高中化学必修一第三章综合

1、第三章综合训练1、下列有关金属的说法正确的是（）A.生铁与钢的区别在于生铁含碳杂质，而钢不含B.铜在自然界中的含量高，所以铜是人类最早使用的金属C.黑色金属材料包括铁、铭、镒及其化合物D.金属一般都具有导电性、导热性、延展性2、下列关于焰色反应的说法中不正确的是（）A.焰色是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B.并不是所有的金属元素都存在焰色反应C.K2CO在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D.应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的钳丝3、茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（）00A.将茶叶灼烧灰化，选用、和B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸储水稀释,选用、和C

2、.过滤得到滤液，选用、和D.检验滤?中的Fe3+,选用、和4、下列各组的两物质相互反应时，改变反应条件（温度、反应物用量比等，反应的产物并不改变的是 （）A.Na 和 QB.NaOH溶液和 CO C.NazQ和 CO D.木炭（C）和 025、钢和钠相似，也能形成含破-的过氧化物。下列叙述中不正确的是（）A.过氧化钢的化学式是 BaQB.BaQ属于碱性氧化物C.1 mol Na 2Q或BaQ跟足量的水反应都生成0.5 mol O 2D.过氧化钠和过氧化钢都是强氧化剂6、下列有关铁及其化合物的说法正确的是()A.赤铁矿呈红褐色,其主要成分为FeOB.生铁和钢都属于铁合金，均含铁元素，不含非金属元

3、素C.铁比铝更易被腐蚀说明铁比铝活泼D.Fe(OH)2不稳定,在溶液中会迅速被氧化为Fe(OH)37、将镁、铝、锌、铁四种金属分别与足量的稀硫酸反应，右图中各线表示的是消耗金属的质量m(X)与产生氢气的质量m(H2)之间的关系，其中能代表Al与H质量关系的是()A.a B.b C.c D.d8、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是()A.在溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有 Fe3+,无Fe2+B.气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,无K+D.将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO9、设N为阿伏加德罗常数的

4、值。下列方程式或说法错误的是()A.将Na块放入水中，产生气体 ：2Na+2H2O 2NaOH+H?0一B.Al 片溶于 NaOHB液中，产生气体:2Al+2OH-+2H2O 2Al 工+3H TC.高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的Hb分子数目为0.3NaD.5NH4NO2HN(3+4N2T+9H2O反应中，生成 28 g N 2时，转移的电子数目为 3.75Na10、现有NaOHA12（SO4）3、Ba（NQ）2、FeCL、KCl五种溶液,不用任何试剂，被鉴别出来的物质的顺序是（）A.B.C.D.11、A、B C、D分别是含有同一种元素的四种物质，它们之间有如图所示的转

5、化关系，其中A是单质，D是氢氧化物，则A可能是（）* G &网.Gch L ,V-Hl *C - - Al MgFe NaA. B. C.D.12、在含有 Cu（NQ）2、Zn（NQ”、Fe（NQ）3和AgNO各0.1 mol的溶液中加入 0.1 mol铁粉，充分搅拌后铁粉完全反应，溶液中不存在Fe3+,同时析出0.1 mol Ag 。则下列结论中不正确的是（）A.反应后溶液中Cu2+与Fe2+的物质的量之比为1 ： 2B.氧化性由强到弱的顺序为Ag+>Ci2+>Fe3+>Zn2+C.含Fe3+的溶液可腐蚀铜板D.1 mol Fe 可还原 2 mol Fe 3+13、

6、在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+勺物质的量浓度为 0.2 mol L-1, Cl-的物质的量浓度为1.3 mol L-1.要将Mg2吐部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4 mol L-1NaOHO体积为（）A.40 mL B.72 mL C.80 mL D.128 mL14、为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）选项实验模作实验现象黑子反应实黔结论A向筑化亚铁溶液中通人气浅绿色溶液变成粽黄色溶液2F1+ +CIi2F©3+ + 2C1-注计具有还原件B在氧化亚快溶液中加入悴片浅绿色溶液变成尤色溶液F吧/+Z

