2017-2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律1.3.2共价键同步练习新人教版必修

1、第 2 课时共价键一、非标准1. 下列关于共价键的叙述中正确的是（）A. 只有不同种元素的原子之间才能形成共价键B. 含有共价键的一定是共价化合物C. 原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键D. 共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方答案：D2. （双选）已知 A、B、C D E 是短周期中原子序数依次增大的5 种主族元素，其中元素A E的单质在常温下呈气态，元素 B 的原子最外层电子数是其电子层数的2 倍,元素 C 在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D 的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（）A. 元素 B、E 组成的化合物常温下一定呈气态B. 一定条件下，元素 C、D

2、 的最高价氧化物对应水化物之间能发生反应C工业上常用电解法制备元素C D E 的单质D.化合物 AE 与 CE 含有相同类型的化学键解析:根据 D 的信息可知 D 为铝元素。根据 B 原子最外层电子数与电子层数的关系可知B 为 C 或 S,由于 B 的原子序数比 D 的小，则 B 为碳元素,C 只能为钠元素。由此确定 A 为 H、E 为 Cl。B、E 组成 的化合物为 CCI4,常温下为液体;B 项发生的反应为 NaOH+AI（OH一 NaAIQ+2HbO,B 正确；Na、Al 的 还原性强，2其单质制备只能用电解法，Cl2 的氧化性强，工业制备一般也用电解法；HCI 中含共价键,NaCI 中

3、含离子键，D 错误。答案:BC3. 下列共价化合物的电子式正确的是()HXNx-XA.H(NH)B.： H(HO)oxcx0C. : (CO2)xxHx0 xCl龙D.(HCIO)解析：A 项漏写 N 的一对未参与成键的电子;B 项 O 与 O 原子间只形成一对共用电子对；C 项 O 与 C 原子间应形成两对共用电子对以达到8 电子结构。答案：D4. 关于化学键的叙述正确的是()A. 在离子化合物里，只存在离子键B. 共价化合物里，一定不存在离子键C. 非极性键只存在于双原子的单质分子里D. 由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键解析:离子化合物中一定含离子键，还可含有共价键(如 Na

4、OH),共价化合物中一定不含有离子键，一0:0定含有共价键，A 错、B 对;H2Q 的电子式为 H：: H，其分子中既有极性键，也有非极性键，故C D 均错。答案:B5. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键断裂和形成的反应是()3A.NTCINHf+HCIT4B.NH+CO+HONHHCOC.2NaOH+C2 NaCI+NaCIO+HOD.2Na2Q+2CO2N&CO+Q解析：A、B 两项中没有非极性共价键，显然不符合题意,C 项中虽然有非极性共价键（CI CI 键）断裂, 却没有非极性共价键形成。答案：D6.（双选）下列含有共价键的化合物是（）A.HIB.NaOH

5、D.NaCI解析:A 是含有共价键的化合物;B 是含有离子键和共价键的化合物；C 是含有共价键的单质；D 是只含有离子键的化合物。答案:AB7.美国科学家宣称发现了普通盐水在无线电波照射下可燃烧 题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”A.分子间作用力B.氢键C.非极性共价键D.极性共价键解析：水分子中存在的共价键是氢氧共价键，属于极性键，破坏该共价键，则能够游离出氢原子。答案:D&有人建议将氢元素排在元素周期表的第四A族。下列事实能支持这一观点的是（）氢原子得到一个电子后最外层电子达到稳定结构氢分子的结构式为H-H与碱金属元素形成离子化合物 M : H-分子中原子间的化学

