苏教版高中化学必修一专题2_课时练习专题及答案

1、过滤加过量的NaOH溶液加适量的盐酸加过量的碳酸钠溶液加过量的氯化钢溶液A、C、B、D、专题2从海水中获得的化学物质氯、澳、碘及其化合物（一）1、海水中含量最多的离子是（）D、镁离子A、钠离子B、氯离子 C、钙离子2、氯在自然界以化合物形态存在，18世纪70年代，首先发现并制得氯气的化学家是（）A、汉弗莱戴维 B、舍勒 C、阿伏加德罗D、侯德榜3、如图所示装配仪器，接通直流电源，电解饱和食盐水，则电解一段时间后，在碳棒和铁钉 表面都有气体生成，其中碳棒表面生成的气体是（）A、Cl2B、O2C、H2D、HCl4、若上题中电解的是未精制的饱和食盐水，结果很快在某一电极附近出现浑浊现象。造成浑浊的难

2、溶物主要是（）A、碳酸镁B、硫酸钢C、氢氧化镁D、碳酸钢5、在电解食盐水之前，需要提纯食盐水。为了除去粗盐中的Ca”、Mg"、SO42一及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作，正确的操作顺序是（）6、下列选项中，与氯气用途无关的是（）A、消毒杀菌B、制漂白粉C、制盐酸 D、从海水中提取食盐7、用下列两种方法制取氯气：用含氯化氢146克的浓盐酸与足量的二氧化镒反应用87克二氧化镒与足量的浓盐酸反应，则所得氯气（）A、比多B、比多C、一样多 D、无法比较8、为了在实验室制得不含氯化氢的干燥的氯气，正确的净化顺序是（）A、第一步通过浓硫酸，第二步通过无水氯化钙B、第一步通过水，第二步

3、通过氧化钙C、第一步通过饱和食盐水，第二步通过无水氯化钙D、第一步通过碱石灰，第二步通过浓硫酸9、实验室制取氯气可以有以下途径，用化学方程式表示如下。若制取等质量的氯气，消耗盐 酸最少的是（）A、8HC1+K 2Cr2O7=2KCl+Cr 2O3+4H2O+3CI2 TB、16HCl+2KMnO 4=2MnCl 2+8H2O+2KCl+5Cl 2 TC、4HCl+MnO2 二MnCl 2+2H2O+C12 TD、6HCl+KClO 3=KCl+3H 2O+3Cl 2 T10、目前我国工业上大多采用离子交换膜法电解食盐水制烧碱和氯气。如图：电解槽中用石墨或钛作阳极与电源正极相接，用铁网作阴极与电

4、源负极相接，中间设特殊的离子交换膜。35试分析：从a进入的液体是 ,从b流出的液体是；图中的离子交换膜只允许离子通过，该离子交换膜的作用是 你认为这种制碱的方法存在的缺点是 （填序号）A、消耗大量的电能B、产品中氢气和氯气用途不大，造成浪费C、食盐不易获取D、生产过程中若处理不当易造成环境污染图中a、b是可控制的弹簧铁A11、右图表示在没有通风橱的条件下制备氯气时设计的装置， 夹。（氯气在饱和氯化钠溶液中的溶解度较小。）仪器A的名称是;水槽中应盛放的是;烧杯中盛放的是;烧瓶中反应的化学方程式;在收集氯气时，应 。当氯气收集完毕时应。（填如何控制a、b） 若要制得标准状况下的 CI2 0.672

5、L,理论上需要MnO2 的物质的量是多少？12、某氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸。写出电解食盐水制取 H2、Cl 2的化学方程式： 。若该氯碱厂日产50% NaOH溶液3000 kg。如果把同时生产的 02和H2都制成38%的盐 酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量。氯、澳、碘及其化合物（二）1、氯气可以用来消灭田鼠，使用方法是将氯气通过软管灌入田鼠洞中，这是利用了氯气以下性质中的（）黄绿色密度比空气大 有毒较易液化能溶解于水A、B、C、D、2、下列各组物质在反应时生成棕黄色烟的是（）A、氢气在氯气中燃烧B、镁条在氧气中燃烧C、氢气在氧气中燃烧D、细铁丝在氯气中燃烧3、2.4克某金属

6、和足量的氯气充分反应，所得固体比原金属增重7.1克，若该固体为单一价态的氯化物，则其化学式为（）A、NaClB、MgCl2C、FeCl3D、CuCl24、下列关于液氯和氯水的叙述中正确的是（）A、液氯是纯净物，而氯水是混合物B、液氯无酸性，氯水有酸性C、液氯和氯水都有漂白性D、液氯无色，氯水呈黄绿色5、下列关于氯水的叙述，正确的是（）A、新制氯水中只含 C12和H2O分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是C12D、氯水放置数天后酸性增强6、市场上销售的“ 84”消毒液，其商品标识上注明；本品为无色液体呈碱性；使用时应加水稀释；可对餐具、衣物进行消毒,A、C

