高中化学_元素周期表第二节元素周期律课件_新人教版必修2

1、一一. . 原子核外电子排布规律原子核外电子排布规律核核外外电电子子排排布布规规律律 1 各电子层最多能容纳各电子层最多能容纳2n2个电子个电子即：电子层序号即：电子层序号 1 2 3 4 5 6 7 代表符号代表符号 K L M N O P Q 最多电子数最多电子数 2 8 18 32 50 72 98 2最外层电子数目不超过最外层电子数目不超过8个（个（K层为最外层时层为最外层时不超过不超过2个）。个）。 3次外层电子数最多不超过次外层电子数最多不超过18个，倒数第三层个，倒数第三层不超过不超过32个。个。 核核外外电电子子排排布布规规律律 4 注注意意事事项项核外电子总是尽先排满能量最低

2、、离核最核外电子总是尽先排满能量最低、离核最近的电子层，然后才由里往外，依次排在近的电子层，然后才由里往外，依次排在能量较高，离核较远的电子层。能量较高，离核较远的电子层。以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，以上几点是相互联系的，不能孤立地理解，必须同时满足各项要求。必须同时满足各项要求。上述乃核外电子排布的初步知识，只能解上述乃核外电子排布的初步知识，只能解释释118号元素的结构问题，号元素的结构问题，若要解释更若要解释更多问题，有待进一步学习核外电子排布所多问题，有待进一步学习核外电子排布所遵循的其它规律。遵循的其它规律。 为了为了形象地形象地表示原子的结构，人们就创表示原子的结构，人们

3、就创造了造了“原子结构示意图原子结构示意图”这种特殊的图形。这种特殊的图形。+15第第1层层第第2层层第第3层层K层层L层层M层层原子核原子核原子核带正电原子核带正电质子数质子数285原子或离子结构示意图原子或离子结构示意图练习练习1：某元素有：某元素有3个电子层，最外个电子层，最外层电子数是电子总数的层电子数是电子总数的1/6，该元素，该元素的元素符号是：的元素符号是：_。练习练习2：写出下列元素原子的原子：写出下列元素原子的原子结构示意图：结构示意图：Sr Se 38号元素号元素 34号元素号元素 第第5周期第周期第A族元素族元素3. A原子原子L层上的电子数等于次外层上的层上的电子数等于

4、次外层上的电子数也等于电子层数，电子数也等于电子层数，A是是 。4. B原子核外原子核外M层电子数是层电子数是L层电子数的层电子数的1/2,则则B是是 。 5. C原子的最外层电子数是次外层电子原子的最外层电子数是次外层电子数的数的1.5倍。则倍。则C是是 。 6.D原子的次外层电子数是最外层电子数原子的次外层电子数是最外层电子数的的1/4。则。则D是是 。BeSiBNe二、元素原子结构的周期性变化310号元素，从号元素，从Li 到到Ne有有2个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目随原子序数的增大，最外层电子数目由由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构1118

5、号元素，从号元素，从Na 到到Ar有有3个电子层，个电子层，随原子序数的增大，最外层电子数目由随原子序数的增大，最外层电子数目由1个增加到个增加到8个，而达到稳定结构个，而达到稳定结构元素核外电子排布情况元素核外电子排布情况12号元素，从号元素，从H到到He只有只有1个个电子层，最外层电子数目由电子层，最外层电子数目由1个增加到到个增加到到2个，而达到稳定个，而达到稳定结构结构1、随随原子序数的递增原子序数的递增核外电子排布核外电子排布呈周期性变化呈周期性变化元素原子元素原子半径半径数据数据一些元素原子半径规律性变化示意图一些元素原子半径规律性变化示意图 2随随原子序数的递增原子序数的递增原子

6、半径原子半径呈周期性变化呈周期性变化越大越大越小越小越大越大电子层数相同时，再看核电荷数，电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越多核电荷数越多,则则半径半径电子层数和电子层数和核电荷数都相同核电荷数都相同( (同种元素同种元素) )时时, ,再看再看核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数),核外电子数核外电子数(或最外层电子数或最外层电子数越多越多) )，则半径则半径微粒半径大小比较规律微粒半径大小比较规律先看电子层数先看电子层数, ,电子层电子层数越多，数越多，则半径则半径一般情况下一般情况下(稀有气体除外稀有气体除外):如 Li Na K Rb CsI Br Cl F如 Na

