高考化学 专题18 盐类水解、胶体的性质及其运用热点题型和提分秘籍（含解析）

专题18盐类水解、胶体的性质及其运用热点题型和提分秘籍【高频考点解读】1.了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素2.盐类水解的应用。3.了解胶体的性质和应用，了解胶体的制备方法。【热点题型】题型一考查水解的规律例1、25℃时，浓度均为0.2mol·L－1的NaHCO3与Na2CO3溶液中，下列判断不正确的是()A．均存在电离平衡和水解平衡B．存在的粒子种类相同C．c(OH－)前者大于后者D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大【提分秘籍】有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性。盐的类型实例是否水解水解的离子溶液的酸碱性常温下，溶液的pH强酸强碱盐NaCl、KNO3否中性pH＝7强酸弱碱盐NH4Cl、Cu(NO3)2是NHeq\o\al(＋,4)、Cu2＋酸性pH＜7强碱弱酸盐CH3COONa、Na2CO3是CH3COO－、COeq\o\al(2－,3)碱性pH＞7【举一反三】有关①100mL0.1mol·L－1NaHCO3、②100mL0.1mol·L－1Na2CO3两种溶液的叙述不正确的是()A．溶液中由水电离出的H＋个数：②>①B．溶液中阴离子的物质的量浓度之和：②>①C．①溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))>c(H2CO3)D．②溶液中：c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H2CO3)【热点题型】题型二溶液中粒子浓度大小的比较例2、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A．新制氯水中加入固体NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8.3的NaHCO3溶液：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(H2CO3)C．pH＝11的氨水与pH＝3的盐酸等体积混合：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(OH－)＝c(H＋)D．0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(CH3COO－)－c(CH【提分秘籍】溶液中粒子浓度大小的比较1．分析依据(1)电离平衡电离过程是微弱的，如H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))(多元弱酸分步电离逐级减弱)(2)水解平衡水解过程是微弱的。如Na2CO3溶液中：c(COeq\o\al(2－,3))＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(H2CO3)(多元弱酸根离子分步水解逐级减弱)2．离子浓度的定量关系(1)电荷守恒溶液中所有阳离子所带的正电荷总浓度等于所有阴离子所带的负电荷总浓度。如NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)(2)物料守恒在电解质溶液中，某些微粒可能发生变化，但变化前后某种元素的原子个数守恒。如0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))＋c(H2CO3)＝0.1mol·L－13．主要类型(1)多元弱酸溶液多元弱酸分步电离，逐级减弱，如H3PO4溶液中：c(H＋)＞c(H2POeq\o\al(－,4))＞c(HPOeq\o\al(2－,4))＞c(POeq\o\al(3－,4))(2)多元弱酸的正盐溶液多元弱酸的弱酸根离子的分步水解，水解程度逐级减弱，如在Na2CO3溶液中：c(Na＋)＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(HCOeq\o\al(－,3))(3)不同溶液中同一离子浓度大小的比较要看溶液中其他离子对该离子的影响。如在相同物质的量浓度的下列溶液中：①NH4Cl；②CH3COONH4；③NH4HSO4，c(NHeq\o\al(＋,4))由大到小的顺序为：③＞①＞②。(4)混合溶液中各离子浓度的比较要进行综合分析，如电离因素、水解因素等。如在0.1mol·L－1NH4Cl溶液和0.1mol·L－1的氨水混合溶液中，各离子浓度大小的顺序为：c(NHeq\o\al(＋,4))＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)。【特别提醒】(1)关注离子所带电荷的多少在列电荷守恒式时，不要简单地认为只是各离子浓度的相加，注意离子所带电荷的多少，如2c(COeq\o\al(2－,3))的系数“2”不可漏掉。(2)等式考虑守恒原理，不等式考虑平衡原理①在微粒浓度大小比较中，等式一般与电荷守恒、物料守恒相联系，如果给定的等式不是两个守恒式，可以把两个守恒式变化形式后相互作差，加以推导即可。②如果给定的是不等式，要先考虑等式，对等式的一边加入或减少某离子，即可变成不等式。【技巧点拨】粒子浓度关系的判断技巧(1)对于混合溶液中微粒浓度的比较，要先考虑是否反应，再判断反应后酸或碱是否过量，若过量，则须同时考虑电离与水解两个方面。(2)一般而言，等浓度的弱酸与弱酸盐混合，电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；HCN、NaCN混合液除外，它们的混合溶液呈碱性，水解程度大于电离程度。(3)对于存在电离和水解过程的NaHA溶液，若溶液呈酸性，则电离过程大于水解过程，则c(A2－)＞c(H2A)；若溶液呈碱性，则电离过程小于水解过程，则c(H2A)＞c(A【举一反三】对于0.1mol·L－1Na2SO3溶液，正确的是()A．升高温度，溶液pH降低B．c(Na＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SOeq\o\al(2－,3))＋2c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)D．加入少量NaOH固体，c(SOeq\o\al(2－,3))与c(Na＋)均增大【热点题型】题型三盐类水解的应用例3、已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有强氧化性；将溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7。现有含有FeCl2杂质的氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)，为制取纯净的CuCl2·2H2O，首先将其制成水溶液，然后按下图所示步骤进行提纯：含杂质的水溶液Ⅰeq\o(―――――――――→,\s\up15(加入氧化剂X))溶液Ⅱeq\o(――――――→,\s\up13(加入物质),\s\do13(Y))eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(―→沉淀,―→

