全国卷3高考理综试题及答案精选

1、2021年高考新课标3卷理综化学参考解析7 .化学与生活密切相关.以下说法错误的选项是A. PM2.5是指粒径不大于2.5科的可吸入悬浮颗粒物B .绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染C.燃煤中参加CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放D.天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料【参考答案】C【参考解析】CaCO3受热分解,燃煤中参加 CaO不能减小温室气体CO2的排放,应选C.8 .以下说法正确的选项是A.植物油氢化过程中发生了加成反响B.淀粉和纤维素互为同分异构体C.环己烷与苯可用酸性 KMnO 4溶液鉴别D.水可以用来别离澳苯和苯的混合物A【参考解析】A.植物没氢化

2、过程发生油脂与氢气的加成反响,故 A正确；B.淀粉和纤维素的聚合度不同, 造成它们的分子式不同,所以不是同分异构体,故 B错误；C.环己烷与苯都不与酸性 KMnO 4溶液反响 ,所以不能用该方法鉴别环己烷与苯,故 C错误；D.澳苯与苯互溶,不能用水别离澳苯和苯的混合物 ,故D错误；答案为A.9 .以下实验操作标准且能到达目的的是目的A. 取20.00 mL盐酸B .清洗碘升华实验所用试管操作在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶先用酒精清洗,再用水清洗C .测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上配制浓度为0.010 mol L1的

3、KMnO4 称取KMn°4固体0.158 g,放入100 D.溶液mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度【参考答案】B【转解析】人刻度以下局部畸内有盐酸,所以滴定管中盐飘群只大于加0如L,故A错误,R碘易于酒精,可用酒精清注碘,又由于酒精与水互海,再用水清洗P网洗净,散B正确f闰pH相宜于稀释灌灌,会造成醋酸轴溶液面偏低,故C错误；口容量瓶箱淀容,不能在容量瓶中溶眸国南政以隰答案为&10. M为阿伏加德罗常数的值.以下说法正确的选项是A. 0.1 mol的"B中,含有0.6Na个中子B. pH=1 的H3PO4溶液中,含有 0.1NAjHC. 2.24L 标准状况苯在

4、O2中完全燃烧,得到0.6Na个CO2分子D.密闭容器中1 mol PCl3与1 mol Cl 2反响制备PCl5 (g),增加2Na 4"P-Cl键【参考答案】A 【参考解析】A、11B中含有6个中子,0.1mol11B含有6Na个中子,A正确；B、溶液体积未定,不能计算氢离子个数,B错误；C、标准状况下苯是液体,不能利用气体摩尔体积计算22.4L苯完全燃烧产生的CO2分子数目,C错误；D、PCl3与Cl2反响生成PCl5的反响是可逆反响,所以 1molPCl3与1molCl2反响制备PCl5,增加的P-Cl键的数目小于2Na个 ,D错误,答案选A.a常用掺有石墨烯的S8材料,11

5、 .全固态锂硫电池能量密度高、本钱低,其工作原理如下图,其中电极 电池反响为：16Li+xS8=8Li2Sx 28 .以下说法错误的选项是A.电池工作时,正极可发生反响：2Li2s6+2Li+2e-=3Li 2s4B.电池工作时,外电路中流过 0.02 mol电子,负极材料减重0.14 gC.石墨烯的作用主要是提升电极a的导电性D,电池充电时间越长,电池中的Li2s2量越多【参考答案】A【参考解析】A.原电池工作时,Li+向正极移动,那么a为正极,正极上发生复原反响,电极反响为xS8+2e-+2Li +=Li 2S8,故A错误；B.原电池工作时,转移 0.02mol电子时,氧化Li的物质的量为

6、0.02mol,质量为 0.14g,故B正确；C.石墨能导电,利用石墨烯作电极,可提升电极a的导电T故C正确；D.电池充电时间越长,转移电子数越多,生成的 Li越多,那么生成Li 2s2的量越多,故D正确；答案为A.12 .短周期元素 W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外电子数纸盒为21.以下关系正确的选项是W X丫ZA.氢化物沸点：W<ZB,氧化物对应水化物的酸性：Y>WC.化合物熔点：Y2X 3<YZ 3D,简单离子的半径： Y<X【参考答案】D【参考解析】由图表可知,W为N元素、X为O元素、丫为Al元素、Z为Cl元素；A.NH3分子间有

