化学检验工训练题

1、一、判断题1. 盐酸标准溶液可以用邻苯二甲酸氢钾来标定。 (×)2. 天平的灵敏度越高越好。 (×)3. 在应用莫尔法时，一般地应控制溶液的pH值在6.5-10.5范围内。 ()4. 电离平衡常数Ka和Kb的大小与弱电解质的浓度有关，浓度越小，Ka或Kb越大。 (×)5. 单原子和同核分子，如He、H2、N2在红外光区无吸收。 ()6. 20g硝酸钾溶解在100g水中制成饱和溶液，硝酸钾的溶解度为20g。 (×)7. 臭氧的氧化性比氧强，在常温下能缓慢分解成氧气。 ()8. 阳离子具有氧化性，阴离子具有还原性。 (×)9. 溶液呈中性时，溶液里

2、没有H+和OH-。 (×)10. 在液相色谱中，试样只要目视无颗粒即不必过滤和脱气。 (×)11. 根据色谱峰的位置及其半峰宽的大小，可评价色谱柱柱效的高低。 ()12. 钠和钾在同一主族，所以性质相似，化合价相同。 ()13. 在一定温度下，氯化钠的饱和溶液比它的不饱和溶液浓。 ()14. 色谱柱柱效的高低对所有的组分都是一样的。 (×)15. H2SO4是二元酸，因此用NaOH滴定H2SO4时有两个突跃。 (×)16. FID检测器属于浓度型检测器。 (×)17. 用721型分光光度计只能测定有色化合物。 (×)18. 在反相分配

3、色谱法中，极性大的组分先出峰。 ()19. 在消除系统误差的前提下，平行测定的次数越多，平均值越接近真值。 ()20. 氧化还原反应中，获得电子或氧化数降低的物质叫氧化剂。 ()21. 滴定各种金属离子的最低pH值与其对应lgK稳绘成的曲线，称为EDTA的酸效应曲线。 ()22. 用高锰酸钾滴定时，从开始就快速滴定，因为KMnO4不稳定。 (×)23. 国际标准化组织的代号为(ISO)，我国国家标准代号为(GB)。 ()24. 热导检测器中最关键的元件是热丝。 ()25. pH值小于7的水溶液显酸性，所以溶液中没有OH-存在。 (×)26. 有机物的物理常数的大小可以反映被

4、测组分的纯度。 ()27. 在原子吸收中，如测定元素的浓度很高，或为了消除邻近光谱线的干扰等，可选用次灵敏线。 ()28. 醋酸就是乙酸的别名。 ()29. 待测组分的色谱保留时间与其色谱调整保留时间的含义是相同的。 (×)30. 空心阴极灯灯电流的选择原则是在保证光谱稳定性和适宜强度的条件下，应使用最低的工作电流。 ()31.离子选择性电极的选择性系数Kij越小，说明离子选择性电极对待测离子i的选择性就越好。 ()32.对于确定长度的色谱柱来说，塔板高度越小，则色谱柱的塔板数就越大。 ()33.任何情况下，原子吸收分光光度计中的狭缝一定要选择较大的值。 (×) 34.离子

5、选择性电极大多数是膜电极。 ()35.根据色谱图上的色谱峰的个数，可以确定试样中的最少组分数。 ()36.为使分析结果的浓度测量误差在允许的范围内，试液的吸光度一般控制在0.20.8之间。 ()38.有色溶液的透光率随着溶液浓度的增大而减小，所以透光率与溶液的浓度成反比。(×)39.在火焰原子化器中，雾化器的主要作用是使试液雾化成均匀细小的雾滴。 ()40.为保证组分的分离效果，在气液相色谱固定相中，固定液用的越多越好。 (×)二、填空题1. 水的KW=H+OH-，它的大小与 温度 有关。2. 6.0149修约为三位有效数字为 6.01 ，pH=12.0的有效数字位数一般取

