(NazSQ) = 2 LX1.5 molL= 3 mol , n(Na2SQ) = 3 molX142 g mol3-1331=426 g。量是 0.1 mol + 0.1 molX2= 0.3 mol，所以氯离子的物质的量浓度是1molL。9. 1 L Al2(SO4)3和 MgSO 的混合溶液中，含 M&+2.4 g, SO-的物质的量浓度为 1 molL-1,则 MgSO 和 Al3+的

5、物质的量浓度分别是解析：n(SO2-)=1 mol1X1 L=1 mol，n(Mg2+)= 2424 J J m m l l-1= mol，n(MgSO)2+n0.1mol=n(Mg ) = 0.1 mol ,c(MgSO) =V=3c(Al+) = 2c(SO4),C(Al3+)J2CS04- 2cMg2+6. F 列溶液中，Na*的物质的量浓度最大的是A. 1 mL 0.5 molL-1的 NaNO 溶液B.一1100 mL 0.01 molL的 NaCI 溶液C. 100 mL 0.1 molL-1的 NaOH 溶液D.一110 mL 0.1 molL的 NaSO 溶液解析：选 A 溶液

6、的浓度与溶液体积的多少无关;A 中,i一1c(Na )=0.5 molL-;B 中,c(Na+)=0.01 molL-1；C 中，c(Na+)=0.1 mol-1L-1； D 中,c(Na+)=0.1X2=0.2 molL 一7.50 mL 物质的量浓度为 4.4 mol-1L，密度为 1.24 g1-mL 的稀硫酸的质量分数为A. 35%.70%C. 17.5%解析：选 A wNSQ)=一3一150X10LX4.4 molL X98 gmol-T50 mLX1.24 gmL-1-X 100%= 35%A.C.0.1 L 某溶液含有13 molL一10.3 molL解析：选 A 0.1 L0.

7、1 mol KCl和 0.1 mol CaClJB . 0.2 molD . 0.1 mol某溶液含有 0.1 mol KCl 和 0.12,此溶液中mol CaCl2,C的物质的量浓度是此溶液中 Cl-的物质的0.3 mol 0.1 L = 3一1一2丄L= 0.1 molL;根据电荷守恒得 2c(Mg ) +.0.035%4=勺2X1 molL-1-2X0.1 molL=0.6 molL5一1答案：0.1 m olL0.6 molL10.将 190 g MgCl2溶于水配制成 1 L 溶液。(1) 该溶液中 MgCb的物质的量浓度为_。(2) 溶液中 CI一的物质的量浓度为 _。(3) 从

8、中取出 50 mL 溶液，溶液中 Mg*的物质的量浓度为 _，含有 CI一的物质的量为_ 。190 g解析：(1)n(MgCl2)= 9595g.話話=2 mol ,一一1一1(2)c(Cl ) = 2c(MgCI2) = 2X2 mol L= 4 mol L。(3) 从溶液中取出任意体积的液体，其物质的量浓度不变，即c(Mg2+) = 2 mol L一1,n(Cl一1)=4 mol.LX0.05 L=0.2 mol。答案：(1)2 mol.L一1(2)4 mol L一1(3)2 mol L一10.2 mol1.对 1 mol L一1的 NQSQ 溶液的叙述中正确的是()c(MgCl2)=2

9、mol1 L2 mol L一。深化提能练A.溶液中含有1 mol Na2SQ6B.1 L 溶液中含有 142 g Na2SQC. 1 mol Na2SQ 溶于 1 L 水D.从 1 L 该溶液中取出 500 mL 以后，剩余溶液的浓度为 0.5 mol.L解析：选 B A 项，溶液的体积未明确； B 项，142 g NQSQ 的物质的量为 1 mol，正确； C 项，溶液的体积不是 1 L ; D 项，剩余溶液的浓度仍为1 mol L一1。2.从 2 mol L一1的氯化铜溶液中取出含 CI一为 3.55 g 的溶液，所取溶液的体积是()A. 25 mLB. 50 mLC. 12.5 mLD

10、. 0.025 mL解析：选 A3.55 gr 一_ p0.1 mol因n(Cl )=2n(CuCl2)= 35.535.5 g g.molmol一1= mol，则n(CuCl2)=T=0.05 mol，所取溶液的体积V= J.J.0：氏 一1= 0.025 L(即 25 mL)。2 mol L3.下列溶液中，跟100 mL 0.5 mol.LNaCI 溶液所含的 Cl一的物质的量浓度相同的是()A. 100 mL 0.5 mol L1MgCl2溶液一1B.200 mL 0.25 mol LCaCl2溶液一1C. 50 mL 1 m ol LNaCI 溶液7一1D. 200 mL 0.25 m