7、l2B、H2SO47、将C12制成漂白粉的主要目的是（A、增强漂白和消毒作用C、使它转化为较易溶于水的物质可漂白浅色衣物。其有效成分可能是（）C、NaClOD、KMnO4）B、使它转化为较稳定物质，便于保存和运输D、增加氯的百分含量，有利于漂白、消毒8、在常温常压下，将盛满氯气的一支试管倒立在水槽中，当日光照射一段时间至不再反应为 止，试管中最后残留气体体积占整个试管体积的（）A、1B、一31C、一42D、一39、某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶。某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。处理钢瓶的方法正确的是,简述理由A、钢瓶推到坡下的小河

8、里 B、把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋 C、把钢瓶扔到农田中 钢瓶处理后，工人应立即 ,简述理由 A、转移到坡下 B、转移到坡上若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度的水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是 。 （A、NaOH B、NaCl C、Ca （OH）2 D、Na2CO3）10、新制氯水中含有多种成分： ,氯水应 存放在 瓶中保存。将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是;过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是 ;往 氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是 ;氯水能使淀粉 碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是 。11、下图是一个实验室制取氯气并以氯

9、气为原料进行特定反应的装置：BCIE实验开始时，先点燃 A处的酒精灯，打开旋塞 K,让C12充满整个装置，再点燃 D处酒精 灯，连接上E装置。C12通过C瓶后再进入Do D装置的硬质玻管内盛有炭粉，发生化学 反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中化学方程式： ,在E处，紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，为什么？ OD处反应完毕后，关闭旋塞 K,移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有C12产生，此时B中的现象是,B的作用是 c12、某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电 便可制得有较强杀菌能力的消毒液，他设计了如图三套装置，请对它们进行评价。氯

10、、澳、碘及其化合物（三）1从1897 年英国首次使用氯气对给水管网消毒以来，氯气用于自来水消毒已经经历了100多年的历史。目前，我国大多数城市仍然采用氯气消毒法对自来水进行净化消毒。氯气之所以长期用于自来水消毒，原因是（）A、氯气有毒，可以毒死细菌、病毒B、氯气具有刺激性气味，可以熏死细菌、病毒C、氯气与水反应生成具有强氧化性的HC1O,可以杀死细菌、病毒D 氯气用于自来水消毒的工艺简单成熟，易于操作，且成本低2为了防止储存氯气的钢瓶被腐蚀，钢瓶在装入氯气前必须（）A、在钢瓶中充入稀有气体B、彻底干燥钢瓶内壁C、用盐酸彻底清洁钢瓶D、除去钢瓶表层的铁锈3下列溶液中不存在氯离子的是A、氯水B、氯

11、化氢溶液C、漂白粉溶液D、氯酸钾溶液4 标准状况下有22 .4L 氯气和氢气的混合气体，在一密闭容器中使其充分反应，冷却后将此气体与1L1mol L-1的NaOH溶液充分反应，最后此溶液（）A、一定显酸性B、一定显碱性C、一定显中性D、可能显酸性，可能显碱性，也可能显中性5 某科研所欲检测一合金的成分，特做如下实验：取该合金64 克， 与足量的氯气完全反应，消耗氯气71 克，则合金的组成可能是（）A Cu ZnB Na Zn C Fe CaD Cu Ca6 自来水一般是用少量的氯气消毒。如果实验室中临时没有蒸馏水，可以用自来水配制某些急需的药品，但有些药品若用自来水配制，则明显会导致药品变质。

12、下列哪些药品不能用自来水配制（）A Na2SO4B NaCl7下列关于物质的保存不正确的是A、AgNO3溶液应保存在棕色瓶中C、液氯可以保存在干燥的钢瓶中C AgNO 3D K2CO3B 氯水保存在无色广口瓶中D、漂白粉可露置于空气中保存8 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是（）A、漂白粉被氧化了B、有色布条被空气中的氧气氧化了C、漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClOD 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大9 向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，

13、将注入液体的编码填入图下方相应的括号中。A、AgNO3溶液B、NaOH溶液C、水10、在学生已经知道氯水的成分后，老师在课第d演东了一个趣味实验：把一朵带露的红玫瑰放到盛有干燥氯气的集气瓶中。红玫瑰很快变成“白”玫瑰。学生对此进行了猜测。猜测一：氯气具有漂白性，能使红玫瑰褪色猜测二：氯气与玫瑰上的水分作用，产生的盐酸使红玫瑰褪色你认为哪种猜测是正确的？如果你不同意以上两种猜测，请给出你的猜测。请你设计实验方案，证明你的观点。（提供的实验用品有：带露的玫瑰、风干的玫瑰、盐酸、干燥的氯气、氯水、蒸储水，实验仪器自选。）实验方案：3.17g/L （标准状况下），B、C、D都是含出0_11、常温下，a

