物质的组成和分类ppt课件

1、 化学根本概念第一节第一节 物质的组成和分类物质的组成和分类一、物质的组成及其表示方法一、物质的组成及其表示方法1、物质的组成、物质的组成1.1.原子：原子是化学变化中的最小微粒。原子：原子是化学变化中的最小微粒。 2.2.分子：分子是坚持物质化学性质的一种微粒。分子：分子是坚持物质化学性质的一种微粒。 3.3.离子：离子是带电的原子或原子团。离子：离子是带电的原子或原子团。 4.4.元素：具有一样核电荷数元素：具有一样核电荷数( (质子数质子数) )的同一类原子的总称。的同一类原子的总称。【思索】【思索】H2O、NaCl、SiO2 是由什么组成？是由什么组成？原原子子一样核电荷数一样核电荷数

2、元素元素单质单质化合物化合物游离态游离态化合态化合态金刚石、金刚石、二氧化硅等二氧化硅等分子分子离子离子元素元素宏观宏观微粒微粒微观微观 备考指南备考指南P1 P1 思索思索 原子晶体原子晶体分子晶体分子晶体离子晶体离子晶体金属阳离子金属阳离子 + 自在电子自在电子金属或合金金属或合金金属晶体金属晶体晶体晶体类型类型金刚石金刚石晶体硅的构造晶体硅的构造立体空间网状构造立体空间网状构造SiSiO O硅、氧原子个数比硅、氧原子个数比化学式化学式1 ：2SiO2二氧化硅晶体中不存在二氧化硅晶体中不存在SiO2SiO2分子分子 由原子构成的常见物质：由原子构成的常见物质：金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化

3、硅金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅熔沸点高，硬度大熔沸点高，硬度大由分子构成的物质：由分子构成的物质：大部分非金属单质大部分非金属单质 非金属氢化物、氧化物非金属氢化物、氧化物 酸酸 有机物有机物熔沸点低，硬度普通较小熔沸点低，硬度普通较小由离子构成的物质即离子化合物：由离子构成的物质即离子化合物：活泼金属的氧化物活泼金属的氧化物 强碱强碱 大多数盐类大多数盐类( (不不包括包括AlCl3AlCl3等物质等物质熔沸点和硬度介于以上两类之间熔沸点和硬度介于以上两类之间2 2、物质组成的表示方法、物质组成的表示方法ClCHHHHCH2=CH2乙烯的实验式乙烯的实验式CH2备考指南备考指南P2P2

4、学生活动学生活动11备考指南备考指南P1P1NaCl化学式化学式 CO2分子式分子式二、物质的分类二、物质的分类分类要有一定的规范分类要有一定的规范物质物质 纯真物纯真物 混合物混合物 单质单质化合物化合物溶液溶液胶体胶体浊液浊液备考指南备考指南P2P2 学生活动学生活动2 1.2 1.【思索】【思索】Fe3O4可表示为可表示为FeO . Fe2O3 能否属于混合能否属于混合物物单单质质按组成分按组成分 金属单质如金属单质如Na、Mg、Al、Fe等等非金属单质如非金属单质如H2 O2 N2 Cl2 Br2 I2 C S【分类拓展】【分类拓展】备考指南备考指南P2P2 学生活动学生活动2 3.2

5、 3.无色无色黄绿色黄绿色深红深红棕色棕色黑色黑色淡黄色淡黄色紫黑色紫黑色气体气体液体液体固体固体难溶于水难溶于水微溶于水，微溶于水， 易溶于有机溶剂易溶于有机溶剂难溶难溶于水于水难溶于水难溶于水 微溶于酒精微溶于酒精 易溶于易溶于CS2化化合合物物按化学键按化学键离子化合物离子化合物共价化合物共价化合物电解质电解质规范规范非电解质非电解质按在水溶液或按在水溶液或熔融形状下能熔融形状下能否导电否导电强电解质强电解质弱电解质弱电解质按电离按电离程度程度酸酸碱碱盐盐氧化物氧化物按物质的组成按物质的组成和性质和性质氢化物氢化物【分类拓展】【分类拓展】氢化物氢化物按组成分按组成分 金属氢化物：金属氢化

6、物：NaHNaH非金属氢化物：非金属氢化物：HClHCl、H2SH2S、NH3NH3【练习】以下氧化物：【练习】以下氧化物：CO、CO2 、Na2O 、 Na2O2 、NO 、SO2 、 SO3、 Fe2O3 、 H2O2 、SiO2 、Al2O3属于酸性氧化物的是：属于酸性氧化物的是：属于碱性氧化物的是：属于碱性氧化物的是：属于两性氧化物的是：属于两性氧化物的是：酸性氧化物酸性氧化物能与碱反响生成盐和水的氧化物能与碱反响生成盐和水的氧化物碱性氧化物碱性氧化物能与酸反响生成盐和水的氧化物能与酸反响生成盐和水的氧化物两性氧化物两性氧化物既可以与酸反响又可以与碱反响生既可以与酸反响又可以与碱反响生