6、 2 位。3. 对需要在全国范围内统一的分析技术要求，应当制定 国家 标准。4. 用来分析的试样必须具有 代表性 和 均匀性 。5. 用间接碘量法进行相关成分测定时，淀粉指示剂在 临近终点 加入，颜色由 蓝无色 。6. 原子吸收光谱法中，干扰的主要类型有光谱干扰、 化学干扰 和 物理干扰 。7. 有机化合物的 物理常数 可作为鉴定其纯度的依据。8. 配位滴定中，定量滴定的必要条件是 lgK稳8 。9. 0.1 mol/L HCl溶液的pH值等于 1 ；NH4Cl水溶液显 酸或弱酸 性。10. EDTA结构中含有二个 氨氮 和四个 羧氧 ，是可以提供六个 配位原子 的螯合剂。11. 光是一种 电

7、磁波 ，它具有波粒二象性。12. 原子吸收法测定Pb，应选择 铅元素空心阴极灯 作光源。13. 饱和甘汞电极使用温度不得超过 80 。因为温度较高时 会出现后滞现象 。14. 离子色谱主要是利用离子之间对离子交换树脂的 亲合力 差异而进行分离。15. 含有10个电子的AB3型化合物是 NH3 。16. 原子吸收光谱法是通过测定原子蒸汽对来自光源的待测组分的 分析线 的吸收程度来进行定量的。17. 一般火灾可用 泡沫 灭火，油类可用 CO2 、 干粉 灭火，电器着火应使用1211等灭火。18. 高效液相色谱法的最大特征是在仪器上使用了高压泵、 高效微粒固定相 和 高灵敏度检测器 。19. 凡是有

8、 电子 得失或者是 氧化数 发生变化的反应叫氧化还原反应。20. 准确度是指在一定条件下，试样的 测定值 与 真值 之间的符合程度。21. 气相色谱中应用最广的检测器是 TCD 和 FID 检测器。22. 滴定终点和等计量点之间的差值称为 滴定误差 。23. 配位滴定中使用的金属指示剂实际上是一种 配位剂 。24. 色谱定量分析的常用方法有归一化法、 外标法 、 内标法 和 外标标准曲线法。25. 新制成的色谱柱，在高于操作温度下通载气处理的过程叫色谱柱的 老化 。26. 密度公式为 =m/v； ，单位是 g/cm3或kg/dm3 。27. 佛尔哈德是以 铁铵矾 为指示剂，用 NH4SCN 标

9、准溶液进行滴定的沉淀滴定法。28. 背景吸收在原子吸收分析中使吸光度 增大 产生 正 误差，导致分析结果 偏高 。29. 能斯特方程给出了 溶液浓度或活度 和 电极电位 之间的关系。30. 酯的碱性水解反应俗称 皂化 反应。31. 在火焰原子化中最常用的火焰是 空气-乙炔 ，其火焰温度一般可达 2100-2400 。32. 采样的基本原则是 所采到的样品具有代表性 。33. 实验室中中毒急救的原则是将 有害作用 ，尽量减小到 最低程度 。34. 砝码或移液管未经校正，将使结果产生 系统 误差。35. 饱和甘汞电极是由 金属汞 和甘汞及饱和KCl溶液组成的电极。36. 碘量法的主要误差源是 碘的

10、挥发 和 碘离子的氧化 。37. 高锰酸钾滴定法的应用要求在 强酸性 介质中进行，它的基本单元是 1/5KMnO4 。38. 保留时间是组分从进样到 柱后浓度出现最大 所需的时间。39. 物质的量浓度是指单位体积所含成分的 物质的量 ，它的单位是 mol/L 。40. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是指示剂的变色范围要与滴定的pH 突跃范围 部分或全部重叠。41. 液相色谱中应用最广泛的检测器是 紫外 检测器和 示差折光 检测器。42. 沉淀滴定法按使用的指示剂不同可分为莫尔法、佛尔哈德 法和 法扬司 法。43. 0.1mol/L NaOH溶液的pH值等于 13.0 ；NaCl水溶液显 中 性。4

