《无机化学》试题库

1、无机化学试题库试题一一、填空（每小题2分，共20分）1、相同质量的同一种物质的不同聚集状态所具有的能量，以气态最高，次之,最低；2、ImolH 2SO4中含氧原子数=个；3、当正反应的活化能小于逆反应的活化能时，反应 （吸热或放热）；4、对于可逆反应 N2+ 3H2 = 2NH3,其实验平衡常数表达式为Kc=;5、酸碱质子理论定义：凡是 的物质都是酸；6、BaSO4的溶度积Ksp与溶解度S （mol L-1）之间的换算关系为 Ksp=；7、共价键具有饱和性与 性；8、一个H2O分子与一个 HF分子之间存在四种分子间力，即： 、 取向力、诱导力；9、借助氧化还原反应产生电流的装置称为 ;10、举

2、出常见的可作配位体的分子与离子各两种： 。二、单项选择（每小题 2分，共20分）1、气体标准状况的定义中，温度与压力分别为 ;A、T=273K , P=10000PaB、T=298K , P=101325PaC、T=273K , P=101325Pa D、T=298K , P=10000Pa2、对于气相平衡 2SO2+ O2 = 2SO3 + Q （"+ Q”代表放热），为了提高SO2的转化率, 可以在其它条件不变的情况下， ;A、加压并升温B、升温C、加入一些 SO2D、加入一些 O23、下列各组物质中，不是共轲关系的是一C、HF F-D、NH3-NH4+C、8D、32又有旺键的是

3、 _；C、N2D、C12C、-2D、+2A、H2SO4SO42-B、H2OOH-4、原子核、外M电子层最多可容纳的电子数为A、 2B、 185、在H2S、HCl、N2、CI2分子中，既有b键,A、H2sB、HCl6、在Na2s2。3中，S的氧化数=;A、+4B、+2.57、关于Li、Na、K的性质，下列表述中错误的是 A、Na、K在空气中燃烧，分别生成 Na2。、K2OB、Na、K通常保存于煤油中C、Li、Na、K可浮于水面D、Na、K在空气中燃烧，不能生成 Na2。、K2O8、在Na、Mg、Al、Cu中，既溶于 NaOH、又溶于 HCl的是;A、NaB、AlC、MgD、Cu9、在过渡金属中，

4、硬度最大的是 ;A、FeB、WC、CrD、Cu10、向Fe2+溶液中逐滴加入 NaOH溶液，正确的现象是 。A、最后生成白色沉淀B、首先生成棕色沉淀C、先生成棕色沉淀，然后逐渐变为白色沉淀D、先生成白色沉淀，然后逐渐变为棕色沉淀三、完成下列反应（每小题2分，共20分）1、Mg在空气中燃烧2、Si与NaOH水溶液反应3、SnCl2固体水解4、AgNO 3固体受热分解5、在H2s水溶液中通入Cl26、ClO3-与Cl-在酸性溶液中反应7、Cr溶于HCl溶液8、Mn3O4粉末与Al粉在高温下反应9、Fe在氧气中燃烧10、向Zn（OH）2沉淀上加 NaOH溶液四（12分）、某温度时，反应 A + B

5、= G + D 在溶液中进行，平衡时各浓度分别为： A=B=1.0mol L-1 ； G=D尸 2.0mol L-1。若温度不变，将起始浓度变为C（A）=C（B尸2.0mol - L-1,C（G）=C（D）= 0mol L-1,问平衡时各浓度分别为多少？A的转化率是多少？五（12分）、取5mol L-1HAc溶液20mL加水至1000mL ,求此溶液中 H+浓度、HAc 解离度及pH值（已知 HAc的Ka=1.8X 10-5）。六（8分）、已知A原子核外有11个电子，B原子核外有17个电子。指出 A、B的 元素符号；用电子排布式写出它们的核外电子排布；用电子式写出A与B形成化合物的过程。该化合

6、物的晶体属哪种类型的晶体?七（8分）、某未知物A为白色粉末，溶于水后得蓝色溶液。向该溶液中加入BaCl2溶液得白色沉淀B （B不溶于HNO 3）。若向A的水溶液中加入 KI,则得棕红色沉淀 C。用Na2s2O3 溶液与该棕红色沉淀反应，得白色沉淀 D。据此写出 A、B、C、D的化学式（提示：C为 两种物质的混合物）。试题二一、填空（每小题2分，共20分）1、在物质的三种聚集状态中， 具有一定的形状和体积；2、已知。的相对原子质量为 16,则2molO2的质量=克；3、基元反应是指 的反应；4、对于可逆反应 2SO2+ O2 = 2SO3 ,其实验平衡常数表达式为Kp=5、酸碱质子理论定义：凡是

