化学推断解题思路归纳

1、无机推断题解题思路若言琴上有琴声，放于匣中何不鸣？若言声在指头上，何不于君指上听？基本策略“无机推断”属于思维能力的范畴，考查的是学生的推理能力。学生要能将化学信息（含实际事物、实验现象、数据和各种信息、提示、暗示），按题设情境抽象归纳、逻辑地统摄成规律，并能运用此规律，进行推理（收敛和发散）的创造能力。无机推断题既可以考查元素化合物的知识，也可联系到化学理论、化学计算、化学实验等，别外无机推断题可以较好地测试学生的推理能力，所以近几年的高考试题中，无机推断题成了考查推理能力的保留题型。分析近几年高考中的物质推断题，主要可分成以下三类：选择题推断题、反应式型推断题、图框型推断题。（其中图框型推

2、断题为多）解题步骤1审读仔细读题，审清题题2分析找准“题眼”，寻找解题“突破口”，综合分析推理3解答：看清要求，认真解答4检验推理是否符合题意发散验证阅读分析（明显、隐含）关键信息可能结论题眼辅助信息推理所谓题眼一、依据特殊的物理性质：1、特征颜色：淡黄色固体：S、Na2O2、AgBr、FeS2；白色：无水CuSO4、AgCl、BaSO4、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3、Fe(OH) 2、Al(OH) 3、Mg(OH) 2、Na2CO3、NaHCO3、三溴苯酚、H2SiO3 ，AgCl；黑色粉末、晶体：MnO2、Fe3O4、CuS、C、CuO；FeS 、CuS、PbS、紫黑色固体：K

3、MnO4、I2； 红色固体：Cu、Cu2O；红棕色粉末：Fe2O3、红磷； 红褐色沉淀：Fe(OH)3；红棕色气体：Br2、NO2； 紫红色溶液：MnO4-； 血红色溶液：Fe(SCN)2+；橙红色溶液：Br2（水）； 蓝色晶体：CuSO45H2O； 蓝色沉淀：Cu(OH)2; 蓝色溶液：Cu2+；浅绿色溶液：Fe2+； 棕黄色溶液：Fe3+； 黄绿色气体：Cl2。 黄色：AgI、Ag3PO4、久置的浓硝酸（溶有NO2）、工业盐酸（含Fe3+）；紫色：KMnO4溶液、I2（紫黑色）、Fe3+与苯酚混合、石蕊试液、I2的CCl4溶液；火焰：淡蓝色：H2、CO、CH4、S在空气、S在纯氧(蓝紫色)

4、 苍白色：H2在Cl2中燃烧. 黄色：Na的燃烧 棕色的烟：CuCl2 白色的烟雾：P在Cl2中燃烧水（溶剂）苯（溶剂）CCl4（溶剂）Br2黄橙黄橙红I2深黄褐淡紫紫红紫深紫2、密度：空气的平均式量约为29，可以判断绝大多数气体的收集方法。需强调的是常见有机溶剂如汽油、酒精、苯等一般密度小于H2O，CCl4的密度却大于H2O；NH3H2O的密度小于H2O，其余大部分物质如H2SO4、NaOH溶液等的密度均大于H2O。3、毒性：Cl2、SO2、H2S、P4等化学物质由于毒性极强，在实验中应特别注意规范操作，保护实验人员安全，实验完毕应注意合理处置这些有毒物质的废弃物。4、溶解性：对于非金属，除

5、碳族以外，绝大部分的单质和化合物都为分子晶体，通过对相似相溶原理的认识和了解，可以判断大部分非金属单质及化合物的溶解性。如HCl、NH3为典型的极性分子，H2O为典型的极性溶剂，由相似相溶原理进行考虑，则很容易理解其易溶于水的性质（分别为1：500和1：700，可以做喷泉实验）。同理，Br2、I2等为非极性分子，而苯、汽油、CCl4等有机溶剂为非极性溶剂，Br2、I2等难溶于水而易溶于有机溶剂的性质也就不难理解了。部分常见气体及溶解性Cl21：2HCl1：500SO21：40H2S1：2.6NH31：7005物质的状态、气味硬度等：呈液态的金属单质：Hg 呈液态的非金属单质：Br2常温呈气态的