7、成盐和水的氧化物成盐和水的氧化物CO2 、 SO2 、 SO3、 SiO2Na2O 、 Fe2O3Al2O3氧氧化化物物按组成分按组成分 金属氧化物金属氧化物非金属氧化物非金属氧化物酸性氧化物酸性氧化物如如SO2、 P2O5 、Mn2O7碱性氧化物如碱性氧化物如Na2O Fe2O3按与酸按与酸碱反响碱反响成盐氧化物成盐氧化物不成盐氧化物如不成盐氧化物如CO、NO 过氧化物如过氧化物如Na2O2 H2O2按性质分按性质分 两性氧化物如两性氧化物如Al2O3备考指南备考指南P4 P4 4 4留意以下几点：留意以下几点：1 1金属氧化物不一定是碱性氧化物金属氧化物不一定是碱性氧化物如如Mn2O7Mn

8、2O7为酸性氧化物，为酸性氧化物，Al2O3Al2O3为两性氧化物，为两性氧化物，Na2O2Na2O2为过氧化物为过氧化物2 2酸性氧化物不一定是非金属氧化物如酸性氧化物不一定是非金属氧化物如Mn2O7 Mn2O7 ； 非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如非金属氧化物也不一定是酸性氧化物如COCO、NONO3 3酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反响生成相酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反响生成相应的酸、碱如应的酸、碱如SiO2 SiO2 、Fe2O3Fe2O3酸：电离时生成的阳离子酸：电离时生成的阳离子 的化合物的化合物 全为全为H+ 酸酸能否含氧能否含氧含氧酸含氧酸 H2SO4无氧酸无

9、氧酸 HCl HCl可电离出可电离出H H个数个数一元酸一元酸二元酸二元酸多元酸多元酸HNO3、HCl 、CH3COOHH2SO4、 HOOCCOOHH3PO4能否完全电离能否完全电离强酸强酸弱酸弱酸H2SO4、HNO3、HCl、 HClO4H2CO3、CH3COOH酸根氧化复原性酸根氧化复原性氧化性酸氧化性酸复原性酸复原性酸浓浓H2SO4、HNO3、HClOH2S、HI按挥发性分按挥发性分难挥发酸难挥发酸易挥发酸易挥发酸H2SO4、H3PO4HNO3、HCl浓度越大，越容易挥发浓度越大，越容易挥发按热稳定性按热稳定性稳定性酸稳定性酸不稳定性酸不稳定性酸H2SO4、HClH2CO3、 H2SO

10、3、 HNO3、练习练习NaOH、 KOH 、Ba(OH)2 、NH3.H2O、 Al(OH)3 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 1)按电离按电离OH 数：一元碱：数：一元碱：二元碱：二元碱：_, 多元碱：多元碱：_2)按碱性强弱：强碱：按碱性强弱：强碱： _, 弱碱：弱碱： _,碱碱 ：电离时生成的阴离子：电离时生成的阴离子 的化合物的化合物 全为全为OH- NaOH、 KOH 、NH3.H2OBa(OH)2 、 Cu(OH)2Al(OH)3 、 Fe(OH)3 NaOH、 KOH 、Ba(OH)2NH3.H2O、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 Al(OH)33)难溶性的碱有：

11、难溶性的碱有：Al(OH)3 、 Cu(OH)2 、 Fe(OH)3 两性氢氧化物：两性氢氧化物：_,练习练习Na2SO4、 KCl 、 NaHSO4 、MgCl2.6H2O、 NaHCO3 、 Cu2(OH)2CO3 、 FeCl3盐按组成分为盐按组成分为正盐：正盐：酸式盐：酸式盐：_, 碱式盐：碱式盐：_Na2SO4、 KCl 、 MgCl2.6H2O、 FeCl3、NaHSO4 、NaHCO3 、Cu2(OH)2CO3盐盐复盐复盐KAlSO4212H2O NH42FeSO426H2O 同一种阴离子与多种阳离子同一种阴离子与多种阳离子H+H+除外组成的物质。除外组成的物质。备考指南备考指南

