2020-2021中考化学培优(含解析)之计算题及详细答案

1、一、中考初中化学计算题1.某化学兴趣小组取部分变质的Ca（OHb（含杂质CaCO）样品4.0g投入200.0g水中，充分搅拌，通入足量CC2,溶液质量与反应的CQ质量的关系如图所示则：（I）以Ca（OH）2 全部转化为CaCO时消耗的CQ质量为_g；4.0g样品中杂质CaCCfe 的质量为 _ ？（写出计算过程）通入m3gCO2 时，溶液中生成物的溶质的质量分数为 _（精确到0.1%）。若所取样品中的Ca（OH没有完全溶于水，对最后的计算结果 _（填有”、没有”影响。原因是【答案】2.2g0.3g4.2%没有未溶解的氢氧化钙也能与二氧化碳生成碳酸钙【解析】【分析】二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸

2、钙和水【详解】（1） 二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，由图可知以Ca（OH）2全部转化为CaCO时 消耗的CO2 质量为2.2g；（2）设4.0g样品中氢氧化钙的质量为x,生成的碳酸钙的质量为yCa OH2+CO2= CaCO3+H2O7444100 x2.2gy74= 44 =100 x 2.2g yx=3.7gy=5g2.某碳酸钠样品中含有少量氯化钠。现称量11 g该样品放入烧杯中，然后加入一定量溶质的质量分数为14.6%的稀盐酸，至恰好完全反应，去除溶液中的水分，最终得到12.1g氯化钠固体。计算：（1）_碳酸钠样品中碳酸钠的质量（2） 反应后所得溶液中溶质的质量分数。（结果精确到

3、0.1%） _x,则生成的氯化钠质量为12.1g-x,样品中碳酸钠的质量为11g-X,生成的i氧化碳质量为y,反应中消耗的盐酸质量为z。Na2CO3+2HCI =2NaCl +H2O +CO2106731174411g-xz 14.6%12.1g-xy106 =73=117=4411g-x z14.6% =12.1g-xy解得x=0.4g；y=4.4g；z=50g则样品中碳酸钠的质量为10.6g3.实验室有一变质的氢氧化钠样品（样品中只含碳酸钠杂质，且成分均匀），为测量样品 中Na2CQ的质量分数，小明进行了如下实验。1取质量、大小相同的3个烧杯，分别加入一定质量分数的稀盐酸100克，2向上述

4、3个烧杯中分别加入3份质量不同的样品；3充分反应后，再用电子天平称量烧杯及烧杯内物质的总质量（假设产生的气体完全逸 出）。实验数据记录如下：实验一实验二实验三反应前稀盐酸+烧杯质量（克）150150150反应前固体样品质量（克）4812反应后烧杯内物质+烧杯质量（克）m155.8158.7Na2CQ+ 2HCI=2NaCI+HO+ CQf（1） 分析表中教据，写出判断实验二中的样品已完全反应的理由_。（2）_表中的m值为。【答案】10.6g21.4%【解析】【分析】【详解】设样品中氯化钠的质量为反应后所得溶液中溶质质量分数为:12.1g100%21.4%答：碳酸钠样品中碳酸钠的质量为11g+5

5、0g-4.4g10.6g,反应后所得溶液中溶质的质量分数为21.4%。已知实验中发生的化学反应：NaOH+HCI=NaCI+H2Ox（3） 根据实验二的数据计算样品中NazCCb 的质量分数。【答案】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g,实验三产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩 余，8g样品已完全反应。（2）152.9（3）66.25%【解析】（1）因为实验三产生的气体质量为15g0+12g-158.7g=3.3g，实验二产生的气体质量为150g+8g-155.8g=2.2g,实验三

6、产生的气体质量大于实验二，所以实验二中稀盐酸有剩余，8g样品已完全反应；（2）实验二中的8g样品完全反应生成二氧化碳的质量为2.2g,那么4g样品完全反应生成的二氧化碳的质量应为1.1g，即实验一中烧杯减少的质量为1.1g，那么m=150g+4g-1.1g=152.9g；（3）禾9用化学方程式，根据碳酸钠和二氧化碳反应的质量比即可计算出碳酸钠的质量。设8g样品中碳酸钠的质量为x;Na2CQ+ 2HCI = 2NaCI + HO + CC2f10644X2.2g106JC样品中NazCQ的质量分数 答：样品中Na2CO的质量分数为66.25%。4.化学兴趣小组为测定某石灰石中碳酸钙质量分数（杂质