7、 的物质都是碱；6、CaF2的溶度积Ksp与溶解度S （mol L-1）之间的换算关系为 Ksp=；7、根据成键原子轨道的重叠方式，可将共价键分成两大类： 键、键；8、离子晶体中，相邻两结点间作用力是 ;9、原电池的负极进行的反应属 反应（氧化或还原）；10、配位原子是指配位体中 的原子。、单项选择（每小题 2分，共20分）1、在理想气体状态方程中，R=;A、8.314cal mol-1 - K-1B、8.314J - mol-1 - K-1C、8.314atm - mol-1 - K-1D、1.987J - mol-1 - K-12、对于气相平衡 2NO + O2= 2NO2,下列表述中正确

8、的是 ;A、Kp=KcB、Kc=Kp RTC、Kp=Kc(RT)2D、Kp=Kc RT3、H3PO4的共轲碱是;A、HPO42-B、PO43-C、H2PO4-D、NaOH4、原子核外N电子层共有 个原子轨道；A、1B、16C、4D、95、在NH3、BCl3、CH4、H2O四种分子中，中心原子的轨道杂化类型与其它三种分子 不同的是;A、NH3B 、BCl3C、 CH4D、H2O6、关于反应 3Cu + 8HNO 3（稀）=3Cu（NO 3）2 + 2NO + 4H 2O,下列表述中错误的是 A、氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:3C、氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3B、HNO3为氧化剂D、C

9、u为还原剂A、KOHB、KClC、HClD、NaCl7、在KOH、KCl、HCl、NaCl四种物质中，既有离子键、又有共价键的是 8、下列关于NH 3的表述中，错误的是 ；A、无色有刺激气味B、难液化 C、易溶于水 D、可用作制冷剂9、在过渡金属中，熔点最高的是 ;A、WB、FeC、CrD、Cu10、下列各组化合物中，光照时均能分解的一组是 。A、AgNO3与 AgBr B、AgNO3与 KNO3 C、KNO3与 AgBr D、KBr 与 AgBr、完成下列反应（每小题 2分，共20分）1、Na在空气中燃烧2、生石灰与水反应3、Al溶于NaOH水溶液4、CU（NO3）2受热分解5、H2s溶液长

10、时间与空气接触后变浑浊四（12分）、某温度时，可逆反应 N2 + O2 = 2NO的平衡常数Kc=0.10。在此温度下, 向一容积为10L的容器中加入 2molN2、 2molO2 , N2的平衡转化率将为多少？若平衡后 维持其它条件不变，再向该容器中加入 2molO2 ,则N2的平衡转化率又将变为多少？五（12分）、在100mL2mol L-1NH 3 H2O中加入NH4Cl固体0.02mol （忽略体积变化）， 求此溶液中OH-浓度、NH3上2。的解离度及溶液的 pH值（已知NH3旧2。的Kb=1.8X 10-5）。六（8分）、已知A原子核外有11个电子，B是所有元素中电负性最大的。指出

11、A、B的元素符号；用电子排布式写出它们的核外电子排布；用电子式写出A与B形成化合物的过程。该化合物的晶体属哪种类型的晶体？七（8分）、某未知物A的水溶液无色。向该溶液中加入 AgNO3溶液得白色沉淀 B （B 不溶于HNO 3）o向A的酸性水溶液中加适量 SnCl2,得白色沉淀 C；加入过量SnCl2,白色 沉淀C转变为黑色沉淀 D。据此写出A、B、C、D的化学式。试题三一、填空（每小题2分，共20分）1、在物质的三种聚集状态中， 具有一定的体积，但无一定的形状；2、2molNaCl含离子总数=个；3、反应物分子经碰撞一步转化为生成物分子的反应，叫 反应；4、对于气相平衡 N2+ 3H2 =

12、2NH3,其它条件不变时，减小容器体积，平衡朝 方向移动；5、室温时，纯水中H +OH -=;6、Cl原子核外4s与3d两个能级中，能量较高的是 ;7、分子中两原子核间的平均距离称为 ;8、原子晶体中，相邻两结点间作用力是 ;9、将反应CuSO4 + Zn = ZnSO 4 + Cu设计成带盐桥的原电池，其原电池符号表达式10、四羟基合铜（n）离子的化学式为 二、单项选择（每小题 2分，共20分）1、He与Ne组成的混合气体中，若 n （Ne） = 4mol且x （Ne） =0.25 ,贝U n （He）= mol;A、4B、8C、12D、162、室温时在一密封容器中存在平衡2NO2 （红棕色

13、）=N2O4 （无色）+ Q （"+ Q”表示放热），将此容器浸入沸水中，则下列表述中正确的是 ;A、混合气体红棕色变淡B、混合气体红棕色不变C、混合气体红棕色变深D、混合气体红棕色先变淡再变深3、下列溶液中，酸性最强的是 的溶液；A、pH=2B、pH=4C、pOH=1D、pOH=134、基态时，15P原子核外电子排布为 ;A、1S22S22P63S23P3 B、1S22S22P63S23d3 C、1S22S22P103S1 D、1S22P23P64d55、在NH3、BCl3、CO2、BF3四种分子中，空间构型类型相同的是 ;A、NH3与 BCl3B、BCl3与 BF3C、CO2与