溶液Ⅲ

\o(―――――→,\s\up13(一定条件))

纯净的CuCl2·2H2O))【提分秘籍】1．判断溶液的酸碱性：Na2CO3溶液呈碱性的原因是：COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－2．配制或贮存易水解的盐溶液：如配制FeCl3溶液时，先将它溶解在较浓的盐酸中，再加水至指定浓度；配制CuSO4溶液时，加入少量的H2SO4，以抑制Cu2＋水解。3．判断盐溶液蒸干灼烧时所得的产物：如AlCl3、FeCl3溶液蒸干后得到Al(OH)3、Fe(OH)3，灼烧得到Al2O3、Fe2O3，CuSO4溶液蒸干后得CuSO4固体，NaHCO3溶液低温蒸干后可得NaHCO3固体。4．离子共存：Al3＋、Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Al3＋与AlOeq\o\al(－,2)，Al3＋与S2－因相互促进水解而不共存。5．解释生活中的现象或事实：如明矾净水、热纯碱液除油污，草木灰不能与铵盐混用、泡沫灭火器原理。6．离子浓度大小的比较：如碳酸氢钠溶液中离子浓度大小顺序为：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))；c(OH－)＞c(H＋)7．物质的提纯(水解除杂)：如MgCl2溶液中混有少量Fe3＋杂质时，因Fe3＋水解的程度比Mg2＋的水解程度大，可加入MgO或Mg(OH)2等，导致水解平衡右移，生成Fe(OH)3沉淀而除去。【特别提醒】(1)因Fe3＋在酸性较强的环境中比Al3＋、Mg2＋、Cu2＋更易发生水解，故一般可采用调节pH的方法生成Fe(OH)3沉淀除去，如加入CuO、Cu(OH)2等皆可，但不能加会引入杂质离子的物质。(2)相互促进水解的离子在同一溶液中是否可以大量共存，要看水解产物能否脱离反应体系。如Fe3＋与HCOeq\o\al(－,3)互相促进水解生成沉淀和气体，水解趋于完全，二者不能大量共存。CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)水解相互促进生成的是弱酸和弱碱，仍然存在平衡状态，二者可以大量共存。【举一反三】下列有关问题，与盐的水解有关的是()①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂②用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂③草木灰与铵态氮肥不能混合施用④实验室盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞⑤加热蒸干AlCl3溶液得到Al(OH)3固体A．①②③ B．②③④C．①④⑤ D．①②③④⑤【热点题型】题型四胶体的性质例4、下列关于胶体的认识错误的是()A．鸡蛋清溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液生成白色沉淀，属于物理变化B．纳米材料微粒直径一般从几纳米到几十纳米(1nm＝10－9mC．往Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸会先产生沉淀而后沉淀逐渐溶解D．水泥厂、冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷【提分秘籍】1．胶体稳定的主要原因胶体粒子直径较小，具有较大的比表面积，同种胶体的胶粒因吸附分散剂中相同的离子而使胶体粒子带有同种电荷，彼此相互排斥，阻碍了胶粒的凝聚。2．胶体粒子的带电规律一般地，①金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷，如Fe(OH)3胶体、Al(OH)3胶体。②非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电荷，如硅酸胶体、土壤胶体等。【举一反三】某种胶体在电泳时，它的粒子向阴极移动。在这种胶体中分别加入下列物质：①蔗糖溶液②硫酸镁溶液③硅酸胶体④氢氧化铁胶体，不会发生凝聚的是()A．①③B．①④C．②③D．③④【热点题型】题型五胶体的应用例5、下列说法正确的是()①豆浆和雾都是胶体②可用丁达尔现象区分溶液和胶体③医疗上的血液透析利用了胶体的性质，而土壤保肥与胶体的性质无关④胶体微粒很小，可以透过半透膜⑤氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是胶粒带电荷A．①②③B．①②④C．②⑤D．①②⑤【提分秘籍】利用胶体的性质，胶体在人们的生产、生活中以及在科学实验方面都有着广泛的应用。(1)用于净水。明矾净水利用了Al(OH)3胶体粒子的吸附作用。(2)医疗上利用渗析原理可对肾衰竭病人进行透析，利用聚沉原理可用于手术治疗。(3)工业上，利用电泳和聚沉原理可进行高压除尘。(4)食品生产中可利用聚沉原理，如用豆浆做成豆腐。(5)也常用胶体原理解释一些自然现象，如江河入海口容易形成沙州。【举一反三】不能用有关胶体的观点解释的现象是（）A．在江河入海处易形成三角洲B．在豆浆里加入盐卤做豆腐C．在CaCl2溶液中滴入NaHCO3溶液看不到沉淀 D．同一钢笔同时使用不同牌号的墨水易发生堵塞【高考风向标】1.（·浙江卷）下列说法正确的是()A．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理B．用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可监测乙酸乙酯的水解程度C．邻苯二甲酸氢钾可用于标定NaOH溶液的浓度。假如称量邻苯二甲酸氢钾时电子天平读数比实际质量偏大，则测得的NaOH溶液浓度比实际浓度偏小D．向某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液若出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质2.（·山东卷）已知某温度下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中滴加相同浓度的氨水，在滴加过程中()A．水的电离程度始终增大B.eq\f(c（NHeq\o\al(＋,4)）,c（NH3·H2O）)先增大再减小C．c(CH3COOH)与c(CH3COO－)之和始终保持不变D．当加入氨水的体积为10mL时，c(NHeq\o\al(＋,4))＝c(CH3COO－)3.（·新课标全国卷Ⅱ）一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH＝b，则a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液与pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三种溶液的c(Na＋)：①＞②＞③4.