7、氢键,其沸点比HCl高,故A错误；B.Al(OH) 3显两性,N元素的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2土匀显酸性,故B错误；C.Al2O3是离子晶体,高熔点,而 AlCl 3是分子晶体,熔点低,故 C错误；D.Al3DO2- 离子结构相同,核电荷数大,离子半径小,故 D正确；答案为D.13 .在湿法炼锌的电解循环溶液中,较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗.可向溶液中同时参加 Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀从而除去Cl .根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图,以下说法错误的选项是A. kspCuCI的数量级为10B.除© 反响为 Cu+Cu2+2CI =2CuC1C.参加

8、Cu越多,Cu+浓度越高,除Cl效果越好1. 2Cu+=Cu2+Cu平衡常数很大,反响趋于完全【参考答案】C【济考解析】M版CuQYCu+XCT,在常坐标为1时,就坐标年等2大于一的所以用KCuCD的数量级是101A正瑜反除去CT反响的程CU4-+KT=2C11CL B正硼C、只要Cu螺 用,并不是参加任起装.除Q-效果越好,c镯吴在没有存在的情况下,反响2<V=&i 十Cu趋于完全* D正确,答案选.26. 14分绿矶是含有一定量结晶水的硫酸亚铁,在工农业生产中具有重要的用途.某化学兴趣小组对绿矶的一些性质进行探究.答复以下问题：1在试管中参加少量绿矶样品,加水溶解,滴加 KS

9、CN溶液,溶液颜色无明显变化.再向试管中通 入空气,溶液逐渐变红 曲此可知： 、.2为测定绿矶中结晶水含量,将石英玻璃管带端开关Ki和K2设为装置A称重,记为mig.将样品装入石英玻璃管中,再次将装置A称重,记为m2 g.按以下图连接好装置进行实验 .仪器B的名称是将以下实验操作步骤正确排序 填标号；重复上述操作步骤,直至A恒重,记为a.点燃酒精灯,加热b.熄灭酒精灯c.关闭Ki和K2d.翻开Ki和K2,缓缓通入N2e.称量Af.冷却至室温根据实验记录,计算绿矶化学式中结晶水数目x= (列式表示).假设实验时按a、d次序操作,那么使x (填褊大"偏小或无影响).(3)为探究硫酸亚铁的

10、分解产物,将(2)中已恒重的装置 A接入以下图所示的装置中,翻开 Ki和K2,缓缓通入N2,加热.实验后反响管中残留固体为红色粉末.C、D中的溶液依次为_ (填标号).C、D中有气泡冒出,并可观察到的现象分别为一.a.品红b.NaOHc.BaCl2d.Ba(NO3)2e.浓 H2SO4写出硫酸亚铁高温分解反响的化学方程式 .【参考答案】(1)硫酸亚铁与KSCN不反响；硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁；76( m2 m1 m3)(2)枯燥管；dabcfe；9 m3；偏小；(3)c、a；产生白色沉淀、品红溶液褪色；2FeSO4=J!L=Fe2O3+SO2 T +SO【参考解析】(1)样品溶于水滴加KS

11、CN溶液,溶液颜色无明显变化,说明硫酸亚铁与KSCN不反响；再向试管中通入空气,溶液逐海变红,这说明有铁离子产生,即硫酸亚铁易被空气氧化为硫酸铁.,铁离子遇KSCN,溶液显 红色；2根据仪器构造可知B是枯燥管&由于装超中含有空气空飞铜化硫酸亚铁j所以加热前需要排尽装黄甲空气,利用氮气排出空气,为 了使生成的水蒸气完全用滁,应该先熄灭酒精灯再关闭处和心,然后冷扣后再称量,即正确的排序是心bcfe; 释品的质量是mi-mu加热后剩余固体是硫酸亚铁,根据镁原子守恒可知生巴-三至,解得x= 152+1 舐 15276叫一网g小假设实脸时按机d次序操作,在加热过程中减酸亚铁被空气氧化为版铁,导致