14、是双原子分子气态单质，其密度为 A元素的化合物，转化关系如右图所示分别写出A、B、C、D的化学式：A BC D写出A-B , D-A的化学方程式A_ BB_ D并计算如果要制取635g漂白粉，一共需要含12、写出表示下列变化的有关反应化学方程式，杂质4%的石灰石多少克？石灰石一生石灰一消石灰一漂白粉氯、澳、碘及其化合物（四）1、如今人们把食品分为绿色食品、蓝色食品、白色食品等类型。绿色植物通过光合作用转化的食品叫绿色食品；而直接从海洋获取的食品叫蓝色食品；通过微生物发酵制得的食品叫白色食品。下面属于蓝色食品的是（）A、食醋B、面粉 C、海带 D、白酒医生建议患甲状腺肿大的病人多吃海带，这是由于

15、海带中含较丰富的（）A、碘元素B、铁元素C、钾元素D、锌元素实验室从海带中提取碘有如下化学反应：2NaI+Cl2=2NaCl+I 2这一反应所属类型（）A、化合反应B、分解反应C、置换反应 D、复分解反应2、向含有NaBr、KI的溶液中通入过量的C12,然后将溶液蒸干，并灼烧固体，最后得到的 物质是（）A、 KClB、 NaCl 和 KClC、 NaCl 和 KBrD、 NaCl、 KCl 和 I23、海水中含有大量的化学元素，自然界中的有些元素主要存在于海水中。下列元素中，被称为“海洋元素”的是（）A、氮B、硫C、澳D、氯4、欲除去液澳中溶解的少量氯气，可向其中适量添加的试剂及操作方法为（）

16、A、氢氧化钠溶液、分液B、澳化钠溶液、分液C、硫酸钠溶液、分液D、澳化钾固体、过滤5、下列气体可使淀粉碘化钾溶液变蓝色的是A、氯化氢B、氯气C、碘蒸气D、氢气6、下列物质与其用途相符合的是（）C12做消毒剂AgBr 制胶卷，感光纸AgI 人工降雨碘一一预防甲状腺肿大淀粉一一检验I2的存在NaClO漂白纺织物A、B、C、D、全部7、下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。由此，你得到的信息和作出的推测是 （）（相对原子质量：O16; K39; I 127）A、此食盐是纯净物B、加碘食盐”中的碘”是指碘单质C、1kg此食盐中含碘酸钾（35 15）gD、菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原

17、因可能是碘酸钾受热不稳定8、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO 3显现法就是其中的一种:人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。如果将溶液小心地涂到纸 上，溶液中的溶质就跟汗渍中的物质作用，生成物质，物质在光照下，分解出 的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。用下列 化学式表示这3种物质都正确的是（ ）A、 AgNO3 NaBr AgBr B、 AgNO3 NaCl AgClC、 AgCl AgNO3 NaClD、 AgNO3 NaI AgI9、要除去氯化钠里混有的少量澳化钠和碘，可先将固体混合物 ,使碘, 把碘除去；再将处理

18、过的残渣溶于水，向溶液中先 ,充分反应后， 再加入适量的 ,分层后进行 操作，最后将溶液蒸发结晶，即得纯净的NaCl。盛放滨水的试剂瓶不能用橡胶塞，其原因是 ;装碘的瓶子不 能用铁盖，其原因是 碘化钾溶液，其原因是10、某同学做从海带中提取碘的实验： 取食用干海带，用刷子刷去表面粘附物，不用水洗, 称取15g,放入铁或瓷塔蜗中，把塔蜗置于泥三角上，用煤气灯高温灼烧，将海带烧成 炭黑色后，自然冷却。将堪期内灼烧残余物放至小烧杯中，加入5mL蒸储水，不断搅拌，10分钟后过滤。在滤液中加入 1mL饱和的新制氯水，振荡溶液，5分钟后， 再滴入1%淀粉液12滴，溶液立刻由无色变成蓝色，由此证明溶液中含碘

19、。试讨论：实验前为什么要用刷子而不能用水洗食用干海带？I2易升华，为什么还可以对干海带用煤气灯灼烧？为什么要新制氯水与的滤液反应？11、碘化钠和氯化钠的混合物10g,跟足量C12反应后，经加热、烘干最后得固体6.64g,求混合物中NaCl的质量分数。氯、澳、碘及其化合物（五）1、氧化还原反应的实质是（）A、元素化合价发生变化C、反应中有电子得失或电子对的偏移2、下列反应一定是氧化还原反应的是（A、化合反应B、分解反应3、下列反应中，不属于氧化还原反应的是（A、3Cl2+6KOH=5KCl+KClO 3+3H2OC、SnCl4+2H2O=SnO2+4HCl4、下列反应中，水作还原剂的是（）A、2

