浙江省东阳市南马高中2013届高三化学第二次月考试题新人教版【会员独享】

1、东阳市南马高中2013届高三第二次月考化学试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 F-19 Si-28 Na-23Mg-24 K-39 Fe-56 Cu-64 Mn-55一、选择题（每题2分，共48分）1下列说法正确的是A铝、铁、铜相比较，铜元素在自然界中的含量最低、铁元素含量最高BAl2O3、MgO可用作高温材料，二氧化硅是生产光纤制品的基本原料C铜矿石在细菌作用下可直接转化为单质铜，这个过程中叫生物炼铜D用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体2下列各组物质的分类正确的是混合物：氯水、氨水、水玻璃、水银 电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱同位素

2、：H、H、H 同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨弱电解质：HF、SO2、NH3、H2OA B C D全部正确3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共转移的电子数为3NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA4下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是A干冰灭火剂 B黄砂 C干粉（含NaHCO3）灭火剂 D泡沫灭火剂5下列化学用语表示正确的是：ACO2分子的球棍模型：B三氟化氮的电子式

3、：熔融C质子数为6、质量数为14的原子：ND熔融状态下硫酸氢钾的电离方程式：KHSO4 K+HSO46向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入过量的稀硫酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是A只有Fe2+和Cu2+ B一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C一定有Fe2+，可能有Cu2+ D只有Fe2+7某氧化物X难溶于水，能熔于熔融态的烧碱，生成易溶于水的化合物Y，将少量Y 溶液滴入盐酸中，最终能生成一种白色的胶状沉淀，则X是ASiO2 BAl2O3 CMgO DP2O58下列各组粒子中质子数和电子数均相同的是ACH4、H2O、Na+ BF2、Ar、HC

4、lCH3O+、NH4+、Na DO2、Mg2+、Ne9水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为3Fe2+ +2S2O32-+O2 +xOH-=Fe3O4+S4O62-+2H2O，下列说法中不正确的是A每生成1mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4molBFe2+和S2O32-都是还原剂C1mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3molDx410下列有关实验原理、操作或现象不正确的是（ ）A图1装置可制得金属锰，用同样的装置可制得金属铬B实验室用图2所示装置制取少量氨气C实验室用图3所示装置除去Cl2中的少量HClD用一束光照射淀粉溶液会产生一条明显的光路11下列实验报告

5、记录的实验现象正确的是12下列离子方程式的书写正确的是A误将洁厕灵与消毒液混合：2HClClOCl2H2OB玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO22Na2OHNa2SiO3H2OC高锰酸钾酸性溶液吸收二氧化硫：SO2MnO44HSO42Mn22H2O高考试题库GkStKD从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O2I22OH13在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是A强碱性溶液中： K、Al3、Cl、SO42BH浓度为1×1013mol·L1的溶液中，Na、K、Cl、NO2CAlO2浓度为0.1 mol·L-1的溶液中： Na、K、HCO3、ClD室温下，pH=1的溶液

6、中： Na、Fe3、NO3、SiO3214某浓度的硝酸与过量铁粉反应，生成4.48LN2O气体（标准状况）。如改与铝反应（生成NO气体），则最后可溶解铝的量是A13.5g B9g C27g D0.33mol15NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如图）。下列说法正确的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D如图所示转化反应都是氧化还原反应16下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A取a克混合物与稀硫酸充分反应，逸出气体用

7、碱石灰吸收，增重b克B取a克混合物与稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C取a克混合物充分加热，减重b克D取a克混合物与Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体17下列有关叙述：非金属单质N能从M的化合物中置换出非金属单质M；M原子比N原子容易得到电子；两元素的阴离子在电极上放电时，N-优先于M-；气态氢化物水溶液的酸性HmM>HnN；氧化物水化物的酸性HmMOx>HnNOy；单质熔点M>N。能说明非金属元素M比N的非金属性强的是A B C D18把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应

8、完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c（Na+）为A B C D19向饱和NaOH溶液中加入一定量Na2O2，充分反应后恢复到原温度下列说法正确的是A有晶体析出，原溶液质量不变 B有晶体析出，原溶剂质量不变C溶液仍为饱和溶液，浓度增大 D溶液仍为饱和溶液，浓度不变20在1 L含0.1 mol NaAlO2和0.1 mol Ba（OH）2的混合溶液中，逐滴加入浓度为0.1mol/L的H2SO4溶液，下列图象中能表示反应产生沉淀的物质的量与加入硫酸溶液体积之间关系的是 21将铝粉与Fe3O4粉末配制成铝热剂，分成三等份。一份直接放入足量的烧碱溶液中，充分反应后放