（·安徽卷）室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－5.（·安徽卷）室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是()A．a点时，溶液呈酸性的原因是Al3＋水解，离子方程式为Al3＋＋3OH－Al(OH)3B．a～b段，溶液pH增大，Al3＋浓度不变C．b～c段，加入的OH－主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d点时，Al(OH)3沉淀开始溶解6.（·福建卷）下列关于0.10mol·L－1NaHCO3溶液的说法正确的是()A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋COeq\o\al(2－,3)B．25℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－C．离子浓度关系：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(COeq\o\al(2－,3))D.温度升高，c(HCOeq\o\al(－,3))增大7.（·新课标全国卷Ⅰ）化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A.用热的纯碱溶液洗去油污Na2CO3可直接与油污反应B.源白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C.施肥时，草木灰(有效成分为K2CO3)不能与NH4Cl混合使用K2CO3与HN4Cl反应生成氨气会降低肥效DFeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作FeCl3能从含Cu2＋的溶液中置换出铜8.（·天津卷）下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()A．pH＝1的NaHSO4溶液：c(H＋)＝c(SOeq\o\al(2－,4))＋c(OH－)B．含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag＋)>c(Cl－)＝c(I－)C．CO2的水溶液：c(H＋)>c(HCOeq\o\al(－,3))＝2c(COeq\o\al(2－,3))D．含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na＋)＝2[c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋c(C2Oeq\o\al(2－,4))＋c(H2C2O4)]9．（·重庆卷）下列叙述正确的是()A．浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体B．CH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO－)增大C．Ca(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D．25℃时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度10.（·福建卷）8．室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NHEQ\s(+,4))c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性D．其溶液的PH=1311.（·海南卷）8．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式不正确的是A．c(H+)>c(F-) B．c(H+)>c(HF)C．c(OH-)>c(HF) D．c(HF)>c(F-)12.（·上海卷）19.部分弱酸的电离平衡常数如下表：弱酸HCOOHHCNH2CO3电离平衡常数（25℃）Ki=1.77×10-4Ki=4.9×10-10Ki1=4.3×10-7Ki2=5.6×10-11下列选项错误的是A.2CN-+H2O+CO2→2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-→2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者13.（·广东卷）12．50℃A．pH=4的醋酸中：c(H+)=4.0mol•L－1B．饱和小苏打溶液中：c(Na+)=c(HCO3－)C．饱和食盐水中：c(Na+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH－)=1.0×10－2mol•L－1生对温度与平衡常数大小关系的了解。14.（·上海卷）5.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性【随堂巩固】1．下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O===Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氢钠溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋A．①②③④ B．①②③C．①②⑤ D．全部2．25℃时，在浓度为1mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测其c(NHeq\o\al(＋,4))分别为a、b、c(单位：mol·L－1)。下列判断正确的是()A．a＝b＝c B．a＞b＞cC．a＞c＞b D．c＞a＞b3．下列溶液在空气中加热、蒸干、灼烧后，所得固体为原溶液中的溶质的是()A．NaHCO3 B．KMnO4C．FeCl3 D．NaCl4．有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A＋和B＋及一价阴离子X－和Y－组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH＝7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7，由此判断不水解的盐是()A．BX B．AXC．AY D．BY5．向含有等物质的量的NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、H＋的混合溶液中，慢慢滴加NaOH溶液直至过量，并不断搅拌，依次发生了数个离子反应，则第三个离子反应是()A．H＋＋OH－===H2OB．Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓C．Al(OH)3＋OH－===AlOeq\o\al(－,2)＋2H2OD．