化学鲁科版必修一期中复习

1、期中复习期中复习 化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的重要的自然科学。化学的特征化学的特征就是认识分子和创造分子就是认识分子和创造分子。 化学化学是一门具有是一门具有创造性、实用性创造性、实用性的科学的科学在化学领域，可以在微观层面上操纵在化学领域，可以在微观层面上操纵分子和原子，分子和原子， 组装分子材料，分子器件，分子机器组装分子材料，分子器件，分子机器第一节第一节 走进化学科学走进化学科学 重要知识点重要知识点是否有是否有新物质生成新物质生成辨析辨析物理变化和化学变化物理变化和化学变化 化学元素概念的提出化学元素概念的提出-标志近代化学的诞生标志近代化学

2、的诞生 英国英国波义耳波义耳1661年年建立燃烧现象的氧化学说建立燃烧现象的氧化学说-近代化学取得革命性进展近代化学取得革命性进展 法国法国拉瓦锡拉瓦锡1771年年建立原子学说建立原子学说奠定近代化学的坚实基础奠定近代化学的坚实基础英国英国道尔顿道尔顿1803年年发现元素周期律发现元素周期律将元素及化合物纳入统一理论体系将元素及化合物纳入统一理论体系俄国俄国门捷列夫门捷列夫1869年年从物质性质从物质性质到理论体系到理论体系从宏观从宏观到微观到微观了解我国在化学方面的成就：人工合成牛胰岛素等物品合成、侯氏了解我国在化学方面的成就：人工合成牛胰岛素等物品合成、侯氏 制碱法制碱法 1、下列科研成果

3、不是由我国发明或创造的是、下列科研成果不是由我国发明或创造的是 A、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的、世界上第一个由人工合成的、具有生理活性的蛋白质蛋白质结晶牛胰岛素结晶牛胰岛素B、黑、黑 火药和造纸火药和造纸C、发现元素周期律、发现元素周期律D、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖、世界上首次人工合成的酵母丙氨酸转移核糖核酸核酸 2、下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡、下列科学家中，为我国化学工业做出重大贡献的是献的是 A侯德榜侯德榜 B李四光李四光 C华罗庚华罗庚 D邓稼先邓稼先 习题与思考习题与思考CA3、下面是人们对于化学科学的各种常见认识，其、下面是人们对于化学科学的各

4、种常见认识，其中错误的是中错误的是 A化学面对现代日益严重的环境问题显的无能化学面对现代日益严重的环境问题显的无能为力为力 B化学将在能源、资源的合理开发和安全应用化学将在能源、资源的合理开发和安全应用方面大显身手方面大显身手C化学是一门具有极强实用性的科学化学是一门具有极强实用性的科学D化学是一门以实验为基础的自然科学化学是一门以实验为基础的自然科学 A4.在食品加工或餐在食品加工或餐饮业饮业中使用量特中使用量特别别要注意要注意严严加控制的物加控制的物质质是（是（ ）A.氯氯化化钠钠 B.谷谷氨氨酸酸钠钠（味精）（味精）C.碳碳酸酸氢钠氢钠 D.亚亚硝酸硝酸钠钠D二、化合物部分（二、化合物部

5、分（Na、Cl、Fe） 1. Na的取用的取用步骤步骤：用用镊子镊子从煤油中取出一小块钠，用从煤油中取出一小块钠，用滤纸滤纸吸干表面吸干表面的煤油的煤油,在在玻璃片上玻璃片上用小刀切用小刀切黄豆粒大小黄豆粒大小的金属钠，的金属钠，剩余的钠块放回原瓶剩余的钠块放回原瓶基本方法：基本方法：观察法、实验法、比较法、分类法观察法、实验法、比较法、分类法基本程序：基本程序： 观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、 解释及结论解释及结论2.钠的性质钠的性质物理性质物理性质化学性质化学性质与水反应与水反应与盐及酸、碱溶液反应与盐及酸、碱溶液反应与氧气

6、反应与氧气反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2浮熔游响红浮熔游响红钠在与除酸外的溶液反应时，钠在与除酸外的溶液反应时，是先跟水反应的。是先跟水反应的。条件不同，反应不同条件不同，反应不同Na2O2 ：熔、烧、黄、淡黄：熔、烧、黄、淡黄Na2O：变暗：变暗 4Na+O2= 2Na2O2Na+O2 = Na2O2亮、软、轻、低、导亮、软、轻、低、导化学式化学式 Na2O2Na2O阴阳离子阴阳离子个数之比个数之比1：21：2 种类种类 化化学学性性质质与与H2O与与CO2与酸与酸Na2O+H2O =2NaOH Na2O + CO2 = Na2CO3 Na2O + 2HCl= 2NaCl

7、+ H2O2Na2O2+ 2H2O = 4NaOH +O2 2Na2O2 + 2CO2=2 Na2CO3 +O2 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2碱性氧化物碱性氧化物过氧化物过氧化物【思考】【思考】1将一小块钠（过氧化钠）放在下列溶液有何将一小块钠（过氧化钠）放在下列溶液有何现象？写出有关的化学方程式。现象？写出有关的化学方程式。酚酞溶液酚酞溶液 饱和食盐水饱和食盐水 NaOHNaOH溶液溶液 FeClFeCl3 3溶液溶液2 2、将一小块钠（过氧化钠）投入下列物质的水溶液中，、将一小块钠（过氧化钠）投入下列物质的水溶液中，既能生成气体，又能生成白色沉淀的是（既能生成气体，又