14、BF3D、NH3与 CO26、对于半反应 MnO4-+ 8H+ +5e = Mn 2+ + 4H2。，下列表述中错误的是 ；A、H+浓度升高，MnO4-氧化能力增强B、电对符号为 MnO 4- / Mn 2+C、H+浓度升高，MnO4- / Mn2+的电极电势下降D、MnO4-是电对的氧化型7、下列关于焰色反应的表述中，不正确的是 ;A、Li呈红色B、Na呈黄色 C、NaCl呈红色 D、BaCl2呈绿色8、工业硝酸呈黄色的主要原因是其中含 ;A、Fe3+B、Cl-C、NO2D、Cl 29、在Cs、Na、Hg、Mg四种金属中，熔点最低的是 ;A、CsB、NaC、HgD、Mg10、CuSO4 -

15、5H2O 俗名；A、明矶B、胆矶C、海波D、绿矶三、完成下列反应（每小题 2分，共20分）1、Ca与H2在高温下反应2、K2CO3溶液与BaCl2溶液混合3、Sn（OH）2与NaOH溶液反应4、与HNO2在酸性溶液中反应5、H2s气体与SO2气体反应6、HBr与浓H2SO4反应7、Cr2+的酸性溶液与空气接触8、MnO2与浓盐酸反应9、Ag溶于稀HNO310、HgCl2溶液与过量SnCl2溶液反应四（12分）、某温度时，在一容积为 5L的密封容器中加入10molSO2、10moIO2,测得 平衡时SO2的转化率为90%。求平衡时各物质的浓度及该温度下反应2SO3= 2SO2 + O2的平衡常数

16、Kc。五（12分）、将2mol L-1HAc溶?夜50mL与2mol L-1NaOH溶液50mL混合，求最后 溶液的pH值（已知 HAc的Ka=1.8 x 10-5）。六（8分）、已知A原子核外有12个电子，B是地壳中含量最高的元素。指出 A、B 的元素符号；用电子排布式写出它们的核外电子排布；用电子式写出A与B形成化合物的过程。该化合物的晶体属哪种类型的晶体？七（8分）、取某未知物 A配成水溶液。向该水溶液中加入 NaOH溶液时，先生成白色 沉淀B,然后B逐渐转变为木色沉淀 Co用盐酸溶解棕色沉淀 C,再向所得溶液中加入适量 KSCN溶液，得血红色溶液 D。向A的水溶液中加入 BaCl2溶液

17、则得白色沉淀 E （E不溶于 HNO3）。据此写出 A、B、C、D、E的化学式。试题四、填空（每小题2分，共20分）1、在物质的三种聚集状态中， 既无一定的体积，也无一定的形状；2、0.5molCO2与 molNO所含O原子数目相等；3、若气相反应 2A + B - 2c为基元反应，则其反应速率方程式为y=;4、对于平衡 H2 （g） + I2 （g） = 2HI （g）,其它条件不变时，向系统中加入ImolHI ,则平衡向 方向移动；5、室温时，某水溶液中H+=0.05mol L-1,则该溶液中OH-=mol L-1 ；6、主量子数n越大，对应的电子能量就越 （高或低）；7、一般来说，键能越

18、大，表明该化学键越 ;8、金属晶体中，结点之间通过 相结合；9、由反应 CuSO4 + Zn = ZnSO4 + Cu设计成的原电池中，正极上电对符号为 ;10、在Zn（NH 3）6SO4中，配位原子是 原子。、单项选择（每小题 2分，共20分）1、在相同的温度和压力下，相同体积的两种不同气体具有相同的 ;A、质量B、密度C、物质的量D、原子个数2、对于平衡 Cr2O72-（橙红色）+ H2O = 2CrO42- （黄色）+ 2H + ,下列实验现象的描述 中不正确的是;A、滴加H 2SO4,溶液黄色逐渐加深B、滴加H 2SO4,溶液黄色逐渐变浅C、滴加NaOH,溶液橙红色逐渐变浅D、滴加Ba

19、Cl2,溶液橙红色逐渐变浅3、向下列溶液中加入同样少量的HCl , pH值变化最大的是 溶液；A、NaClB、HAc NaAc C、HFKF D、NH3NH4Cl4、第四周期共有 种元素；A、8B、12C、18D、325、在CO2、BCl3、H2O、CH4四种分子中，偶极矩值与其余三种分子不同的是 ;A、CO2B、BCl3C、CH4D、H2O6、已知电对 Cl2/Cl-、Ag+/Ag、Fe3+/Fe2+的标准电极电势分别为1.36v、0.80v和0.77v,B、Ag+是最强的氧化剂D、Fe3+的氧化能力比Ag+的强C、白色 Na2O2D、红色 Na2O2则下列表述中正确的是，在标准状态下， A

