2014年1月浙江学考化学试卷(共6页)

1、精选优质文档-倾情为你奉上2014年浙江省普通高中学业水平考试化学试题20141相对原子质量：H1，C12，O16，Na-23，Al27，S32，Cu64试卷一选择题（每小题只有1个正确选项符合题意。每小题2分，共40分）1汽车尾气中的污染物除碳氢化合物、可吸入颗粒物、一氧化碳外，还主要含有A氮氧化物B氮气C水蒸气D氧气2下列化合物中，属于碱的是AAlCl3BNaClCHNO3DKOH3在碱性溶液中，下列离子不能大量存在的是ANaBH CDCl4与NaCl化学键类型相同的物质是AH2BHCl CKClDCO25Na2OH2O2NaOH的反应类型属于A化合反应B分解反应C置换反应D复分解反应6在

2、反应C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O中，还原剂是ACBH2SO4 CCO2 DSO2 7下列说法中，正确的是A冰融化是化学变化B电解过程是物理变化C植物通过光合作用吸收太阳能D原子是最小的微粒，不可再分8下列化学用语中，不正确的是AHC1分子的电子式：B乙炔分子的结构式：HCCHCH2O分子的比例模型：D甲烷分子的球棍模型：9下列电离方程式中，正确的是ANaOHNaOHBCH3COOHCH3COOHCH2SO4DNa2CO32NaOH10下列仪器中，不能用作反应容器的是11下列关于Cl2的说法中，正确的是ACl2是一种无色、无味、无毒的气体BCl2能使湿润的红色布条褪色CFe在Cl2

3、中燃烧，生成的产物为FeCl2D实验室用加热分解KClO3的方法制取Cl212下列关于SO2的说法中，不正确的是ASO2是酸性氧化物BSO2是形成酸雨的主要污染物之一CSO2与水反应生成H2SO4 D高温下SO2可被催化氧化生成SO313下列说法中，不正确的是A利用焰色反应可鉴别KC1溶液和NaCl溶液B利用丁达尔效应可鉴别溶液和胶体C运用蒸馏的方法，可以分离沸点相差较大的液体混合物D用pH试纸测定某溶液的pH时，需预先用蒸馏水湿润pH试纸1414.学如图为铜锌原电池示意图，下列说法不正确的是A该原电池中，铜为正极B该原电池中，电子由铜片经过导线流入锌片C该原电池工作一段时间后，溶液的酸性减弱

4、D该原电池工作一段时间后，锌片质量减小15下列说法中，正确的是ACH4能使KMnO4酸性溶液褪色B石油裂解可提高汽油等轻质油的质量和产量C煤的干馏主要目的是为了获得乙烯等气体D氨基酸分子中均含有羧基(COOH)和氨基(NH2)16关于下列有机反应的说法中，不正确的是ACH4Cl2CH3ClHCl是加成反应BCH2CH2Br2CH2BrCH2Br是加成反应C是取代反应DCH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O是酯化反应17下列物质的性质或用途中，与盐类的水解无关的是A氯化铵溶液可用于除铁锈B明矾可用于净水C热的纯碱溶液可用于去除油污D饱和硫酸钠溶液可使蛋白质盐析18根据下图所示的N2

5、(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中能量变化情况，判断下列说法正确的是AN2(g)与O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B2 mol O原子结合生成O2(g)时需要吸收498 kJ能量C1 mol NO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632 kJ能量DN2(g)O2(g)2NO(g)的反应热H1444 kJ/mol .19下列离子方程式书写正确的是ABa(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2OHHBaSO4H2OBFe与FeCl3溶液反应：Fe3Fe2Fe2C大理石中加入稀盐酸：CaCO32HCa2H2OCO2DAlC13溶液中加过量氨水：Al33OHAl(OH)320一定条件下，反应：

6、4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在5L密闭容器中进行，10 s时，水蒸气的物质的量增加了0.60 mol，则前10 s的平均反应速率为A0.008B0.04C0.006D0.06二、选择题（每小题3分，共30分。每小题只有1个选项符合题意，错选、多选均不给分）21有机物与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是A天然气的主要成分是甲烷B棉花的主要成分是淀粉C酒精类饮料中含有乙醇D牛奶中含有蛋白质22下列关于钠及其化合物的说法中，正确的是A钠是一种银白色金属，其密度比水大B钠的硬度很大，无法用小刀切开C钠在空气中燃烧得到白色固体Na2ODNaHCO3固体受热分解生成Na2CO3

7、、CO2和H2O23粗盐提纯实验中，下列操作不正确的是A先用酒精灯加热蒸发皿，再倒入滤液B蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌C当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干D蒸发完成时，用坩埚钳把蒸发皿移至石棉网上24常温下，下列溶液肯定呈酸性的是A溶液中含有HB滴入酚酞试液后，溶液呈红色C与金属铝反应放出氢气D与金属铁反应放出氢气25下图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法不正确的是A原子半径：YXB最高价氧化物的水化物的酸性：RWC气态氢化物的稳定性：XWD单质与水(或酸)反应的剧烈程度：ZY26下列说法中，不正确的是A标准状况下