8、能生成白色沉淀的是（ ）A A、BaClBaCl2 2 B B、MgSOMgSO4 4 C C、H H2 2SOSO4 4 D D、CuSOCuSO4 43.将将4.6g金属钠投入到金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质水中，所得溶液中溶质的质量分数是量分数是 A.等于等于4.6% B.大于大于8% C.小于小于8% D.等于等于8%B BB B变式变式：若改为将若改为将7.8gNa2O2投入到投入到92.2g水中呢？水中呢？若改为将若改为将6.2g Na2O投入到投入到93.8g水中呢？水中呢？若改为将若改为将6.2g Na2O和和 7.8gNa2O2分别投入到足量分别投入到足量92

9、.2g水水中，两者的浓度是否相等？中，两者的浓度是否相等？B BD D是是5将一小块钠投入盛有将一小块钠投入盛有5mL饱和氢氧化钠溶液饱和氢氧化钠溶液的试管里，充分反应后恢复到原温度，下列说法的试管里，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（正确的是（ ） 溶液中有晶体析出，溶液中有晶体析出，Na+数目不变数目不变 溶液中有气体逸出，溶液中有气体逸出，Na+数目增加数目增加 溶质的质量分数增大溶质的质量分数增大 A.溶液中溶液中Na+数目减少，溶质的质量分数不变数目减少，溶质的质量分数不变D D4、某物质、某物质（CO）m（H2）n与足量与足量O2充分燃烧后，通充分燃烧后，通入足量的入足量的

10、Na2O2固体中，固体中，固体的质量增加原物质的质量固体的质量增加原物质的质量（5-3 P10 4、5 题题 P13 6 题）题）1、与金属单质反应、与金属单质反应Fe + Cl2 = FeCl3点燃点燃Cu + Cl2 = CuCl2 点燃点燃H2 + Cl2 = 2HCl点燃点燃2Na + Cl2 = 2NaCl点燃点燃棕红色烟棕红色烟-黄色溶液黄色溶液棕黄色烟棕黄色烟蓝色溶液蓝色溶液黄色火焰、白烟黄色火焰、白烟苍白色火焰苍白色火焰,瓶口产生白雾瓶口产生白雾二二、化学性质化学性质（注意会写离子方程式注意会写离子方程式）3、与水反应、与水反应Cl2 + H2O = HCl + HClO4、与

11、碱反应、与碱反应Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O2、与非金属单质反应、与非金属单质反应一、物理性质一、物理性质色、态、味、密度、毒性、溶解性色、态、味、密度、毒性、溶解性实验室用来吸收实验室用来吸收ClCl2 2尾气尾气氯气氯气（1 1）观察新制氯水颜色：）观察新制氯水颜色：（2 2）将少量氯水滴入到硝酸银溶液中，再滴加稀硝酸，观察现象）将少量氯水滴入到硝酸银溶液中，再滴加稀硝酸，观察现象氯水实验（氯水实验（三分子，四离子；久置成稀盐酸三分子，四离子；久置成稀盐酸）淡黄绿色淡黄绿色

12、-含有氯气分子含有氯气分子产生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失。产生白色沉淀，滴入稀硝酸白色沉淀不消失。-氯水中含有氯水中含有Cl- -（3 3）将碳酸钠溶液滴入氯水）将碳酸钠溶液滴入氯水-氯水中含有氯水中含有H+产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。（4 4）将干燥的氯气依次通过盛有）将干燥的氯气依次通过盛有干燥干燥红纸条的集气瓶和盛有红纸条的集气瓶和盛有湿润湿润红纸条的集气瓶中，观察现象。红纸条的集气瓶中，观察现象。干燥红纸条不褪色，而湿润的红纸条退色干燥红纸条不褪色，而湿润的红纸条退色（5 5）用紫色石蕊溶液检验氯水的酸碱性，会观察到什

13、么现象？）用紫色石蕊溶液检验氯水的酸碱性，会观察到什么现象？现象：现象：溶液先变红，后褪色溶液先变红，后褪色 原因：原因：H +使之变红，使之变红，HClO使之退色使之退色HClO：弱弱酸性酸性 、不稳定性、漂白性（不稳定性、漂白性（因为强氧化性因为强氧化性） 漂白粉的主要成分：漂白粉的主要成分： CaCl2 和和Ca(ClO)2漂白粉的有效成分：漂白粉的有效成分： Ca(ClO)2 工业上用工业上用Cl2和石灰乳制取漂白粉和石灰乳制取漂白粉2 2、久置的漂白粉为何会失效？、久置的漂白粉为何会失效？Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO2HClO = 2HCl

