人教版高中化学选修四高二第一章第二节燃烧热能源同步练习

1、金戈铁骑整理制作教版化学高二选修4第一章第二节燃烧热能源同步练习一、选择题1 .燃烧氢气时耗氧量小，放出热量多，已知 4g H2燃烧生成液态水时放出热量为571.6kJ,表示H2燃烧热的热化学方程式为()A. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)AH= - 571.6kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)=2d0(g)AH= - 571.6kJ/mol，、1C. H2 (g) +-O2 (g) H2O AH= - 285.8 kJ/mol2D. H2 (g) +1。2 (g) H2O (g) AH= - 285.8 kJ/mol 2答案：C解析：解答：根据n=m计算4克力的物质的量为

2、一4g=2mol,生成液态水时放出571.6kJ M2g / mol的热量，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成温度氧化物放出的热量，所以H2燃烧热的热化学方程式为：H2 (g) +O2(g) =H2O (1) AH= - 285.8 kJ?mol 1,所以选 C. 2分析：本题考查了燃烧热概念的理解应用，注意生成物为稳定氧化物.2 .下列依据热化学方程式得出的结论正确的是()A,已知 NaOH (aq) +HCl (aq) =NaCl (aq) +H2O (l) H=-57.3 kJ?mol 1,则含 40.0 gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3 kJ的热量B,已知 2H2

3、(g) +O2 (g) =2H2O (g) AH= - 483.6 kJ?mol 1,则氢气的燃烧热为 241.8kJ?mol-1C,已知 2c (s) +2O2 (g) =2CO2 (g) AH=a 2C (s) +O2 (g) =2CO (g) H=b ,贝U abD.已知P (白磷，s) =P (红磷，s) H H4,下列关系正确的是()A. H1AH2AH3AH4B. H1V H2V H3V 山C. AH1AH2=AH3AH4D. AH4 AH1=AH2AH3答案：B解析：解答：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+ (aq) +OH (aq) =H2OAH=-57.3kJ/mo

4、l,分别向1L 0.5mol/L的Ba (OH) 2溶液中加入：浓硫酸；稀硫酸；稀 盐酸，稀醋酸.根据浓硫酸溶于水放热，则放出的热量最高，始变最小，从中和角度讲，稀硫酸和稀硝酸都是强的稀酸，所以氢氧化钢的量一定的条件下，二者放出的热量相等，但是硫酸根离子和根离子之间反应生成的硫酸钢的是沉淀，生成沉淀的过程放热，所以稀硫酸放热多，醋酸是弱酸，电离过程要吸热，所以烙变最大，即放出的热量为 H4,所以选B.分析：本题考查了反应热的大小比较，题目难度中等，注意明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应，试题培养了学生灵活应用所学知识解决实际问题的能力.13.下列措施不符合节能减排的是()A

5、.大力发展火力发电，解决广东电力紧张问题B.在屋顶安装太阳能热水器为居民提供生活用热水C.用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，并回收石膏D.用杂草、生活垃圾等有机废弃物在沼气池中发酵产生沼气，作家庭燃气答案：A解析：解答：A、火力发电不能减少有害物质的排放，不符合节能减排，故A错误；B、太阳能热水器是将太阳能转化为热能，不会产生环境污染，故 B正确；C、用石灰对煤燃烧后形成的烟气脱硫，可以将有害气体二氧化硫转化为硫酸钙，减少环境污染，故C正确；D、沼气的主要成分是甲烷，甲烷燃烧后产生水和二氧化碳，对空气无污染，故 D正确.故选A .分析：本题是一道化学和生活知识的题目，减少或控制有害气体的排放可以

