2017年化学选修4期末考试

1、2017-2018学年度第一学期期末考试高二理科化学试卷可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Cl 35.5 O 16 Na 23一、选择题(每题只有一个答案，每题 6分，共42分)7、下列各图所表示的反应是放热反应的是()船垦船垦A反应过程良友应过程一能量1盟/一一卜反匣物生成物丁反威过程 D反应过程8、下列溶液一定呈碱性的是()A.溶?中 c (OH) >c (H+)B. pH>7的溶液C.含有OH的溶液D. pH=5的CHCOO解液力口水稀释1000倍后所得的溶液9、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应： NO(g)+CO(g)二Q lM(g)+COz(g) AH1=

2、373.2 kJ?mol-1 ,达到平衡2后，为提高该反应的速率和 NO的转化率，采取的正确措施是()A.加催化剂同时升高温度B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2D.降低温度同时增大压强10、根据反应为2Ag+Cu-CiT+2Ag,设计如右图所示原电池，下列说法错误的是(A .X可以是银或石墨B.电子从铜电极经外电路流向 X电极C. Y是硫酸铜溶液D. X极上的电极反应式为 Ag+e=Ag11.下列叙述正确的是()A .0.1 mol/LC 6H5ONa溶液中：c(Na+) >c(C 6HsO) >c(H+) >c(OH-)B. Na 2CO溶液加水稀释后，恢复至

3、原温度，pH和儿均减小C. pH=5的CHCOO解液和pH=5的NHCl溶液中，c(H+)不相等D.在NaS溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降12、25c时，在含有大量的 Pbl2饱和溶液中存在平衡：PbI 2(s)<+ Pb2+(aq)+2I (aq),向其中加入KI固体，下列说法正 确的是()A.溶1中Pb2+和I浓度都增大B.溶度积常数 G增大C.沉淀溶解平衡向逆向移动D . PbI?的溶解度不变13、下列说法正确的是：()A其它条件不变时，升高温度，可以提高反应物的活化分子百分数B.其它条件不变时，增大反应物的浓度，可以提高反应物的活化分子百分数C.保持温度不变，化学

4、平衡正向移动时，化学平衡常数增大，逆向移动时则减小D.其它条件不变时，加入高效催化剂，可以增大化学反应速率和反应物的转化率二、非选择题(共4题，共58分)27、(14分)在体积为2 L的密闭容器中，充入2mol CO2和2mol H2,进行如下化学反应:CO (g) + H2 (g)CO (g)十 HO (g)其化学平衡常数 4口温度t的关系如下表:t 70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应的化学平衡常数表达式为 K=。(2)该反应为 反应(选填吸热、放热)。(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 。a.容器中压强不变b.混合气体中

5、c (CO不变c. uie(H)=u 逆(HO)d. c (CO) =c (CO(4)某温度下，平衡浓度符合下式：c (CO) - c (H) =c (CQ - c (HO),试判断此时的温度为 C。(5)若将平衡反应混合物的压强增大(假如体积可变)，平衡将 移动.(填“向正反应”，“向逆反应”或“不”)(6)某温度下经2min反应达到平衡后 C (CO =0.8mol L1H2的反应速率为.此时CO的转化率为此温度下的平衡常数为28、(13分)某学生用0.2000mol L_1的标准NaOH§液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步:©用蒸储水洗涤碱式滴定管后立即注入N

6、aOH§a至“ 0”刻度线以上;固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“ 0”或“ 0”刻度线稍下，并记下读数；3滴酚酗溶液;量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。请回答:(1)仪器甲的名称： ,以上操作步骤中有一步有错误 ，请指出编号,该错误操作会导致测定结果( 填“偏大”、“偏小”或“无影响”)(2)用标准NaOH§液滴定时，应将标准 NaOH§液注入 中。(从右图中选填“甲”或“乙”)(3)下列操作会引起实验结果偏大的是： (填编号)A.在锥形瓶装液前，留有少量蒸储水B.滴定前，碱式滴定管尖嘴有气泡