20、Na +2H2O=2NaOH+H2 TC、2F2+2H2O=4HF + O25、从海水中可以提取澳，主要反应为：A、澳离子具有氧化性B、反应中有氧原子的得失D、反应后生成新物质C、复分解反应D、置换反应）B、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3 + 2B2D、Ca （OH ） 2 + CO2=CaCO3 J + H2OB、CI2+H2O-HCl + HClOD、SO2+H2OUH2SO32Br +Cl 2=2Cl +Br2,下列说法正确的是（）B、氯气是还原剂C、该反应属于复分解反应D、氯气是氧化剂6、在Cl2+2NaOH=NaCl + NaClO + H2O反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比

21、为（A、1 ： 2B、1 ： 1C、 2 ： 1D、 3 ： 27、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是A、HCI+NaOH = NaCl+H2OB、Zn+2HCl =ZnCl2+H2 TC、HCl+AgNO 3 =AgCl J+HNO3 D、MnO2+4HCI（浓）=MnCl2+C12T +2HQ8、下列物质的用途，利用氧化还原反应的是（）A、用氯气消毒自来水B、用稀盐酸除去热水瓶胆壁上的水垢 （主要成分是CaCO3）C、用食盐腌渍食物D、用小苏打治疗胃酸过多9、选用下列物质：氯气、铁、次氯酸、澳化钾溶液、氢氧化钠溶液，写出符合下列要求的化 学方程式。并请标出各方程式中电子转移

22、的方向与数目。一种单质氧化另一种单质。一种单质氧化一种化合物中的阴离子 。同一种物质中两种元素间发生氧化还原反应 。氯气在反应中既是还原剂又是氧化剂 。10、鲜榨苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色（Fe"）。这个变色的过程中的Fe2+被 （填“氧化”或“还原”）。若 榨汁时加入适量的维生素 C,可有效防止这种现象的发生。这说明维生素C具有 性。11、为防止碘缺乏病，通常在食盐中添加少量碘酸钾（ KIO3）,碘酸钾和碘化钾在酸性溶液 中能发生下列反应。请标出方程式中电子转移的方向与数目，并指出氧化剂和还原剂。5KI+KIO 3+3H

23、2SO4=3l2+3K2SO4+3H2O此反应中，氧化剂是 ,还原剂是。氧化剂和还原剂的物质的量 之比是 。12、某课外活动小组利用下列装置迅速制备少量氯气。提供的试剂有：浓盐酸、饱和食盐水、氢氧化钠溶液、高镒酸钾固体。（2KMnO 4+16HC1（浓）=2KCl+2MnCl 2+5CI2 T +8H2O）试回答：装置H中盛放的试剂是 。尾气处理时关闭弹簧夹 a和弹簧夹,打开弹簧夹。处理尾气时，发生反应的化学方程式是 。此反应不需要加热，而且对盐酸的浓度要求不高。此反应中的氧化剂是 若参加反应的氧化剂白物质的量是1mol,则产生的氯气在标准状况下的体积为,被氧化的还原剂的物质的量为 。13、向

24、溶有24.9gKI的溶液中先加入8g澳单质，再通入足量的氯气。求反应中：被澳单质氧化的KI的质量被还原的氯气的质量氯、澳、碘及其化合物（六）1、海水淡化的方法有多种，其中历史最久、技术和工艺较完善的主要方法是（）A、蒸储法B、电渗析法C、离子交换法D、冷冻法2、我国政府规定，国内销售的食盐必须加碘。关于加碘的下列叙述中不正确的是（）A、加碘食盐开袋后，不宜长期放置后食用B、加碘食盐中不能同时加碘化钾和碘酸钾C、加碘食盐中加入的是单质碘D、加碘食盐中加入是碘酸钾3、下列物质中，含有自由氯离子的是（）食盐溶液氯化氢溶液氯酸钾液态氯化氢氯水A、B、C、 D、4、下面叙述中正确的是（）A、氯水应保存在

25、无色的细口试剂瓶中B、液浪湎保存任矫|彼璃塞底制他中,井少量水运行.水弃C、亚使湿涧的江珀仙叱并出淤史区的气,体一正是X气D、碘易溶于酒精，所以用酒精从碘水中萃取碘5、在自来水的生产中，常通入适量氯气进行杀菌消毒。市场上有些不法商贩为了牟取暴利， 利用自来水冒充纯净水桶装出售。为辨别真伪，可用下列哪一种试剂来鉴别（）A、酚酗:试液B、硝酸银溶液C、氢氧化钠溶液D、氯化钢溶液6、已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生 C若用如图所示的实验装置来制备纯净、 干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是（）A、和B、只有C、和D、和7、将NaCl和NaBr的混合物