20、、Cl-是最强的还原剂C、Cl2的氧化能力比Fe3+的强7、Na在空气中燃烧时，生成物为 ;A、白色 Na2OB、黄色 Na2O28、下列关于白磷的描述中，错误的是 ;A、分子为正四面体结构B、呈银白色C、在空气中自燃D、毒性强9、关于d区元素，下列表述中错误的是 ;B、全部是金属元素D、通常有多种可变氧化态C、Cu、Hg、Ag D、Sn、Fe、AlA、同一周期，从左到右原子半径逐渐减小C、许多单质及其化合物具有催化性能10、导电性能最好的三种金属是 。A、Ag、Cu、Au B、Fe、Al、Cu三、完成下列反应(每小题2分，共20分)1、Mg与N2高温下反应2、SiO2与HF溶液反应3、Pb(

21、OH)2与NaOH溶液反应4、MnO4-与HNO2在酸性溶液中反应5、Cu与浓HNO3反应6、HI溶液与空气中的O2反应7、CrO3受热分解8、新生成的Mn(OH)2与空气中的O2反应9、铁锈溶于盐酸10、Cu2O 溶于稀 H2SO4四(12分)、已知1210K时，下列两个反应及其平衡常数：Fe (s) + CO2 (g) = FeO (s) + CO (g)Kci=1.47FeO (s) + H2 (g) = Fe (s) + H 2O (g)Kc2=0.420在1210K时，于一容积为 5L的密封容器中加入 2molCO2、2molH2,问平衡时 CO2、CO、 H2、H2O (g)的浓度

22、分别为多少？五(12分)、取0.5mol L-1HAc溶液500mL ,需要向其中加入多少克 NaAc 3H2O (设 体积不变)才可以使溶液的 pH值正好等于5 (已知HAc的Ka=1.8 x 10-5, NaAc - 3H2O的 摩尔质量为136g mol-1) ?六(8分)、已知A元素的最低氧化数为-2, A2-与Na+具有相同的核外电子排布。问: A的元素符号；A与H (氢)形成的化合物的化学式，该化合物的晶体属哪种类型的晶 体；A与H (氢)形成的化合物的分子之间存在哪几种分子间作用力。七(8分)、取某未知物 A配成水溶液。向该溶液中加入HCl ,立即析出淡黄色粉末状物质B,同时放出

23、无色有刺激性气味的气体C (C有漂白性)。取上述溶液进行焰色反应，结果呈黄色。据此写出 A、B、C的化学式。试题五一、填空(每小题2分，共20分)1、理想气体状态方程中，常数 R=8.31;2、系统中任何具有相同的物理性质和相同的化学性质的均匀部分称为 ;3、若液相反应 A +2B - C为基元反应，则其反应速率方程式为Y=;4、若反应 A + 2B = C的平衡常数为 Ki ,反应C + D = 2E的平衡常数为 K2,则反 应A + 2B + D = 2E的平衡常数K=;5、室温时，某稀碱溶液中 OH-=0.02mol L-1,则该溶液中H +=mol L-1 ；6、基态时，9F核外电子的

24、 电子排布式为 ；7、若分子中正、负电荷的中心重合，这样的分子称为 分子；8、KMnO4中，Mn的氧化数=;9、在电极标准状态的规定中，温度 T=K;10、K3Fe(CN)6的名称是 。、单项选择(每小题 2分，共20分)1、与2molO2所含分子数相同的是A、2molNaCl所含离子数B、1molNaCl所含离子数C、1molH2SO4所含分子数D、1molHI所含分子数2、反应 CO + H2O (g) = CO2 + H 2某温度下的平衡常数 Kc=2.0。若测得某时刻上述反应系统中各物质的量为：n(CO)=n(H 2O(g)=0.8mol , n(CO2)=n(H 2)=1.2mol

25、,则下列表述中正确的是：此时;A、反应的浓度商Qc=2.0C、系统处于平衡状态3、关于HF溶液，下列表述中正确的是A、溶液中不存在单个 HF分子C、HF的解离度=100%B、反应的浓度商 Qc=2.25D、反应在向生成 CO2和H2的方向进行；B、溶液的pH>7D、溶液的pOH>74、关于C、N、O、Si的原子半径，下列表述中不正确的是 ;A、Si半径最大 B、C半径最小C、。半径最小D、N比C的半径小5、在CO2、BCl3、H2O、CH4四种分子中，属极性分子的是 ；A、CO2B、BC13C、H2OD、CH46、已知人(Fe3+/Fe2+)=0.77v,运(Fe2+/Fe)=-0