11、4. 抽样必须遵循的通则是 真实可靠 、 随机抽样 ，而且要具有一定的数量。45.滴定分析中的标准溶液配制方法通常有 直接法 和 间接法。46. 光的吸收定律也称朗伯-比尔定律，郎伯定律是说明光的吸收与 液层厚度 成正比；比尔定律是说明光的吸收与 溶液浓度 成正比，其表达式为 A = bc 。47. 开启高压气瓶的减压阀应 缓慢 ，不得将 出口 对人。48. 元素的性质主要决定于 核外电子 的排布，特别是 核外最外层电子 的排布。49. 莫尔法分析氯离子时用 AgNO3 为标准滴定溶液，用 K2CrO4 为指示剂。50. 动火分析人的职责是对分析手段和 分析结果 负责。(危险化学品生产工厂要对

12、一设备进行动火作业，作业前请外面具有资质的清洗公司对该设备进行清洗，才能动火！但在动火前要对清洗后是否具备动火条件进行检测或检查，出具相应检测报告或数据)三、选择题1. 下列仪器中可在沸水浴中加热的有( D )。A容量瓶 B量筒 C量杯 D蒸馏瓶2. 反相键合相高效液相色谱法中，流动相的主体成分是(A)。A水 B甲醇 C乙腈 D四氢呋喃3. 玻璃电极初次使用时，一定要在蒸馏水中浸泡( C )小时以上。A8 B12 C24 D364. 欲配制(1+1) HCl溶液100 mL(容量瓶)，应移取浓盐酸(A)，再加水稀释至刻度。A50 mL B30 mL C20 mL D10 mL5. 氧化还原滴定

13、法和酸碱滴定法基本相同之处是( B )。A方法原理 B分析操作 C反应历程 D反应速度6. 用0.01mol/L的NaOH溶液滴定0.01mol/L HCl溶液时，最合适的指示剂是( D )。A酚酞(pH=8.210.0) B甲基红(pH=4.46.2) C甲基橙(pH=3.14.4) D酚红(pH=6.48.2)7. 在空气中长期放置少量金属钠，最终产物是( A )。ANa2CO3 BNaOH CNa2O D. Na2O28. 下列物质中含有离子键和配位键的是( B )。ANa2S BNH4Cl C水 D氢氧化钠9. 在酸碱质子理论中，NH3的共轭酸是( A )。ANH4+ BNH2+ CN

14、H2- DNH+10. 用气相色谱做定量分析时，( B )要求进样量要特别准确。A内标法 B外标法 C面积归一化 D校正面积归一化12. 甘汞电极的内部通常装有一定数量的( C )，且要不定期的检查并及时补充。A. KCl溶液 B. NaCl溶液 C. 饱和KCl溶液13. 乙酸(Ka=1.8×10-5)，甲酸(Ka=1.8×10-4)，草酸(Ka=5.9×10-2)和氯乙酸(Ka=1.4×10-3)，最强的酸是( C )。A乙酸 B氯乙酸 C草酸 D甲酸14. 色谱定量分析中的相对校正因子是被测物质与参比物质的( A )之比。A绝对校正因子 B峰面积

15、C质量 D峰高15. 沉淀重量法中，用于灼烧沉淀的最通用器皿是( D )。A银坩锅 B镍坩锅 C铁坩锅 D瓷坩锅16. pH=1.00的HCl溶液和pH=2.00的HCl溶液等体积混合后，溶液的pH值为( C )。A1.50 B3.00 C1.26 D2.0017. 用玻璃电极测定pH>9的NaOH溶液的碱度时，大量Na+的存在往往使测定产生误差，这种误差称为( C )。A.酸性误差 B.中性误差 C.碱性误差18下列物质中，属于酸碱指示剂的是( A )。A甲基红 B二苯胺 C铬黑T D钙指示剂19. 某有色溶液浓度为c时，吸光度为0.15，当浓度变为2c时，吸光度为( D )。A0.0

16、75 B0.03 C1.50 D0.3020. 滴定分析时，若所用试剂或水中含有被测组分，一般通过( C )方法进行扣除。A仪器校正 B对照分析 C空白实验 D多次测定21. 滴定分析时，若怀疑试剂已失效，可通过( B )方法进行验证。A仪器校正 B对照分析 C空白实验 D多次测定22. 分析天平的分度值是( C )。A0.01g B0.001g C0.0001g D0.00001g23. pH=2.00和pH=4.00的两种溶液等体积混合后pH是( A )。A2.3 B2.5 C2.8 D3.224. 用玻璃电极测溶液的pH值，是基于玻璃电极的电位与( C )呈线性关系。A酸度 BH+的浓度