14、 O2光照光照1 1、漂白粉为何会漂白？、漂白粉为何会漂白？Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO次氯酸具有漂白性次氯酸具有漂白性酸性：酸性： H2CO3 HClO漂白粉的问题：漂白粉的问题：2 2、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合生成，、下列氯化物中，既能由金属和氯气直接化合生成，又能由金属和盐酸反应制得的是（又能由金属和盐酸反应制得的是（ ）A A、CuCl2 B B、FeCl2 C C、FeCl3 D D、AlCl3D D1 1、下列关于氯气和含氯化合物的叙述不正确的是（、下列关于氯气和含氯化合物的叙述不正确的是（ ）A A、干燥的氯气和新制氯水都

15、能使鲜艳的红花退色、干燥的氯气和新制氯水都能使鲜艳的红花退色B B、用排水法可以收集到纯净的氯气、用排水法可以收集到纯净的氯气 C C、氯气和氯化氢通入硝酸银溶液中均能生成白色沉淀、氯气和氯化氢通入硝酸银溶液中均能生成白色沉淀D D、氯气能用于杀菌、消毒和漂白、氯气能用于杀菌、消毒和漂白B B3 3、如图：、如图：A A处通入氯气，处通入氯气，C C中是干燥的红色布条。中是干燥的红色布条。 关闭关闭B B阀时阀时,C,C处红布条无变化；打开处红布条无变化；打开B B阀时，阀时，C C处红布条褪色。处红布条褪色。下述不正确的是（下述不正确的是（ ） A AD D中可能是浓硫酸中可能是浓硫酸 B

16、B通入的氯气含有水蒸气通入的氯气含有水蒸气C CD D中可以是中可以是NaOHNaOH溶液溶液 D DD D中可以是饱和食盐水中可以是饱和食盐水 AD DCl2被被D D吸收，吸收，或被或被D D干燥。干燥。2.2.铁的氧化物铁的氧化物 (1)(1)物理性质。物理性质。化学式化学式FeOFeOFeFe2 2O O3 3FeFe3 3O O4 4俗称俗称_色态色态_色粉末色粉末_色粉色粉末末_色晶体色晶体 铁的价铁的价态态_铁红铁红磁性氧化铁磁性氧化铁黑黑红棕红棕黑黑+2+2价价+3+3价价+2+2价，价，+3+3价价1.Fe单质单质:光亮的光亮的银白色银白色金属，密度较大，熔沸点较高，金属，密

17、度较大，熔沸点较高，良好的延展性、导电、热性，良好的延展性、导电、热性，抗蚀性强抗蚀性强，能被磁铁吸引能被磁铁吸引。铁铁3.3.铁的氢氧化物铁的氢氧化物Fe(OH)Fe(OH)2 2Fe(OH)Fe(OH)3 3颜色颜色状态状态_水溶水溶性性_稳定稳定性性易氧化为易氧化为_，空气中加热得不到空气中加热得不到FeOFeO较稳定：较稳定：2Fe(OH)2Fe(OH)3 3 FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2O O 与酸与酸的的反应反应_白色固体白色固体红褐色固体红褐色固体不溶不溶不溶不溶Fe(OH)Fe(OH)3 3=Fe(OH)Fe(OH)2 2+2H+2H+ +=FeFe2+2+2H

18、+2H2 2O OFe(OH)Fe(OH)3 3+3H+3H+ +=FeFe3+3+3H+3H2 2O O 了解其制备方了解其制备方法及注意事项法及注意事项二者的二者的关系关系 空气中，空气中，Fe(OH)Fe(OH)2 2能够非常迅速地被氧气氧化能够非常迅速地被氧气氧化成成Fe(OH)Fe(OH)3 3。现象是：现象是：_。化学方程式为：化学方程式为：_白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色成红褐色4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 31.1.在点燃的条件下，过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁。在

19、点燃的条件下，过量的铁与氯气反应生成氯化亚铁。( )( )2.FeO2.FeO与稀硝酸反应时，硝酸只表现酸性。与稀硝酸反应时，硝酸只表现酸性。 ( )( )4.4.氢氧化铁与氢氧化铁与HIHI溶液仅发生中和反应。溶液仅发生中和反应。 ( )( )5.FeCl5.FeCl3 3溶液与溶液与KSCNKSCN溶液反应的离子方程式为：溶液反应的离子方程式为：FeFe3+3+3SCN+3SCN- -=Fe(SCN)=Fe(SCN)3 3 ( ) ( )ClCl2 2、O O2 2、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4( (浓浓) )、KMnOKMnO4 4(H(H+ +) )等等只有还原性只有

20、还原性只有氧化性只有氧化性既有氧化性既有氧化性又有还原性又有还原性（较弱氧化性）（较弱氧化性）（强氧化剂）（强氧化剂）（强氧化剂）（强氧化剂）（还原剂）（还原剂）FeFeFeFe2+2+FeFe3+3+ Al Al等等ZnZn、C CZnZn、 AlAl、 COCO等等FeFe、ZnZn、CuCu、H H2 2S S、KIKI、SOSO2 2等等I I2 2等等S S、H H+ +、CuCu2+2+FeFe3+3+、O O2 2、ClCl2 2、HNOHNO3 3、H H2 2SOSO4 4( (浓浓) ) 等等“铁三角铁三角”备注备注：会写：会写红体标注红体标注的微粒的化学方程式和离子方程式

