2020届高三化学一轮复习元素及其化合物专题训练

1、Ba(NO.i.答案 A2.下列有关物质性质及应用的说法正确的是（）A.过量的铜与浓硝酸反应可生成NOB. Fe在02中的燃烧产物可用于制红色涂料答案 A3.下列有关S02的说法不正确的是（）A.属于酸性氧化物B.属于“城市空气质量日报”的物质C.水溶液能使紫色石蕊溶液变红D.因为具有强氧化性，所以能漂白品红答案 DA.在转化过程中，氮元素均被还原B.依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程C.还原过程中生成 0.1 mol N2,转移电子数为 0.5Na5. （2019宝鸡市高考模拟）汽车尾气的治理是减轻空气污染的有效途径。科学家研究发现TiO2的混凝土或2020届高三化学一轮复习元素及其化合

2、物专题训练、选择题1. （2019北京，6）下列我国科研成果所涉及材料中，主要成分为同主族元素形成的无机非金属材料的是()A.4.03米大口径B.2022年冬奥会C.能屏蔽电磁波的D. “玉兔二号”碳化硅反射镜聚氨酯速滑服碳包覆银纳米线钛合金筛网轮C. Na、Al、Cu可以分别用电解冶炼法、热还原法和热分解法得到D. Fe2+、SO2都能使酸性高镒酸钾溶液褪色，前者表现出还原性，后者表现出漂白性4.三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法正确的是（）D,三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化答案 DN H O. CQf沥青可

3、以适度消除汽车尾气中的氮氧化物，其原理如下。下列关于“消除”过程的叙述错误的是A.部分光能转变为化学能、，一，L c 、一 光B .消除总反应为：4NOx+ （5 2x）02+ 2H 2O=4HNO 3C.使用纳米Ti02,产生的光生电子和空穴更多，NOx消除效率更高D. 1 mol O2比1 mol羟基（0H）多9Na个电子（Na为阿伏加德罗常数） 答案 D6.下列有关铁及其化合物的说法中正确的是（）A.在溶液中加 KSCN,溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+,无Fe2+B.现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是苹果汁中的Fe2+变成Fe3+C.工业上可用铁质容器储存浓硝酸和

4、浓硫酸，原因是铁在常温下与两种酸不反应D.向某溶液中加入 NaOH溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明该溶液中只含有Fe2+,不含有Mg 2+答案 B7 .按如图装置进行实验，下列推断正确的是（）选项I中试剂n中试剂及现象推断A氯化俊酚酬:溶液不变红色氯化钱稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高镒酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应答案 C8 . （2019安阳市高三二模）某同学欲利用如图装置制取能较长时间存在的Fe（OH）2,其中实验所用溶液现配现用且蒸储水先加热煮沸。下列分析正确的是（）A.

5、 X可以是稀硫酸或稀硝酸或稀盐酸B.实验开始时应先关闭止水夹a、打开止水夹b,再向烧瓶中加入 XC.反应一段时间后可在烧瓶中观察到白色沉淀D.反应结束后若关闭止水夹b及分液漏斗活塞，则 Fe（OH）2可较长时间存在答案 D9. （2019济南市高三模拟）下图所示为工业合成氨的流程图。有关说法错误的是1净 化干媒2加压(2 x 1<)T Pa )不催化反应I 500 t,需化剂）化虎A.步骤中“净化”可以防止催化剂中毒B.步骤中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率C.步骤均有利于提高原料的转化率D.产品液氨除可生产化肥外，还可用作制冷剂答案 C10. （2019淄博市高三一模

6、）以二氧化镒为原料制取高镒酸钾晶体的实验流程如下:给陆母液KOH KC1cl H|0 C。过我， 烧渔卜下列说法正确的是（）A. “灼烧”可在石英塔期中进行B.母液中的溶质是 K2CO3、KHCO3、KClC. “结晶”环节采用加热蒸发结晶的方法D. “转化”反应中，生成的 KMnO4和MnO2的物质的量之比为 答案 D 二、非选择C1O2是极易溶于水的气体，实验室制11. （2019淄博市高三一模）二氧化氯是高效、低毒的消毒剂。已知： 备及性质探究装置如下图所示。回答下列问题：(1)装置B用于制备C1O2,同时还生成一种酸式盐，该反应的化学方程式为 装置C中滴有几滴淀粉溶液，反应时有蓝色出现