6、键都属于非极性键A. B. C. D.解析：应该找第四A族元素和氢元素都符合的性质，只有不能支持，因为很多不属于第四A族元素 形成的C.B2,有望解决用水作人类能源的重大问,释放出氢原子，若点火，氢原子就会在）该种频率下持续燃烧。上述中的“结合力”实质是5单质中也含有非极性共价键。答案:A9.下列叙述中正确的是（）A.干冰气化时化学键发生断裂B. 稀有气体中没有化学键C. NazO 和 NstQ 所含化学键类型完全相同D. Br 2 蒸气被木炭吸附时共价键被破坏解析:A 项，干冰气化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，不正确;C 项，过氧化钠中存在C O 共价键,而氧化钠中不存在,故不正

7、确；D 项,Br 2 蒸气被木炭吸附是物理变化,不存在共价键的破坏，不正确。答案:B10. 下列叙述正确的是 ()A.C分子间存在着非极性共价键B. CC2 分子内存在着极性共价键C. SC3 与H2O反应的产物是离子化合物D. 盐酸中含有 H+和 Cl-,故 HCI 为离子化合物解析:A 中 O 分子内存在非极性共价键,分子间存在的是分子间作用力；B 正确；C 中生成的 H2SC4 是只含有共价键的共价化合物；D 中盐酸是混合物，其溶质 HCI 是只存在共价键的共价化合物。答案 :B11. 下列各分子中 , 所有原子都满足最外层 8 电子稳定结构的是 ()A.H2OB.BF3C.CCI4 D

8、.PCI5解析：HbO 分子中的氢原子最外层只有两个电子,BF3 中的硼原子最外层只有 6 个电子,PCI 5 分子中磷原子最外层超过 8 个电子，只有 C 项正确。答案：C12. 物质之间发生反应时 , 一定发生变化的是 ()6A. 颜色B. 状态C.化学键D.原子核解析：化学反应就是旧化学键的断裂和新化学键形成的过程。答案：C13.下列各组所有的元素组合,既可形成离子化合物,又可形成共价化合物的是()A.H、C、O Na B.H、K、OSC.H、N、OD.H、O S解析：A、B 两项中含有钠元素和钾元素，与 H O C(或 S)元素可分别形成钠钾两种元素的碳酸盐或 碳酸氢盐，均为离子化合物

9、,A、B 不正确;C 中可形成硝酸铵,是离子化合物，也可以形成一水合氨 是共价化合物,C 正确;D中的元素组合不能形成离子化合物。答案:C14. 某元素的原子最外层只有一个电子，它与卤素结合时，所形成的化学键()A. 一定是离子键B. 一定是共价键C. 可能是离子键也可能是共价键D. 以上说法都不正确解析：该元素如果是碱金属元素，则与卤素形成的是离子键，如果是氢元素，则形成的是共价键。答案:C15. 现有下列物质：Cl 2 NazQ NaOHHCI H2Q MgF2 NHCI(1) 只由离子键构成的物质是 _。(2) 只由极性键构成的物质是 _。只由非极性键构成的物质是 _ 。(4) 只由非金

10、属元素组成的离子化合物是 _ 。(5) 由极性键和非极性键构成的物质是 _。(6) 由离子键和极性键构成的物质是 _ 。7(7) 由离子键和非极性键构成的物质是 _。(8) 属于离子化合物的物质是 _。(9) 属于共价化合物的物质是 _。答案:(1) (2)(3)(5)(6)(7)(8)(9)16.有五种短周期元素的原子序数按 E、D BA C的顺序依次增大；A、C 同周期,B、C 同主族；A 与 B 可形成离子化合物 A2B,A2B 中所有离子的电子数相同,且电子总数为 30;D 和 E 可形成 4 核 10 电子的分子。试回答下列问题：(1) 写出五种元素的名称:A_ ,B_ ,C_ ,D_,E_。(2) 用电子式表示离子化合物A2B 的形成过程 :_。(3) 写出下列物质的电子式：D 元素形成的单质_；B 与 E 形成的化合物_；A、B、E 形成的化合物_；D E 形成的化合物_ 。解析:A2B 中所有离子的电子数相同，且电子总数为 30,则 A、B 的离子在化合物中都具有Ne