21、的微粒的化学方程式和离子方程式（必须必须），其他的了解。），其他的了解。高温高温FexOy+yCO=xFe+yCO23Fe+4H2O= Fe3O4+4 H2 高温高温小结（很重要）小结（很重要）1.1.Fe2+检验检验 (1)(1)加入加入NaOH溶液，溶液， 白色沉淀白色沉淀灰绿色灰绿色红褐色红褐色 (2)先加先加KSCN溶液无现象，再滴加氯水呈血红色溶液无现象，再滴加氯水呈血红色（常用、常规方法）（常用、常规方法）2 2. Fe3+检验检验（1）遇）遇NaOH溶液溶液溶液生成红褐色沉淀溶液生成红褐色沉淀（2）遇）遇KSCN溶液溶液呈血红色呈血红色（常用、常规方法）（常用、常规方法）常见题型

22、：常见题型： Fe2+、 Fe3+的单独检验的单独检验 Fe2+ 、Fe3+ 的混合溶液中两者的检的混合溶液中两者的检验验 混合液中测混合液中测Fe2+ ： 酸性高锰酸钾溶液酸性高锰酸钾溶液（不用盐酸，通常用硫酸酸化）（不用盐酸，通常用硫酸酸化）混合液中测混合液中测Fe3+ ： KSCN溶液溶液2.下列有关说法正确的是（下列有关说法正确的是（ ）A.配制配制FeCl3溶液应加少许溶液应加少许HClHCl和少许和少许Fe粉粉B.将饱和的将饱和的FeCl3溶液滴加到沸水中，会形成红褐溶液滴加到沸水中，会形成红褐色的胶体。色的胶体。蒸干溶液并灼烧，得到蒸干溶液并灼烧，得到Fe2O3C.生活中的生活中

23、的 “增铁酱油增铁酱油”中的铁指的是铁元素中的铁指的是铁元素 。D. FeCl3溶液加入溶液加入Zn粉，一定有粉，一定有Fe生成生成E、常温常压下常温常压下,33.6 L Cl,33.6 L Cl2 2与与56 g Fe56 g Fe充分反应充分反应, ,转移电子数为转移电子数为3N3NA AF F、1molCl1molCl2 2与与1molFe1molFe反应反应, ,转移的电子数为转移的电子数为3N3NA A BC方法一方法一mol/Lmol/L的的NaOH溶液溶液（不含（不含O O2 2） O O2 2 苯苯直接滴加法直接滴加法Fe(OH)2制备制备方法二方法二微型混合法微型混合法5%F

24、eSO4溶液溶液1mol/LNaOH（无（无O2）橡皮管（1 1）将右边注射器中的）将右边注射器中的NaOHNaOH溶液推入左边注射器，溶液推入左边注射器，可观察到的现象是可观察到的现象是 。（2 2）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入）若拔去连接管，将有白色沉淀的注射器抽入空气，振荡，则可观察到空气，振荡，则可观察到 。其化学方程式为：其化学方程式为：4Fe(OH)2+2H2O+O24Fe(OH)3方法三方法三集气排液法集气排液法n NAN=m/M= V/V= V/Vmm=CB V(aq)C=1000 /M ( mol/L)/M ( mol/L)LmolMSS/)100(1000C C=

25、100100 SS=m（浓）（浓）（浓）（浓）= m（稀）（稀）（稀）（稀）c（浓）（浓）V（浓）（浓）= =c（稀）（稀）V（稀）（稀）稀 释1、基本计算公式（以物质的量为中心）：根据方程式计算根据方程式计算（单位关系）：（单位关系）：上下一致，左右相当上下一致，左右相当三、计算部分三、计算部分2. 2. 同溶质不同质量分数的溶液混合同溶质不同质量分数的溶液混合（2）等体积混合等体积混合 当当溶液密度大于溶液密度大于1 g/cm3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，时，必然是溶液浓度越大，密度越大，（如（如H2SO4、HNO3、HCl、 NaOH等多数溶液）等体积混合后质等多数溶液）等体积混合

26、后质量分数量分数w (a%+b%)/2。当当溶液密度小于溶液密度小于1 g/cm3时，必然是溶液越浓，密度越小时，必然是溶液越浓，密度越小,（如（如酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数酒精、氨水溶液）等体积混合后，质量分数w1 g/cm3还是还是1g/cm3），则混合后溶液中溶质的质量分数），则混合后溶液中溶质的质量分数w=(a%+b%)/2。练习：练习： 若以若以w w1 1和和w w2 2分别表示浓度为分别表示浓度为a a mol/Lmol/L和和b b mol/Lmol/L氨水氨水的质量分数的质量分数, ,且知且知2 2a a= =b b，则下列推断正确的是（氨水的密度，则下列推断正确

27、的是（氨水的密度比纯水的小）比纯水的小）( )( ) A.2 A.2w w1 1= =w w2 2 B. B. w222w w1 1 D.D.w w1 1 w w2 2222.4L/mol22.4L/mol。（如：常温常压下，（如：常温常压下，22.4LNO22.4LNO的分子数小于的分子数小于N NA A) )标准状况标准状况: :即即00、101kPa 101kPa 1 mol1 mol任何气体：任何气体：气体气体，是指物质，是指物质在标准状况时本身的状态，而不指其他外界条件的状况。在标准状况时本身的状态，而不指其他外界条件的状况。任何任何是是指可以是单一气体，也可是混合气体，但要注意若两