26、.044v ,则下列表述中错误的是 ;A、Fe3+与Fe不能共存B、Fe3+被还原时一般生成 Fe2+C、Fe3+与Fe可以共存D、 Fe是较强的还原剂7、“纯碱”是 的俗名；A、NaOHB、NaHCO3C、Na2CO3D、Na2s8、下列关于03的描述中，错误的是 ;A、是极性分子B、有特殊臭味C、常温常压下是蓝色气体D、易溶于水9、室温时，均不溶于浓 HNO3的一组金属是 ；A > Zn Ag B、Fe与Pb 55与53 口、2门与510、在Fe的表面镀上一层 ，即得到“白铁皮”。A、AlB、ZnC、SnD、Cr三、完成下列反应(每小题 2分，共20分)1、高温下 Mg与CO2反应2

27、、B2H6与O2反应3、在Pt的催化下，NH3与O2反应4、H2O2分解5、加热时，P与浓H2SO4反应6、常温时，Cl2溶于NaOH水溶液7、Cr2O3与NaOH在熔融状态下反应8、KMnO4受热分解9、用FeCl3溶液浸泡Cu片10、AgNO3溶液与NaOH溶液反应四(12分)、某温度下，在密封容器中进行气相反应H2 + I2 = 2HI。已知当有关浓度分别为 C (H2) = C (I2) =1.5mol L-1、C (HI ) =0.6mol L-1 时，反应在向正向进行；而 当 C (H2) = C (I2) =1.2mol L-1、C (HI ) =0.6mol L-1 时，反应在

28、向逆向进行。求该温 度下，上述反应的平衡常数Kc的数值范围。五(12分)、求0.05 mol - L-1HClO溶液中H+浓度、HClO解离度及溶液pH值(已知 HClO 的 Ka=3.0X10-8)。六(8分)、已知A元素原子核外有7个电子。问：该元素的最高氧化数与最低氧化数各为多少？A元素的原子半径、电负性比 B （硼）元素的大还是小？ A的单质分子中 有些什么化学键？七（8分）某未知物A的化学式可表示为 CrCl 3 - 6H2O。将A溶于水，加入足量AgNO 3 溶液，有1/3的Cl-可被沉淀下来。在室温下将A置于盛有浓H2SO4的干燥器中充分干燥，每摩尔A失去水分36克。据此写出 A

29、的结构式并命名。试题六一、填空（每小题2分，共20分）1、理想气体状态方程中，常数 R=J - mol-1 , K-1；2、系统以外的一切称为该系统的 ;3、温度升高时，反应速率常数k值 （增大、减小或不变）；4、若反应 A + 2B = C 的平衡常数为 K1 ,反应A + 2B + D = 2E的平衡常数为 K2, 则反应C + D = 2E的平衡常数K=;5、HAc溶液的pOH值 7 （大于、小于或等于）；6、基态时，19K 核外电子的电子排布式为 ;7、分子的偶极矩越大，分子的极性越 ;8、C2H4分子中，C的氧化数=;9、在电极标准状态的规定中，有关气体的分压P=Pa；10、氢氧化六

30、氨合锌（n）的化学式为 。二、单项选择（每小题 2分，共20分）1、完全中和 2molBa（OH） 2需要;A、1molH2SO4B、1molHCl C、2molH 2SO4D、2molHCl2、气相反应 2HI = I 2 + H2某温度下的平衡常数 Kc=1.0o若测得某时刻上述反应系统 中各物质的量为：n（HI）=2mol , n（I 2（g）尸n（H 2）=1mol ,则下列表述中正确的是：此时 ;A、反应的浓度商 Qc=1.0B、反应的浓度商 Qc=0.25C、系统正好处于平衡状态D、各物质的浓度不再随时间变化3、关于HAc溶液，下列表述中正确的是 ;A、将溶液稀释，HAc的解离度上

31、升，但溶液的 pH值下降B、将溶液稀释，HAc的解离度上升，溶液的 pH值也上升C、向溶液中加入适量 HCl , HAc的解离度上升D、向溶液中加入适量 NaOH , HAc的解离度下降4、关于Be、Na、Mg、Al的第一电离能Ii,下列表述中正确的是A、Ii(Mg)>I i(Na) B、Ii(Mg)<I i(Na)C、Ii(Mg)>I i(Be) D、Ii(Mg)< (Al)5、下列各组分子中，两种分子间存在氢键的是A、H2OCO2B、HF I2C、CH4CO2D、NH3C2H50H又可作还原剂的是D、CO2D、Fe3+D、有漂白作用D、CrD、有甜味6、在H2SO4

32、(浓)、Al、H2O2、CO2四种物质中，既可作氧化剂、A、H2SO4 (浓) B、AlC、H2O27、“硬水”是指含有较多 Mg2+与 的水；A、Na+B、Ca2+C、Al3+8、下列关于SO2的表述中，错误的是 ;A、有刺激性气味B、易被液化C、难溶于水9、“不锈钢”中除主要含 Fe外，另一种主要成分是 一A、CuB、MnC、Zn10、关于HgCl2的下列表述中，错误的是 。A、是弱电解质B、易升华C、有剧毒三、完成下列反应(每小题2分，共20分)1、固体NaHCO3受热2、BCl3水解3、固体NH4NO3受热4、P在空气中完全燃烧5、向Na2s2O3溶液中加HCl溶液6、Cl2溶于KOH