12、皿增 9吗加,因此x偏小3最终得到红棕色固体,说明有氧化核生成,即分解过程发生了复原复原反响,木鼠居化合价变化可知 一定有她生成j这说明献函扮解生成氧化铁、56和三氧化减.三氧化破溶于水生成献,硫酸和领 高子结合生成白色沉淀疏酸钢,由于硝最钢在酸性港液申有氧化性能氧化SO2,所以应该用氧化钢,检 险BQ用居红溶液j所以C、D的溶液依:欠为氯化钢溶满玷茎1澹沌,实验现象是C中溶港变罕浊产生日 色沛淀,D甲品红溶液褪色j根据以上分析可知硫酸亚铢高温分解的方程式为如?斯至里FoOhSOj-KO打27. 15分重铭酸钾是一种重要的化工原料,一般由铭铁矿制备,铭铁矿的主要成分为FeO Cr2O3,还含有

13、硅、铝等杂质.制备流程如下图：慢过流Lm谑液】答复以下问题:1步骤的主要反响为:高温FeO Cr2O3+Na2CO3+NaNO 3Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2上述反响配平后FeO.2.3与NaNO3的系数比为 .该步骤不能使用陶瓷容器,原因是 (2)滤渣1中含量最多的金属元素是 ,滤渣2的主要成分是 及含硅杂质(3)步骤调滤液2的pH使之变 (填 大或刃、),原因是 (用离子方程式表示).(4)有关物质的溶解度如下图.向滤液3中参加适量KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得到K2Cr2O7固体.冷却到(填标号)得到的K2Cr2O7固体产品最多a.80 cb.60Cc.40 C

14、d.10Cc 0 0 0 0no o 2 4 6 E 44 3 2 1tQHSQOM)向泼般K46KC1 NflCl20 4y iO tW 】0U /七步骤的反响类型是.(5)某工厂用m kg铭铁矿粉(含Cr2O3 40%)制备K2Cr2O7,最终得到产品 m2 kg ,产率为.【答案】(1) 2:7高温下Na2CO3能与SiO2反响生成硅酸钠和CO2；(2)铁 Al(OH) 3小增大溶液中H+,促进平衡2CrO42-+2H + = Cr2O72-+H2O正向移动(4) c复分解反响(5)m1X40%+152g/mol x 294g/mol1.= 石二.【解析】H FQC口6是还唇剂J完全量化

15、为NaiGU和FgSj每厩诺7moi电子,而NaNQy是氯化剂复原产物为N&6,每摩转移21Kl电子,柞据电子守恒可知:FeO?町0占和KaNS的系数比为2K12傍块中氧化铁不溶于水,过滤后进入滤查1,贝瞬直】中含置最多的金属元素是铁j流涌1中含有Al*,$gp及CQ匕调节溶液pH并过滤后得滤渣2为Al 0H工；臼、滤液2调节出的目的是提升溶涌的酸性,pH变小；因如溶液中存在匿0旺出$ = 6;0?一山心,增大溶液甲H怀度可促进平衡正向移动,强高溶液甲G源a的浓度J4由图示可知,在10七!左右时,得到KiCfQ的固体最多,故答案为& 2KQ4Na&g=KiCQ疝JK1的

16、反响类型为复分解反响;5样品中Cr2O3的质量为miX40%Kg,那么生成K2Cr2O7的理论质量为mix 40%Kg x,那么所得产品的产率为 mi X 40%KgX 基+mKgX10°%=%.28. 14分神As是第四周期VA族元素,可以形成 AS2O3、AS2O5、H3ASO3、H3ASO4等化合物,有着广泛的用途.答复以下问题：1画出神的原子结构示意图 .2工业上常将含神废渣主要成分为AS2O3制成浆状,通入O2氧化,生成H3ASO4和单质硫.写出发生反响的化学方程式 .该反响需要在加压下进行,原因是 .33：Ass+ 2 H2g+2O2g=H3ASO4SHi AH2g+ 2