28、种混合气体指可以是单一气体，也可是混合气体，但要注意若两种混合气体能发生反应，需要根据反应来进行计算。能发生反应，需要根据反应来进行计算。1.1.物质的量是一个物质的量是一个基本物理量基本物理量，它是以，它是以0.012Kg0.012Kg1212C C所含的碳原子所含的碳原子数为标准，来衡量其它微粒集体所含微粒数目多少的物理量。数为标准，来衡量其它微粒集体所含微粒数目多少的物理量。3、概念辨析、概念辨析4:阿伏加德罗定律及其推论阿伏加德罗定律及其推论有关阿伏加德罗常数考查的主要知识点（即设置的陷阱）：有关阿伏加德罗常数考查的主要知识点（即设置的陷阱）：请详细研究两张作业纸请详细研究两张作业纸5

29、、配制一定物质的量浓度溶液的简要步骤和所需要的仪、配制一定物质的量浓度溶液的简要步骤和所需要的仪器器: （注意天平及量筒的读数注意天平及量筒的读数）（1）简要步骤：）简要步骤： 计算计算称量称量溶解（冷却）溶解（冷却）转移转移洗涤洗涤定容定容摇匀（装瓶贴标签）摇匀（装瓶贴标签） （2）所用仪器：）所用仪器： 托盘（电子）天平、药匙托盘（电子）天平、药匙、烧杯、玻璃棒、烧杯、玻璃棒(作用作用) 、 容量瓶（容量瓶（规格规格）、胶头滴管）、胶头滴管 量取量取稀释稀释量筒、胶头滴管（移液管）量筒、胶头滴管（移液管）若在配制一定物质的量浓度的若在配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，出现下溶液时，出现

30、下列情况，对所配制溶液的浓度会有何影响？（偏高、列情况，对所配制溶液的浓度会有何影响？（偏高、偏低或无影响）偏低或无影响）（1）将）将NaOH放在纸上称量。放在纸上称量。 （2）溶解）溶解NaOH后还未等溶液冷却至室温就定容了。后还未等溶液冷却至室温就定容了。 （3）转移溶液时，有少量溶液流出容量瓶外。）转移溶液时，有少量溶液流出容量瓶外。 （4）没有洗涤烧杯和玻璃棒就定容了。）没有洗涤烧杯和玻璃棒就定容了。 （5）定容时俯视容量瓶刻度线。）定容时俯视容量瓶刻度线。 （6）容量瓶不干燥）容量瓶不干燥 。 （7）定容并倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴）定容并倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又

31、滴加蒸馏水至刻度。加蒸馏水至刻度。 偏低偏低偏高偏高偏低偏低偏低偏低偏高偏高无影响无影响偏低偏低3）、误差分析方法：）、误差分析方法：C(B)=V（溶液）（溶液）n(B) MV（溶液）（溶液）m甲乙两位同学分别用不同的方法配制100 mL 3.6 molL1的稀硫酸。(1)若采用18 molL1的浓硫酸配制溶液，需要用到浓硫酸的体积为。(2)甲同学：量取浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀，待冷却至室温后转移到100 mL容量瓶中，用少量的水将烧杯等仪器洗涤23次，每次洗涤液也转移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度线定容，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀。将溶液转移到容量瓶中的正确

32、操作是洗涤操作中，将洗涤烧杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是定容的正确操作是【课时提能演练】20.0 mL将玻璃棒插入将玻璃棒插入容量瓶刻度线以下容量瓶刻度线以下，将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中将溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中使溶质完全转移到容量瓶中加水至离刻度线加水至离刻度线12 cm时，时，改用胶头滴管滴加水至改用胶头滴管滴加水至凹液面最低处与刻度线相切凹液面最低处与刻度线相切用胶头滴管往容量瓶中加水时，不小心液面超过了刻度线，处理的方法是。A.吸出多余液体，使凹液面与刻度线相切B.小心加热容量瓶，经蒸发后，使凹液面与刻度线相切C.经计算加入一定量的浓盐酸D.重新配

33、制(3)乙同学：用100 mL量筒量取浓硫酸，并向其中小心地加入少量水，搅拌均匀，待冷却至室温后，再加入水至100 mL刻度线，再搅拌均匀。你认为此法是否正确？若不正确，指出其中错误之处：不正确。错误之处为：不正确。错误之处为： 不能用量筒配制溶液不能用量筒配制溶液 不能将水加入到浓硫酸中不能将水加入到浓硫酸中D一：电解质一：电解质、非电解质；强、弱电解质非电解质；强、弱电解质（概念辨析概念辨析）例例1 1：NHNH3 3 NHNH3 3HH2 2O O 氨水氨水 盐酸盐酸 HCl HCl NaHCONaHCO3 3 BaSOBaSO4 4 NaNa2 2O O 熔融熔融NaCl NaCl 冰