11、olLHCl 溶液解析：选 B 100 mL 0.5 molL1NaCl 溶液所含的 Cl的物质的量浓度为0.5 molL1。A 项，100 mL 0.5 molL1MgC2溶液中c(Cl) = 2X0.5 mol B 项，200 mL0.25 molLCaCl2溶液中c(Cl ) = 2x0.25 mol C 项，50 mL1molL1NaCl 溶液中c(Cl) = 1 molL-错误;1-L =1 mol1L =0.5 molL1，错误;L1，正确;D 项，200 mL0.25 molL1HCl 溶液中c（Cl） = 0.25 molL1，错误。4某溶液中仅含有 Na：MC2+SO一、Cl

12、四种离子（不考虑水电离出的 和 OH），其物质的量浓度之比为c（Na+）:c（Mg2+）SO的物质的量浓度为:c(CI)=3：5 : 5。若 Na*的物质的量浓度为3molL1，则A. 2 mol3mol C. 4 mol8mol 解析：选 C 根据电荷守恒原理,溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数。故有c(Na+) + 2c(Mg2+) =c(Cl) + 2c(SO)，代入数据得：3+ 2X5= 5+ 2c(S&一),21c(SO4)=4 molLO5.如图是某溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析可得出a值等于（）A. 2C. 4

13、解析：选 C 由于在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以根据图像可知 2 mol L1x1L= 0.5 molL1xaL，解得a= 4。T 46.VL Fe2（SO4）3溶液中含 Fe3+mg，则溶液中 SO的物质的量浓度为（56mA mol Vm1C.56VmorLD.一13m1B. molL56V3m1- molL112Vmg”3+56 g mol一1m1解析：选 Dc(Fe )=-VL= 56VmolL,则c(S&)=3c(Fe3+) =%molL1x3=/mol L一1O)2、)56V2 112V7.将标准状况下密度为p的aL HCl（g）溶于 1 000 g 水中，得到盐酸的密

14、度为bg cm3,则该盐酸的物质的量浓度是（）P1A. 224molLB.岛 mol L-122 4008c、d表示溶液中溶质的质量分数 （w为(1)取 100 g 溶液m溶质)=100w100wm溶剂)=100(1 w，贝uS=1x100 g。m3(2)n(溶质)=40 mol ,V=ax10 Lnmt25m!c=,=-3 molL =molL。V40 xax103aabC.22 400 + 36.5amol1 000abD.22 400 + 36.5amolmolL&密度为dg cm3的溶液VmL 含有摩尔质量为M的溶质mg，其物质的量浓度为c1,质量分数为W%下列表示式不正确的是

15、（）A.1 000mc=VMdVW作而c.cMd=而.V%cM1 000解析：选 D 用定义式检验 A 项：c=*其中n=m,V1 000mc=VM，A 项正确；用定义式检验 B 项：口质=可0液，其中口液=Vp，得 m=dVxW%B 项正确；用公式c=1Mp w佥验 c 项和 D 项：即c= M W,d=项正确;cM%=1D项不正确。9.在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液的体积为amL,溶液的密度为dg cm3,质量分数为 w,物质的量浓度为cmolL1，溶液中含氢氧化钠质量为mg。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为m V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为w d表示溶液中溶质的

16、物质的量浓度(c)为解析: 计算时要先求出公式中各个量，再代入计算即可。a1 000ab解析：选 D 根据136.5a+ 22 400E。1L。9取 1 L 溶液，n(NaOH)=；000警一警一140 g mol10取 1 L溶液,n(NaOH)= 40cg一1m溶液)=1 000 mLxdg mL = 1 000dg答案：(1)100Wg25mmol L一1 丿 1 wa一1n(3)25dwmolL(4) 一%d10.如图实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCI相对分子质量：密度：1.19 gHCl 的质量分数：36.5%(1) 该浓盐酸中 HCI 的物质的量浓度为 _ molL-1o(2) 取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是- 。A. 溶液中 HCI 的物质的量B. 溶液的浓度C. 溶液中 Cl一的数目vU VD. 溶液的密度(3) 某学生欲用上述浓盐酸加蒸馏水稀释500 mL 得到物质的量浓度为 0.400 molL的稀盐酸。该学生需要量取 _ mL 上述浓盐酸进行配制。假设该同学用 0.400 molL-1的盐酸中和含 0.4 g NaOH 的 NaOH 溶液，则该同学需取_mL 盐酸。c=25dwmolL-o40cg1 000dgx100%36