17、 O2g=H 2OIH2A52Ass+ 2 O2g =As 2O5sH3A那么反响 AS2O5S+3H 2OI= 2H 3AsO4s的 AH =.（4） 298 K时,将 20 mL 3x mol L-1 Na3AsO3、20 mL 3x mol L-1 I2和20 mL NaOH溶液混合,发生反响：AsO33-aq+l2aq+2OH-、' AsO43-aq+2I -aq+H2OI.溶液中cAsO43-与反响时间t的关系如下图._ 如河口以下可判断反响到达平衡的是 填标号a.溶液的pH不再变化b.v(I-)=2v(AsO 33-)c. c (AsO 43-)/c (AsO33 )不再变

18、化d. c(I- )=y mol L-1tm时,V正 V逆(填 夭于“小于"或等于“).tm时V逆 tn时V逆(填 大于"小于"或 等于"),理由是 假设平衡时溶液的pH=14,那么该反响的平衡常数 K为【参考答案】(1) i J . (2) 2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S、加压能加快化学反响速率,并能够促使平衡正向移动,能够有效提升As2s3的转化率.(3) 2AH1-3AH2-2.yg(2y)4y22 H3. (4) ACD、大于、小于、tm时AsO43浓度更小,反响速率更慢、K= (x y)x y) 1 (x y)【爹考解析】

19、(+3?) 2818 5(1)那是33号元素原子核外电子排布式近榻叫凡声,原子结构示意图正确答案： 原可以得到心物心HsAsd+S, As盘总共升高10价,得失电子配平得2AS&+5Ok4风斑.卷, 再考虑质量守恒,反响前少12H、60 .所以反响原理为2As2s声55MH:CMH3mMS.该反响加压时, 反响速率加快,平衡正向移动,能够有效提升AS2附的转化率口正确答案：的出小谊但出皿钙以 加压能加快化学反响速率j并水平维使平衡正向移动j6的精效提升总曲的转化率.0)待求解反响可 以由反响X 2反响K 3反响电那么风&正确答案：2AHi-3氐(4)a 演液pH不密寸j那么c

20、(OH )也保持不变,反响处于平衡状态；b*据蟀关系,v (I )以EAsO吐那么 b的等式始终成立,反响不一定处于平旗状态3 c由于提供的N3Ags总量一定所以0(配0?一汹/35句 不再变化时,义加0卢)与?AsO内也保持不变,反响处于平衡状态5 d4-)=yinWLj从图中可以看出, 反响处于平衡状态.正确答案：ACDo反响从正反响开始说亍,院时反响缆续正向进行,区融世百正确 答案：大于口时比L时配0?旅度更小,所以逆反响速率也更小,正确答案：小于,1nl时AsC筑浓度更 小,反响速率更慢.反响前,三种港液混合后,血AQ浓度为太皿算K万焉元=1小支,同理 h浓度为即知/L,反响到达平衡时

21、,生成g(AsO?-)为ymol/L那么反响生成I浓度g()=2ymoi/L,消耗 AsO匕L浓度均为ymoVL,平衡时0(意0力为(x-yJmoVL, Nh)为(x-y) mo叫 溶滞中cCOH>lmoVL, 1r y<2y)2 +t j K=7 =7 0Q-y)35.化学一一选修3:物质结构与性质(15分)研究发现,在CO2低压合成甲醇反响(CO2+3H2=CH 3OH+H2O)中,Co氧化物负载的Mn氧化物纳米粒 子催化剂具有高活性,显示出良好的应用前景.答复以下问题：(1) Co基态原子核外电子排布式为 .元素Mn与O中,第一电离能较大的是 , 基态原子核外未成对电子数较多

22、的是 .(2) CO2和CH30H分子中C原子的杂化形式分别为 和.(3)在CO2低压合成甲醇反响所涉及的 4种物质中,沸点从高到低的顺序为 ,原因是 (4)硝酸镒是制备上述反响催化剂的原料,Mn(NO 3)2中的化学键除了 艇外,还存在 .(5) MgO具有NaCl型结构(如图),其中阴离子采用面心立方最密堆积方式,X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a=0.420nm ,那么r(O2-)为 nm.MnO也属于NaCl型结构,晶胞参数为 a' =0.448nm,那么 r(Mn2+)为 nm.【参考答案】(1) 1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d 74s2 O, Mn