9、出气体在标准状况下的体积为V1 ；一份在高温下恰好反应完全，反应后的混合物与足量的盐酸反应后，放出的气体在标准状况下的体积V2 一份直接放入足量的盐酸中，充分反应后放出气体在标准状况下的体积为V3 下列说法正确的是AV1=V3V2 BV2 V1 =V3 CV1= V2V3 DV1V3V222X、Y、Z是原子序数依次递增的三种短周期元素。X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物。则下列说法一定正确的是A其中有硫元素 B其中有金属元素C这三种元素能够组成盐 D这三种元素均位于不同周期23氯的原子序数为17，35Cl是氯的一

10、种同位素，下列说法正确的是A35Cl原子所含质子数为18Bmol的1H35Cl分子所含中子数约为6.02×1023C3.5g的35Cl2气体的体积为1.12LD35Cl2气体的摩尔质量为7024在标准状况下，三个干燥的烧瓶内分别装入：干燥纯净的NH3、含有部分空气的HCl气体、体积比为4：1的NO2与O2的混合气体。分别做喷泉实验，最终三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度（假设溶液不外渗）之比为A2：1：2 B5：5：4 C1：1：1 D4：4：5二、非选择题25（10分）以海水中常见物质A为原料可以发展很多工业，下图中包含了中学课本中介绍的几种基本工业生产，请根据各物质之间的转化关系回

11、答下列问题。（1）C和D、C和G反应都可以制取消毒剂。C和D反应制取的消毒剂中有效成分的化学式为 。（2）电解A溶液反应的离子方程式为 。（3）将F和J通入A的饱和溶液中，反应的化学方程式为： 。（4）J的空间构型为 形。（5）实验室可利用K与G制取J，请写出该反应化学方程式： 。26（8分）（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。 H2O（2）反应物中发生氧化反应的物质 ，被还原的元素是 。（3）反应中1 mol氧化剂得到 mol电子。（4）请将反应物的化学式及配平后的化学计量数填入下列相应的

12、位置中： 。27（12分）在某澄清、透明的浅黄色溶液中可能含有K+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、Cl-离子。进行下述实验（所加试剂均过量）。（1）气体A的化学式是 ，沉淀A的化学式是 ；（2）待测液中一定存在 ；一定不存在 ；（3）写出溶液C与过量氨水反应的离子方程式 。（4）三硅酸镁被用来治疗胃酸过多的胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后能中和胃酸，作用持久。把三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）改写成氧化物的形式为 ，它中和胃酸（HCl）的离子方程式是： 。28（10分）A、B、C、D四种短周期元素的原子序数依次增大，A元素的气态氢化物与A元

13、素的最高价氧化物对应的水化物能反应生成盐；B、C、D同周期，它们的最高价氧化物对应的水化物两两之间都能反应生成盐和水，B和D可组成化合物BD。回答下列问题：（1）A元素的气态氢化物的结构式为： 。D的最高价氧化物对应水化物的化学式： 。（2）在工业上常用 法制备单质C（填金属的冶炼方法）高考试题库GkStK（3）C、D组成的化合物溶于水成酸性的原因用离子方程式表示： 。（4）B、C最高价氧化物对应的水化物在溶液中反应的离子方程式为： 。29（12分）二氧化氯（ClO2）作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织（WHO）列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，

14、温度过高或水溶液中ClO2的质量分数高于30等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。（1）某研究小组设计如图所示实验制备ClO2溶液，其反应的化学方程式为。在反应开始之前将烧杯中的水加热到80，然后停止加热，并使其温度保持在6080之间。控制温度的目的是 ，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是 。装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放 （填字母）。a20mL 60的温水 b100mL冰水c100mL饱和食盐水 d100mL沸水在烧瓶中加入12.25g KClO3和9g草酸（H2C2O4），然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO2的质量为 。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（）。饮用水中ClO2、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；步骤2：调节水样的pH至7.08.0；步骤3：加入足量的