2017-2018学年高中化学第一章物质结构元素周期律第二节元素周期律第1课时教案1新人教

1、第二节元素周期律教 学目 的知识与技能1、引导学生了解原子核外电子排布规律，使他们能画出1-18号元素的原子结构示意图；2、了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系过程与方法培养学生对事物认识的方法：从宏观到微观，从特殊到一半情感态度价值观引导学生形成正确的物质观重点原子核外电子的排布规律难点原子核外电子的排布规律知识 结构 与板书 设计第二节兀素周期律（一）一、原子核外电子的排布1、电子层的划分电子层（n）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M N、O P、Q离核距离近-远能量高低低-高2、核外电子的排布规律教学过程教学步骤、内容教学方法【引言】我们已学习了兀

2、素周期表的结构，那么这张表又有何意义呢？我们能否从其中总结出兀素的 某些性质规律，以方便我们应用，解决新的问题呢？这就是我们本节课所要研究的内容。【板书】第二节 元素周期律【教师】元素的性质是由组成该元素的原子结构决定的，因此我们讨论性质之前，必须先来熟悉一下 原子的结构。【展示】电子层模型示意图2【讲解】原子是由原子核和核外电子构成的，原子核相对于原子很小，即在原子内部，原子核外，有 一个偌大的空间供电子运动。如果核外只有一个电子，运动情况比较简单。对于多电子原子来讲，电 子运动时是否会在原子内打架呢？它们有没有一定的组织性和纪律性呢？下面我们就来学习有关知 识。【板书】一、原子核外电子的排

3、布【讲解】科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层,并分别用符号K、L、M N O P、Q来表示。通常，能量高的电子在离核较远的区域运动，能量低 的电子在离核较近的区域运动。这就相当于物理学中的万有引力，离引力中心越近，能量越低；越远， 能量越高。【板书】1、电子层的划分电子层（n）1、2、3、4、5、6、7电子层符号K、L、M N、O P、Q离核距离近4 远能量高低低高【设疑】由于原子中的电子是处于原子核的引力场中，电子总是尽可能的从内层排起当一层充满后在 填

4、充下一层。那么，每个电子层最多可以排布多少个电子呢？核外电子的分层排布，有没有可以遵循 的规律呢？【思考】下面请大家分析课本12页表1-2，根据原子光谱和理论分析得出的核电荷数为1-20的元素原 子核外电子层排布，看能不能总结出某些规律。核电荷数兀素名称兀素符号各层电子数KLM1氢H12氦He23锂Li214铍Be225硼B236碳C247氮N258氧O269氟F2710氖Ne2811钠Na2813（1）各电子层最多容纳的电子数是2n2个（n表示电子层第三层不超过32个。 核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电 子层排布（即排满K层再排L层，排满L

5、层才排M层）。【教师】以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。知道了原子的核电荷数和电子层的排布规律Nt 以后，我们就可以画出原子结构示意图。如钠原了的结构示意图可表示为说出各部分所表示的含义。【学生】圆圈表示原子核，+11表示核电荷数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层电子数。【练习】1判断下列示意图是否正确？为什么?子，D项不符合次外层电子数不超过18的排布规律。2.根据核外电子排布规律，画出下列元素原子的结构示意图。(1)3LiuNa19K37Rb55CS12镁Mg28213铝Al28314硅Si28415磷P28516硫S28617氯Cl28718氩Ar288（2）最外层电子数不超

6、过8个（K层是最外层时，最多不超过2个）；次外层电子数目不超过18个，倒数【答案】（A、B、C D均错）A、B违反了最外层电子数为8的排布规律，C的第一电子层上应为2个电【讲解并板书】2、核外电子的排布规律原子核，请大家49F17CI35Br53I（3）2HeioNe Ar36Kr54Xe【提问】乃枣創B浣弋能云实夙爭也芫薛龙G弋母热懿丫助戸孑办匿罰护【学生】除氦为2个外，其余均为8【提问】. .【学生】主要决定于最外层电子数。因为它们的化学性质懒惰，不活泼，一般不易和其他物质发学生化学反应.【教师】.【学生】原子最外层电子数为8.【教师】通常，我们把最外层8个电子（只有K层时为2个电子）的结

7、构，称为相对稳定结构。一般不 与其他物质发学生化学反应。当元素原子的最外层电子数小于8（K层小于2）时，是不稳定结构。在化学反应中，具有不稳定结构的原子，总是“想方设法”通过各种方式使自己的结构趋向于稳定结构。【教师】原子的核外电子排布，特别是最外层电子数决定着元素的主要化学性质。从初中所学知识，我们知道，金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中比较容易失去电子达到相对稳定结构；而非金属元素的最外层一般多于4个电子，在化学反应中易得到电子而达到8个电子的相对稳定结构。原子得到或失去电子后的阴阳离子也可用结构示意图烈琨云【小结】本节课我们重点学习了原子核外电子的排布规律，知道了多电子中的电子排布并不是杂乱无章的，而是遵循一定规律排布的。【迁移与应用】1.下列微粒结构示意图表示的各是什么微粒？2.下列微粒结构示意图是否正确？如有错误，指出错误的原因。【点评】 通过上述应用，使学生加深对核外电子排布的规律的认识，对容易出现的错误，让学生自我 发现，以加深印象。【探究与应用】核电荷数为118的元素原子核外电子层结构的特殊性:(1)原子中无中子的原子：5(2)最外层电子数等于次外层电子数一半的元素：(3)最外层电子数等于次外层电子数的元素：最外层电子数等于次外层电子数2倍的元素：最外层电子数等于次外层电子数