2019高考化学第12章(物质结构与性质)第2节分子结构与性质考点(1)共价键讲与练(含解析)

1、第12章（物质结构与性质）李仕才考点一共价键识回顾i.共价键的本质与特征（1）本质：在原子之间形成共用电子对（电子云的重叠）。（2）特征：具有方向性和饱和性。共价键的方向性决定着分子的立体构型,共价键的饱和性决定着每个原子所能形成的共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。2共价键的分类分类依据类型形成共价键的原 子轨道重叠方式g键电子云“头碰头”重叠n键电子云肩并肩”重叠形成共价键的电 子对是否偏移极性键共用电子对发生遍整非极性键共用电子对不发生軽原子间共用电子 对的数日里键原子间有对共用电子对浜键原子间有也共用电子对二键原子间有3对共用电子对原子间共用电子 对的来源共价键双方提供电子配位

2、键单方提供电子第二节分子结构与性23.键参数一一键能、键长、键角概念L 键能：气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量。键长：形成共价键的两个原子之间的核间距。键角：在原子数超过2的分子中勺两个共价键之间的夹角。如CII4分子中键角为10928(2)键参数对分子性质的影响1键能越大，键长越短，化学键越强、越牢固，分子越稳定。键能一决定 兰作分子的稳定性气分子的立体构型键角4.配位键(1)孤电子对分子或离子中没有跟其他原子共用的电子对称为孤电子对。配位键1配位键的形成：成键电子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道形成共价键。2配位键的表示方法如 ATB,其中 A 表示提供孤电子对的原子, B

3、 表示提供空轨道的原子。女口 NhJ 可表示为H fHNH+II 丨，在 NhJ 中，虽然有一个 N- H 键形成过程与其他 3 个 N- H键形成过程不同，但是一旦形成之后，4 个共价键就完全相同。配合物组成：以CU(NH3)4SO4为例决定上上分子的性质键长士3CU（NH3）4SO4/中心原子（提供空轨道）2形成条件中心原子有空轨道，女口 Fe3*、Cu2*、Zn2*、Ag+等。配位体有孤电子对，如H2ONH、CO F、C、CNT等。维辨析判断正误（正确的打“V”，错误的打“x”）1.b键可以绕键轴旋转，n键不能绕键轴旋转。（V）2. 气体单质中一定存在b键，可能存在n键。（X）3.只有非

4、金属原子之间才能形成共价键。（X）4.在所有分子中都存在化学键。（X）5.b键比n键的电子云重叠程度大， 形成的共价键强。（V）6.b键能单独形成，而n键一定不能单独形成。（V）7.碳碳三键和碳碳双键的键能分别是碳碳单键键能的3 倍和 2 倍。（X）& 键长等于成键两原子的半径之和。(x)9.所有的共价键都有方向性。（X)10.Q 分子中仅含非极性键。（V)11.CH 与 N 才互为等电子体。（V)别提醒1. s 轨道与 s 轨道重叠形成b键时，电子不是只在两核间运动，而是在两核间出现的 概率较大。2.因 s 轨道是球形的，故 s 轨道和 s 轨道形成b键时，无方向性。两个 s 轨道只

5、能形 成b键，不能形成n键。3两个原子间可以只形成b键，但不能只形成n键。4. 共价单键都是b键，双键中一个b键、一个n键，三键中一个b键、两个n键。配杓体配位数（提供孤电子对）45. 杂化轨道只能形成b键。=基础両快、共价键类型的判断1 碳酸亚乙酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是()A. 分子式为 CsHzObB. 分子中含 6 个b键C. 分子中只有极性键D. 8.6 g 该物质完全燃烧得到 6.72 L CO2解析：A 项，观察图形根据碳四键可知分子式正确；B 项，根据图示可知分子中含8 个b键；C 项，观察图形可知分子中含有碳碳双键属于非

6、极性键；D 项，没有指明条件，无法进行气体体积计算。答案：A2.下列物质的分子中既有b键，又有n键的是( )HClH2ON H2Q C2H4C2H2A.B.C.D.解析：单键均为b键，双键和三键中各存在一个b键，其余均为n键。答案：D3.在下列物质中： HCI、N、NH、NstO、H2Q、NHCI、NaOHAr、CQ、C2H4。(1) 只存在非极性键的分子是 _ ;既存在非极性键又存在极性键的分子是_;只存在极性键的分子是 _ (填序号，下同)。(2) 只存在单键的分子是 _ ，存在三键的分子是 _，只存在双键的分子是_，既存在单键又存在双键的分子是 _ 。(3) 只存在b键的分子是_，既存在

7、b键又存在n键的分子是_(4) 不存在化学键的是_ 。(5) 既存在离子键又存在极性键的是 _ ;既存在离子键又存在非极性键的是5答案：(2)(3) (4) (5) 4. 有以下物质：HF,CI2,H2O,N2,C2H4,C2F6,H2,H2Q,HCN(gN)。只有d键的是_(填序号，下同)；既有b键，又有n键的是_ ；含有由两个原子的 s 轨道重叠形成的d键的是_；含有由一个原子的 s 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的d键的是 _；含有由一个原子的 p 轨道与另一个原子的 p 轨道重叠形成的d键的是 _。答案：二、键参数的应用5. 下列说法中正确的是 ()A. 分子的键长越长，键能越高