12、P2P2 学生活动学生活动2 2.2 2.作业：作业： 备考指南备考指南 P3 P3 P5 P5 例题和习题例题和习题备考指南备考指南 P5 P5、1414题题混混合合物物按分散质粒按分散质粒子直径大小子直径大小溶液溶液胶体胶体浊液浊液备考指南备考指南P3P3 学生活动学生活动3 1.3 1.1、分散系本质区别:2、分散系其他区别丁达尔效应无有能否透过滤纸 能否透过半透膜 渗析渗析 将要提纯的胶体装入将要提纯的胶体装入半透膜中，将半透膜袋系半透膜中，将半透膜袋系好，浸入蒸馏水中，渗析好，浸入蒸馏水中，渗析的时间要充分。的时间要充分。操作要点：操作要点： 渗析时要不断改换烧杯中的水或者渗析时要不

13、断改换烧杯中的水或者改用流水，以提高渗析效果。改用流水，以提高渗析效果。实例实例：淀粉一食盐的分别。：淀粉一食盐的分别。渗析渗析用于提纯胶体。用于提纯胶体。血液透析原理：血液透析原理：医学上治疗由肾功能衰竭医学上治疗由肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒时，最等疾病引起的血液中毒时，最常用的血液净化手段是血液透常用的血液净化手段是血液透析。透析原理同胶体的渗析类析。透析原理同胶体的渗析类似。透析时，病人的血液经过似。透析时，病人的血液经过浸在透析液中的透析膜进展循浸在透析液中的透析膜进展循环环, ,血液中重要的胶体蛋白质和血液中重要的胶体蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液血细胞不能透过透析膜，血液内

14、的毒性物质那么可以透过，内的毒性物质那么可以透过，分散到透析液中而被除去。分散到透析液中而被除去。渗析与盐析区别与联络：渗析与盐析区别与联络：渗析：分子、离子经过半透渗析：分子、离子经过半透膜，而胶体粒子不能经过半透膜膜，而胶体粒子不能经过半透膜的过程。是不可逆的。的过程。是不可逆的。盐析：在蛋白质溶液中参与盐析：在蛋白质溶液中参与浓的盐溶液后，可降低蛋白质的浓的盐溶液后，可降低蛋白质的溶解度，使蛋白质析出，但加水溶解度，使蛋白质析出，但加水后又溶解。盐析是可逆的过程。后又溶解。盐析是可逆的过程。 渗析与盐析同属物理变化。渗析与盐析同属物理变化。实验室制备氢氧化铁胶体时,采用的方法是向沸水滴加

15、饱和氯化铁溶液,并加热到沸腾FeCl3 +3H2OFe(OH)3(胶体胶体) +3HCl这是那种胶体?3、常见的胶体、常见的胶体 FeOH3胶体、淀粉溶液、蛋白质胶体、淀粉溶液、蛋白质溶液、肥皂水、有色玻璃、烟、云、雾等。溶液、肥皂水、有色玻璃、烟、云、雾等。固溶胶：有色玻璃、烟水晶固溶胶：有色玻璃、烟水晶气溶胶：烟、云、雾气溶胶：烟、云、雾液溶胶：淀粉胶体、液溶胶：淀粉胶体、Fe(OH)3胶体胶体胶胶体体按照分散剂按照分散剂形状的不同形状的不同 1、丁达尔效应、丁达尔效应(可用于鉴别胶体和溶液。可用于鉴别胶体和溶液。)2 2、介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，、介稳性：胶体的稳定性介于

16、溶液和浊液之间， 在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系4 4、胶体的性质、胶体的性质缘由：缘由：胶体粒子可以经过吸附而带有电荷，同种电荷相互排斥。胶体粒子可以经过吸附而带有电荷，同种电荷相互排斥。 胶粒的分散质相比拥有宏大的总外表积，其吸附才干很强，胶粒的分散质相比拥有宏大的总外表积，其吸附才干很强，能有选择性地吸附介质中的某种离子。法扬斯规那么阐明：与胶能有选择性地吸附介质中的某种离子。法扬斯规那么阐明：与胶体粒子有一样化学元素的离子优先被吸附。以体粒子有一样化学元素的离子优先被吸附。以AgIAgI胶体为例，胶体为例，AgNO3AgNO3与与KIKI反响，

17、生成反响，生成AgIAgI胶体，假设胶体，假设KIKI过量，那么胶核过量，那么胶核AgIAgI吸附吸附过量的过量的I- I-而带负电，假设而带负电，假设AgNO3AgNO3过量，那么过量，那么AgIAgI吸附过量的吸附过量的Ag+Ag+而而带正电。带正电。胶粒为何带电？带什么电？胶体能否带电？胶粒为何带电？带什么电？胶体能否带电？ 3、电泳景象、电泳景象在外电场作用下，在外电场作用下，FeOH3胶体粒子向负极挪动。胶体粒子向负极挪动。4 4、胶体的性质、胶体的性质胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定胶体粒子带有电荷，在电场的作用下，胶体粒子在分散系里作定向运动。向运动。运用

