九年级化学下册：化学基本计算学案（人教新课标版）

1、【同步教育信息】本周教学内容： 化学基本计算复习方法 1. 抓好基础知识 2. 抓好解题的基本环节 （1）中考资源网认真审题、析题，明确题目的要求。中考资源网 （2）中考资源网根据题给的已知和未知条件，找出解题的关键。中考资源网 （3）中考资源网结合有关知识的内容，理清解题思路。中考资源网 （4）中考资源网从不同角度，设计解题方案。中考资源网 （5）中考资源网比较方案，按最佳设计进行解题。中考资源网 3. 抓解题的规范 4. 加强练习，注意一题多解【典型例题】（一）中考资源网有关化学式的计算 1. 计算物质的相对分子质量 例1. 计算硫酸铜晶体cuso4·5h2o的相对分子质量。中考

2、资源网 解：cuso4·5h2o的相对分子质量 64×132×116×45（1×216）中考资源网 250 例2. 2. 计算组成物质的各元素的质量比 例1. 计算化肥硫酸铵中各元素的质量比。中考资源网 解： 3. 计算物质中各元素的质量分数 例1. 解： 例2. 有一不纯的硫酸铵样品，经分析知道它的含氮量为20%，求该样品中含硫酸铵的质量分数。中考资源网 解一：设100g样品中，含氮20g的硫酸铵的质量为x 解二：设样品中含硫酸铵为x% （二）中考资源网有关溶液的计算 （1）中考资源网计算溶质质量分数 例1. 将8g食盐晶体，溶解在32g水中

3、，求所得溶液中溶质质量分数。中考资源网 解： （2）中考资源网已知溶质质量分数，计算溶质和溶剂的质量。中考资源网 例1. 配制25g 20%的硫酸铜溶液，需多少克无水硫酸铜和水？怎样配制？ 解： 例2. 20时10%的硝酸钾溶液50g，蒸发掉10g水后其溶质质量分数是多少？ 解：50g 10%的硝酸钾溶液中含硝酸钾的质量为： 蒸发10g水后溶液的质量为： 其溶质质量分数为： 答：蒸发10g水后其溶质质量分数为12.5%。中考资源网 （3）中考资源网有关溶液稀释的计算 浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 例1. 把50g 38%的浓盐酸，稀释成1

4、0%的稀盐酸需加水多少克？ 解一：设需加水的质量为x，则稀盐酸的质量为（50gx）中考资源网 答：需加水140g。中考资源网 解二：50g 38%浓盐酸中含hcl的质量为： 19g hcl能配制10%稀盐酸的质量为： 加水的质量190g50g140g 答：需加水140g。中考资源网（三）中考资源网有关化学方程式的计算 1. 有关纯净物反应物或生成物的计算 例1. 电解9g水可以得到多少克氧气和多少克氢气？ 解：设可得氧气的质量为x，氢气的质量为y 答：得到8g氧气和1g氢气。中考资源网 2. 有关反应物或生成物纯度的计算 纯净物的质量不纯物的质量×纯净物质质量分数不纯物的质量

5、5;（1杂质质量分数）中考资源网 例1. 计算100kg含fe2o3 85%的铁矿石可制得含杂质6%的生铁多少千克？ 解：设可制得纯铁的质量为x 答：可制得含杂质6%的生铁63.3kg。中考资源网 例2. 16g锌恰与80g稀硫酸完全反应，计算： （1）中考资源网反应前稀硫酸中溶质质量分数是多少？ （2）中考资源网反应后硫酸锌溶液中溶质质量分数是多少？ （3）中考资源网若锌含杂质5%，所得氢气是多少克？ （4）中考资源网若反应后得h2 4.92l（标准状况=0.09 g/l）中考资源网，求锌的质量分数？ 解：（1）中考资源网设参加反应的硫酸质量为x （2）中考资源网设反应中生成的znso4质量

6、为y，h2质量为z 反应前反应物质质量之和16g80g96g 反应后溶液总质量96g0.49g95.51g （3）中考资源网设反应中生成的h2的质量为w （4）中考资源网设参加反应的锌质量为m 答：略。中考资源网【模拟试题】 （原子量：ca40，c12，o16，na23，k39，h1，mg24，n14）中考资源网一. 我会选择： 1. 某种氮的氧化物中，n与o的质量比为7：12，该氧化物中n元素的化合价为（ ）中考资源网 a. +1b. +3c. +4d. +5 2. 已知碳酸钙和另一物质组成的混合物含碳量大于12%，则另一物质可能是（ ）中考资源网 a. b. c. d. 3. 一瓶二氧化硫

7、和一瓶三氧化硫中，硫元素的质量比为5：1，则这两瓶二氧化硫和三氧化硫气体的质量比为（ ）中考资源网 a. 1：1b. 4：1c. 4：5d. 2：3 4. 在co和的混合气体中，碳元素与氧元素的质量比为5：12，则混合气体中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比（ ）中考资源网 a. 1：4b. 2：3c. 3：2d. 4：1 5. 化学式为的氧化物，其相对分子质量为m，则a的相对原子质量是（ ）中考资源网 a. b. c. d. 6. 在化学反应：2abc3d中，已知b、c、d的式量分别为12、24、18，则a的式量为（ ）中考资源网 a. 28b. 66c. 33d. 14 7. 某三价金属r与稀