6、单质：H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。臭鸡蛋气味的气体：H2S刺激性气味的气体：Cl2 SO2 HCl NH3地壳中元素的含量：O Si Al Fe硬度最大的单质：C（金刚石）形成化合物种类最多的元素： C 6依据焰色反应判断元素： Na -黄、 K- 浅紫（通过蓝色钴玻璃）、钙-砖红色 钡-黄绿色 铜-绿色7、依据特征结构：1 正四面体型分子：CH4 SiH4 CCl4 SiCl4 P4等。2 直线型分子：乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。3 平面型分子: 苯、乙烯等。4 含有非极性共价键的离子化合物：过氧化钠（Na2O2）、二硫化亚铁（FeS2）等。5 含有10个电子的粒子：离子：O

7、2 F Ne Na+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+ OH- NH2分子：CH4 NH3 H2O HF 6 电子总数为18的粒子：（9个电子的粒子：OH CH3 NH2 F）分子：Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F、NH2NH2 等离子：K+、Ca2+、HS、S2、Cl、O22二、据特殊的实验现象：遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体：NH3（碱性气体）遇空气变为红棕色的气体：NO加碱产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，必有Fe2+加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀，必有Fe3+遇BaCl2生成不溶于硝

8、酸的白色沉淀，可能是：SO42、Ag+、 SO32遇HCl生成沉淀，可能是： Ag+、 SiO32、AlO2、S2O32遇H2SO4生成沉淀，可能是：Ba2+、Ca2+、S2O32、SiO32、AlO2与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2电解时阳极产生的气体一般是：Cl2、O2，阴极产生的气体是：H2能使品红溶液褪色的气体可能是：Cl2、SO2；加热恢复原颜色的是SO2，不恢复的是Cl2 ，能使品红溶液褪色的物质可能有：NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等遇淀粉变蓝的：碘单质遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有：Cl2、NO2、Br2蒸

9、气、I2蒸气、O3溶于水显碱性的气体只有NH3。能与SO2等气体或其水溶液作用析出浅黄色固体的只有H2S(包括与C12、O2、NO2等氧化性较强的气体作用均有此现象)。在空气中能自燃的固体物质只有白磷。遇SCN显红色的只有Fe3+。常见的可溶于NaOH溶液的白色沉淀有Al(OH)3，可溶于NaOH溶液的金属氧化物有Al2O3。可溶于氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。能与盐酸作用产生无色无味的气体，且通入澄清石灰水中能产生白色沉淀的，只有含CO32-或HCO3的物质。能与盐酸作用产生有刺激性气味的无色气体，且通入品红溶液中能使之褪色，加热又复原的只有含SO32或HSO3的物质。(21)通入CO2能

10、产生白色胶状沉淀且不溶于任何酸的溶液中一定含有SiO32-。(22)能与新制Cu(OH)2悬浊液混合加热生成砖红色沉淀的酸性物质只有甲酸。(23)不溶于水又不溶于稀盐酸或稀硝酸的化合物有：BaSO4(白色)、AgCl(白色)、CuS(黑色)、PbS(黑色)等。(24)有消毒、杀菌和漂白作用的物质有：HClO、H2O2、Na2O2、O3和SO2等。三、特殊的反应和特征反应：1与碱反应产生气体（1）单质Al 、Si与碱反应产生H2（2）铵盐：NH4+与碱反应产生NH3单质金属非金属HCl浓H2SO4HNO3H2SO2NO2、NOCS浓H2SO4浓H2SO4浓HNO3浓HNO3SO2、CO2NO2、

