九年级化学下册《10.1 常见的酸和碱》（第1课时）导学案 （新版）新人教版-（新版）新人教版初中九年级下册化学学案

1、常见的酸和碱第十单元常见的酸和碱（第一课时）人教九下【答案】d【总结】酸 h酸根离子（cl-、so42-、no3-、s2-、so32-等）。酸中一定含有氢元素，且在水溶液中以h形式存在。含有氢元素的物质不一定是酸，例如naoh。u 酸碱指示剂（1）定义： 能使酸或碱变颜色的物质 ，叫酸碱指示剂，简称指示剂。（2）常用的指示剂： 石蕊 和 酚酞 是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表：溶液试液酸溶液碱溶液紫色石蕊试液红 色蓝 色无色酚酞试液无 色红 色只有可溶性的酸、碱的溶液，才能使指示剂变色，不溶于水的酸、碱是不能使指示剂变色的。【例2】小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶

2、液作用时，归纳成图所示的关系。图中的a、b、c、d是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是 （ ）a.紫色b.蓝色c.红色d.无色【例2】酸溶液使紫色石蕊变红色，a为红色；碱溶液使石蕊变蓝色，b为蓝色；酸不能使无色酚酞变色，d为无色；碱溶液使酚酞试剂变红色，c为红色。故选项a符合题意。【答案】a【总结】指示剂变色口诀：酚酞遇酸呈无色，遇碱由无变成红；石蕊遇酸紫变红，遇碱紫变蓝。u 浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表二、课堂探究扫一扫有惊喜哟！扫一扫有惊喜哟！扫一扫有惊喜哟！扫一扫有惊喜哟！扫一扫有惊喜

3、哟！u 酸的组成常见的酸如盐酸（hcl）、硫酸（h2so4），它们的组成中都h元素，在水溶液中都存在h，使盐酸和硫酸的水溶液呈现酸性。酸 h酸根离子（cl-、so42-、no3-、s2-、so32-等）【例1】下列物质中不属于酸的物质是 （ ）a.h2s b.hno3 c.mg(oh)2 d.h2so3【例1】ah2s的组成中有h元素，在水溶液中电离出h，属于酸bhno3的组成中有h元素，在水溶液中电离出h，属于酸c×mg(oh)2的组成中虽然有h元素，但是以oh原子团存在的，不是以 h存在的，所以不属于酸 dh2so3的组成中有h元素，在水溶液中电离出h，属于酸【答案】d【总结】酸

4、 h酸根离子（cl-、so42-、no3-、s2-、so32-等）。酸中一定含有氢元素，且在水溶液中以h形式存在。含有氢元素的物质不一定是酸，例如naoh。u 酸碱指示剂（1）定义： 能使酸或碱变颜色的物质 ，叫酸碱指示剂，简称指示剂。（2）常用的指示剂： 石蕊 和 酚酞 是两种常用的指示剂，它们与酸溶液，碱溶液作用时显示的颜色见表：溶液试液酸溶液碱溶液紫色石蕊试液红 色蓝 色无色酚酞试液无 色红 色只有可溶性的酸、碱的溶液，才能使指示剂变色，不溶于水的酸、碱是不能使指示剂变色的。【例2】小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成图所示的关系。图中的a、b、c、d是两圆相交的部分，分别

5、表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示出的颜色，则其中表示不正确的是 （ ）a.紫色b.蓝色c.红色d.无色【例2】酸溶液使紫色石蕊变红色，a为红色；碱溶液使石蕊变蓝色，b为蓝色；酸不能使无色酚酞变色，d为无色；碱溶液使酚酞试剂变红色，c为红色。故选项a符合题意。【答案】a【总结】指示剂变色口诀：酚酞遇酸呈无色，遇碱由无变成红；石蕊遇酸紫变红，遇碱紫变蓝。u 浓盐酸、浓硫酸的物理性质及浓硫酸的特性和稀释方法（1）浓盐酸、浓硫酸的物理性质见表颜色、状态气味挥发性吸水性浓盐酸无色液体刺激性气味 有 无 浓硫酸无色黏稠液体无味 无 有 （2）浓硫酸的特性： 吸水性 ：浓硫酸跟空气接触，能够吸收空气里的水

6、分，可用作某些气体的干燥剂。 强烈的腐蚀性 ：能够夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水，使它们脱水生成黑色的炭，发生炭化。（3）浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要将 浓硫酸 沿着器壁慢慢地注入 水 里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把 水 倒入 浓硫酸 中。【例3】下图是稀释浓硫酸实验的示意图。（1）写出图中a、b两种仪器的名称：a_，b_。（2）b容器所盛的试剂是_（填“水”或“浓硫酸”）。（3）稀释时，若两种试剂添加顺序颠倒，将会发生_。（4）据媒体报道，有一村民在家里误将酒瓶中的浓硫酸当成白酒喝下，造成食道和胃严重损伤，这是因为浓硫酸具有_。这一事件警示我们，家中存放或使用药物时