17、 C溶液的pH值 D离子强度25. 两个色谱峰能完全分离时的R值应当( A )。A1.5 B1.0 C1.5 D1.026. 用EDTA滴定法测定试液中的Al3+时，一般采用的滴定方式是( C )。A直接滴法 B间接滴定法 C返滴定法 D置换滴定法27. 淀粉是一种( C )指示剂。A自身 B氧化还原型 C专属 D.金属28标定I2标准溶液的基准物是( A )。AAs2O3 BK2Cr2O7 CNa2CO3 DH2C2O429. 间接碘量法中，标定硫代硫酸钠标准溶液浓度常用的基准试剂是( D )。AAs2O3 BNa2CO3 CH2C2O4 DK2Cr2O730. 分光光度法测定待测组分时，工

18、作曲线弯曲的原因可能是( A )。A溶液浓度太大 B溶液浓度太稀C参比溶液有问题 D仪器有故障四、简答题：1在EDTA滴定Al3+时，为什么不能用直接滴定法而采用间接法？ 由于Al3+易与常见金属指示剂形成的有色配合物的稳定性比EDTA-Al的强，易发生指示剂的封闭现象而使滴定终点拖后，因此，通常采用返滴定法进行测定。2何为金属指示剂的“封闭”现象？如何避免？金属指示剂与某些共存的金属离子形成了极稳定的配合物，以至过量的EDTA也不能使指示剂游离出来的现象，称为指示剂的“封闭”现象。避免办法：可采用加入配位能力更强的掩蔽剂与干扰离子反应，以消除其影响。3. 何为金属指示剂的“僵化”现象？如何避

19、免？若形成的有色配合物的溶解度较小，而导致过量EDTA不能及时将指示剂置换使其游离出来所造成滴定终点拖后的现象，称为指示剂的“僵化”现象。解决方法：“僵化”现象可采取加入适用的有机溶剂或改变溶液的介质特性，以增大有色配合物的溶解度，或改用别的金属指示剂。4. 常用的分光光度分析方法有哪几种？各有什么特点？工作曲线性，适用于多个样品的系列分析。 直接比较法，适用于个别样品的分析。 标准加入法，适用于组成比较复杂，干扰因素较多的样品。5. 酸碱滴定选择指示剂的依据是什么？如何选用？ 依据酸碱滴定曲线的突跃范围，指示剂的变色范围应全部或部分地落在滴定突跃范围内。6. 简述气相色谱的分离原理。 利用不

20、同组分在两相间具有不同的分配系数，使得原来分配系数只有微小差别的各组分产生很大的分离效果，从而将各组分分离开来。7. 如何配制Na2S2O3标准滴定溶液。 要用煮沸过的蒸馏水，除去CO2和细菌；加少量的Na2CO3抑制细菌生长；在棕色瓶中静置一周后再标定；使用后要定期标定。8. 检验人员的“四会”是什么？对检验人员的“三懂”要求是什么？四会：(1)会配制溶液 (2)会分析操作 (3)会计算 (4)会处理异常现象。三懂：(1)懂分析原理(2)懂仪器结构、性能和操作方法(3)懂分析注意事项9. 气液色谱固定液选择的主要依据是什么？怎样确定色谱柱的使用温度？气液色谱固定液选择的主要依据是“相似相溶”

21、原则。柱温的选择是根据样品的沸点和固定液的最高允许使用温度来进行。10. 原子吸收法定量的方法主要有哪两种？各适合在什么条件下使用？ 原子吸收光谱法的定量方法有标准曲线法和标准加入法，前者适合于基体简单的试样中待测元素的分析；而后者则适合于基体组成复杂的试样中待测金属元素的分析。11. 根据色谱图可解决的问题有哪些？ 根据色谱峰的个数，可判断样品中组分的最少数量；根据组分的色谱保留值，可进行定性分析；根据色谱峰的峰面积，可进行定量分析；根据色谱峰的峰形和分离情况，可评价色谱柱的柱效。五、计算题欲测定某有机胺的摩尔质量，先用苦味酸(Mr=229 g/mol)处理，得到苦味酸胺(系1:1的加合物)

