中考化学方程式专题复习

1、中考化学方程式专题复习惠济一中张骥全日制义务教育 化学课程标准的三维目标中，知识和技能是居首位的。能力的培养和情 感的体验是以知识的学习、探究为基础。从我省近两年的中考试卷和兄弟省、市课改实验区的中考 试卷中，我们不难发现中考化学仍然非常注重对基础知识和基本技能的考查。如对于化学方程式， 我省中考化学2003年试卷中牵涉到的化学方程式有28个，2004年试卷中牵涉到的化学方程式有33个。由此可见化学方程式在化学学习中的重要地位。 本文中我们以各类物质的相互关系为切入点， 按化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应和其他反应类型等五大类将人教版九年级化学 课本中牵涉到的化学方程式归类、整理如下：

2、一、化合反应金属单质和氧气反应： 某些金属单质+氧气金属氧化物 铝箔在氧气中燃烧2.铁丝在氧气中燃烧3.镁在氧气（或空气）中燃烧4.铜和氧气在加热条件下反应5.汞和氧气在加热条件下反应点燃 _3Fe + 202Fe3O4点燃2Mg + 022MgO2Cu + 02=2CuO2Hg + 022HgO（二）非金属单质和氧气反应：某些非金属单质+氧气一非金属氧化物6.磷在氧气（或空气）中燃烧7.硫在氧气（或空气）中燃烧8.氢气在氧气（或空气）中燃烧9.碳在氧气（或空气）中燃烧10.碳在氧气（不足）中燃烧- 点燃_4P + 5O22P2O5点燃S + O2 :SO2点燃2H2+ O2 :2H2O点燃C

3、 + O2CO2点燃2C + O22CO（三）某些金属氧化物和水反应：某些金属氧化物+水碱11.生石灰和水反应CaO + H2O = Ca(OH)2（四）某些非金属氧化物和水反应：某些非金属氧化物+水酸12.二氧化碳和水反应（五）其它化合反应：13.一氧化碳在氧气（或空气）中燃烧14.二氧化碳和炽热的碳反应15.氢气在氯气中燃烧16.钠在氯气中的燃烧*17.铁粉和硫粉混合加热18.碳酸氢钙和二氧化碳的水溶液反应CaCO3+ CO2+ H2O = Ca(HCO3)21.点燃4AI+3022Al2O3CO2+ H2O = H2CO3点燃2CO+ O22CO2点燃CO2+C2CO点燃H2+Cl22H

4、Cl点燃、分解反应一）某些氧化物的分解：1.加热过氧化氢和二氧化锰的混合物2.电解水3.氧化汞受热分解二）某些不稳定酸的分解：4.碳酸的分解三）某些盐的分解：5.加热高锰酸钾6.加热氯酸钾和二氧化锰的混合物7.煅烧石灰石（或大理石）8.碳酸锌高温分解9.碳酸氢钙分解10.碳酸氢铵分解*11.加热碱式碳酸铜*12.氯化铜溶液用石墨电极通电分解一）活泼金属与稀酸的反应：1.镁和稀硫酸反应2.镁和稀盐酸反应3.锌和稀硫酸反应4.锌和稀盐酸反应5.铁和稀硫酸反应6.铁和稀盐酸反应三、置换反应活泼金属+稀酸f盐+氢气MnO22H2O22H2O + 02T通电2H2O2H2T+ 02t2Hg0:2Hg +

5、 02tH2CO3=H2O + CO2t2KMnO4K2Mn O4+ Mn O2+O2t2KClO3nO2KCl + 3O2t加热高温人CaCO3CaO +CO21ZnCO3ZnO + CO2tCa(HCO3)2=CaCO3J+ CO21+H2ONH4HCO3= NH3t+ H2O + CO2tCU2(OH)2CO32CUO+H2O+CO21通电,木CuCl2CuJ+Cl21Mg + H2SO4= MgSO4+ H2tMg+ 2HCl =MgCl2+ H2tZn + H2SO4= ZnSO4+ H2tZn + 2HCl =2Z nCl2+ H2tFe + H2SO4= FeSC4+ H2tFe