26、m g溶于足量水，配制成500mL溶液A,再向A中通入足量氯 气，充分反应后，蒸发溶液至干得晶体 （m 2）g。则A溶液中Na+、C、B的物质的量 之比肯定不正确的是（）A、3: 2: 1 B、3: 1 : 2C、4: 3: 1 D、3: 1 : 48、活性炭可除水中氯气，反应为2Cl2+2H2O+C=4HCl+CO 2,若水中C12浓度为4.0 X 10 6 mol/L , 则每消耗96g活性炭，可处理上述水的体积是（）A、188.3LB、4.0X1010LC、4.0X106LD、8.0X106 L9、用滴管把新制的氯水逐滴加到含有酚酬:的氢氧化钠溶液中，当加到最后一滴时，溶液的红色突然消失

27、。对产生实验现象的原因有两种推测：是氯水中的次氯酸的漂白性使它由红色变成无色；是氯水的酸性（h+）使它由红色变成无色。假设其中一种是正确的。请你设计一个实验，由实验现象，对以上的推测作出判断。要使用的实验用品： 要进行的实验操作：实验现象和结论：10、某同学欲探究 Cl2、B2、I2之间的变化：他向U形管中加入约2g高镒酸钾粉末； 取一根长为5mm x 150mm的玻璃管，插入 橡皮塞中，在图所示装置中的“ 4、5、6” 位置上贴滤纸小旗，分别滴 3滴淀粉KI溶 液、饱和KI溶液、澳化钠溶液。另取一同 样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在 1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉 KI溶液和饱 和NaB

28、r溶液，并在两端分别接一橡皮管（带 夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂 棉，连接好装置。 试回答下列问题：当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现：色、色、色。打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升 到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。取下上节玻璃管，在2处微微加热， 即看到红棕色的澳上升到1处，此时有 色出现。11、如向碘化钾溶液中加入硝酸银溶液，直到反应完全为止，结果反应后溶液的质量恰好等 于原碘化钾溶液的质量，求原硝酸银溶液中AgNOq的质量分数。3专题2从海水中获得的化学物质钠、镁及其化合物（一）1、下列有关钠的叙述中，错误的是（）

29、A、钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、错、铝等B、钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C、钠是一种灰黑色的固体D 、钠的质地软，可用小刀切割2、钠与水反应时产生的各种现象如下：（）钠浮在水面上；钠沉在水底；钠熔化成小球；小球迅速游动逐渐减小，最后消失；发出嘶嘶的声音；滴入酚酗后溶液显红色。A、B、全部 C、D、3、金属钠与下列溶液反应时既有沉淀又有气体生成的是（）A、 KOHB、 NaHCO3C、 BaCl2D、 CuSO44、已知NaH和H2O反应生成H2和NaOH,反应中ImolNaH （）A、失去1mol电子B、得到1mol电子C、失去2mol电子D、没有电子得失5、将

30、等质量的钠分别投入质量和质量分数均为100g和9.8%的HCl, H2SO4, H3P04溶液中，金属钠完全参加了反应。则生成的氢气在标准状况下的体积比是（）A、1 ： 2 ： 3B、3 ： 2 ： 1C、1 ： 1 ： 1D、无法计算6、将4.6g钠投入足量水中得到ag溶液；将4.8g镁投入足量的盐酸中（与水等质量），得到bg溶液，则反应后两溶液质量关系是（得到的都是澄清溶液）（）A、a>bB、a=bC、a<bD、无法判断7、某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是（）A、该物质一定含钠元素B、该物质一定是钠的化合物C、该物质一定是金属钠D、该物质一定是硫酸钠8、将4.6g

31、钠投入95.4g水中，所得到溶液的质量分数是（）A、等于4.6% B、等于8% C、大于8%D、小于8%9、已知钡的活动性处于钾和钠之间。下列反应可以实现的是（）A、银可以从氯化钾溶液中置换出钾B、钢可以从冷水中置换出氢而得到氢气C、银可以从氯化钠溶液中置换出钠D 、在溶液中钡离子可以氧化金属锌10、在烧杯中加水和苯（密度为0.88g/cm3）各50mL。将一小粒金属钠（密度为 0.97 g/cm3）投入烧杯中，观察到的现象可能是（）A、钠在水层中反应并四处游动B 、钠停留在苯层中不发生反应C、钠在苯的液面上反应并四处游动D 、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动11、一定温度下，向饱和Na

32、OH 溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来温度。下列叙述中，合理的是（）A、NaOH溶液浓度增大，并放出 H2B、溶液中NaOH的质量分数不变，有 H2放出C、总溶液的质量增大，有 H2放出D、总溶液的质量不变，有 H2放出12、钠是一种硬度 、色的金属。在自然界中，只以 态存在，主要以 （填物质名称）的形式存在。常用作快中子反应堆热交换剂的是 钠通常保存在 中，原因是不保存在CCI413、物质A是由A元素组成的单质，将其在酒精灯火焰上 灼烧，火焰为黄色，B, C, D是含有A元素的三种 不同化合物，A、B、C、D按右图关系进行转化： 写出化学式：A B C D 写出的化学方程式。放入

