2018版化学(苏教版)高考总复习专题一题型冲关：物质的量与化学计算【含答案及解析】

1、2018版化学（苏教版）高考总复习专题一题型冲关:物质的量与化学计算【含答案及解析】姓名_班级_分数_题号-二二总分得分、选择题1.为了避免 NO、NO 2、N 2 O 4 对大气的污染，常采用 NaOH 溶液进行吸收处理（反应方程式： 2NO 2 + 2NaOH=NaNO 3+ NaNO 2 + H 2 O ; NO 2 + NO + 2NaOH= =2NaNO2 + H 2 O）。现有由 a mol NO 、b mol NO 2、c mol N 2 O 4组成的混合气体恰好被 V L NaOH 溶液吸收（无气体剩余），则此 NaOH 溶液的物质的 量浓度为（）A. mol L - 1 B.

2、mol L - 1rx fC.mol L - 1 D.mol L - 12.含 KCI 和 KBr 的样品 3.87 g，溶于水配成溶液，向溶液中加入过量AgNO 3 溶液,充分反应后，产生的沉淀质量为6.63 g，则原样品中钾元素的质量分数为（）A. 24.1% B. 40.3%C. 25.9% D. 48.7%3.将 0.2 mol KMnO 4在一定温度下加热后生成a mol O 2;将剩余固体与过量浓盐酸混合加热又生成 b mol Cl 2，此时锰元素均以 Mn 2 +形式存在。若 a + b = m ,则 m 的值可能为（）A. 0.30 B. 0.35C. 0.40 D. 0.50

3、4.一定质量的镁、铝合金与硝酸恰好完全反应，得到硝酸盐溶液和NO 2、N 2 O 4NO 的混合气体，将这些气体与标准状况下3.36 L O 2混合后通入水中，所有气体恰好完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸盐溶液中加入2 mol/L NaOH 溶液至沉淀最多时停止加入，将沉淀滤出，向滤液中加水稀释至500 mL，此时所得溶液的物质的量浓度为（ ）A. 0.5 mol/LB. 1 mol/LC. 1.2 mol/LD. 2 mol/L、简答题5.碱式碳酸铝镁Mg a Al b (OH) c (CO 3 ) d xH 2 O 常用作塑料阻燃剂。(1)碱式碳酸铝镁具有阻燃作用，是由于其受热分解需吸收

4、大量热量和 _ 。(2) Mg a Al b (OH) c (CO 3 ) d xH 2 O 中 a、b、c、d 的代数关系式为(3)为确定碱式碳酸铝镁的组成，进行如下实验：1准确称取 3.390 g 样品与足量稀盐酸充分反应，生成CO 2 0.560 L(已换算成标准状况下)。2另取一定量样品在空气中加热，样品的固体残留率(11X100%)随園Ui屈朋仙冲銘温度的变化如下图所示(样品在 270C时已完全失去结晶水，600C以上残留固体为金属氧化物的混合物)。:K嘗73 .4537.02-JKK) 6( HI科10根据以上实验数据计算碱式碳酸铝镁样品中的 n(OH -) : n(CO)(写出计

5、算过程)。_6.Ba 2 +是一种重金属离子，有一环境监测小组欲利用Na 2 S 2 O 3、KI 、K2 Cr 2 O 7 等试剂测定某工厂废水中Ba 2 +的物质的量浓度。请回答下列问题：(1)现需配制 250 mL 0.100 mol L - 1 的标准 Na 2 S 2 O 3 溶液， 所需要的玻璃仪器除量筒、250 mL 容量瓶、玻璃棒外，还需要_ 。(2)需准确称取 Na 2 S 2 O 3 固体的质量为 _ g 。(3)另取废水 50.00 mL ,控制适当的酸度，力口入足量的 K 2 Cr 2 O 7 溶液，得 到 BaCrO 4 沉淀；沉淀经洗涤、过滤后，用适量的稀盐酸溶解，