34、醋酸冰醋酸 （1111）COCO2 2 （1212）蔗糖）蔗糖 (13) NaCl(13) NaCl溶液溶液 （1414）铜）铜属于电解质的是属于电解质的是 （ ）属于强电解质的是（属于强电解质的是（ ）属于弱电解质的是（属于弱电解质的是（ ）属于非电解质的是（属于非电解质的是（ ）其中能导电的是其中能导电的是 （ ） （11）（12） (13) （14）方法：先去除单质、混合物，方法：先去除单质、混合物， 然后从组成特点与性质的角度进行判断然后从组成特点与性质的角度进行判断电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物电解质：酸、碱、盐、活泼金属氧化物四、理论部分四、理论部分概念小结：概念小结： 1.电

35、解质和非电解质都是电解质和非电解质都是化合物化合物，即化合物不是电解质就是非，即化合物不是电解质就是非电解质。电解质。 2.电解质导电必须是电解质导电必须是本身电离本身电离产生的离子。产生的离子。 3.导电物质导电物质不一定不一定是电解质，不导电物质是电解质，不导电物质不一定不一定是非电解质。是非电解质。 4.常见导电物质的类别：石墨、金属、可溶性的电解质溶液、常见导电物质的类别：石墨、金属、可溶性的电解质溶液、熔融状态的电解质（强碱、大部分盐、金属氧化物）熔融状态的电解质（强碱、大部分盐、金属氧化物） 5. 电解质的强弱与其电解质的强弱与其溶解性溶解性的大小无关。难溶电解质如的大小无关。难溶

36、电解质如BaSO4、CaCO3等属于强电解质。等属于强电解质。 6 .强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强。7、电解质溶液的导电能力与、电解质溶液的导电能力与 离子浓度大小和离子所带电离子浓度大小和离子所带电荷数荷数有关，与电解质的强弱无关。有关，与电解质的强弱无关。【巩固练习】【巩固练习】（20122012新泰质检）下列说法中一定正确的新泰质检）下列说法中一定正确的是（是（ ）A.A.强电解质溶液的导电性一定比弱电解质强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强。溶液的导电性强。B.B.碳酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的碳

37、酸钙在水中的溶解度很小，其溶液的导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质导电性很弱，所以碳酸钙是弱电解质C.C.氯水能导电，所以氯气是电解质。氯水能导电，所以氯气是电解质。D.COD.CO2 2是非电解质，因为溶于水导电不是自是非电解质，因为溶于水导电不是自身电离。身电离。D D二、离子方程式的书写及正误判断二、离子方程式的书写及正误判断 写写 、 拆拆、 删、删、 查查1、离子方程式的书写方法：、离子方程式的书写方法：拆拆 易溶易电离易溶易电离: 强酸强酸: 强碱强碱: 可溶性盐可溶性盐(绝大多数绝大多数)难溶、难电离的物质、气体、单质、氧化物难溶、难电离的物质、气体、单质、氧化物HCl.H2SO4

38、.HNO3.HBr.HI.HClO4NaOH.KOH.Ba(OH)2.Ca(OH)2离子离子：化学式化学式：2、离子方程式正误判断方法：离子方程式正误判断方法：查查1、查三原则：、查三原则： 客观事实原则（氧化还原反应）客观事实原则（氧化还原反应） 守恒原则（元素、电荷、电子）、定组成原则守恒原则（元素、电荷、电子）、定组成原则2、查拆分、查拆分3、查量的关系（少量与过量、添加顺序）、查量的关系（少量与过量、添加顺序）4、查遗漏（复分解反应、氧化还原反应）、查遗漏（复分解反应、氧化还原反应）表表 里里浅浅 深深1、酸性氧化物（、酸性氧化物（CO2 、SO2）与碱溶液）与碱溶液(NaOH)反应反

39、应重点重点 与量有关的离子方程式的书写与量有关的离子方程式的书写 在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量在物质发生化学反应时，有些反应会因操作顺序或反应物相对量不同而发生不同的反应。不同而发生不同的反应。(试写出以下反应的离子方程式试写出以下反应的离子方程式)碱过量：碱过量：CO2+2OH- =CO32- +H2O碱不足：碱不足：CO2+OH-=HCO3-2、（、（易错点易错点）酸式盐与碱溶液的反应酸式盐与碱溶液的反应 （1）Ba（OH）2与与NaHSO4溶液混合溶液混合（2）Ca（HCO3）2与与NaOH溶液混合溶液混合【定【定“1”法】法】NaHSO4溶液足量时溶液足量时

40、： Ba 2+ +2OH-+2H+SO42- =BaSO4+2H2ONaHSO4溶液少量时溶液少量时： Ba 2+ +OH-+H+SO42- =BaSO4+H2ONaOH溶液足量时溶液足量时: Ca 2+ +2HCO3- +2OH- =CaCO3+2H2O+CO32-NaOH溶液少量时溶液少量时: Ca 2+ +HCO3- +OH- = CaCO3+H2O例例. （2011广东高考广东高考8，改编）能在水溶液中大量共存的，改编）能在水溶液中大量共存的离子组是离子组是A、H、I、NO3、 Fe2+B、Ag、Fe3、Cl、SCNC、Fe3、SO42、Cu2、NO3D、NH4、OH、ClO、HCO3