33、Cl2中放入水通肛放入盐酸中14、测定Na2O和Na的混合物中金属钠的质量分数可用下图所示的几套仪器组合:标出各仪器连接的顺序 量筒在实验中的作用是有一块表面氧化成 Na2O的金属钠，其质量为2.0g,实验后在量筒中收集到 0.5L水，求样品中金属钠的质量是。（假设在标准状况下测定）钠、镁及其化合物（二）1、下列物质属于非电解质的是（）A、 NaCl B、 Cl2C、 NH 4HCO3D 、C2H 5OH2、下列物质中，导电性能最差的是（）D 、固体氯化钾A、石墨棒 B、盐酸溶液C、熔融氢氧化钠3、某固体化合物R 不导电，但熔化或溶于水中能完全电离，下列关于R 的叙述中正确的是（）A、 R 为

34、非电解质B、 R 为强电解质C、 R 为弱电解质D、 R 为离子化合物4、在甲，乙两塔期中分别盛有等质量的NaHCO3固体，将甲增期充分加热后冷却，再加入足量盐酸，乙不经加热也加入足量盐酸，反应完全后，甲，乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量比为（）A、1 ： 1.5B、1 ： 1C、1 ： 2D、2 ： 15、用1L的1.0mol - L 1NaOH溶液吸收0.8molCO2,所得溶液中的CO32和HCO3一的浓度之比约是（）A、1 ： 3B、1 ： 2C、2 ： 3D、3 ： 26、实验室熔化苛性钠可选用坩埚做容器。制造这种坩埚的材料应该是（）A、铁 B、玻璃C、二氧化硅D、陶瓷7、除去Na

35、2CO3固体中混有的少量NaHCO3的最佳方法是（）A、加入适量盐酸B、加入NaOH溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入 CO28、欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32c（HCO3）都减少，其方法是（）A、通入二氧化碳气体B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体D、加入饱和石灰水溶液9、在一定温度下，向足量的饱和 Na2CO3中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置，最终所得晶体的质量为（）A、 等于 1.06g B、 等于2.86gC、 大于1.06g 而小于2.86g D、 大于2.86g10 、下列实验操作最终可得无色透明溶液的是（）A、过量CO2通入饱和Na

36、2CO3溶液中B、过量CO2通入澄清石灰水中C、将少量的钠投入到饱和的 NaHCO3溶液中D、少量的钠投入到饱和 Na2CO3溶液中11 、化学活动课上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO 3 和 Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中（装置的气密性已检查）请回答:(1)各组反应开始时， 装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试齐IJ用量实验现象(气球体积变化)分析原因第 组0.42 g NaHCO3 0.53 g Na2CO3 3mL4

37、mol/L 盐酸甲中气球与乙中 气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO 3)=n (Na2CO3)V 甲(CO2)=V 乙(CO2)第 组0.3 g NaHCO30.3 g NaCO33mL4 mol/L 盐酸甲中气球比乙中 气球的体积大第 组0.6 g NaHCO30.6 g N%CO33mL2 mol/L 盐酸甲中气球比乙中 气球的体积大片刻后，乙中气球 又缩小，甲中气球 的体积基本/、艾(用离子方程式表小)12、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀，灼烧后的残渣能与30mL盐酸恰好完全 反应。i

38、3t求：(1)原混合物中各物质的质量。(2)所用盐酸的物质的量浓度。钠、镁及其化合物(三)1、在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是（）A、K+、Na+、SO42、SO32B、NH4+、Mg2+、SO42、ClC、Na+、K+、HCO3、ClD、K+、Na+、OH、NO32、能用离子方程式H+ + OH -=H2O表示的反应是（）A、稀醋酸和稀氨水反应B、稀硫酸和烧碱溶液反应C、稀盐酸和氢氧化铜反应D、稀硫酸和氢氧化钢溶液反应3、下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A、h +、I、B2、Na+ 2+2C、K、Ba2、OH、SO424、下列反应的离子方程式错误的是（A、向碳

39、酸氢钙溶液中加过量氢氧化钠B、Ag +、NO3、Cl、K +D、Cu2+、NH4+、Br、OH)Ca2+ +2HCO 3 +2OH = CaCO3 J +2H 2O+CO32B、等体积等物质的量浓度的氢氧化钢溶液与碳酸氢钱溶液混合Ba2+2OH +NH4+ + HCO3 =BaCO3（+ NH3 HQ + H2O一 . 一 一、 ,-_ 2+C、氢氧化铝与足重盐酸反应Al（OH） 3+3H =Al + 3H2OD、过量CO2通入氢氧化钠溶液中CO2 + 2OH =CO32 + H2O5、下列离子方程式正确的是（）A、碳酸氢钠溶液与少量石灰水反应HCO3 + Ca2+ OH = CaCO3 J