18、：工业除杂、除尘。运用：工业除杂、除尘。带正电荷的胶粒移向负极，带负电荷的胶粒移向正极带正电荷的胶粒移向负极，带负电荷的胶粒移向正极4、胶体的聚沉、胶体的聚沉4 4、胶体的性质、胶体的性质使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而构成沉淀从分散剂里析出使胶体粒子聚集成为较大的颗粒，从而构成沉淀从分散剂里析出的过程叫做聚沉。的过程叫做聚沉。原理：一、中和胶粒的电荷，使其失去相互之间的排斥力原理：一、中和胶粒的电荷，使其失去相互之间的排斥力 二、加快其胶粒的热运动，以添加胶粒的结合会，使胶体二、加快其胶粒的热运动，以添加胶粒的结合会，使胶体 粒子聚集而沉淀下来粒子聚集而沉淀下来胶体聚沉的方法：胶体聚沉的方

19、法：产生凝胶产生凝胶(1)(1)参与少量电解质参与少量电解质中和胶体微粒外表吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，中和胶体微粒外表吸附的电荷，减弱胶粒间的电性排斥，从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。从而使之聚集成大颗粒沉淀下来。运用实例：豆浆里加盐卤运用实例：豆浆里加盐卤(MgCl26H2O)(MgCl26H2O)或石膏或石膏(CaSO42H2O)(CaSO42H2O)溶液使之凝聚成豆腐；溶液使之凝聚成豆腐； 土壤保肥土壤保肥; ;江河入海口处易构成三角洲江河入海口处易构成三角洲带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而带不同电荷胶粒的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，构

20、成沉淀。在胶粒碰撞时发生凝聚，构成沉淀。运用实例：用明矾运用实例：用明矾KAl(SO4)2KAl(SO4)2净水净水(2)(2)参与带相反电荷胶粒的胶体参与带相反电荷胶粒的胶体(3)(3)加热或搅拌加热或搅拌加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附才干使得胶粒在碰撞时加速胶粒碰撞，减弱胶粒的吸附才干使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，构成沉淀。容易结合成大颗粒，构成沉淀。运用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶运用实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶胶体聚沉的方法：胶体聚沉的方法：备考指南备考指南 P3 P3例题例题3 3及其变式训练及其变式训练考点一物质组成的化学用语考点一物质组成的化学用语 有关化学用语

21、常涉及常见物质的组成和构造，尤有关化学用语常涉及常见物质的组成和构造，尤其是一些常见物质电子式、构造式、构造简式及模型等其是一些常见物质电子式、构造式、构造简式及模型等等，内容比较根底。等，内容比较根底。 过关考点过关考点B 【高考实战】【高考实战】【20192019江苏化学卷江苏化学卷2 2】以下有关化学用语】以下有关化学用语表示正确的选项是表示正确的选项是A.A.乙酸的构造简式：乙酸的构造简式： C2H4O2 C2H4O2B.FB.F的构造表示图：的构造表示图：C.C.中子数为中子数为2020的氯原子：的氯原子： 20Cl 20ClD.NH3D.NH3的电子式：的电子式：1717考点二物质

22、的分类根据和分类方法考点二物质的分类根据和分类方法【即时反响】分类是化学学习和研讨的常用手段，以下分类根据【即时反响】分类是化学学习和研讨的常用手段，以下分类根据和结论都正确的选项是和结论都正确的选项是( () )A AH2OH2O、HCOOHHCOOH、Cu2(OH)2CO3Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物均含有氧元素，都是氧化物B BHClOHClO、浓硫酸、浓硫酸、HNO3HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸均具有氧化性，都是氧化性酸C CHFHF、CH3COOHCH3COOH、CH3CH2OHCH3CH2OH都易溶于水，都是电解质都易溶于水，都是电解质D DHCOOHHCOOH、H2CO3H2CO3、H2SO4H2SO4分子中均含有两个氢原子，都是二元酸分子中均含有两个氢原子，都是二元酸【规律方法】在解有关物质分类的标题时【规律方法】在解有关物质分类的标题时: :一是要清楚分类的根据，一是要清楚分类的根据，二是对不同类别的定义要把握准确，二是对不同类别的定义要把握准确，三是知识面要宽，对一些特殊物质所属类别要熟习。三是知识面要宽，对一些特殊物质所属类别要熟习。过关考点过关考点B 2 2、胶体的制备、胶体的制备过关考点过关考点考点三分散系及胶体的性质考点三分散系及胶体的性