7、，滴定后无气泡C.锥形瓶先用蒸储水洗涤后，再用待测液润洗D.用酸式滴定管量取待测液时将一滴待测液滴在锥形瓶外滴定次数盐酸体积mL溶液体积读数(ml)滴定前滴定后120.000.0016. 30220,000.0016. 22(4 ) 判断到达滴定终点的现象是：。(5)以下是实验数据记录表通过计算可得，该盐酸浓度为： mol L-1 (计算结果保留2位小数)。29. (15分)依据氧化还原反应：2Ag+ (aq) +Cu (s) =CiT (aq) +2Ag (s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：(1)电极 X的材料是 ;电解质溶液 Y是;(2)银电极为电池的 极，发生的电极反应为 X电极

8、上发生的电极反应为(3)外电路中的电子是从 电极流向 电极。Hr-(4)如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电进行电解。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，则a电极反应式为.乙中的总反应为若整个电路中有2Na个电子转移，则d电极产生 L 气体(标准状况)饱和NaC1溶液乙30. (16分).现有pH= 2的醋酸甲和pH= 2的盐酸乙：取10 mL的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡 (填“向左”、“向右”或“不”)移动，若加入少量 无水醋酸钠固体，待固体溶解后，溶液中 c(H + )/c(CH3COOH)J值将(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。 相同条件下，取等体积的甲

9、、乙两溶液，各稀释 100倍。稀释后的溶液，其 pH大小关系为pH(甲)pH(乙)(填“大 于”、“小于”或“等于"，下同 )o若将甲、乙两溶液等体积混合，溶液的 pH=。 各取25 mL的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH= 7,则消耗的NaOH§液的体积大小关系为V(甲)V(乙)，生成的CHCOON籀液显碱性的原因为： (用离子方程式表示)(4)取25 mL的甲溶液，加入等体积 pH= 12的NaOHt液， 反应后溶液中c(Na*)、c(CHCOO)的大小关系为c(Na +)c(CH3COO)。若是HCO溶液与足量NaOH§液反应则会生成 N

10、aCO ,下列有关NaCO溶液关系正确的是()A. c(H 2CO)+c(HCO3)+c(CO32-)=0.5 c (Na + ) B.c(Na+)+ c(H+)= c(HCO 3-)+c(CO32-)+ c(HO)C. CO2-+2HO= HbCG+2 HOD.c(HO)= 2c(H 2CO) + c(HCO 3) +c(H + )高二化学答案713: CBCDCDA27 （ 1 4分）每空2分（1） ；偏大； （2）乙；（3） BC;（4）无（1分）；浅红（1 分）；（5） 0.1628 （共15 分）（1 ） （ 8分）反应物的总能量;生成物的总能量；无； 198 kJ/mol。（每空

11、1 分）（或 2H2 （g） +O2（g）=2H2O（g）（2） （3 分）H2 （ g ） +I02 （ g ）= H2O （ g ） AH =241.8 kJ/molAH = 483.6kJ/mol ）。286.8 kJ/mol （2 分）；286.8 kJ/mol （2 分）29. （15 分）（1）阳极（1分）；粗铜（1分）；Cu2+2e = Cu （2分）；CuSO4溶液（CuCl2溶液也给分）（2分）（2）阴极（2 分）；红（2 分）；2 Cl -2e = Cl2 T （2 分）（3） Zn （或锌）（1 分）；Zn-2e = Zn2+（2 分）30. （14 分）（1） <（2 分）（2） A C F （3 分）（3）0.08mol L 1 min 1（2 分）600 （2分）（3分）（4）正（2分）2017-2018学年度赏郎中学第一学期期末考试高二理科化学答题卡可能用到的相对原子质量：H 1 S 32 Cl 35.5 O 16 Na 23选择题(每题只有一个答案，每题 6分，共42分)题号78910111213答案二、非选择题(共4题，共58分)27、(14分)(1) K=(2) (选填吸热、放热)。(3) 。(4) o(5).( 填“向正反应”，“向逆反应”或“不”)(6).28、(13 分)(1) , ,(