40、+ HQB、氯化钱与氢氧化钠两种浓溶液混合加热OH-+ NH4+A H2O + NH3TC、氢氧化镁与稀硫酸反应 H+ + OH = H2OD、碳酸钠溶液与盐酸反应 W2CO3 +2H+= 2Na + + H2O + CO2T6、能正确表不下列化学反应的离子方程式的是（）A、氢氧化钢溶液与盐酸的反应OH+H+ = H2O2B、澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca （OH）2+ 2H = Ca2 + 2H2OC、铜片插入硝酸银溶披中Cu +Ag = Cu + AgD、碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3 + 2H+=Ca2+H2O+CO27、在溶液中能大量共存，若加入 OH就有沉淀析出，若加入 H+就能放出气体

41、的是（）A、Mg* Na+、Cl、CO32B、Ba2+、K+、OH、NO3C、H+、Al3+、NH4+、SO42d、Na+、Ca2+、Cl、HCO38、只能表示一个化学反应的离子方程式为（）A、BaCO3+2CH3COOH=Ba2+CO2T +H2O+2CH3COO2+2IB、Ba +2OH +2H +SO4 =2H Q+BaSO4 J一 一C、CH3COOH+OH =CH3COO + H2OD、Fe3 +3NH3?H2O=Fe（OH）3 J+3NH4+9、离子方程式BaCO3+2H = CO2T +H2O+ Ba2中的1不能代表的物质是（） HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3

42、COOHA、B、C、D、10、下列反应属于离子反应的是()A、H2和。2反应生成水B、锌片投入稀硫酸中C、KC1O3和MnO2混合共热制O2D、CuSO4溶液中加入NaOH溶液11、在强酸性溶液中可发生如下反应：2Mn2+5R2O8x +8H2O=16H +10RO42 +2MnO4 ,这个反应可定性地检验 Mn2的存在。在反应中充当氧化剂的 R2O8x-中，x的值是()A、0B、1C、2D、3 12、写出下列反应的离子方程式：(1) 石灰石溶于稀硝酸 (2)电解氯化钠的水溶液 (3)氧化铜溶于氢澳酸(4)氯气通入水中(5)氯气通入氢氧化钠溶液中 13、在反应2MnO4-+5H2S+6H+=2

43、Mn2+5S J +8H20中，电子转移的总数为 ,还 原剂为,还原产物为 ,当反应中有 80gS析出时， 有 mol MnO4被,同时有 g H2s被。14、某溶液中可能含有NH4+, Ba2+, Mg2+, Ag + , OH , SO42 , CO32一中的某几种，现用该 溶液做以下实验：取此溶液少许，加入足量盐酸无明显现象；另取少许加入足量 浓氢氧化钠溶液，有白色沉淀生成；将中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性 气味气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由此推断，该溶液中肯定有 离子，肯定无 离子。写出有关反应的离子方程式 15、在含有35.8gNa2co3和NaHCO3溶液内，

44、加入1mol/L的盐酸700ml,反应完全后可以 生成8.96LCO2 (标准状况)。问：其中 过剩；溶液中Na£03有 g;若在上述溶液中加1mol/L的盐酸450ml,反应完全后，可生成标准状况下 CO?L。钠、镁及其化合物(四)1、少量钠着火时，可用来灭火的物质或器材是（）A、煤油B、泡沫灭火器C、砂D、水2、Na、Mg、Al各1mol分别与50ml 2mol/L的硫酸溶液反应，下列说法正确的是 （）A、镁铝产生的氢气一样多B、钠放出氢气最多C、铝最终产生氢气最多D、产生氢气的量无法比较3、镁着火时，可用于灭火的物质是（）A、干冰B、氮气C、水D、黄沙4、有两种金属的合金13g

45、,与足量稀硫酸反应后，在标准状况下产生气体11.2L,则组成该合金的金属可能是（）A、 Mg 和 AlB、 Mg 和 ZnC、 Fe和 ZnD、 Al 和 Fe5、下列各组金属最适合用 H2或CO把它从化合物中还原出来的为（）A、Ca MgB、Al FeC、Fe CuD、Hg Ag6、用氢气作还原剂和金属作还原剂相比，可得金属的纯度的说法正确的是（）A、用氢气的高B、用金属的高C、二者相同D、无法比较7、下列各种冶炼方法中，可制得相应金属的为（）A、加热氧化镁B、加热碳酸钙C、电解熔融氯化钠D、氯化钠与铝粉高温共热8、下列科学家中，为我国化学工业作出重大贡献的是（）A、邓稼先B、李四光 C、华

46、罗庚 D、侯德榜9、已知某纯碱试样中含有 NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进 行实验。主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将ag试样放入锥形瓶中，加适量蒸储水溶解，得到试样溶液称量盛有碱石灰的 U型管的质量，得到b g从分液漏斗滴入6mol L1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气再次称量盛有碱石灰的 U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到 U型管的质量基本不变，为 dg 请填空和回答问题：在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明装置中干燥管B的作用是如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果