7、应注意_。【例3】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故b中所盛的试剂是浓硫酸；由于浓硫酸有腐蚀性，误当成白酒喝下，会腐蚀食道和胃，由此得出家中存放或使用药物时要贴上标签，避免取用时拿错。【答案】（1）玻璃棒 量筒 （2）浓硫酸 （3）酸液飞溅 （4）强烈的腐蚀性 贴标签【总结】稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅拌，使产生的热量迅速地扩散，切不可把水倒入浓硫酸中。浓硫酸稀释口诀：（浓）硫酸入水很重要，水入硫酸不得了。【例4】下列说法错误的是 （ ）a.浓盐酸敞口放置一段时间后，溶液的质量会减少b.浓盐酸在空气中会冒白烟c.浓硫酸敞口一段时间后

8、，溶液的质量会增加d.浓硫酸敞口一段时间后，溶质的质量分数减小【例4】浓盐酸在空气中易挥发出氯化氢气体，因此，溶液质量减小，故a选项正确；浓盐酸挥发出的hcl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，呈雾状，不是烟，故b选项错；浓硫酸敞口置于空气中易吸收水分，使溶剂质量增加（溶质质量不变），溶液的质量增加，溶质的质量分数变小，故c、d选项正确。故选项b符合题意。【答案】b【总结】浓硫酸长时间放置在空气中，因吸收空气中的水分，造成总质量增加，溶液酸质量分数减小；浓盐酸、氨水都易挥发，在空气中久置，总质量减少，质量分数也减小。能与空气中的水或二氧化碳发生反应的物质在空气中久置，质量也会增加。u 酸的

9、性质及用途（1）常见的酸：盐酸 hcl 、硫酸 h2so4 、硝酸 hno3 、 醋酸 ch3cooh 等。（2）盐酸的性质及用途化学性质：a.与酸碱指示剂作用：例如 盐酸、稀硫酸遇石蕊变红；遇酚酞变蓝 ； b.与活泼金属发生置换反应：例如 fe + 2hcl = fecl2 + h2；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应：例如 fe2o3+6hcl = 2fecl3+3h2o ； 用途：重要化工产品，用于金属表面除锈，制造药物等，人体胃液中含有盐酸，帮助消化。（3）硫酸的性质及用途：化学性质： a.与酸碱指示剂作用：例如 稀硫酸遇石蕊变红；遇酚酞变蓝 ； b.与活泼金属发生置换反应：例如 zn

10、 + 2h2so4 = znso4 + h2 ；c.与金属氧化物（碱性氧化物）反应：例如 fe2o3+3h2so4 = fe2( so4)3+3h2o ； 用途：化工原料，用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属和金属除锈等。【例5】盐酸、硫酸的下列性质，与它们在水溶液中的电离生成的氢离子无关的是( )a可以使紫色石蕊试液变红b可以和锌反应生成氢气c浓盐酸易挥发d可以分别和氧化铜反应生成铜盐和水【例5】挥发性是物理性质，与氢离子无关；盐酸、硫酸电离出氢离子，具有酸的通性，所以能使指示剂变色，与活泼金属反应放出氢气，与碱性氧化物反应，故选c。【答案】c【总结】酸h酸根离子。酸遇指示剂变色，与金

11、属、碱性氧化物反应的实质是酸中的氢离子与指示剂、金属、碱性氧化物相互作用。三、课后小测1. 醋酸、柠檬酸等是食品加工中常用的酸，它们在水中都能解离出(      )ah boh ccl dso422. 西红柿汁和柠檬汁能使紫色石蕊试液变红的本质原因是（   ）a都属于果汁b都是液体c都含有碱类物质d都含有h+3. 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是(     )ao2 bco2cnh3 dso24. 下列物质露置于空气中，一段时间后，质量增加的是 （ ）a.大理石b.浓硫酸c.浓盐酸d.氨水5. 把一根洁净的铁钉放入稀

12、硫酸中，下列叙述不正确的是( )a在铁钉表面产生气泡 b溶液由无色逐渐变为浅绿色c铁钉的质量增加 d溶液的质量增加6. 稀盐酸是化学实验中常用的试剂，但下列实验中，不宜使用稀盐酸的是（）a除去氯化钠溶液中的碳酸钠b除去铜粉中混有的铁粉c除去熟石灰中的石灰石d除去铁丝上的铁锈7. 草酸是一种酸，在自然界中普遍存在，它是一些蔬菜（如菠菜）和草本植物（如秋海棠、芭蕉等）中常有的成分，它在工业中有重要的作用。请根据所学酸的性质推测，草酸不可能具有的化学性质或用途是（   ）a能用于除铁锈b能与酸碱指示剂作用c能用于除水壶内的水垢 d能与二氧化碳反应8. 下列有关