11、SO2NO2、CO2SO2、2与酸反应产生气体（1） 化合物CO32-HCO3-CO2H+ H+ S2-HS-H2SH+ H+ H+ HSO3-SO32-SO2H+ （2）3与水反应产生气体（1）单质 :Na F2（2）化合物：Na2O2 Mg3N2 Al2S3 CaC24与Na2O2反应放出O2的是 ： CO2 H2O5既能酸反应，又能与碱反应Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHSO3、NaHS等） 、弱酸的氨盐NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、 (NH4)2SO3、 (NH4)2S、NH4HS等、氨基酸等；6短周期元素的置换反应：金属置换非

12、金属：2Na+2H2O-2NaOH+H2（Mg/Al+H2OH2、Mg/Al/+HClH2）3Fe+4H2O-Fe3O4+4H2     2Mg+CO2-2MgO+C非金属置换非金属2F2+2H2O-4HF+O2Cl2+H2S-2HCl+S    O2+2H2S-2H2O+2S 2C+SiO2-2CO+Si     C+H2O（蒸气）-CO+H2涉及过渡元素的置换（1）金属金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（3）非金属非金属 Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2（4）

13、非金属金属 H2+CuO=Cu+H2O8受热分解产生2种或3种气体的反应：（1）铵盐NH4HCO3【(NH4)2CO3】= NH3+CO2+H2ONH4HSO3【(NH4)2SO3】= NH3+SO2+H2O加热或光照NH4HS【(NH4)2S】= NH3 +H2S（2）硝酸：4HNO3=2H2O+4NO2+O2（3）碱式碳酸铜：Cu(OH)2(CO3)2 = CuO + 2CO2 + H2O催化剂9. 同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应，生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮2H2S+SO2=3S+2H2O 4NH3+5NO=4N2+6H2O同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生

14、成盐的元素一定是氮10两种溶液混合生成沉淀和气体，这两种溶液的溶质可能是：Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐Na2S2O3溶液与强酸11能使溴水褪色的物质：H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱12两物质反应先沉淀后溶解的有：CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐13.组成为A2B2型的物质可能为Na2O2、H2O2、C2H214.能“三合一”的反应有：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3

15、60;        4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)34NO2+O2+2H2O=4HNO3           4NO+3O2+2H2O=4HNO3四.特有的反应条件1.放电：N2+O2-2NO                 3O2-2O32.光照：

16、H2+Cl2-2HCl                 2HClO-2HCl+O24HNO3-4NO2+O2+2H2O2AgX-2Ag + X2（X=Cl、Br、I）3.催化剂：N2+3H2-2NH3           4NH3+5O2-4NO+6H2O2SO2+O2-2SO3     

17、        2H2O2-2H2O+O22KClO3-2KCl+3O24.电解:2Al2O3-4Al+3O2               2H2O-H2+O2    2NaCl-2Na+Cl2              

18、0; MgCl2-Mg+Cl22NaCl+2H2O -2NaOH+H2+Cl22CuSO4+2H2O-2H2SO4+Cu+O24AgNO3+2H2O-4HNO3+4Ag+O25.工业高温：CaCO3-CaO+CO2（高温煅烧石灰石）CaO+3C-CaC2（电石）+COSiO2+2C-Si+2CO（硅的工业制法）3Fe+4H2O（蒸气）-Fe3O4+4H2C+H2O（蒸气）-CO+H2CO +H2O（蒸气） -CO2+H2N2+3H2-2NH3（氨气的工业制法）4NH3+5O2-4NO+6H2O（硝酸的工业制法第一步）4FeS2+11O2-2Fe2O3+8SO2（硫酸的工业制法第一步）CaCO3+SiO2-CaSiO3+CO2（制玻璃，下同）Na2CO3+SiO2-Na2SiO3+CO2五、依据特征网络：1、直线关系：（2）三角转换：2、三角转换： 六、特殊用途人工降雨：CO2、AgI    照相胶片：AgBr   燃烧放热用于切割金属的