47、 (填偏 高、偏低或不变)。(4)步骤的目的是步骤的目的是(6)试样中纯碱的质量分数的计算式为 。 还可以用其它实验方法测定试样中纯碱的质量分数。请简述一种不同的实验方法。10、海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示广粗盐水重结晶，精盐蒸发海水短酸浓缩脱水电解母液二*蝇(011);*喙C1/EH由> 聪搬烧hLe贝 元* CaO 石灰乳在空气中加热 MgCl2?6H2。，假设能生成MgO和HCl,写出相应的反应的化学方程式O制取金属镁时，可以用电解 MgCl2的方法，写出相应的反应的化学方程式 O电解无水氯化镁产物之一的 Cl2可与空气、甲烷起反应(产物为HCl、CO),再制得盐

48、酸 循环使用，写出该反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目。 O璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：; 过滤时：; 蒸发时：。专题2检测一、选择题1、向NaBr、NaI、Na2SO4混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（A、NaClNa2SO4C、NaClW2SO4 I2）B、NaCl NaBrNa2SO4D、NaCl NaiNa2SO42、下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是（）A、氯酸钾溶液B、液态氯化氢C、液氯D、氯水3、下列金属中，能与氯气和盐酸反应，且两反应生成相同氯化物的是（）A、FeB、AlC、CuD、Zn4、卜列

49、金属冶炼的反应原理，错误的是A、B、2NaCl（熔理）、=2Na + Cl 2 T MgO + H 2 = Mg + H 2OD、Fe3O4 + 4CO = 3Fe + 4CO25、是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求Cl02将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂。工业上 Cl02常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,在以上反应中NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为（）A、 1 ： 1B、 2 ： 1C、1 ： 2D、2 ： 36、下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是（）A、NaOH B、NaClC、Na7、下列物质在水中部分电离且属于电

50、解质的是（A、NaOHB、CH3COOH8、水作为氧化剂的反应是：（）A、2Na + 2H2O=2NaOH + H2TC、2F2+ 2H2O = 4HF + 02T9、3个S032一离子恰好将2个XO 4一离子还原,D、CaO）C、H2SO4D、CO2B、SO3 + H2O=H2SO4D、2H2+ O2 点燃 2H2O则X元素在还原产物中的化合价是：A、+1B、+210、在 MnO2+ 4HCl （浓）4 MnCl2+ Cl2THCl质量关系是：（）A、两者质量相等C、前者是后者的1/2C、 +3D、 +4+ 2H2。反应中，被氧化的HCl与参加反应的B、后者是前者的3倍D、前者是后者的1/4

51、D、2HgO 2Hg + 0 2T11、硫酸钱在强热条件下分解，生成氨、二氧化硫、氮气和水。反应中生成的氧化产物和还 原产物的物质的量之比是：（）A、1 ： 3B、2 ： 312、关于次氯酸性质的描述，错误的是（A、不稳定，易分解放出氧气C、是一种很强的氧化剂13、下列说法中正确的是（）C、1 ： 1D、4 ： 3）B、能使潮湿的有色布条褪色D、是一种比碳酸酸性强的酸A、用鼻子对着盛有氯气的瓶口，就可以嗅到氯气的气味B、用排水集气法便可以收集到纯净的氯气C、氯气有漂白性D、自来水常用氯气来杀菌、消毒14、实验室制取氯气，常用排饱和食盐水的方法收集，原因是（）A、可产生更多的氯气B、只有饱和食盐

52、水才能除去 HCl杂质C、既能除去HCl,又能防止C12的溶解D、食盐水易得到15、对于反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO 3+3H2O,以下叙述正确的是（）A、C12是氧化剂，NaOH是还原剂B、被氧化的Cl原子和被还原的Cl原子的物质的量的比为5：1C、C12既做氧化剂又做还原剂D、氧化剂得电子数与还原剂失电子数之比为5 ： 116、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（）A、氯水B、碘水C、氢氯酸D、氯化钾溶液D、23gD、 NaHCO3 )D、CuSO417、欲使每10个水分子中溶有1个钠离子，则90mL水中应加入金属钠的质量是（）A、10.5gB、11.5gC、21g18

53、、下列物质既能与酸反应又能与碱反应的是（）A、Na2CO3B、NaOHC、BaCl219、把金属钠投入到下列物质的溶液中，溶液质量减轻的是（A、HClB、Na2SO4C、FeCl3 20、现有100g5.3%的碳酸钠溶液和100g2.74%的稀盐酸：（1）将碳酸钠溶液缓慢滴入盐酸中,（2）将稀盐酸缓慢滴入碳酸钠溶液中，则两种操作所产生的气体质量关系为（）A、均是 1.65gB、均是 1.49g C、(1)>(2) D、(2)>(1)二、填空题21、称取一定质量的纯碱，溶于水后与盐酸完全反应放出CO2,用“增多”或“减少”填空。（1）若纯碱中含NaHCO3所需盐酸用量 ,产生的气体 ;（2）若纯碱中含K2CO3所需盐酸用量 ,产生的气体 ;（3）若纯碱中