13、实验现象的描述错误的是(    )a小木条插入浓硫酸中，取出后小木条变黑色b向稀盐酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液变蓝色c木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热d电解水实验中正极、负极产生气体的体积比为129. 白蚁分泌的蚁酸是一种酸。下列建筑材料最不容易被蚁酸腐蚀的是(    )a钢筋 b铜制品 c大理石 d铝合金10. 下列有关浓硫酸的相关实验，其中合理的是(      )ab cd答案解析【例1】ah2s的组成中有h元素，在水溶液中存在h，属于酸bhno3的组成中有h元素，在水溶液中存在h，属于酸c×m

14、g(oh)2的组成中虽然有h元素，但是以oh原子团存在的，不是以 h存在的，所以不属于酸 dh2so3的组成中有h元素，在水溶液中存在h，属于酸【例2】酸溶液使紫色石蕊变红色，a为红色；碱溶液使石蕊变蓝色，b为蓝色；酸不能使无色酚酞变色，d为无色；碱溶液使酚酞试剂变红色，c为红色。故选项a符合题意。【例3】稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故b中所盛的试剂是浓硫酸；由于浓硫酸有腐蚀性，误当成白酒喝下，会腐蚀食道和胃，由此得出家中存放或使用药物时要贴上标签，避免取用时拿错。故答案为：（1）玻璃棒 量筒 （2）浓硫酸 （3）酸液飞溅 （4）强烈的腐蚀性 贴标签。【例4】

15、浓盐酸在空气中易挥发出氯化氢气体，因此，溶液质量减小，故a选项正确；浓盐酸挥发出的hcl气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴，呈雾状，但不是烟，故b选项错；浓硫酸敞口置于空气中易吸收水分，使溶剂质量增加（溶质质量不变），溶液的质量增加，溶质的质量分数变小，故c、d选项正确。故选项b符合题意。【例5】挥发性是物理性质，与氢离子无关；盐酸电离出氢离子,具有酸的通性，所以使指示剂变色，与活泼金属反应放出氢气，与碱性氧化物的反应都是氢离子的性质；故选c。小测答案：1. 【解析】酸具有相似的化学性质的原因：酸在水中都能解离出h，故选a。2. 【解析】西红柿汁和柠檬汁都显酸性，紫色的石蕊试液遇到酸性物质

16、变红色，酸性溶液中含有氢离子，属于果汁、液体不是本质原因，属于碱类物质是错误的。故选d。3. 【解析】a.氧气是中性气体，可用浓硫酸干燥，错误；b.二氧化碳与浓硫酸不反应，可以使用浓硫酸做干燥剂，错误；c.氨气溶解于水即成氨水，氨水是一种碱，能和硫酸反应，正确；d二氧化硫是酸性气体，能用浓硫酸干燥，错误；故选c。4. 【解析】大理石在空气中不发生反应质量几乎不会变化，故a错；浓硫酸能吸收空气中的水分，质量增加，故b对；浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体后质量减小，故c错；氨水在空气中会分解，产生氨气，挥发掉，因此质量会减少，d错。故正确答案选b。5. 【解析】把铁粉放入稀硫酸中，发生反应：fe

17、 + h2so4 feso4 + h2，现象是：铁粉表面产生气泡，溶液由无色逐渐变为浅绿，随着反应的不断进行，铁粉的质量应不断减少，根据反应前溶液中溶质h2so4的质量与反应后所得溶液中溶质feso4的质量关系：98152，可知溶液的质量增加，故选c。6. 【解析】物质的除杂有2个原则：1.加入的物质或采取的方法只能除去杂质，2.在除杂过程中不能引入新的杂质；a.除去氯化钠溶液中的碳酸钠，加盐酸，发生反应：na2co3+2hcl2nacl+h2o+co2，正确；b.除去铜粉中混有的铁粉，加盐酸，发生反应：fe + 2hclfecl2 + h2，正确；c.除去熟石灰中的石灰石，加盐酸，氢氧化钙和碳酸钙都会与盐酸反应，故不行，错误；d.除去铁丝上的铁锈，加盐酸，发生反应：fe2o3+6hcl2fecl3+3h2o，正确；故选c。7. 【解析】草酸是一种酸，有酸的性质所以可以和金属氧化物反应，能与酸碱指示剂作用，能用于除水壶内的水垢,不能和二氧化碳反应；故选d。8. 【解析】紫色石蕊试液遇酸变红，遇