6、达到节能减排的目的.14.下列叙述错误的是（）A.世界是物质的，物质是在不断变化的，而物质的变化总是伴随着能量的变化B.人类日常利用的煤、天然气、石油等的能量，归根到底是由太阳能转变来的C.反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的反应物和生成物中具有的总能量的差值D.燃烧热是指1mol物质反应放出的热量答案：D解析：解答：A.世界是由物质构成的，物质总是在不断地运动变化的，变化需要能量，所以物质的变化总是伴随着能量的变化，故A正确；B.远古时期陆地和海洋的植物通过光合作用，将太阳能转化为生物质能，它们死后身体埋藏在地下和海底腐烂，多年之后形成煤、天然气、石油化石能源都是间接利用太阳能，故B

7、正确；C.反应热是指反应过程中以热能的形式释放或吸收的热量，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放出热量，反之吸收热量，故 C正确；D.燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，强调可燃物为1mol,生成物是稳定的氧化物，故 D错误；故选：D.分析：本题考查有关能量的问题，注意相关概念的理解，学习中注意积累，D选项中燃烧热生成物是稳定的氧化物是易错点.15 .未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生.下列属于未来新能源标准的是（）天然气生物质能 潮汐能 石油太阳能煤风能氢能.A.B.C.D.答案：B解析：解答：煤、石油、天然气是化石能源是

8、不可再生能源，燃烧时生成的污染物较多，不是新能源；常见新能源有：太阳能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，它们都是可再生、无污染的新能源.所以选 B.分析：本题考查化石能源与新能源，注意加强基础知识的积累.16 .在测定中和热的实验中，下列说法正确的是（）A.使用环形玻璃搅拌棒是为了加快反应速率，使其充分反应，减小实验误差B.为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触C.为了使反应均匀进行，可以向酸（碱）中分次加入碱（酸）D.在测定中和热实验中需要使用的仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、温度计等答案：A解析：解答：A .环形玻璃棒搅拌起搅拌作用，能加快反应速率，减小实

9、验误差，故A正确;B.温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部接触烧杯底部，故B错误；C.分次加入混合时，容易造成热量损失，使测试结果不准确，故 C错误；D.中和热测定不用胶头滴管，故 D错误，所以选 A.分析：本题考查中和热的测定，注意使用量筒量取酸或碱溶液.17.研究化学反应中的能量变化， 有助于更好地利用化学反应为生产和生活等服务.下列叙述错误的是（）A.若反应过程中断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量，该反应属于吸热反应B.相同条件下，1gH2在O2中燃烧生成液态水放出的热量为akJ,若生成气态水，放出的热量为bkJ,则ab,故B错误；C、燃料的燃烧都是放热反应，

10、物质完全燃烧比不完全燃烧放出的热量大，故C正确；D、反应物的总能量大于生成物的总能，反应是放热的，反之则是吸热的，故 D正确.故选B.分析：本题考查学生化学反应中能量变化的原因，注意从化学键角度和物质具有的能量角度来回答.18.下列有关能量的叙述不正确的是()A.活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响B .化学键的断裂和形成是物质在化学变化中发生能量变化的主要原因C 盐酸和 NaOH (aq)反应的中和热 H= - 57.3kJ/mol,则 HzSOjaq)和 Ca (OH) 2 (aq)反应的中和热 H=2X (-57.3) kJ/molD. CO (g)的燃烧热是 283.0kJ/

11、mol ,则反应 2CO2 (g) =2CO (g) +O2 (g)的反应热 H=+2x283.0kJ/mol答案：C解析：解答：A、活化能的大小对化学反应前后的能量变化不产生影响，故A正确；B、因化学反应中发生能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成，故 B正确；C、中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1mol,故无论稀H2SO4和Ca (OH) 2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3KJ/mol ,故 C 错误；D、CO (g)的燃烧热是283.0kJ/mol,则表示燃烧热的热化学方程式为：CO (g) +1。2 ( g)2CQ (g)