33、热溶液7、Cr(OH) 3与NaOH溶液反应8、MnO 4-在酸性溶液中分解9、向Fe3+溶液中通入H2s气体10、Hg 溶于 H2SO4 (浓)四(12分)、某温度下，反应 CO + H2O (g) = CO2 + H2的Kc=4.0。问：当CO与H2O (g)起始物质的量之比为1:1, CO2与H2起始物质的量为零时，CO平衡转化率为多少？当CO与H2O (g)起始物质的量之比为 1:3, CO2与H2起始物质的量为零时，CO平衡转化率可升高到多少？五(12分)、将Mg(OH) 2溶于纯水中，测得饱和时C(Mg2+)=1.7X 10-4mol L-1。若将Mg(OH) 2视为强电解质，试计

34、算 0.05mol L-1MgCl 2溶?夜 50mL 与 0.001mol L-1NaOH 溶液50mL混合时有无Mg（OH）2沉淀生成。六（8分）、将Sn片插入SnCl2溶液、Pb片插入Pb（NO 3）2溶液组成带盐桥的原电池，Pb片作正极。写出两电极上的反应、电池反应、原电池符号；若其它条件不变，Sn2+浓度下降，上述原电池电动势升高、下降还是不变？七（8分）、有三瓶无标签的固体，分别是 AgNO 3> KNO3、Mg（NO3）2。试用简单方法 和简单试剂加以鉴别（要求写清步骤及有关现象）。试题七一、填空（每小题2分，共20分）1、由2molO2与3molHe组成的混合气体中，摩尔

35、分数x（He）=;2、能够发生化学反应的碰撞称为 ;3、能降低反应速率的催化剂称为 ;4、已知平衡2SO2 + 02 = 2SO3在其它条件不变时，升高温度导致SO2转化率下降，则可断定该反应正方向 （吸热或放热）；5、能抵抗外加少量酸、碱或适当稀释而本身pH值不发生显著变化的溶液称为 溶液；6、Na与Al比较，原子半径较大的是 ;7、由于极性分子的固有偶极发生取向而产生的分子间吸引力称为 力；8、失去电子从而使元素的氧化数升高的过程叫 ;9、标准电极电势的代数值越大，表明电对中 型物质得电子能力越强；10、配合物的 常数越大，表明配离子在水溶液中越稳定。二、单项选择（每小题 2分，共20分）

36、1、下列各NaCl溶液中，含溶质最多的是 NaCl溶液；A、2L0.5mol L-1 B、3L0.4mol L-1 C、4L0.5mol L-1D、5L0.3mol L-12、下列物质中，含分子数最多的是 ;A、1molO2B、16gO2C、4gH2D、44gCO23、将NH4Cl、NaCl、NaAc、NH4Ac分别配成水溶液，水溶液呈中性的是 ;A、NH4ClB、NaAcC、NaClD、NaCl 与 NH4Ac4、关于N、O、F、Cl的电负性，下列表述中不正确的是 ;A、F的电负性最大B、N的电负性比O的小C、O的电负性最大D、Cl的电负性比F的小5、下列关于晶体宏观特征的表述中，错误的是

37、;A、晶体具有规则的几何外形B、晶体具有一定的颜色C、晶体的部分物理性质显各向异性D、晶体具有固定的熔点6、在Cr(NH3)4Cl2Cl中，中心离子的氧化数 =;A、+1B、+2C、+3D、+47、下列关于石墨的表述中，错误的是 ;A、熔点高，硬度大 B、可导电 C、可作润滑剂D、结点间存在多种作用力8、“大苏打”是的俗称；A、Na2s2O3 5H2OB、Na2CO3 - 10H2OC、NaHCO3D、Na2s4。69、在Cr、Mn、Ag、Au四种金属(块状)中， 的颜色与其它三种不同；A、CrB、MnC、AgD、Au10、“水银”是 的俗称。A、AgB、HgC、AgNO3 溶液 D、Ag H

38、g 合金三、完成下列反应(每小题 2分，共20分)1、CaCO3溶于含 CO2的水中2、固体H3BO3受热分解3、加热固体 NH 4Cl与Ca(OH) 2的混合物4、P在空气中不充分燃烧5、Na2s2O3溶液与I2反应6、固体KClO3分解7、CrO2-与H2O2在强碱性溶液中反应8、向K2MnO4溶液中通入 Cl29、用FeCl3溶液浸泡Fe片10、Zn片溶于NaOH溶液四(12分)、某温度下，在密封容器中进行气相反应CO + H2O (g) = CO2 + H20当C(CO)=C(H 2O(g)=1.0molL-1,C(CO2)=C(H 2)=0.5molL-1 时,反应在向正方向进行；而