22、。今称取此苦味酸胺0.0300 g，溶于乙醇并配制成1L溶液，用1.00 cm的比色皿，于其最大吸收波长380 nm处测得吸光度为0.800。已知苦味酸胺在380 nm处的摩尔吸光系数e =1.3×104L·mol-1·cm-1，试求该有机胺的摩尔质量。解： 移取含Ti()试液25.00 mL，通过锌还原柱后用Fe2(SO4)3液吸收，加入硫磷混酸后即以0.02000 mol/L K2Cr2O7滴定, 耗去20.30 mL。计算钛的质量浓度(mg/mL)。K2Cr2O7直接滴定的是什么？为何要用Fe3+吸收。已知：Ar(Ti)=47.88 解：2Ti4+ + Zn

23、 = 2Ti3+ + Zn2+ Ti3+ + Fe3+= Ti4+ + Fe2+ Cr2O72-+6 Fe2+ + 14H+ = 6 Fe3+ +2Cr3+ + 7H2O 6Ti4+6 Fe3+ Cr2O72- 称取纯AgCl-AgBr混合物0.4273 g，用Cl2气处理使其中的AgBr转化为AgCl。若混合物中含AgBr 60.00%(质量分数)，问经Cl2处理后，AgCl的质量是多少？已知：Mr(AgCl)=143.32，Mr(AgBr)=187.77。解：AgBr AgCl 某钢样含Ni的质量分数为0.12%，用丁二酮肟光度法(=1.3×104 L·mol-1

24、83;cm-1)进行测定。若试样溶解后转入100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，在470 nm波长处用1.0 cm比色皿测量，希望此时的测量误差最小，应称取试样多少克？ Ar(Ni)=58.69解： 称取锰矿石0.1000 g，经碱熔融后得到MnO4-，煮沸除去过氧化物，酸化溶液，MnO4-歧化为MnO4-和MnO2，滤去MnO2，用0.1012 mol/L的Fe2+标准溶液滴定到终点，耗液25.80 mL，计算锰矿石中MnO2的质量分数。已知：Mr(MnO2)=86.94解：MnO2 + Na2O2 = Na2MnO43MnO42- + 4H+ = 2MnO4- + MnO2 + 2H2OM

25、nO4- + 5Fe2+ + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O3 MnO2 10 Fe2+ 氯霉素的化学式为C11H12O5N2Cl2，有氯霉素眼膏试样1.03 g，在密闭管中用金属钠共热以分解有机物并出氯化物，将灼烧后的混合物溶于水，过滤除去碳的残渣，用AgNO3沉淀为氯化物，得到0.0129 g AgCl。计算试样中氯霉素的质量分数。已知：Mr(AgCl)=143.2，Mr(C11H12O5N2Cl2)=322.9解：C11H12O5N2Cl2 2AgCl 以碘量法测定Cu含量时，需配制约0.1000mol/L Na2S2O3溶液1.000 L，应称取Na2S2O3

26、83;5H2O多少克？称取490.3 mg纯K2Cr2O7，以水溶液后定量转移至100.00 mL容量瓶中并稀释至刻度，移取25.00 mL，酸化后加入过量KI，以Na2S2O3滴定至终点时消耗24.95 mL，则Na2S2O3的浓度为多少？称取铜合金试样0.2000 g，处理为溶液后，用上述Na2S2O3溶液滴定至终点时消耗25.13 mL，计算铜的质量分数。Mr(Na2S2O3·5H2O)=248.2，Mr(K2Cr2O7)=294.2，Ar(Cu)=63.55解：Cr2O72-+ 6I - + 14 H+2 Cr 3+ + 3I2 +7H2O I2 + 2 S2O3 2- = 2 I - +S4O6 2- Cu + 2HCl + H2O2 = CuCl