23、(2) sp ,sp3(3) H2O>CH3OH>CO2>H2,常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体,液体的沸点高于气体；水 分子中有两个氢原子都可以参与形成分子间氢键,而甲醇分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子 间氢键,所以水的沸点高于甲醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大,所以二氧化碳分子间作用力较大、 沸点较高.,3 3八0.448nm(4)艇、离子键(5) 42【参考解析】(1) Co是27号元素,位于元素周期表第 4周期第VIII族,其基态原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2或Ar3d 74s2.元素Mn与O中,由于O元素是非金属

24、性而 Mn是过渡元素,所以第一电离能较大的是O.O基态原子价电子为2s22p4,所以其核外未成对电子数是 2,而Mn基态原子价电子排布为3d54s2,所以其核外未成 对电子数是5,因此核外未成对电子数较多的是Mn.(2) CO2和CH30H的中央原子C原子的价层电子对数分别为 2和4,所以CO2和CH30H分子中C原子的杂化 形式分别为sp和sp3.(3)在CO2低压合成甲醇反响所涉及的 4种物质中,沸点从高到低的顺序为H2O>CH3OH>CO2>H2,原因是常温下水和甲醇是液体而二氧化碳和氢气是气体,液体的沸点高于气体；水分子中有两个氢原子都可以参 与形成分子间氢键,而甲醇

25、分子中只有一个羟基上的氢原子可用于形成分子间氢键,所以水的沸点高于甲 醇；二氧化碳的相对分子质量比氢气大,所以二氧化碳分子间作用力较大、沸点较高(4)硝酸镒是离子化合物,硝酸根和镒离子之间形成离子键,硝酸根中N原子与3个氧原子形成3个 艇,硝酸根中有一个氮氧双键,所以还存在解.(5)由于O2一是面心立方最密堆积方式,面对角线是O2-半径的4倍,即4r= J2a,解得r=20.4204nm； MnO也属于NaCl型结构,根据晶胞的结构,Mn2+构成的是体心立方堆积,体对角线是M32-0.448nmn2+半径的4倍,面上相邻的两个 Mn2+距离是此晶胞的一半,因此有42.36.化学一一选修5:有机

26、化学根底(15分)氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物 .实验室由芳香燃A制备G的合成路线如下:答复以下问题：(1) A的结构简式为 .C的化学名称是 .(2)的反响试剂和反响条件分别是 ,该反响的类型是 .(3)的反响方程式为 .比咤是一种有机碱,其作用是 .(4) G的分子式为 .(5) H是G的同分异构体,其苯环上的取代基与G的相同但位置不同,那么 H可能的Z构有 种.4-HaCO-TVNUCOCH.工一什H.CO-O甲氧基乙酰苯胺(J)是重要的精细化工中间体,写出由苯甲醛( 飞)制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线 (其他试剂任选).【参考答案】t F3A *25川皿Cl,叱噬的作用是预防氨

27、基被氧化；(Q尸0cH 3濯0.AQN一1Af 4 HCI4) C11H1QNE; (5) 9 种；(6)OCHg -»HCI(1),三氟甲苯；(2)浓硝酸、浓硫酸,并加热,反响类型是取代反响；(3)反响的化学方程式为chQCI .8cHm【参考解析】1反响发生取代反响,应取代紫环取代基上的氯璐子.根据B的结构简式,A为甲芾,艮唠构«式为:佻 ,C的化学名称为三氟甲笨$ 2反响®是C上引入一N5,且在对位,C与浓?酸、浓硫酸, 并且加热得到,此反响类型为取代反响M3根据e体蛤构简式,反响发生取代反响,C1取代氨基上的氨原子J即反响方?访：j由于氨基容易襁氧化j因此

28、毗监的作用是预防氨基被氧化j 旬根据有机物成键特点,G的分子式为； CiiHuQNF5-43和-NQ处于部位,另一个取代基在采环上有3种位置,-CF#-N5处于间位, 另一取代基在苯环上有4种位置,-CF,和- 乂5属于对位j另T取代基在采环上有2种位置.因此共有 9手幡构3 根据目标产树5流程图,莘甲蹄应首先与混酸反响,在对位上引入硝基,然后在铁和HC1作用下NO2转化成NH2,最后在口比咤作用下与 CH3COC1反响生成目标产物,合成路线是:三法值St0cH, 派赢,:'QN->OCH?hcT *咿.他-匚q.白. HKcOnhc2021年高考新课标ID卷理综生物试题解析参考