39、当C(CO)=C(H 2O(g)=0.5molL-1,C(CO2)=C(H 2)=1.0molL-1 时,反应在向逆方向进行。求该温度下，上述反应的平衡常数Kc的数值范围。五(12分)、已知 Ag2CrO4在纯水中溶解度为1.34X 10-4mol L-1。求 Ag2CrO4在0.01mol L-1AgNO 3溶液中的溶解度。六（8分）、已知电极反应MnO4- + 8H+5e = Mn 2+ 4H2。的标准电极电势=1.51v。当pH=2及pH=4时（其它条件与标准状态相同），上述反应的电极电势分别为多少？计算结 果说明了什么？七（8分）、有三瓶无标签的固体，分别是 KBr、NaCl、ZnSO

40、4。试用简单方法和简单试 剂加以鉴别（要求写清步骤及有关现象）。试题八一、填空（每小题2分，共20分）1、由2molO2与3molHe组成的混合气体中，He的体积分数=;2、具有较高能量、能发生有效碰撞的分子称为 分子；3、催化剂所起的改变反应速率的作用称为 ;4、已知反应 N2 + 3H2 = 2NH3的正方向放热。若其它条件不变，升高温度，则上述 反应混合物中NH3的含量 （上升、下降或不变）；5、缓冲溶液是指能 ,而本身 pH 值不发生显著变化的溶液；6、Mg与Ca比较，电负性较大的是 ;7、由不断形成的瞬时偶极产生的分子间吸引力称为 力；8、反应中失去电子的物质称为 剂J;9、标准电极

41、电势的代数值越大，表明电对中 型物质失电子能力越弱；10、配合物的 常数越大，表明配离子在水溶液中越不稳定。二、单项选择（每小题 2分，共20分）1、对于某反应 2A-2B+C,下列表述中正确的是 ;A、这是一个二级反应B、其反应速率方程式为y =kC2（A）C、其它条件不变时，增大 A的浓度，反应速率一定加快D、其反应速率方程式为y =kCx（A）, x的值一般由实验确定2、下列各种情况下，含分子数最少的是 ;A、32gO2B、44gCO2 C、34gNH3 D、3gH23、向K2CrO4溶液中加入足量 AgNO3溶液，然后再加入足量 NaCl溶液并搅拌。应该 观察到的实验现象是 ;A、首先

42、出现白色沉淀B、最后得到砖红色沉淀C、最后没有沉淀生成D、先生成砖红色沉淀，最后得白色沉淀4、某元素原子核外有 3层电子，最外层电子数为6,则该元素为 ;A、AlB、SiC、ClD、S5、下列关于离子晶体的表述中，错误的是B、其水溶液导电D、多数具有较高的熔点与硬度；C、+3D、-3C、在空气中可自燃D、毒性强A、结点间作用力是离子键C、固态及熔融时均不导电6、在CO（NH3）4（H2O）2C13中，配离子电荷数为A、+1B、+27、下列关于B2H6的表述中，错误的是 ;A、具有臭味B、分子中含7个b键8、向KI溶液中加入适量 CC14,再加入适量FeCl3并用力振荡。下列关于该实验现象的 表

43、述中，正确的是;A、最后水层无色，CC14层紫红色B、首先CC14层无色，最后 CC14层紫红色C、首先CC14层紫红色，最后 CC14层无色D、首先水层无色，最后 CC14层无色9、KMnO 4溶液的颜色是；A、红棕色B、黄绿色C、紫红色D、深蓝色10、下列关于Hg2c12的表述中，错误的是 。A、光照下易分解B、有甜味C、剧毒D、难溶于水三、完成下列反应（每小题 2分，共20分1、向澄清的石灰水中通入CO2气体2、将Na2B4O7与CoO加热至熔融3、NO 2气体被水吸收4、H2O2与在酸性溶液中反应5、Na2SO3水溶液中通入 Cl26、KI溶液与Br2反应7、Cr3+与S2O82-在酸

44、性条件下反应8、MnO4-与SO32-在强酸性溶液中反应9、Cu2+与I-在溶液中反应10、Hg2+溶液中加入NaOH溶液四（12 分）、已知 1210K 时，反应 Fe（s） + CO2 （g） = FeO （s） + CO （g）的 Kc=1.50, 在此温度下，于一容积为5L的密封容器中加入 2molFe、2molCO2、ImolFeO,问平衡时CO 浓度为多少？容器内压力为多少（忽略 Fe与FeO所占体积）？五（12 分）、0.001mol L-1MgCi 2溶液 10mL 与 0.01mol L-1NH3 H2O 溶?夜 10mL 混合， 由计算说明有无 Mg（OH） 2沉淀生成（已