12、 H= - 283.0kJ/mol,当方程式反写 AH符号相反，计量数变化几倍 H也要变化几倍，所以 2CO2 (g) 2CO (g) +O2 (g)反应的H=+2X 283.0kJ/mol,故 D 正确，故选C.分析：本题考查能量的转换形式，燃烧热的概念，注意准确把握燃烧热的概念.19.下列反应的能量变化情况符合如图的是()能量.ulr J | i %1 4-.1 MM- -= I0A.石灰石在高温下的分解反应B.金属钠和水的反应C.盐酸与氢氧化钠溶液的反应D.木炭在氧气中燃烧答案：A解析：解答：A .石灰石高温分解反应是吸热反应，故A正确；B.金属钠和水的反应是放热反应，故B错误；C.酸与

13、碱的中和反应是放热反应，故 C错误；D.木炭在氧气中燃 烧反应是放热反应，故 D错误，所以选 A.分析：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题.20.下列有关反应热的说法正确的是()A.在化学反应过程中，吸热反应需不断从外界获得能量，放热反应不需从外界获得能量B.甲烷的燃烧热 H= - 890kJ/mol,则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH4 (g) +2O2 (g)1=CO2 (g) +2H2O (g) H= - 890kJ?mol_. ， 、一、I 、一 ._.*_一 1C.已知常温常压下： HCl (a

14、q) +NaOH (aq) =NaCl (aq) +H2O (l) H=-57.3 kJ?mol , 则有：H2SO4 (aq) +Ba (OH) 2 (aq) =BaSO4(s) +2H2O (l) AH= - 114.6 kJ?mol 1D,已知：S (s) +O2 (g) =S02 (g) AHi=- Qi kJ?mol1, S (g) +O2 (g) =SO2 (g) = -Q2kJ?mol 1,则 Q1VQ2答案：D解析：解答：A、反应是不可能自然进行的，无论放热还是吸热反应都要从外界吸收一部分热量达到反应的活化状态，对于放热反应来说是放出的热量大于吸收的热量，对于吸热反应来说是吸收

15、的热量大于放出的热量，故A错误；B、甲烷燃烧的热化学方程式中，稳定的氧化物应该是液态水，故 B错误；C、H2SO4与Ba (OH) 2反应生成沉淀，也释放出热量，AH小于-114.6 kJ?mo1,故C错误；D、S (g)变化为S (s)还要释放出热量，所以Q2Qi,故D正确；所以选 D.分析：本题考查了燃变、燃烧热、中和热等基本概念，理解其内涵是基础.二、非选择题21.已知下列两个热化学方程式：2H2 (g) +O2 (g) =2O (l)； AH= - 571.6kJ?mol- 1C3H8 (g) +5O2 (g) =3CO2 (g) +4H2O ； H= - 2220kJ?mol - 1

16、 根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：(1) H2的燃烧热为 , C3H8的燃烧热为 .答案：285.8kJ?mol 1 |2220kJ?mol 1(2) 1mol H 2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为 .答案：4725.8kJ(3)现有H2和C3H8的混合气体共5mol,完全燃烧时放热 3847kJ,则在混合气体中 “和C3H 8的体积比是 .答案：3： 1解析：解答：(1)因燃烧热在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧生成稳定化合物时所释放出的热量，所以H2的燃烧热为285.8kJ?mo1, C3H8的燃烧热为2220kJ?mo1,故答案为：285.8kJ

17、?mol 1; 2220kJ?mol 1;(3) 1mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为1molx 285.8kJ?mo1+2mol X 2220kJ?mol1=4725.8kJ,故答案为:4725.8kJ;(3)设混合气中H2的物质的量为X,则C3H8的物质的量为5mol-X.根据题意，列方程为：1 85.8kJ/mol x+2220.0kJ/mol5mol - x) =3847kJ解得 x=3.75 mol; C3H8 的物质的量为 5mol - 3.75mol=1.25mol .所以混合气体中 H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3: 1,故答案为：3:1