8、硫酸反应，生成n克氢气，金属质量减少w克，则该金属的原子量为（ ）中考资源网 a. w/3nb. 3w/nc. w/nd. 3n/w 8. 等质量的下列金属，放入足量的稀硫酸中，生成氢气最少的是（ ）中考资源网 a. mgb. nac. fed. zn 9. zn、fe、al各3克，放入一定量的稀盐酸中，反应完毕后金属都有剩余，则生成氢气质量的是（ ）中考资源网 a. zn多b. fe多c. al多d. 一样多 10. 一块质量为7克的金属锌中可能含有下列某种杂质，当它与足量稀硫酸反应时，生成氢气0.2克，则杂质可能是（ ）中考资源网 a. cub. fec. ald. mg 11. 27克氯

9、化铜样品（其中混有少量其它盐类）中考资源网，与足量的硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀58克，则可能混有的盐是（ ）中考资源网 a. b. c. d. 12. 在调节平衡的天平两托盘内各放一烧杯，内有等质量等溶质的质量分数的稀盐酸，左盘烧杯内放入2.2克氧化钙，为使天平仍然平衡，右盘烧杯内应加入金属镁的质量（ ）中考资源网 a. 2.2克b. 2.4克c. 3克d. 3.6克 13. 实验室中将8克高锰酸钾放入试管内加热一段时间后，固体质量变为7.2克，则试管内剩余的固体为（ ）中考资源网 a. b. c. d. 14. t时，物质a在水中的溶解度为10克，则在t时的a的饱和溶液中，下列质量关系中正

10、确的是（ ）中考资源网 a. 溶质：溶剂1：1 b. 溶质：溶液1：10 c. 溶液：溶剂11：10 d. 溶质：溶剂：溶液1：9：10 15. 某一温度下将一定量的m物质的溶液蒸发15克水后，析出2克晶体，再蒸发15克水，又析出5克晶体，若再蒸发15克水，将析出晶体的质量为（ ）中考资源网 a. 2克b. 5克c. 8克d. 无法判断 16. 100克20%的氢氧化钠溶液中加入50克水和10克氢氧化钠后，其溶质的质量分数为（ ）中考资源网 a. 15.7%b. 18.75%c. 20%d. 27.27% 17. 用酒精的质量分数为60%的酒精溶液a和酒精的质量分数为25%的酒精溶液b配制酒精

11、的质量分数为45%的酒精溶液c，则需要a、b两种溶液的质量比为（ ）中考资源网 a. 3：4b. 1：2c. 4：3d. 2：1 18. 现有20时50克10%的氯化钠溶液，欲使其溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法有（ ）中考资源网 a. 蒸发15克水b. 蒸发25克水 c. 加入10克氯化钠d. 加入6.25克氯化钠 19. 将300克质量分数为90%的硫酸稀释成质量分数为60%的硫酸，需要加水的质量为（ ）中考资源网 a. 200克b. 160克c. 150克d. 250克二. 我会计算： 20. 已知a元素与b元素的原子量之比为12：1，在它们形成的化合物中a元素与b元素的质量比为4：

12、1，在该化合物中b的化合价为-1价，求该化合物中a的化合价？ 21. 某石灰石样品中，钙元素的质量分数为28%，求该样品中碳酸钙的质量分数？（杂质中不含钙元素）中考资源网 22. 混有二氧化碳的一氧化碳气体20克，通过足量灼热的氧化铜后，气体质量变为28克，求原混合气体中一氧化碳的质量分数？ 23. 12.4克氧化铜和氧化铁的混合物与足量氢气充分反应后，固体质量减少了3.1克，求原混合物中氧化铜的质量？ 24. 将一定质量的铜与碳酸钙的混合物在空气中充分煅烧，反应前后固体质量相等，求原混合物中铜和碳酸钙的质量比？ 25. 在12.4克硫酸钠及碳酸钠的混合物，加入适量的水溶解，在该混合溶液中加入

13、稀硫酸后有气体放出，直到不再产生气体时为止，用去稀硫酸溶液49克，已知的质量分数为10%；在反应后的溶液中继续加入足量的氯化钠溶液，有白色沉淀生成。中考资源网求： （1）中考资源网加入稀硫酸后生成硫酸钠的质量；（2）中考资源网加入氯化钠溶液后，生成白色沉淀的质量。中考资源网 26. 某化学商品由氯化钠和碳酸钠组成，取该样品6克放入烧杯里，用44克水完全溶解，再向烧杯中滴加稀盐酸不再有气泡为止，共用去稀盐酸20克，这时溶液质量为67.8克（假设产生的气体全部逸出）中考资源网计算：（结果保留一位小数）中考资源网 （1）中考资源网该样品中碳酸钠的质量分数； （2）中考资源网稀盐酸中溶质的质量分数； （3）中考资源网反应后溶液中溶质的质量分数。中考资源网 27. 现有碳酸钠和氢氧化钠组成的固体混合物9.3克与50克稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳2.2克，求： （1）中考资源网原固体混合物中碳酸钠的质量； （2）中考资源网原固体混合物中氢氧化钠的质量分数； （3）中考资源网反应后所得溶液的质量分数。中考资源网【试题答案】一. 我会选择： 1. b2. c3. b4. a5. b6. c7. b 8. d9. d10. a11. a12. b13. d14. c 15. b16. b17. c18. bd19. c二. 我会计算： 20. +321. 70%22