41、E、K+、Na+、SO42、 CO32-三、离子共存问题：三、离子共存问题：变形变形1：在无色溶液中能大量共存的离子组是：在无色溶液中能大量共存的离子组是变形变形2：因发生氧化还原反应不能大量共存的离子组是：因发生氧化还原反应不能大量共存的离子组是变形变形3：加入：加入HNO3溶液后能大量共存的离子组是溶液后能大量共存的离子组是变形变形4：在石蕊呈蓝色的溶液中能大量共存的离子组是：在石蕊呈蓝色的溶液中能大量共存的离子组是CEEACE总结总结:离子间不离子间不大量大量共存的条件共存的条件（离子反应的条件）（离子反应的条件）【解题指导】【解题指导】 离子共存问题中的审题要点离子共存问题中的审题要点

42、 (1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子；(1)强碱性溶液中肯定不存在与强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子。起反应的离子。 排除排除Cu2+(蓝蓝)、Fe3+(黄黄)、Fe2+(浅绿浅绿)、MnO4(紫紫)、如：如：NH4+、Fe3+、Fe2+ 、Cu2+、Al3+、Zn2+、HCO3-、HS 、HSO3 等与等与OH-不能大量共存不能大量共存。1、无色透明溶液、无色透明溶液2、强酸性、强碱性溶液、强酸性、强碱性溶液(2)强酸性溶液中肯定不存在与强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。起反应的离子。 弱酸根离子和弱酸酸式酸根离子弱酸根

43、离子和弱酸酸式酸根离子如：如：CO32-、HCO3-、CH3COO-、HS-、S2-、F-、SO32-、HSO3 、SiO32-等都不能与等都不能与H+大量共存。大量共存。 (3)强酸、强碱性溶液都不能大量存在：强酸、强碱性溶液都不能大量存在： 弱酸酸式酸根离子：弱酸酸式酸根离子：如如HCO3、 HS、HSO3、3.其它限定条件等其它限定条件等红褐色沉淀红褐色沉淀红褐红褐加入加入KSCN溶液无现象，滴加新制氯水后溶液溶液无现象，滴加新制氯水后溶液呈呈 色色 红红 红红白色沉淀白色沉淀 沉淀消失沉淀消失 无色无味能使澄清石灰水变浑浊无色无味能使澄清石灰水变浑浊 白色沉淀白色沉淀 白色白色 小结：

44、小结： 1.1.看清题干条件看清题干条件. .如溶液是否澄清如溶液是否澄清, ,溶液是否溶液是否有颜色有颜色, ,溶液的酸碱性如何等溶液的酸碱性如何等. . 2.2.根据已知条件或实验得出的现象确定某根据已知条件或实验得出的现象确定某离离子子的存在的存在. . 3.3.根据已确定的根据已确定的离子离子去否定不能存在的去否定不能存在的离子离子, ,即肯定一步再否定一步即肯定一步再否定一步. . 4.4.综合判断综合判断. .从定性或定量考虑溶液中的电从定性或定量考虑溶液中的电荷守恒荷守恒, ,确立隐含确立隐含离子离子的存在的存在. .防止外加试剂防止外加试剂离离子子的干扰的干扰. .在一定条件下

45、不能共存的在一定条件下不能共存的离子离子. . 1某无色溶液可能含有某无色溶液可能含有Na、Ba2、Cu2、CO32、Cl、Mg2中的一种或几种离子。中的一种或几种离子。向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。取少许取少许的溶液并加入少量的的溶液并加入少量的Na2SO4溶液，有白色沉淀产溶液，有白色沉淀产生。生。取取的上层清液并加入少量的的上层清液并加入少量的NaOH溶液，无明显现象。溶液，无明显现象。提出假设提出假设(1)原溶液中一定含有的离子是原溶液中一定含有的离子是_，一定不含有的离子，一定不含有的离子是是_，不能确定是否含有的离子是，不能确定是否含有的离子是_。

46、(2)中反应的离子方程式为中反应的离子方程式为_。答案答案(1)Ba2、Cl CO32、Mg2、Cu2 Na(2)Ba2SO42=BaSO4步骤步骤操作操作现象现象（1） 将固体混合物溶于水，搅拌将固体混合物溶于水，搅拌溶液无色透明溶液无色透明（2）向此溶液中滴加向此溶液中滴加BaCl2溶液溶液出现白色沉淀出现白色沉淀（3）过滤，将沉淀物置于足量稀硝过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中酸中沉淀完全溶解，有沉淀完全溶解，有气泡产生气泡产生（4）向滤液中加入向滤液中加入AgNO3和稀硝酸和稀硝酸有白色沉淀产生有白色沉淀产生2. 某固体混合物可能由某固体混合物可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、

47、 KCl等混合等混合而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂而成，为检验其组成，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：均过量，观察到的现象如下：下列分析正确的是下列分析正确的是( )A.固体混合物中肯定有固体混合物中肯定有KCl B.固体混合物中可能含有固体混合物中可能含有Na2SO4C. .固体混合物中肯定含有固体混合物中肯定含有NaNa2 2COCO3 3 D.D.中发生的离子反应为：中发生的离子反应为： BaBa2 2COCO3 32 2=BaCO=BaCO3 3 ; BaBa2 2SOSO4 42 2=BaSO=BaSO4 4C3如图所示是在一定温度下向