29、版一、选择题1 .以下关于真核细胞中转录的表达,错误的选项是A. tRNA rRNA和mRN制从DNA专录而来B.同一细胞中两种 RNAF合成有可能同时发生C.细胞中的RN蛤成过程不会在细胞核外发生D.转录出的RNA1与模板链的相应区域碱基互补【答案】C【解析】真核细胞的线粒体和叶绿体中也会发生RNA勺合成.2 .以下与细胞相关的表达,错误的选项是A.动物体内的激素可以参与细胞间的信息传递B.叶肉细胞中光合作用的暗反响发生在叶绿体基质中C.癌细胞是动物体内具有自养水平并快速增殖的细胞D.细胞凋亡是由基因决定的细胞自动结束生命的过程【答案】C【解析】癌细胞需要从它生存的环境中获取自身增殖所需要的

30、营养物质,属于异养型3 .植物光合作用的作用光谱是通过测量光合作用对不同波长光的反响如Q的释放来绘制的.以下表达错误的选项是A.类胡萝卜素在红光区吸收白光能可用于光反响中 ATP的合成B.叶绿素的吸收光谱可通过测量其对不同波长光的吸收值来绘制C.光合作用的作用光谱也可用CG的吸收速率随光波长的变化来表示D.叶片在640660 nm波长光下释放O2是由叶绿素参与光合作用引起的【答案】A【解析】类胡萝卜素只能吸收蓝紫光.4 .假设给人静脉注射一定量的0.9%NaCl溶液,那么一段时间内会发生的生理现象是A.机体血浆渗透压降低,排出相应量的水后恢复到注射前水平B.机体血浆量增加,排出相应量的水后渗透

31、压恢复到注射前水平C.机体血浆量增加,排出相应量的NaCl和水后恢复到注射前水平D.机体血浆渗透压上升,排出相应量的NaCl后恢复到注射前水平【答案】C【解析】正常情况下,水盐代谢要平衡,进多少出多少5.某陆生植物种群的个体数量减少,假设用样方法调查其密度,以下做法合理的是A.将样方内的个体进行标记后再计数B.进行随机取样,适当扩大样方的面积C.采用等距取样法,适当减少样方数量D.采用五点取样法,适当缩小样方的面积【答案】B【解析】样方法都要做到随机取样；由于个体数量少,应适当扩大样方面积6.以下有关基因型、性状和环境的表达,错误的选项是A.两个个体的身高不相同,二者的基因型可能相同,也可能不

32、相同B.某植物的绿色幼苗在黑暗中变成黄色,这种变化是由环境造成的C. O型血夫妇的子代都是 O型血,说明该性状是由遗传因素决定的D.高茎豌豆的子代出现高茎和矮茎,说明该相对性状是由环境决定的【答案】D【解析】性状是由基因决定的,受环境影响.三、非选择题：29. (8 分)利用一定方法使细胞群体处于细胞周期的同一阶段,称为细胞周期同步化.以下是能够实现动物细胞周期同步化的三种方法.答复以下问题：(1) DN蛤成阻断法：在细胞处于对数生长期的培养液中添加适量的DN蛤成可逆抑制剂,处于期的细胞不受影响而继续细胞周期的运转,最终细胞会停滞在细胞周期的期,以到达细胞周期同步化的目的.(2)秋水仙素阻断法

33、：在细胞处于对数生长期的培养液中添加适量的秋水仙素,秋水仙素能够抑制,使细胞周期被阻断,即可实现细胞周期同步化,经秋水仙素处理的细胞填“会或“不会被阻断在间期3血清饥饿法：培养液中缺少血清可以使细胞周期停滞在间期,以实现细胞周期同步化,分裂间期的特点是 答出1点即可【答案】1分裂期分裂间不会2着丝点分裂、纺锤体的形成,阻止染色体移向两极3相关蛋白的合成、染色体进行复制、细胞体积略有增大【解析】1 DN限制发生在细胞分裂间期；DNA合成被阻断后,分裂期不受影响,分裂间期受影响2秋水仙素通过抑制纺锤丝的形成来使染色体数目加倍,而纺锤丝形成于有丝分裂前期；经秋水仙素处理的细胞不会被阻断在间期 .3分