7、n1Z力具有还原性C在氨化镁溶海中加入铁粉掠黄色溶液坐成浅绿色落液Fe + Fe2Fez-h铁单质具有还原性D在皴化诙溶液中加人倒粉蓝色溶液变成棕黄色溶液十 十Cu2 Ft?十 十Ci?十Fe3+n 有弱化性15、不能用于区别 FeCl3与AlCl 3两种溶液的试剂是()A.氨水B. KSCN§液C.还原 Fe 粉D. AgNOm16、用脱脂棉包住约 0.2 g过氧化钠粉末，置于石木网上，往脱脂棉上滴水，观察到脱脂棉剧烈燃烧。(1)由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：有氧气生成,、。 NaQ跟水反应的化学方程式是 。(2)某研究性学习小组拟用如图所示装置(气密性良好)

8、进行实验，以证明上述结论。用以验证第一条结论的实验方法是；用以验证第二条结论的实验方法(3)实验(2)往试管中逐滴滴加水至固体完全溶解且不再有气泡生成后，取出试管，往试管中滴入酚酗:溶液发现溶液变红，振荡后，红色褪去。为探究此现象，该小组同学从有关资料中得知 ：过氧化钠跟水反应生成 NaOH放出Q的过程为NS2C2+2H2O- H2Q+2NaOH,2HCL- 2H2O+OT ,其中过氧化氢具有漂白性。请设计一个简单的实验，证明过氧化钠和足量水充分反应后的溶液中有过氧化氢存在(只要求列出实验所用的物品及观察到的现象 )。物品:；现象: 。17、某有色工业废液中仅大量存在下列离子中的若干种：K+、

9、Cu2+、Fe3+、Al3+、Ba2+、Cl-、C苧、S：。某同学为探究其成分，取少量溶液分别进行了如下实验，实验操作与现象如下：实验操作现象做焰色反应实验无紫色火焰(透过蓝色钻玻璃片观察)加入KSCNO无明显变化加入BaCl2溶液有白色沉淀生成加入NaOH至过量得到沉淀的质量(m”亍加入的溶液体积回(V)的关系为请推断：(1)由、知溶液中一定不含有的阳离子是 ；由知该溶液中一定有 。(2)中反应的离子方程式是 _。 若溶液中各阳离子浓度均为0.2 mol L-1,现取100 mL原溶液，加入NaOH§液至沉淀量恰好达到最大值时将沉淀过滤、洗涤、灼烧至恒重，此时得到的固体质量为 go

10、(4)工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。下面是针对含不同污染物的废水提出的处理措施和方法，其中正确的是 。选项废水处理措施方法类别A含纯碱的废水加石灰水反应化学法B含Cu2等重金属离子的废水加硫酸盐沉降化学法C含复杂有机物的废水通过微生物代谢物理法D含酸废水加适里生石灰处理化学法18、在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，在空气中受撞击或受热时会燃烧，所以俗称“引火铁”。请分别用如图所示的两套装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol L-1盐酸，

11、其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、石棉网、加热设备等在图中均已略去)。填写下列空白(1)实验开始前试管 A中应加入的试剂是 ；烧瓶B的作用是 ；烧瓶C的作用是；在试管D中收集到的是 。(2)实验时，U形管G中应加入的试剂是 ；长颈漏斗 H中应加入 。(3)两套装置中，在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)。(4)烧瓶I中发生的反应有时要加入少量硫酸铜溶液，其目的是_。(5)试管E中发生反应的化学方程式是 。(6)为了安全,在E管中的反应发生前,在F出口处必须 ；E管中的反应开始后,在F出口处 应。19、AI分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应

12、物、生成物没 有列出)。已知：A、B C、D E、F六种物质中均含有同一种元素。(1)写出下列物质的化学式：E,F,J 。(2)写出下列反应的化学方程式 ：；。(3)写出反应、的离子方程式(各写一例): ； ；。20、将3.84 g Fe和FezQ的混合物溶于120 mL的盐酸中，刚好完全反应，生成0.03 mol H 2,若向反应后的 溶液中滴加KSCN§液无红色出现，且溶液体积不变，试求：(1)原混合物中FezQ和Fe的质量分别为多少？(2)原盐酸中溶质的物质的量浓度。21、硼氢化钠(NaBH)在化工等领域具有重要的应用价值。某研究小组采用偏硼酸钠(NaBQ)为主要原料制备NaBH,其流程如下一可苒。间“坦时理已知：NaBH4常温下能与水反应，可溶