7、 Mg Al F O N C 如 Cl Cl- +3Li+11Na+11Na+12Mg+17ClCl-+17小结小结:（）比较微粒半径大小（）比较微粒半径大小:三看三看一看一看电子层数电子层数二看二看核电荷数核电荷数三看三看核外电子数或核外电子数或最外层电子数最外层电子数（）对于同种元素：（）对于同种元素：（4 4）对于电子层结构相同的离子：）对于电子层结构相同的离子：核电荷数核电荷数越大，越大，则则离子半径离子半径越小。越小。如如 O O2- 2- F F- - NaNa+ + MgMg2+ 2+ AlAl3+3+；S S2-2-ClCl- -K K+ + CaCa2+2+阳离子半径阳离子半

8、径 原子半径原子半径练习练习下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（下列各组微粒，半径由小到大的顺序排列的是（ ）A. Mg2+ 、 Na+ 、 K+B. S2- 、 O2- 、 F-C. Al 、Si 、PD.K 、Na 、LiA下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（下列各组微粒半径大小比较中，不正确的是（ ）A.r(K+) r(K) B. r(Mg2+) r(Na+) r(F-)C.r(Na+) r(Mg2+) r(Al3+) D.r(Cl -) r(F-) r(F)AB元素的主要化合价元素的主要化合价元素化合价与最外层电子排布的关系元素化合价与最外层电子排布的关系3随随原子序数的递增

9、原子序数的递增元素元素主要化合价主要化合价呈周期性变化呈周期性变化常见元素化合价的一般规律常见元素化合价的一般规律120号元素中，除了号元素中，除了O、F外，外， 元素的最高正价等于最外层电子数；元素的最高正价等于最外层电子数； 最低负价与最高正价的关系为：最低负价与最高正价的关系为： 最高正价最高正价+ /最低负价最低负价/ = 8金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）；金属元素无负价（除零价外，在化学反应中只显正价）； 既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；既有正价又有负价的元素一定是非金属元素；氟无正价，氧无最高正价氟无正价，氧无最高正价 。（不考虑稀有不考虑稀有气体元素）气

10、体元素）1 2 3121818大大小小+1 0+1 +5- 4 - 1 0大大小小+1 +7- 4 - 1 0科学探究科学探究2：元表的性质与其在周期表中位置的元表的性质与其在周期表中位置的关系。关系。实验实验1：镁与水的反应：镁与水的反应现现 象象化学方程式化学方程式未加热时无现象，加热溶液变红色未加热时无现象，加热溶液变红色Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2实验实验2：镁和铝与盐酸的反应：镁和铝与盐酸的反应 MgAl现现 象象剧烈反应生成气体剧烈反应生成气体较迅速反应生成气体较迅速反应生成气体化学方程化学方程式式Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 强碱

11、强碱 中强碱中强碱 两性氢氧化物两性氢氧化物 14Si15P16S17Cl H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 SiO2 P2O5 SO3 Cl2O7 随着原子序数的递增随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化元素的化学性质呈现周期性变化 元素的性质随着元素原子序数的递元素的性质随着元素原子序数的递增而呈现周期性的变化增而呈现周期性的变化 元素性质的周期性变化元素性质的周期性变化实质实质:是元素原子的是元

12、素原子的核外电子排布的周期性变化。核外电子排布的周期性变化。元素周期律元素周期律 A A A A A A A族周期金属性逐渐增强原子半径逐渐增大还原性增强1234567BAlSiGeAsSbTePoAt非金属性逐渐增强原子半径逐渐减小氧化性增强金属性逐渐增强非金属性逐渐增强作业：作业：主族元素主族元素R可形成两种氯化物，可形成两种氯化物，RCla、RClb，它，它们化学式式量相差们化学式式量相差71,且且ab。（1）求）求a和和b的关系的关系（2） RCla中氯的质量分数为中氯的质量分数为85.3%，而，而RClb中氯中氯的质量分数为的质量分数为77.45%，求，求R的相对原子量。的相对原子量

13、。三、元素周期表和元素周期律的应用三、元素周期表和元素周期律的应用 1、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用、元素的位、构、性三者之间的关系及其应用结构结构位置位置性质性质决定决定反映反映决定决定反映反映决定决定反映反映 同周期、同主族元素结构、性质的递变同周期、同主族元素结构、性质的递变规律及金属元素、非金属元素的分区：规律及金属元素、非金属元素的分区： 分界线分界线左边左边是是金属金属元素，分界线元素，分界线右边右边是是非金属非金属元素，最元素，最右一个纵行右一个纵行是是稀有气体稀有气体元素。见下图：元素。见下图： 1B Al SiGeAs Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA

14、AAA 0 Po At非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强非金属性逐渐增强FCs 根据同周期、同主族元素性质的递变规律可根据同周期、同主族元素性质的递变规律可推知：推知：金属性最强金属性最强的元素是的元素是铯（铯（Cs）,位于第六位于第六周期第周期第A族（左下角），族（左下角），非金属性最强非金属性最强的元素的元素是是氟（氟（F),位于第二周期第位于第二周期第A族（右上角）。族（右上角）。 位于位于分界线附近分界线附近的元素既有一定的金属性，的元素既有一定的金属性，又有一定的非金属性，如又有一定的非金属性，如Al、Si、G

15、e等。等。 （1 1）元素周期表是元素周期律的具体表现形元素周期表是元素周期律的具体表现形式，式，是学习化学的一种重要工具。是学习化学的一种重要工具。 （2）可预测或推测元素的原子结构和性质可预测或推测元素的原子结构和性质 （3）在科学研究和生产上也有广泛的应用在科学研究和生产上也有广泛的应用 见课本见课本P.18 （4）在哲学方面，元素周期律揭示了元素原在哲学方面，元素周期律揭示了元素原子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化子核电荷数递增引起元素性质发生周期性变化的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质的事实，有力地论证了事物变化的量变引起质变的规律性。变的规律性。 3、元素周期律的应用和

16、意义元素周期律的应用和意义练习：练习： 1、下列递变情况、下列递变情况 的是：的是： A. Na、Mg、Al最外层电子数依次增多，其单最外层电子数依次增多，其单 质的还原性依次减弱质的还原性依次减弱 B. P、S、Cl最高正价依次升高，对应气态氢化最高正价依次升高，对应气态氢化 物稳定性增强物稳定性增强 C. C、N、O原子半径依次增大原子半径依次增大 D. Na、K、Rb氧化物的水化物碱性依次增强氧化物的水化物碱性依次增强不正确不正确 C 2、同一横行、同一横行X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化三种元素，已知最高价氧化物对应的水化物的酸性是物对应的水化物的酸性是 HXO4 H2YO4 H3Z

17、O4，则下列说法判断则下列说法判断 的是的是 A. 阴离子半径阴离子半径 X Y Z B. 气态氢化物稳定性气态氢化物稳定性 HX H2Y ZH3 C. 元素的非金属性元素的非金属性 X Y Z D. 单质的氧化性单质的氧化性 X Y Z错误错误 A3、原子序数、原子序数118号元素中：号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是）与水反应最剧烈的金属是_；（2）与水反应最剧烈的非金属单质是）与水反应最剧烈的非金属单质是_；（3）在室温下有颜色的气体单质是）在室温下有颜色的气体单质是_；（4）在空气中容易自燃的单质名称是）在空气中容易自燃的单质名称是_；（5）除稀有气体外，原子半径最大的元素是）除稀

18、有气体外，原子半径最大的元素是_；（6）原子半径最小的元素是）原子半径最小的元素是_；（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_；（8）气态氢化物最稳定的化学式是）气态氢化物最稳定的化学式是_；（9）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_。4、在、在Na、K、O、N、CLi、F、H八种元素中，原子半径八种元素中，原子半径由小到大的顺序为由小到大的顺序为_。NaF2F2 Cl2白磷白磷NaHNHF ClHFONCLiNaCB,则它们原子序则它们原子序数大小顺序是（数大小顺序是（ ） ABCABABC CBCDACB 10、

19、下列各组物质的性质变化正确的是（、下列各组物质的性质变化正确的是（ ）A酸性酸性HClO4HNO3H3PO4H2SiO4 B稳定性稳定性H2SHClHBrHI C熔点熔点PbKNaLi D溶解性溶解性NaHCO3Na2CO3NaOH DA 11、元素周期律是指元素的性质随元素周期律是指元素的性质随_的递增，而呈的递增，而呈_性变性变化的规律。化的规律。 12、A、B两种元素的原子，当它们分别获两种元素的原子，当它们分别获得得1个电子形成稀有气体原子的电子层结构个电子形成稀有气体原子的电子层结构时，时，A放出的能量大于放出的能量大于B。下列叙述中正确。下列叙述中正确的是（的是（ ） AA的氧化性小于的氧化性小于B BB的还原性大于的还原性大于A CA的还原性大于的还原性大于B DA的氧化性大于的氧化性大于B原子序数原子序数 周期性周期性 获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越获得电子时，要释放出能量，放出能量的越多，说明其越容易得电子，容易得电子，A的非金属性越强。的非金属性越强。B D 13、根据硼在周期表中的