7、不与酸反应），向6.0g石灰石样品中逐滴加入稀盐酸至完全反应为止，共生成二氧化碳气体2.2g。1该反应生成二氧化碳物质的量为 _mol。2根据化学方程式计算：该石灰石样品中碳酸钙质量分数（结果精确至0.1%） _。3若要计算上述反应所消耗盐酸溶液的质量，题中还缺少的一个数据是。【答案】0.0583.3%盐酸的质量分数【解析】1试题分析：利用化学方程式，根据物质的量之比即可计算出碳酸钙的物质的量。二氧化碳的物质的量=2.2g十（44moL）=0.05moI设碳酸钙的物质的量为x mol。CaCO+2HCITCaC+H2O+CQf1 10.05x=5.3g1/ x=1/0.05x=0.05 mol

8、2该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：（0.05X100/6X100%=83.3%答：该石灰石样品中碳酸钙的质量分数为83.3%。3通过化学方程式可计算出参加反应的盐酸中溶质的质量，计算消耗的盐酸溶液的质量,那么就需要知道盐酸的质量分数。考点：有关化学方程式的计算5.向碳酸钠和氯化钠的混合物15.6 g中加入100 g稀盐酸，恰好完全反应后，得到111.2 g溶液。试计算：（1）产生二氧化碳多少克？（2） 所得溶液中溶质的质量分数是多少？【答案】解：（1）CQ的质量为：15.6g+100g-111.2g=4.4g （1分）（2）设反应生成氯化钠质量为X,原混合物中有碳酸钠质量为YNa2CQ+2H

9、CI=2NaCI+HO+CQf（1分）10611744Y X 4 4gX=11.7g Y=1Q 6g各1分，共2分）（15.6g-10.6g+11.7g）/111.2gX100%=15 0%（1分）答：（1）产生二氧化碳4.4克（2）所得溶液中溶质的质量分数是15.0%【解析】试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸 钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算6.为测定21.2g某变质氢氧化钠固体中碳酸钠的含量，将其配置成500mL溶液，分别取出50mL用两种方法进行测定。已知：

10、Na2CQ+BaC2=BaCOJ+2NaCI加入的试剂测得数据方法1足量BaCb溶液BaCO沉淀1.97g方法2足量稀硫酸CO2 气体0.44g请任选1种方法的数据，计算该固体中碳酸钠的质量分数（写出计算过程及结果）。【答案】50%【解析】试题分析：解： 方法一设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由Na2CQ+BaC2=BaCQJ+2NaCI106197xg1.97g得到，解得x=1.06(g)，贝U固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12gX100%=50%答：该固体中碳酸钠的质量分数50%方法二设50ml溶液中含有碳酸钠x克，由Na2CQ+H2SQ=Na2SO4+CQ2f10644xg0.

11、44g得到，解得x=1.06(g)，贝U固体中碳酸钠的质量分数为1.06g/2.12gX100%=50%答：该固体中碳酸钠的质量分数50%考点：根据化学方程式的计算7.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙(其它成分不溶于水也不与酸反应)。化学兴趣小组为了测定 鸡蛋壳中碳酸钙的含量，做如下实验：反应结束后，所加盐酸刚好反应了一半，反应 恰好完全反应。请回答下列问题(可以选下列任意两个问题回答，并写出计算过程)：(1)_ 反应 产生的CO2 的质量为；(2)_ 该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数为;(3)所加氢氧化钙的质量为 _ ;(4)_ 溶液b中溶质的质量分数为;计算过程：【答案】(1)4.4g(2)80% (3

12、)7.4g(4)11.1%【解析】试题分析：反应前加入的物质的质量：12.5g+80g=92.5g(1)反应 结束后，生成CO2 的质量：92.5g-88.1g=4.4g(2)设在反应 中，消耗碳酸钙的质量为x,盐酸的质量为y,生成CaC2 的质量为zCaCO+ 2HCl = CaC2+ H2O +CO2f10073111444.4g44100皿一=諮x = 10g CaCO% =- x 100% =80%7344_ =1吃y = 7.3g11144-=一z = 11.1g(3)设在反应中消耗Ca(OH)2 的质量为m，生成CaC2 的质量为nCa(OH)2+ 2HC1 = CaC2+2 H2