48、不同电解质溶液中加入新物质如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新物质时其电流强度时其电流强度(I)随新物质加入量随新物质加入量(m)的变化曲线。以下三个导的变化曲线。以下三个导电性实验，其中与电性实验，其中与A图变化趋势一致的是图变化趋势一致的是_，与，与B图变图变化趋势一致的是化趋势一致的是_，与，与C图变化趋势一致的是图变化趋势一致的是_。a向向Ba(OH)2溶液中逐渐滴加入等浓度的溶液中逐渐滴加入等浓度的H2SO4至过量至过量b向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量向醋酸溶液中逐滴加入等浓度的氨水至过量c向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的向盐酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液至过量溶

49、液至过量bac离子反应的应用五：除杂离子反应的应用五：除杂遵循的原则遵循的原则(理论上理论上)不增、不减、易分不增、不减、易分特别提醒：特别提醒：1.不能引入新的杂质。不能引入新的杂质。2.试剂一定要注明状态试剂一定要注明状态反反应应物物氧化剂氧化剂还原剂还原剂 得电子得电子（化合价（化合价降低降低）还原还原产物产物生生成成物物(具有具有氧化性氧化性)发生发生还原还原反应（被反应（被还原还原）(具有具有还原性还原性) 失失电子（化合价电子（化合价升高升高）发生发生氧化氧化反应（被反应（被氧化氧化）氧化氧化产物产物(具有还原性具有还原性)(具有氧化性具有氧化性)氧化还原反应氧化还原反应1.反应实

50、质：反应实质：有电子得失或电子对的偏移有电子得失或电子对的偏移2.特征特征(判断依据）：判断依据）：元素化合价有升降元素化合价有升降3.概念之间关系：概念之间关系：还原剂还原剂：升、失、氧：升、失、氧 氧化剂氧化剂：降、得、还：降、得、还规律总结规律总结 :(1)根据反应方程式判断根据反应方程式判断（最基本、最重要）（最基本、最重要）氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物重要规律重要规律1：氧化性、还原性强弱的比较氧化性、还原性强弱的比较例：例：FeH2SO4=FeSO4H2氧化性：氧化性： ,还原性：还原性： .H2SO4H2FeSO4Fe(

51、2)根据根据物质活动性顺序物质活动性顺序(3)根据氧化产物的根据氧化产物的价态高低价态高低或或反应条件反应条件判断判断当当变价变价的的还原剂还原剂在相似的条件下作用于在相似的条件下作用于不同不同的的氧化剂氧化剂时，时，还原剂还原剂价态升高价态升高越大，氧化剂氧化性越强。越大，氧化剂氧化性越强。根据金属活动性顺序进行判断根据金属活动性顺序进行判断离子的氧化性：离子的氧化性：K+Ca2+.H+Cu2+CaNa .H2CuAg例：试通过以下方程式比较各微粒的氧化性及还原性例：试通过以下方程式比较各微粒的氧化性及还原性FeCu2+=Fe2+CuZn Fe2+ =Zn2+Fe小结：小结：金属单质的还原性

52、越强，对应离子的氧化性越弱；金属单质的还原性越强，对应离子的氧化性越弱；非金属单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱；非金属单质的氧化性越强，对应离子的还原性越弱；（4 4）. .其它因素：其它因素：浓度、温度、浓度、温度、酸碱性酸碱性2KMnO4+16HCl浓浓 = 5Cl2+2KCl+2MnCl28H2OMnO24HCl浓浓 = Cl2MnCl22H2O 氧化性：氧化性：KMnO4MnO2O2 难易规律难易规律：一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还一种氧化剂同时和几种还原剂相遇时，还原性最强的优先反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化原性最强的优先反应；同理，一种还原剂同时和几种氧化剂相遇时

53、，氧化性最强的优先反应。剂相遇时，氧化性最强的优先反应。即：即：强者先强者先重要规律重要规律2：反应难易规律反应难易规律例：向例：向FeBr2、 FeI2混合溶液中通入混合溶液中通入Cl2，哪种离，哪种离子先被氧化？子先被氧化？已知已知:2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br- 2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 Cl2 + 2Br- = 2Cl- + Br2I-重要规律重要规律3：价态转化规律：价态转化规律同种元素之间的反应同种元素之间的反应-临价转化（只靠拢不相交）临价转化（只靠拢不相交）含有不同价态的同种物质间发生氧化还原反应含有不同价态的同种物质间发生氧化还原反应 时，时，该元素价态遵循该元素价态遵循临价转化临价转化原则。原则。如：如：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O拓展拓展：1.试指出氧化产物和还原产物试指出氧化产物和还原产物3.在反应中，在反应中，HCl所起的作用是什么？所起的作用是什么？2.氧化产物和还原产物的物质的量之比氧化产物和还原产物的物质的量之比Cl25:1酸性和还原性酸性和还原性4.该反应转移的电子数是多少？并用单线桥表示电该反应转移的电子数是多少？并用单线桥表示电子转移的方向和数目。子转移的方向和数目。5NA5e重要规律重要规律4： ：守恒规律：守恒规律对于一个完整的氧化还原反