8、，22.4 L H2和O2的混合气体中所含的分子数为NAB21.6 g X单质与Cl2完全反应，生成106.8 g XC13。，则X的相对原子质量为27C浓度均为0.10 mol/L的醋酸和醋酸钠溶液等体积混合后：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D500 mL 0.10 mol/L FeSO4溶液中，Fe2的物质的量浓度是0.10 mol/L 27已知：Cu2O2HCu2CuH2O；3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O为检验某金属铜粉末样品中是否含有Cu2O，某同学设计了如下方案，其中不合理的是A将足量CO通过灼热样品，冷却后称量，若固体质量减小，则

9、含有Cu2OB将干燥的H2通过灼热样品，再通过无水硫酸铜，若无水硫酸铜变蓝，则含有Cu2OC取少量样品，加入稀硝酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2OD取少量样品，加入稀硫酸，充分振荡后若观察到溶液呈蓝色，则含有Cu2O28一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1L的密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)，下列示意图合理的是29一定体积的某气态烃与过量氧气的混合物充分反应后恢复到原温度、压强（标准状况），混合气体体积缩小了二分之一。下列四种气态烃中，符合条件的是A乙烷B乙烯C乙炔D丙烷30将某CuO和铜粉的混合物样品加入到混有H2SO4的Fe

10、2(SO4)3溶液中，样品完全溶解时，溶液中Fe3+、Fe2+、Cu2+、H+四种离子物质的量之比为1431（不考虑盐的水解及溶液体积的变化）。若测得反应后溶液的pHl，则原溶液中H2SO4的物质的量浓度(mol/L)为A0.50B0.15C0.10D0.05试卷三、填空题（本题有4小题，共18分）314分（1）写出下列物质的化学式：碘单质：_。生石灰：_。（2）写出用NaOH溶液吸收SO2生成Na2SO3的化学方程式：_。324分 A、B、C、D均是只含C、H、O三种元素的有机物，其中A、B、C是食品中常见的有机物，A是天然高分子化合物，B、D均能与含NaOH的Cu(OH)2悬浊液在加热条件

11、下反应并得到砖红色沉淀。四种有机物之间存在如下转化关系，请回答下列问题：（1）B的名称是_。（2）写出过程的化学方程式：_。334分向塑料薄膜袋内加入约25 g氢氧化钡晶体和约10 g氯化铵晶体，排出袋内空气，扎紧袋口，将两者混匀，使之充分反应。（1）混匀并充分反应后，用手触摸塑料袋，能感觉到_，这个现象说明，该反应中反应物的总能量_（填“高于”、“等于”或“低于”）生成物的总能量。（2）该化学反应中能量转化的主要形式是_。346分将分别含有甲、乙两种常见短周期金属元素的两种正盐A和B的混合物溶于水，通入氯气，然后向反应后的溶液中加入四氯化碳并振荡、静置，溶液分层，下层液体呈橙红色。若在该混合

12、物的溶液中滴加一定浓度的氨水至过量，可得到白色沉淀C。向沉淀C加入过量NaOH溶液，沉淀部分溶解，剩余白色沉淀D。将D溶于盐酸，可得到A溶液；将D灼烧可得到优质的耐高温材料。（1）试写出A和B的化学式：A_，B_。（2）元素乙的单质可与某黑色固体反应置换出熔融态的铁，写出该反应的化学方程式_。四、实验题（本题8分）35（1）某同学欲配制100 mL 0.10 mol/L CuSO4溶液。以下操作15是其配制过程及示意图：操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体用适量蒸馏水溶解。操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液也转移到X中。操作3：继续向X中加水至液面离X的刻

13、度线12 cm处。仪器X的名称是_。关于该配制过程？下列说法正确的是_。A操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5 gB操作2中，洗涤液不需要转移到仪器X中C操作4称为定容，由于该同学观察方法不正确，将导致所配溶液浓度偏低D操作5摇匀后静置，发现液面低于刻度线，应继续加水至凹液面与刻度线相切（2）为实现金属钠在隔绝空气条件下与水反应并收集生成的气体，某研究性学习小组设计了如图发生装置。Y液体可以选用_。A煤油B酒精C四氯化碳实验前检验该装置气密性的方法是_。五、计算题（本题4分）364分将露置于空气中的某氢氧化钠固体样品溶于水，向所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成的CO2（标准状况）与加入的盐

14、酸体积有如图关系（不考虑CO2在水中的溶解）。试计算：（1）盐酸的物质的量浓度为_mol/L。（2）该样品中NaOH与Na2CO3物质的量之比为_。2014年浙江省普通高中学业考试化 学 答 案20141一选择题（每小题2分，共40分，不选、多选、选错均不得分）12345678910ADBCAACAAB11121314151617181920BCDBDADCCA二、选择题（每小题3分，共30分，不选、多选、选错均不得分）21222324252627282930BDADDDCDAB三、填空题（本大题共14分）题号参 考 答 案分值评分意见31（1）I2 CaO4第(1)题每空1分，第(2)题2分（2）SO22NaOHNa2SO3H2