13、O7473111m 7.3g y求得m = 7.4g y= 11.1g2个反应后溶液的质量为：88.1g (12.5g10g)+ 107g +7.4g = 200g1L1+Il_lg(4)CaC2% =x100% =11.1%20%考点：质量守恒定律根据化学方程式的计算溶质的质量分数&有一含有纯碱的食盐样品，某同学称取30g的样品放入烧杯中，向烧杯中加入100g足量的稀盐酸，充分反应后气体全部逸出，烧杯中剩余物的总质量为125.6g.(1)反应生成气体的质量是 _g.(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少 _?(精确到0.1%)【答案】4.424.8%【解析】【详解】(1)根据质量

14、守恒定律， 可得出生成的二氧化碳的质量为：30g+100g-125.6g=4.4g；(2)设30g样品中碳酸钠的质量为x,生成NaCI的质量为y。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O +CO210611744xy4.4g106 117 =44xy4.4gx=10.6gy=11.7g11.7g+30g-10.6gX100%24.8%125.6g4.4g；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数24.8%。所得溶液中氯化钠的质量质量分数答：(1)反应生成气体的质量是(5)通过计算说明，图象横坐标中的b点表示的溶液的质量是多少克?9.某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液ioog,向其中逐滴加入溶质质量

15、分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。请计 算:锥形瓶内潯浹施量怡0200濬液质量层(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g，需要氢氧化钠的质量是_ g。(2)计算溶液中氯化铜的质量。【答案】20g27g_ (写出相应的计算过程)【解析】【详解】(1)配制质量分数为10%的氢氧化钠溶液200g,需要氢氧化钠的质量是：200gx10%=20g;(2)由图中数据可知，反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为化铜反应的氢氧化钠的质量为：(200g-40g)x10%=16g；设溶液中氯化铜的质量为xCuCl2+2NaOH = Cu(OH)2J+2N

16、aCI13580 x16g135= 80 x 16g解得：x=27g答：(1)20g;(2)溶液中氯化铜的质量27g。140g-100g=40g,与氯10.小敏对实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳后的废液，进行溶质成分鉴定取废液上层清液50克，逐滴加入质量分数为26.5%的碳酸钠溶液，出现气泡，滴加至10克开始出现白色沉淀继续滴加至沉淀不再产生，过滤，测得沉淀的质量为5克，并绘制了图象.(1)滴加的溶液中溶质属于 _ (选填 盐”或 碱”.(2)_10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量是克.(3)_ 图象中的a点数值是.(4)_ 废液中含有的溶质是(写化学式).o 10 b碳酸*內滚液质重5【答案】

17、盐2.65 1.1 HC、CaC230g【解析】【分析】碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化 碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠。【详解】（1）滴加的溶液中溶质是碳酸钠，属于盐。（2）10克碳酸钠溶液中含有的溶质质量为10g 26.5%=2.65g。（3）设二氧化碳的质量为xNazCOs+2HC1 = 2NaCI +H2O+CO2106442.65gx10644_- _2.65g xx=1.1g故a点的数值是1.1。（4）由图象可知：碳酸钠和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，氯化钙和碳酸钠生成碳酸钙和氯化钠，故废液中含有的溶质是氯化氢和氯化钙的混合物，故

18、化学式为HCI、CaC2。（5）设与氯化钙反应的碳酸钠溶液中溶质质量为yCaCI2+ Na2CO3= 2NaCI +CaCO31065g106 =100y 5gy=5.3g碳酸钠溶液的质量是5.3g 26.5%=20gb点质量应标20g+10g=30g11.某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测100气d定：取稀硫酸50 g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如图所示。（结果保g当滴加Ba(OH)2 溶液50g时，烧杯内溶液的pH7(填“”“”或“=”)。(2)求该硫酸溶液的溶质质量分数。通过计算，在图中画出产生沉淀质量与滴加Ba(OH)2

19、溶液的质量关系。滴加Ba(OH)2 溶液至150g时，所得溶液的溶质质量分数 _【答案】(1)3.42；(2)3.92%(3)(4)0.88%【解析】 【分析】【详解】(1)参加反应的Ba(OH)2 质量共有100g 3.42%=3.42g。当滴加Ba(OH)2 溶液50 g时，烧杯内还有硫酸剩余，所以溶液的pH7;(2)设稀硫酸的溶质质量分数为X。H2SO4+ Ba OH2=BaSO4+2H2O9817150g x3.42g9817150g x 3.42gx=3.92%，稀硫酸的溶质质量分数为3.92%；留两位小数)沉淀质量習(1)参加反应的Ba(OH)2 质量共有Ba (OH)二溶液的质童g(1)由曲线图可知，生成二氧