18、.分析：本题主要考查了热化学方程式的计算.22 . 2006年我国政府工作报告提出了建设节约型社会的四项措施：A.原料的综合利用B.开发新能源C.降低能源消耗D.废物回收利用下列项目分别落实了哪项措施，请将该项措施的序号填入括号内：(1)研制开发耗电量少的节能灯 答案：C(2)在海水淡化厂，提取多种物质 答案：A(3)垃圾分类回收和建立垃圾发电站 答案：D(4)回收废旧电池，进行再利用 答案：D(5)种植油料作物，开发生物柴油 答案：B(6)提高火电厂原煤的利用率 .答案：C解析：解答：(1)研制开发耗电量少的 LED灯，可节约电能，间接减少低能源消耗.(2)海水淡化的主要产品是淡水，在海水淡

19、化厂，得到淡水的同时再提取多种物质，属于原料的综合利用.(3)垃圾分类回收和建立垃圾发电站，属于废物回收利用.(4)回收 三圈牌”电池，进行再利用，不但节约资源，而且环保，属于废物回收利用.(5)生物柴油是非传统能源，开发生物柴油，属于开发新能源.(6)提高嵩屿火电厂原煤的利用率，节能环保，可以直接低能源消耗.故答案为：(1) C; (2) A; (3) D; (4) D; (5) B; (6) C.分析：本题考查了化石燃料的利弊和新能源的开发，难度不大，能源、材料、环境、信息是当今世界四大重要领域，倍受关注，关于能源的分类、优缺点、应用及对环境的影响问题，在考查中出现的频度极高，要引起高度重

20、视.23 .按要求书写热化学方程式(是离子反应的也可用离子方程式表示)(1) 表木强酸和强碱中和热的热化学方程式： .答案：H+ (aq) +OH (aq)=0 (l) AH= - 57.3kJ?mol 1(2)火箭推进器常以气态联氨(N2H。为燃料、液态过氧化氢为助燃剂进行热能提供.反应过程中生成的气体可参与大气循环.测得当反应过程中有1mol水蒸气生成时放出161kJ的热量.试写出反应过程中的热化学方程式： .答案：N2H4 (g) +2H2O2 (l) =N2 (g) +4H2O (g) AH= - 644kJ?mol 1(3)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气.放热241.8kJ.写出

21、该反应的热化学方程式： .若1g水蒸气转化成液态水放热 2.5kJ,则反应H2 (g) +1O2 (g) H2O (l)的 4H=kJ?mo1, H2 的燃烧热为 .2答案：H2 (g)+1。2 (g) H2O (g) H= - 241.8kJ/mol | - 286.8 |286.8 kJ?mol 1解析：解答：(1)稀溶液中酸、碱反应生成1mol水放出的热量为中和热，强酸、强碱反应中和热4H= - 57.3kJ?mo1,表示强酸和强碱中和热的热化学方程式：H+ (aq) +OH (aq)一 , 、._ 一 1=H2O (l) AH= - 57.3kJ?mol ，故答案为：H+ (aq) +

22、OH (aq)二心0 (l) H= - 57.3kJ?mol ；(2)发生反应：N2H4+2H2O2=N2+4H2O,生成4mol水放出的热量为 161kJ冲=844kJ,故该反应热化学方程式为：N2H4 (g) +2H2O2 (l) =N2 (g) +4H2O (g) AH= - 644kJ?mol1,故答案为：N2H4 (g) +2H2O2 (D =N2 (g) +4H2O (g) H=- 644kJ?mol 1；(3)氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ,该反应的热化学方程式为：H2 (g)1 - ，、，一+ -O2 (g) =H2O (g) AH=- 241.8kJ/mo

23、l;1g水蒸气转化成液态水时放热2.5kJ, 1mol水蒸气转化为液态水放出的热量为1mol 18g / mol1gx2.5kJ=45kJ,故生成1mol液态水放出的热量为241.8kJ+45kJ=286.8kJ,故，、1 -，、. _H2 (g) +-O2 (g) MO (l)的反应热 AH=- 286.8kJ/mol ,氢气燃烧热为 286.8 kJ?mol 1,故答案为：H2 (g) + 1 O2 (g)=心0 (g) H= - 241.8kJ/mol ;2-286.8; 286.8 kJ?mol 1分析：本题考查热化学方程式书写、反应热的有关计算、中和热、燃烧热，注意对概念的理 解掌握