6、此时 CrO .全部 转化为 Cr 2 O ;再加入过量 KI 溶液进行反应，然后在反应液中滴加上述标准 Na 2 S 2 O 3 溶液，反应完全时，消耗 Na 2 S 2 O 3 溶液 36.00mL 。已知有关反应的离子方程式为 Cr 2 O + 61- + 14H + =2Cr 3+ + 31 2+ 7H 2 O ;2S 2 O + I 2 =21- + S 4 O。则该工厂废水中 Ba 2 +的物质的量浓度为_ 。参考答案及解析第 1 题【答案】第 2 题【答案】L 44 j mrL4 恰好反回巾需曼氢氧化钠最少，由JFJ故血( (NaOH)=n (HO) F (N0s)+2n = a

7、a.ol-R3mol+2cMol(a+-b-l-2c)inolf故氢氧化钠港液最小十4_(应 +办+ 2C)FI df + 6 -b 2C_浓Jiiol/L故诜B *.)4加(g1+bni 1+2 cim 1- (, a+b+2c ) mo 1fVL从盛、關K可认为lncUC祕1皿1瞬设钾蛊子的物质的量为m根捋差量法:KX-AgX AJIlmol&9j讥护)(6.53-3.87)E磊睛计老侧重考查学主分析计専能力，明确固体质量増加量含义是解本题关第 3 题【答案】氯气最少由亠嗣诚MLWaf可却生咸氧气最大的物质的量为。加IX：n.liwl,故s+bQ.5-0.10. 4,加选C。裁杳题

8、专査潺童糊计埶輝原反应计算，注盍充分別用整个过趕中的电子诘移守恒解答关键 是甫fir物忘的里表不出m曲耒戎芜第 4 题【答案】如糾曲伽 1 泊址69gEO1=0Q4WJ1，故mCKj9Smol-iXO.04问1=1* 56乔v(K) =1一应3?7gX 100=40. 3%,故选肌目fcfc丸養.J J元钾务ITIT亶气畐一H H电6全据4-4-2 2亠元艮a a印+T41ik匚酸B亠高为汇当残于即标准状;兄下殳3GL氧气的物质的量二=0.151,所以氧气获得电子的物质的量为CUE1X代血1。金J失去的电子竽于氧第5题【答案】生成的产物具有阻燃作用2a4 3b=c+ 2d n(C02) )-|

9、 = 2. 50X 10-2 olnL( (CO；) 50X 10-snolX44 g -mol-1.10f在270-600匕之间， 矣去去當泉后的祥品进一5热分解敖出5和H卜(Cg)+n呼0)=3 390 cX (0.734 50. 370 2)=1.235 cn(&)=L 235 e1,10E=0. 135 cH(HE0) =1：器-iXBOXIQ：jncl n(0H- = 7.5010-3- 1；2=1.50X10-BQI n(0H-) : nfMf )=CL MX 107砒i) )：(2,50X10KO!) = 3： 5.【解析336HALhncl瀧證備H 単电子山吐皿勺重为Q

10、 守恒翌知V . _寢至500ml 0.6rttol0 5i=1.2mol/L,故选 6n(C0a)=Tltol j，)=2. 50Xib-o品 中n(OlT) :n(O3i:j=3! 5、物质之间的反应来分析解答，注意结合原子守恒g镯豁帛驛小血 5外的熔磁高且都不靡嚅稱 fi 靡甯:噩畀优合物中各元素化合价的代跚功 6 所以2a+3b+C+4d= (34)X2.所以得如如凶土故答案为I 2a+3b=c+2d; =2.50X1001, nt(CO0=X 50X10-i*olX 44g/nol=l. 10g?在2W咖/2?0七600匕之间，失去结晶水后的样吕进一步受熱外4?生成 g、Hio, n

11、(C0；)-m(IL0,135?p)=3. 390?X (0. 7345-0.3702)=1. 235c,皿怕也)=1 2蘭厂1 10萨0 135和n(Ife0)= -; =7,90X10-18g /mot再根据氢恵子号恒得nr)=2口曲)赳9OX1L mol,根据C原子守恒得口(3产)f(0XlO-olj所比(OlT)in(CO?-)=1.50X10-noli 2. S0X1Q-SGL=3 ! 5?答砒式碳酸铝镁样第6题【答案】胶头滴管、烧杯4.00.024 mol -所雰的Na2S心的物质的量为0.25LX0. lmol/LO.OZSjnob其质量为0 025molX158g/nol=4.0,故答 案为；4.0) )设B占的物庆的童为x