8、，分子越稳定B. 元素周期表中的第IA族(除 H 外)和第四A族元素的原子间不能形成共价键C. 水分子可表示为 H- O H,分子的键角为 180D. H-O 键键能为 462.8 kJ mol “，即 18 g H2O 分解成 H2和 O 时，消耗能量为 2X462.8 kJ解析：键长越长，键能越小，分子越不稳定，A 错误；共价键一般形成于非金属元素之间，而第IA族元素(H 除外)均是活泼金属元素，第四A族元素均是活泼非金属元素，二者易形成离子键，B 正确；水分子立体构型为V形，两个H-O 键的键角为 105, C 错误；断裂 2 mol H O 键吸收 2X462.8 kJ 能量，而不是

9、H2O 分解成 f 和 Q 时消耗的能量，D 错误。答案： B6. 能够用键能的大小解释的是 ()A. 常温常压下，氯气呈气态而溴单质呈液态B. 硝酸是挥发性酸，硫酸是难挥发性的酸C. 稀有气体一般难发生化学反应D. 氮气在常温下很稳定，化学性质不活泼解析：共价分子构成物质的状态与分子内共价键的键能无关，A 错误；物质的挥发性与分子内键能的大小无关， B 错误；稀有气体是单原子分子，无化学键，C 错误；氮气分子稳定是由于氮气分子中含有三键，键能很大的缘故，D 正确。答案： D7.NH 分子的立体构型是三角锥形，而不是正三角形的平面结构，解释该事实的充分理由是()A. NH 分子是极性分子B.

10、分子内 3 个 N- H 键的键长相等，键角相等C. NH3分子内 3 个 N- H 键的键长相等，3 个键角都等于 107D. NH 分子内 3 个 N- H 键的键长相等，3 个键角都等于 1206解析：A 项，NH 为极性分子不能说明 NH 定为三角锥形；B 项，三条 N H 键键能与键 长分别相同，键角相等仍有可能为正三角形； D 项与事实不符。答案： C三、配位键和配合物8下列现象与形成配合物无关的是（）A. 向 FeCb 溶液中滴入 KSCN 溶液，出现红色B.向 Cu 与 C12反应后的集气瓶中加少量H0,呈绿色，再加水，呈蓝色C.Cu 与浓 HNO 反应后，溶液呈绿色；Cu 与

11、稀 HNO反应后，溶液呈蓝色D. 向 AlCl3中逐滴滴加 NaOH 至过量，先出现白色沉淀，继而消失322解析：Fe 与 SCN 形成一系列配离子，都显红色；Cu 在水溶液中形成配离子CuCl4显绿色；CU（H2O）42+显蓝色，故 A、B、C 项均与配合物有关；D 项，Al3+与 0H 形成 Al（OH）3, 而Al（OH）3显两性，能与过量的 OH 反应，生成 AIO；，与配合物无关。答案：D9. 配位化学创始人维尔纳发现，取CoCl3 6NH（黄色）、CoCl3 5NH（紫红色）、CoCl3 4NH（绿色）和 CoCl3 4NH（紫色）四种化合物各 1 mol,分别溶于水，加入足量硝酸

12、银 溶液，立即产生氯化银，沉淀的量分别为 3 mol 、 2 mol 、 1 mol 和 1 mol 。1请根据实验事实用配合物的形式写出它们的化学式。CoCl3 6NH_ ,C0CI3 5NH_ ,C0CI3 4NH（绿色和紫色）： _ 。2C0CI3 4NH（绿色）和 CoCl3 4NH（紫色）的组成相同而颜色不同的原因是3_ 上述配合物中，中心离子的配位数都是_。（2）向黄色的三氯化铁溶液中加入无色的KSCN 溶液，溶液变成血红色。该反应在有的教3材中用方程式 FeCl3+ 3KSCN=Fe（SCN 卄 3KCI 表示。经研究表明， Fe（SCN）3是配合物，Fe+与 SCN 不仅能以

13、1：3的个数比配合，还可以其他个数比配合。请按要求填空：1Fe3+与 SCN 反应时，Fe3+提供_, SCN 提供_，二者通过配位键结合。2所得 Fe3+与 SCM 的配合物中，主要是 Fe3+与 SCN 以个数比 1：1配合所得离子显血红色。含该离子的配合物的化学式是3_ 若 Fe3+与 SCN 以个数比 1：5配合，则 FeCb 与 KSCN 在水溶液中发生反应的化学方程 式可以表示为7解析：（1）由题意知，四种配合物中的自由C分别为 3、2、1、1,则它们的化学式分别为 Co(NH3)6Cl3、 Co(NH3)5ClCl2、Co(NH3)4Cl2CI、Co(NH3)4Cl2CI。最后两种应互为同分异构