24、，注意掌握热化学方程式的书写.24.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化.这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热.由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等.(1)下列4H表示物质燃烧热的是 ;表示物质中和热的是 .A.2H2 (g) +O2 (g) =2H2O (l)； AH11B. C (s) +-O2 (g) =CO (g)； AH2C. CH4 (g) +2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (g)； AH3D. C (s) +O2 (g) =CO2 (g)； AH4E. C6H12O6 (s) +12O2 (g) =6CO2 (g)

25、 +6H2O ；AH5F. NaOH (aq) +HCl (aq) =NaCl (aq) +H2O (l); AH6G2NaOH (aq) +H2SO4 (aq) =Na2S04 (aq) +2H2O (l)； +H. CH3COOH (aq) +NaOH (aq) =CH3COONa (aq) +H2O (l); AH8答案：41、AH5|A H6(2)甲硅烷(SiH%)是一种无色液体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和水.已知室温下10g甲硅烷自燃放出热量 446kJ,表示其燃烧热的热化学方程式为 .答案：SiH4 (g) +。2 (g) =SiO2 (g) +2H2O (l) AH

26、= - 1427.2kJ/mol(3)使Cl2和H2O (g)通过灼热的炭层，生成 HCl和CO2是放热反应，当1molCl2参与反应时释放145kJ的热量，写出这个热化学方程式： . _ . 一 1答案：2cl2 (g) +2H2O (g) +C (s) 4HCl(g) +CO2 (g) AH= - 290kJ?mol解析：解答：(1) A.氢气的物质的量为 2mol,反应热也不能表示燃烧热，B.碳燃烧的生成物为 CO,表示温度的氧化物 CO2,反应热也不能表示燃烧热，C. 1mol甲烷完全燃烧，生成的水是气态，不是稳定的状态，应为液态水，故反应热 4H3 不能表示燃烧热，D. C (s)

27、+O2 (g) CQ (g) 4也中1molC完全燃烧生成二氧化碳，符合燃烧热概念， 反应热 h4能表示燃烧热，E. C6H12。6 (s) +6O2 (g) 6CQ (g) +6H2O (l) 中 1molC6H12O6 完全燃烧生成二氧化碳与液态水，符合燃烧热概念，反应热也能表示燃烧热，F. NaOH (aq) +HCl (aq) NaCl(aq) +H2O (l) 中实质是 1mol 氢离子与 1mol 氢氧根离子反应生成 1molH2。，符合中和热概念，反应热He能表示中和热，G.反应生成的水为 2mol,反应热4H7不能表示中和热，H. CH3COOH (aq) +NaOH (aq)

28、 =CH3COONa (aq) +H2O (l)中，醋酸是弱酸，不能表 示中和热.故答案为：山、AH5； 大；(2) n (SiH,)=0g一=10 mol,贝 U 1molSiH4 燃烧放出的热量为：446kJX2=1427.2kJ , 32g/mol 3210反应的化学方程式为：SiH4+O2=SiO2+2H2。，则热化学方程式为：SiH4 ( g) +O2 (g) =SiO2(g) +2H2O (l) AH= - 1427.2kJ/mol ,故答案为：SiH4 (g) +O2 (g) =SiO2 (g) +2H2O (l) H= - 1427.2kJ/mol ;(3)使Cl2和H2O (g)通过灼热的炭层，生成 HCl和CO2是放热反应，当1mol Cl2参与反 应时释放145kJ的热量，2mol氯气完全反应放热 290 kJ,热化学方程式为 2cl2(g) +2H2O(g) +C (s) 4HCl (g) +CO2 (g) H= - 290 kJ?mo1,_1故