7、。淀粉的作用是 。(2)C装置的导管靠近而不接触液面，其目的是 。用C1O2消毒自来水，其效果是同质量氯气的 倍(保留一位小数)。(4)装置D用于吸收尾气，若反应的氧化产物是一种单质，且氧化剂与氧化产物的物质的量之比是2： 1,则还原产物的化学式是 。(5)若将C装置中的溶液改为Na2s溶液，通入C1O2后溶液无明显现象。由此可以产生两种假设：假设a： CIO2与Na2s不反应。假设b: CIO2与Na2s反应。你认为哪种假设正确，阐述原因： 。请设计实验证明你的假设(仅用离子方程式表示)： 。答案 (DSO2+H2SO4+ 2KC1O 3=2KHSO4+2ClO2通过检验I2的存在，证明C1

8、O2有强氧化性(2)使C1O2尽可能多的与溶液反应，并防止倒吸(3)2.6(4)NaClO 2(5)假设b正确，S2的还原性强于 ，所以C1O2也能氧化S2一(或假设b正确，C1O2是强氧化剂，S2 具有强还原性，所以 002也能氧化S2 )so4-+ Ba2+=BaSO4 J12. (2019萍乡市高三一模)以方铅矿(PbS)为原料制备铅蓄电池的电极材料的工艺流程如图所示：气体 焦殿I r 工 1,九忸矿一|靖烧|一d 温M |-粗错 -4一鼾精堀1 I部分化合物的Ksp如下表所示：物质PbCl2PbSPbCrO4Ksp-51.2 X 10299.0 x 10-141.8X 10请回答下列问

9、题：(1) “焙烧”生成的气体可用于工业制备 。(2)写出“高温还原”的主要化学方程式： (3) “粗铅”的杂质主要有锌、铁、铜、银等，电解精炼时阴极反应式为 。 阳极泥的主要成分为 。(4)铅与稀盐酸反应产生少量气泡后反应终止，原因是 。写出制备 PbO2的离子方程式： 。Pb(NO3)2是强酸弱碱盐，氢硫酸(H2S)是弱酸，向Pb(NO3)2溶液中通入H2s气体是否能产生黑色 PbS沉 淀？ 。(列式计算说明，Kai(H2S)=1.3X 10 7, Ka2(H2S)=7.1X 10 15)。(6)将PbCrO4加入足量硝酸中，部分振荡，观察到主要现象是 ,反应的离子方程式为 答案(1)硫酸

10、高温(2)PbO + C=Pb+ CO T2+Pb +2e =Pb Cu、AgKa1 X Ka2 Ksp PbS1.0X 107> 105,反熔点是390 C ,沸点是430 C,LiNH 2,下面是实验室制备 LiNH 2(4)PbCl 2难溶于水，覆盖在铅表面，阻止反应进一步进行ClO +PbO=PbO2+Cl假设能发生如下反应：Pb2+ + ”S=PbSJ + 2H + ,该反应的平衡常数应进行完全，故有黑色沉淀一、一 、一 一一.+0+-0 一 .(6)沉捉溶解，溶椒变为橙色2PbCrO4+2H =2Pb + 2。7 + ”O13.(2019安阳市高三二模)氨基锂(LiNH 2)

11、是一种白色有光泽的结晶或粉末,溶于冷水，遇热水则强烈水解。在380400 C时锂与氨气直接反应可制得时可能用到的装置图，回答下列问题。(1)仅从试剂性质角度分析，下列各组试剂不宜用于实验室制备NH3的是(填字母)。A .浓氨水、CaOB. NH4CI 固体、Ca(OH)2 固体C.浓氨水D. NH4NO3 固体、NaOH 固体(2)用(1)中合适的试剂制取的 NH 3按气流方向自左向右，则图中装置的连接顺序为 (填接 口处字母)，装置A的作用是 。(3)装置C中仪器的名称是 ,盛装的试剂是 。实验开始后，向 X中通入NH3与力口热 仪器X的先后顺序为 。(4)实验室还可用浓氨水与固体NaOH混合制备氨气，但多次实验表明，此方法收集到的NH3量总是比理论值低许多，其最可能的原因是 。(5) 氨基锂能与热水反应生成LiOH 与一种气体，请推测该气体的成分并用实验验证你的结论