45、知 Mg（OH） 2的Ksp=1.8X 10-11, NH3 - H2O的Kb=1.8 X 10-5）。六（8分）、将Ag片插入AgNO3溶液、Cu片插入CuSO4溶液组成带盐桥的原电池， Ag片作正极。写出两电极上的反应、电池反应、原电池符号；若其它条件不变，向AgNO3 溶液中滴加NaCl溶液，上述原电池电动势升高、下降还是不变？七（8分）、有三瓶无标签的固体，分别是NH4Cl、NH4HCO3、Na2CO3。试用简单方法和简单试剂加以鉴别（要求写清步骤及有关现象）。试题九一、填空（每小题2分，共20分）1、非电解质是指 的物质；2、催化剂是指 的物质；3、可逆反应的正反应速率与逆反应速率相

46、等时，系统所处的状态称为 ;4、阿仑尼乌斯解离理论中定义：酸是指 的物质；5、NaAc水溶液呈 （酸性、中性或碱性）；6、Na与Mg比较，第一电离能较大的是 ;7、离子键的特点是： 无 性，无 性；8、氧化数法配平氧化还原反应方程式的原则是： 9、已知 o （Cu2+/Cu）=0.337v,中 0 （Ag+/Ag）=0.799v ,则标准状态下，反应 Cu2+ 2Ag =Cu+2Ag +自发向 方向进行；10、Fe（SCN） 63-在水溶液中显 色。二、单项选择（每小题 2分，共20分）1、按照碰撞理论的观点，下列表述中错误的是 ;A、反应物分子之间的碰撞是化学反应的先决条件B、只有一部分碰撞

47、可以导致反应发生C、反应物分子的能量并不都相同D、每一次碰撞都是有效的2、下列各物质中，质量最大的是 ;A、10molH2 B、1molO2 C、6.02X 1023个 CO2分子 D、9.03X 1023个 H2分子3、Na2CO3与 按适当比例可配成缓冲溶液；A、NaOHB、NaHCO3C、NaClD、NH4CI4、关于H2SiO3、H2SO4、H3P04、HC1O4的酸性，下列表述中不正确的是 ;A、H2SiO3酸性最弱B、HC10 4酸性最强C、H3P04酸性最弱D、H2SO4酸性比H3P04酸性强5、在MgO、SiC、AI2O3、SO3四种晶体中，属原子晶体的是 ;A、MgOB、Si

48、CC、Al 2O3D、SO36、向AgNO 3溶液中加适量 NaCl溶液，再向其中加足量 6mol L-1NH3 - H2O溶液，正 确的现象是;A、首先生成白色沉淀，最后白色沉淀溶解B、首先生成白色沉淀，最后转变成褐色沉淀C、首先生成黄色沉淀，最后黄色沉淀溶解D、首先生成褐色沉淀，最后转变成白色沉淀7、下列关于 C02的表述中，错误的是 ;D、有一定毒性D、Ba 与 NiD、CuCl2A、气体无色无味 B、易液化C、固体呈雪花状8、在Ba、Pb、Cr、Ni四种金属中，属过度金属的是 ;A、Ba 与 CrB、Pb与 NiC、Cr 与 Ni9、作干燥剂的变色硅胶中，含有 ;A、CoCl2B、Fe

49、Cl2C、NiCl 210、检验NH4+所用的奈斯勒试剂是 的混合溶液。B、K2HgI4KOHD、HgCl2HNO3A、NH3 - H2ONH4ClC、HgCl2Hg(NO3)2三、完成下列反应（每小题2分，共20分）1、Na2O2与水反应2、Sn溶于NaOH溶液3、HNO3分解4、MnO4-与H2O2在强酸性溶液中反应5、KBr溶液中通入适量 Cl26、ClO-与Fe2+在酸性溶液中反应7、向Cr2O72-溶液中加入Pb2+8、MnO4-与SO32-在强碱性溶液中反应9、固体Cu（OH）2受热分解10、Hg22+溶液中加NaOH溶液四（12 分）、已知 1210K 时，反应 FeO （s）

50、+ H2 （g） = Fe + H 2O （g）的 Kc=0.42。 在此温度下，于一容积为 5L的密封容器中加入 2molFeO、1molFe、2mol H2,问平衡时H2 浓度为多少？容器内压力为多少（忽略 Fe与FeO所占体积）？五（12 分）、0.002mol - L-1NaCl 溶液 100mL 与 0.02mol L-1AgNO 3溶液 100mL 混合， 最后溶液中Ag+与Cl-浓度分别为多少（已知 AgCl的Ksp=1.8X 10-10）。六（8分）、已知电极反应 Cr2O72- + 14H+ +6e = 2Cr 3+ 7H2O的标准电极电势=1.33v。 当pH=2及pH=4时（其它条件与标准状态相同），上述反应的电极电势分别为多少？计算结 果说明了什么？七（8分）、有三瓶无标签的固体，分别是Na2SO3、Na2s2O3、Na2SO4。试用简单方法和简单试剂加以鉴别（要求写清步骤及有关现象）。试题十一、填空（每小题2分，共20分）1、溶液的导电是溶液中 的结果；2、当正反应的活化能 （大于、小于或等于）逆反应的活化能时，反应吸热；3、平衡状态是指可逆反应的 时，系统所处的状