34、裂间期的特点是相关蛋白的合成、染色体进行复制、细胞体积略有 增大.30. 9分干旱可促进植物体内脱落酸ABA的合成,取正常水分条件下生长的某种植物的野生型和ABA缺失突变幼苗,进行适度干旱处理,测定一定时间内茎叶和根的生长量,结果如下图：L L 加 M6O3D 1*-营昌益密忸率理10 20 3D W 50306090120干旱处建时向41干旱处理时间小答复以下问题：1综合分析上图可知,干旱条件下,ABA对野生型幼苗的作用是 .2假设给干旱处理的突变体幼苗施加适量的ABA推测植物叶片白蒸腾速率会 ,以对环境的变化作出反响.（3） ABA有“逆境激素之称,其在植物体中的主要合成部位有 答出两点即

35、可.4根系是植物吸收水分的主要器官.根细胞内水分的主要作用有 答出两点即可.【答案】1抑制茎叶生长,促进根生长2增大3根冠、萎鬻的叶片4作为化学反响的溶剂维持细胞渗透压提供反响的原料【解析】1由图可以直接看出,与突变型不能合成ABA相比,野生型能合成ABQ植株茎叶生长受到抑制,根的生长被促进.2施加ABA后,根生长加快,从土壤吸收水分增多,植物叶片的蒸腾速率会加快,以对环境白变化作出反响.3 ABA主要在植物体的根冠、萎鬻的叶片中合成.4根细胞内水分的主要作用有作为化学反响的溶剂、维持细胞渗透压、提供反响的原料、组成细胞的结构31. . 10 分为研究胰岛素的生理作用,某同学将禁食一段时间的实

36、验小鼠随机分为A、B、C D四组,A组腹腔注射生理盐水,B、G D三组均腹腔注射等量胰岛素溶液,一段时间后,B、C D三组出现反响迟钝、嗜睡等病症,而A组未出现这些病症.答复以下问题：（1） B C、D三组出现上述病症的原因是 .（2） B C、D三组出现上述病症后进行第二次注射,给B组腹腔注射生理盐水；为尽快缓解上述病症给C组注射某种?t素、给 D组注射某种营养物质.那么C组注射的激素是 , D组注射的营养物质是3第二次注射后,C、D两组的病症得到缓解,缓解的机理分别是 .【答案】1体内血糖含量下降2胰高血糖素葡萄糖（3） C组：胰高血糖素促进非糖物质转化为糖类、促进肝糖原的分解；D组：注射

37、葡萄糖,使体内血糖升高.【解析】1胰岛素是降血糖激素.2 3胰高血糖素促进非糖物质转化为糖类、促进肝糖原的分 解；注射葡萄糖,使体内血糖升高.32. 12 分某种昆虫的有眼A与无眼a、正常刚毛B与小冈毛b、正常翅E与斑翅e这三对 相对性状各受一对等位基因限制 .现有三个纯合品系： aaBBERAAbbEE和AABBee.假定不发生染 色体变异和染色体交换,答复以下问题：1假设A/a、B/b、E/e这三对等位基因都位于常染色体上,请以上述品系为材料,设计实验来确定这三对等位基因是否分别位于三对染色体上.要求：写出实验思路、预期实验结果、得出结论2假设A/a、B/b这两对等位基因都位 X染色体上,请以上述品系为材料,设计实验对这一假设进行验证.要求：写出实验思路、预期实验结果、得出结论【答案】1实验思路：让和杂交、和杂交、和杂交.得到的子一代自交如果子二代中出现 8种表现型就说明三对等位基因分别位于三对染色体上预期实验结果：子二代中有 8种表现型子二代中的表现型不是 8种得出结论：三对等位基因分别位于三对染色体上三对等位基