6、 + 2HCl = FeCl2+ H2t（三）盐和酸反应:盐+酸T另一种盐+另一种酸活泼金属和某些盐溶液反应：活泼金属+盐一金属+另一种盐7铝和硫酸铜溶液反应8锌和硫酸铜溶液反应9.铁和硫酸铜溶液反应10.铝和硝酸银溶液反应11.铜和硝酸银溶液反应12.铁和氯化铜溶液溶液反应（三）非金属单质和金属氧化物的反应：13.氢气和氧化铜反应14.氢气和氧化铁反应15.碳和氧化铜反应16.碳和氧化铁反应（四）其它置换反应：18.镁和氧化铜反应（一）金属氧化物和酸反应： 金属氧化物1.盐酸除铁锈2.硫酸除铁锈（二） 碱和酸反应：碱+酸盐+水3.氢氧化钠溶液和盐酸反应4.氢氧化钠溶液和稀硫酸反应5.氢氧化钙

7、溶液和稀硫酸反应6.氢氧化铝和盐酸反应7.氢氧化镁和盐酸反应2AI + 3 CuS04= 3Cu + Al2(SO4)3Zn + CuS04= Cu + ZnS04Fe + CuSO4= Cu + FeSC4Al + 3AgNO3= 3Ag + Al(NO3)3Cu + 2AgNO3= 2Ag + Cu(NO3)2Fe + CuC b = Cu + FeCl2H2+ CuO Cu + H2O3H2+ Fe2O3高温2Fe + 3H2OC + 2CuO 1温2Cu + CO21高温木3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2TMg + CuO Cu + MgO四、复分解反应+酸盐+水6HCI+F

8、e2O3= 2FeCb+3H2O3H2SC4+Fe2O3=Fe2(SO4)3+3H2ONaOH + HCl = NaCl + H2O2NaOH + H2SO4= Na2SO4+ 2H2OCa(OH)2+ H2SO4=CaSO4+ 2H2O2Al(OH)3+ 6HCl = 2AlCl3+ 6H2OMg(OH)2+ 2HCl = MgCl2+ 2H2O（三）盐和酸反应:盐+酸T另一种盐+另一种酸8.盐酸和碳酸钙反应2HCI+CaCO3=CaCl2+H2O+CO29.盐酸和碳酸钠反应2HCI+Na2CO3=2NaCI+H2O+CO210.盐酸和碳酸氢钠反应HCI+NaHCO3=NaCI+H2O+CO

9、211.盐酸和碳酸钾反应2HCI+K2CO3=2KCI+H2O+CO2（四）盐和碱反应：可溶性盐+可溶性碱一另一种盐+另一种碱12.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应CuSO4+2NaOH = N&SO4+Cu（OH）2J13.碳酸钠溶液和石灰水反应Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3J+2NaOH14.硫酸铵和熟石灰反应(NH4)2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2NH3t+2H2O15.氯化铵和熟石灰反应2NH4CI+Ca(OH)2=CaCl2+2NH3f+2H2O（五）盐和盐反应：两种可溶性盐反应生成另两种新盐16.氯化钠溶液和硝酸银溶液反应17.硫酸铜溶液和氯化钡溶液反应N

10、aCl+AgNO3=AgClJ+NaNO3CuSO4+BaCb=BaSO4J+CuCl2五、其它反应（一）非金属氧化物和可溶碱的反应：非金属氧化物+可溶碱一盐+水1.二氧化碳通入澄清石灰水2.二氧化碳通入氢氧化钠溶液3.二氧化硫通入氢氧化钠溶液4.三氧化硫和氢氧化钠溶液反应CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO3+2NaOH= N&SO4+H2O（二）一氧化碳和金属氧化物反应：一氧化碳5.一氧化碳和氧化铜反应6.一氧化碳和氧化铁反应7.一氧化碳和四氧化三铁反应+金属氧化物反应金属单质+二氧化碳CO

11、+CuOCU+CO23CO+FeO3温2Fe+3CO2高温4CO+Fe3O43Fe+ 4CC2（三）有机物和氧气反应：1.甲烷燃烧2.乙烯燃烧3.乙醇燃烧4.葡萄糖在酶的作用下反应点燃CH4+2O2CO2+2H2O点燃C2H4+3O22CO2+2H2O点燃C2H5OH+3O22CO2+3H2O酶C6H12O6+3O22CO2+3H2O其中带*的化学方程式为全日制义务教育 化学课程标准中牵涉到的化学方程式。以上是九年级化学课本中所牵涉到的化学方程式。我们在进行分类时的指导思想就是强调物质 的类别和相互关系，同时培养学生分析、归纳整合的能力。当然，在化学方程式的复习过程中我们 也可以用其它方法对化学方程式进行归纳整合。如根据反应发生的条件