NHeq\o\al(＋,4)＋OH－===NH3·H2O6．室温下，将1.000mol·L－1盐酸滴入20.00mL1.000mol·L－1氨水中，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如图所示。下列有关说法正确的是()A．a点由水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol/LB．b点：c(NHeq\o\al(＋,4))＋c(NH3·H2O)＝c(Cl－)C．c点：c(Cl－)＝c(NHeq\o\al(＋,4))D．d点后，溶液温度略下降的主要原因是NH3·H2O电离吸热7．已知在常温下测得浓度均为0.1mol·L－1的下列三种溶液的pH：溶质NaHCO3Na2CO3NaCNpH9.711.611.1下列说法中正确的是()A．阳离子的物质的量浓度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3B．相同条件下的酸性：H2CO3＜HCNC．三种溶液中均存在电离平衡和水解平衡D．升高Na2CO3溶液的温度，eq\f(cHCO\o\al(－,3),cCO\o\al(2－,3))减小8．下列叙述正确的是()A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SOeq\o\al(2－,4))＞c(NHeq\o\al(＋,4))B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a＋1，则c1＝10cC．pH＝11的NaOH的溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊试液呈红色D．向0.1mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中eq\f(cOH－,cNH3·H2O)增大9．25℃时，在1.0L浓度均为0.01mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得c(Na＋)＞c(A－)，则下列描述中不正确的是()A．该溶液的pH＜7B．HA的酸性很弱，A－水解程度较大C．c(A－)＋c(HA)＝0.02mol·L－1D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01mol＋n(H＋)10．H2SO3是二元弱酸，NaHSO3溶液呈酸性。在0.1mol·L－1NaHSO3溶液中，下列关系正确的是()A．c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(SOeq\o\al(2－,3))＞c(H2SO3)B．c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋2c(SOeq\o\al(2－,3))＋c(H2SO3)C．c(Na＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＞c(H＋)＞c(OH－)D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HSOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)＋c(SOeq\o\al(2－,3))11．FeCl3溶液与Fe(OH)3胶体共同具备的性质是（）A.加入饱和MgSO4溶液都能发生沉聚B.分散质的粒子都不能通过半透膜C.都比较稳定，密封保存一段时间也不会产生沉淀D.加入盐酸先产生沉淀，后沉淀溶解12．下列判断正确的是：①任何物质在水中都有一定的溶解度②浊液用过滤的方法分离③分散系一定是混合物④丁达尔效应、布朗运动、渗析都是胶体的物理性质⑤同一种溶质的饱和溶液要比不饱和溶液浓些⑥布朗运动不是胶体所特有的运动方式⑦任何溶胶加入可溶性电解质后都能使胶粒发生聚沉⑧相同条件下，相同溶质的溶液，饱和溶液要比不饱和溶液浓些。A、③⑥⑧B、②④⑥⑧⑦C、①②③④⑤D、全部不正确。13．用Cu(OH)2胶体做电泳实验时，阴极附近蓝色加深，往此胶体中加入下列物质时，都不发生凝聚的是 ①硫酸镁溶液②硅酸胶体③氢氧化铁胶体④葡萄糖溶液A．①② B．②③C．③④ D．①④14．下列事实与胶体无关的是(

)A．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染B．将NaCl研磨成直径在1～100nm的颗粒然后分散于水中形成的分散系C．一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通道D．氢氧化铁胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解【答案】B15．Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质有A．两分散系均有丁达尔现象B．都比较稳定，密封放置不产生沉淀C．加入盐酸先产生沉淀，随后溶解D．分散质微粒可通过半透膜16．根据下列化合物：①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答下列问题。(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示原因________，其溶液中离子浓度大小顺序为________。(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝________，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝________。(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是________(填字母序号)。A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加Na2CO3固体C．加热至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]D．向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m________(填“＜”、“＞”或“＝”)n。(5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为________。17．活性ZnO在橡胶、塑料、涂料工业中有重要应用，一种由粗ZnO(含FeO、CuO)制备活性ZnO的流程如下(已知：碱式碳酸锌经焙烧可制得活性ZnO)：已知：几种离子生成氢氧化物沉淀时的pH如表：待沉淀离子Fe2＋Fe3＋Zn2＋Cu2＋开始沉淀时pH6.341.486.25.2完全沉淀时pH9.73.28.06.4请回答下列问题：(1)步骤A加H2O2发生反应的离子方程式是________________________________________________________